2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）-原子和離子

1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒 原子和離子 什 么 是 原 子 原子內(nèi)部的奧秘構(gòu)成物質(zhì)的微粒 原子觀察活動(dòng)：下圖為氧化汞分解實(shí)驗(yàn)照片將紅色粉末氧化汞裝在試管里加強(qiáng)熱?，F(xiàn)象：試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的水銀（又名汞），并能收集到能支持可燃物燃燒的氧氣。 氧化汞發(fā)生了用下面文字表示的變化： 氧化汞 加熱 汞 + 氧氣 （HgO） (Hg) (O2)思考：1.在化學(xué)變化中，反應(yīng)物氧化汞的分子發(fā)生了怎樣變化？構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子發(fā)生了怎樣的變化？2.反應(yīng)生成的物質(zhì)氧氣和汞分別是由什么微粒構(gòu)成的？解釋：從微粒角度來看加熱加熱由氧原子和汞原子構(gòu)成的氧化汞分子。圖中共有 2個(gè)氧化汞分子由很多的汞原子直接構(gòu)成了汞兩個(gè)氧

2、原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，很多氧分子構(gòu)成了氧氣1. 原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。 原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)， 如金屬，稀有氣體等都是由原子構(gòu)成。化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 在化學(xué)變化中，分子化分成原子，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)，或者直接構(gòu)成物質(zhì)，所以，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。3、原子的特性（1）原子在不斷運(yùn)動(dòng)。（2）原子之間有間隔。（3）原子的質(zhì)量和體積都很小。（4）同種原子的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同； 不同種原子的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不同。認(rèn)真觀察原子的構(gòu)成原子原子核+質(zhì)子+中子-電 子不帶電4、原子的結(jié)構(gòu)：原子（中性）原 子

3、 核（帶正電）核外電子（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的?；蛘哒f原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。 圖3-9原子可以再分。+不同原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)氫原子：質(zhì)子 中子 核外電子 相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 0 1 1碳原子：質(zhì)子 中子 核外電子 相對(duì)原子質(zhì)量 C 6 6 6 12氧原子：質(zhì)子 中子 核外電子 相對(duì)原子質(zhì)量 O 8 8 8 16鈉原子：質(zhì)子 中子 核外電子 相對(duì)原子質(zhì)量 Na 11 12 11 23 討論交流：從以上圖中你能得出原子與質(zhì)子、中

4、子、核外電子存在什么關(guān)系？你還能得出其他的結(jié)論嗎？所有原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的嗎？在原子中質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)嗎？原子為什么呈電中性？質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以原子核與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。不是，例如：氫原子不是，例如：鈉原子分子與原子的比較對(duì)象分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；體積、質(zhì)量都很??；都是在不斷運(yùn)動(dòng)著；彼此之間有間隔；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同。不同點(diǎn)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子在化學(xué)變化中可分成原子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子在化學(xué)變化中不能再分。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，它們有何異同？【思考】 電子

5、在核外的空間做高速的運(yùn)動(dòng)，它們會(huì)相互碰撞打架嗎？會(huì)有什么特點(diǎn)？ 特點(diǎn) 核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，這種分層運(yùn)動(dòng)也叫分層排布。原子核外電子的排布1 2 3 4 5 6 7近 遠(yuǎn)低 高核外電子分層排布示意圖電子層離 核 能 量 1、核外電子排布特點(diǎn)：(2).最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有一層的，電子不超過2個(gè))；(3).能量低的電子層先排滿，依次排在能量逐步升高的電子層里。(1).電子的能量低，在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng); 電子的能量高, 在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng).+11第1層第2層第3層原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)281原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子少于4個(gè)，為金屬原子。最外層電子大于4個(gè)，為非金屬原子。第一層最多容納_個(gè)電子

6、，第二層最多容納_個(gè)電子。2 (2)最外層不超過 個(gè)電子。8 8 電子先排滿能量 的電子層，然后再排能量稍 的電子層。依此類推。低 高 【基礎(chǔ)練習(xí)】畫出下列原子結(jié)成示意圖： 12 鎂 8 氧 17氯 （1）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系（圖312）元素種類原子最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定（2）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系（圖312）元素的種類原子最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金 屬一般少于4個(gè)原子易失電子（3）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系（圖312） 元素種類原子最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)原子易得電子金屬元素 鈉： 最外層電子數(shù)為1，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)

7、構(gòu)，易失1個(gè)電子，使次外層變成最外層而達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素 硫： 最外層電子數(shù)為6，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得2個(gè)電子，使最外層達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失去最外層的1個(gè)電子得到2個(gè)電子稀有氣體元素氖： 最外層電子數(shù)為8，達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。非金屬元素：最外層電子數(shù)一般4個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 1金屬元素：最外層電子數(shù)一般4個(gè),未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素種類 原子最外層電子數(shù)原子得失電子情況 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元

8、素 元素的化學(xué)性質(zhì)是由 決定。 8個(gè)（He為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 難得失電子穩(wěn)定一般少于4個(gè)易失去電子活潑一般等于或多于4個(gè)易得到電子活潑原子的最外層電子數(shù)歸納.結(jié)論：原子的主要質(zhì)量都集中在原子核上。一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：1.99310-26Kg0.000000000000000001993Kg0000000一個(gè)碳12原子的質(zhì)量是：1.99310-26Kg一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12是：1.99310-26kg 1/12=1.6610-27kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量是： 2.65710-26Kg2.65710-26kg =16氧的相對(duì)原子質(zhì)量 ：(1.6610-27)kg 原子種類原子質(zhì)量/kg氫1.

9、67410-27碳1.99310-26氮2.32610-26氧2.65710-26鈉3.81610-26鋁4.47910-26鈣6.65310-26鐵9.28810-26標(biāo)準(zhǔn)：碳原子質(zhì)量121.6610-27 kg原子種類原子質(zhì)量/kg氫1.67410-27碳1.99310-26氮2.32610-26氧2.65710-26鈉3.81610-26鋁4.47910-26鈣6.65310-26鐵9.28810-26112141623274056相對(duì)原子質(zhì)量你知道氯化鈉怎么形成的嗎？NaCleNa+Cl-原子與離子的關(guān)系：原子離子陽離子陰離子失電子得電子氯化鈉的形成過程離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒3 離子：帶電的原子或原子團(tuán)。 原子得電子形成陰離子； 原子失電子形成陽離子。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（原子團(tuán)）失去（得到）電子的數(shù)目。原子得電子陰離子( - )失電子陽離子( + )離子的表示方法 在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前符號(hào)在后，1可以省略不寫。 如：Na Mg2 Cl- O2- 離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷S2-3S2-練習(xí)：說出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷表示3個(gè)硫離子原子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)=82+118+1782