定性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)

1、定性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)1方法點(diǎn)撥定性檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是用來判定實(shí)驗(yàn)對象具有哪些性質(zhì)、某種因素是否存在、某個因素是否起作用、某些因素之間是否具有某種關(guān)系、測定某些物質(zhì)的定性組成、探討研究對象具有怎樣的內(nèi)部結(jié)構(gòu)等所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。它主要解決“有沒有”、“是不是”的問題。所有影響正確判定或干擾判定的因素均被視為干擾因素。定性檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)主要分為以下兩種情形：性質(zhì)探索性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)：主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。性質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)：主要是求證物質(zhì)具備的性質(zhì)，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡捷的實(shí)驗(yàn)方案，要求操作簡單，簡便易行，現(xiàn)

2、象明顯，且安全可行。性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的基本流程為：研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)f預(yù)測可能性質(zhì)f設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（方法、步驟、儀器、藥品、操作要點(diǎn)、現(xiàn)象及分析、結(jié)論等）f實(shí)施實(shí)驗(yàn)f結(jié)論。性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路如下：典型例題類型一、性質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）占港液的棉花10niLI5eLG2iiiol/1.匚Cl,實(shí)驗(yàn)過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ill當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。W.TOC o 1-5 h zA中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

3、。B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程W的操作和現(xiàn)象是。過程III實(shí)驗(yàn)的目的是。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。答案與解析舉一反三【思路點(diǎn)撥】B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，即溴水由稀變濃，這說明過程II中當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，此時(shí)B和C中均無氯氣?！敬鸢浮?-淀粉KI試紙變藍(lán)Cl+2Br-=Br+2Cl-2打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl層溶液變?yōu)樽霞t色。4確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。原子半徑逐漸增大【解析】.A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣

4、。氯氣遇淀粉KI試紙時(shí)，生成的12遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)。.B中氯氣和溴化鈉發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-o.C中溴化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，將C中的溶液滴入D中，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-,此時(shí)D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，呈紫紅色，說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。.過程III主要為了確認(rèn)C的黃色溶液中無氯氣，排除對溴置換碘的干擾。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因是同主族元素從上到下原子半徑【總結(jié)升華】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析。要證明逐漸增大，得電子能力逐漸減弱溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，必須要控制氯氣的量，排除氯

5、氣的干擾?！咀兪?】如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),你認(rèn)為正確的是選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A.NH3酚酞溶液溶液變紅色NH顯堿性3B.NO2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)NO有氧化性2C.X澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2D.Cl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl有酸性和漂白性2答案與解析【答案】B【解析】要從收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)兩方面考慮。A項(xiàng)，氨氣收集方法不對；B項(xiàng)，N02中的N為+4價(jià)，有較強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2；C項(xiàng)，X也可是S02；D項(xiàng)，Cl2和也0反應(yīng)生成的HCl和HClO各有酸性和漂白性。用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作:ftlUOH港櫃、向廣口瓶內(nèi)注入

6、足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要。紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是。反應(yīng)的離子方程式是答案與解析舉一反三【思路點(diǎn)撥】點(diǎn)燃紅磷是為了耗盡瓶中的氧氣，從而使銅和稀硝酸反應(yīng)生成無色的NO氣體?！敬鸢浮看蜷_止水夾，通入少量氧氣。PO+6OH-=2PO3-+3HO。銅片逐漸2542溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成藍(lán)色。3Cu+8H+2NO-=3Cu2+2NO+4HO2【解析】通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO的還原性，

7、要求書寫與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式（比較陌生），描述銅與稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象并書寫離子方程式，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟,只要搞清楚了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，本步驟并不難?！究偨Y(jié)升華】用NaOH溶液吸收紅磷充分燃燒的產(chǎn)生白煙（即P2O5），從而觀察到紅棕色的氣體，故發(fā)生了反應(yīng)2NO+O2=2NO2，驗(yàn)證了NO的還原性，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。變?】下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO通入酸性KMnO溶液中24證明SO具有漂白性2B將F通入NaBr溶液中2比較氟與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的HO溶液，

8、再向其中1支加入少量MnO222研究催化劑對HO分解速22率的影響答案與解析【答案】C【解析】A項(xiàng)，證明SO2具有還原性；B項(xiàng)，將F2通入NaBr溶液中，極易與水反應(yīng)得不到單質(zhì)溴；D項(xiàng)，研究催化劑對H2O2分解速率,須滿足雙氧水的濃度相同?！咀兪?】學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO2-氧化成SO2-。設(shè)計(jì)34試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO2-的存在。在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步4驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（可填滿也可不填滿）限選試劑

9、及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHN0、lmol/LBaCl溶液、lmol/LBa（N0）3232溶液、0.1mol/LAgN03溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣。瓶B溶液中存在S02-。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加。產(chǎn)生白色沉淀。步驟3:取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加。為準(zhǔn)確測定通入氯氣一段時(shí)間后剩余FeJ的物質(zhì)的量。實(shí)驗(yàn)如下:配制250mL溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準(zhǔn)確配制250mL溶液。滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/L

10、KMn0溶液裝4入，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO溶4液VmL。（反應(yīng)式：Fe2+MnO-+H+一Fe3+Mn2+H0，未配平）2計(jì)算250mL溶液中FeCl2的物質(zhì)的量二mol（只列出算式，不做運(yùn)算）。答案與解析【答案】溶液變藍(lán)色，2Fe2+Cl=2Fe3+2Cl-2(2)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗mol/LHCl和1mol/LBaCl溶液，振蕩。2氣瓶B溶液中存在S02-。4步驟2:另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加入過量lmol/LBa（N0）溶液，振蕩，靜置。32產(chǎn)生白色沉淀。0步驟3：取步驟

11、2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO溶液和過量的2mol/LHNO，33振蕩。若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-。(若在步驟2中：先加足量2mol/LHNO,再滴加入過量lmol/LBa(N0)溶液，)332振蕩，靜置。則在步驟3中就不需要再加入過量的2mol/LHNO3。)酸式滴定管25025.00X0.1980XVX10-3X5或10X0.1980XVX10-3X5類型二、性質(zhì)探索性實(shí)驗(yàn)請到答下列問題：TOC o 1-5 h z裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是；實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說明so2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反

12、應(yīng)的離子方程式為;裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象尾氣可采用.溶液吸收。答案與解析舉一反三【思路點(diǎn)撥】裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取SO2的發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaSO+HSO(濃)二二NaSO+S0+HOt23242422【答案】蒸餾燒瓶溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁還原性和氧化性5SO+2MnO+2HO=2SO2-+5Mn2+4H+2424品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色NaOH【解析】A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶。A中反應(yīng)生成的SO在B中會使KMnO溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，24裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

13、式為5SO+2MnO+2HO=2SO2+5Me+4H+，這說2424明SO具有還原性；2裝置C中生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象為無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2又具有氧化性。SO還具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但SO的漂白是不穩(wěn)定的，物質(zhì)受熱22會恢復(fù)原來的顏色，表現(xiàn)為可逆性。裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色。尾氣為SO酸性氣體，可用NaOH溶液吸收。2【總結(jié)升華】該題為綜合實(shí)驗(yàn)題，主要考查的是SO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)操作，是一個常規(guī)的實(shí)驗(yàn)題，源于課本，主要考查了學(xué)生的分析能力、觀察能力及文字表述能力等。該題既具有基

14、礎(chǔ)知識的考查，又具有能力提升的考查。變式1】SO2是造成空氣污染及酸雨的有害氣體，研究SO2的性質(zhì)可使其變廢為寶。某小組設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持和加熱裝置略去)。AHCt)RG鼎凱帝勲出13揪融腋tlEiCNaCJII若關(guān)閉K,通入SO2，裝置A中發(fā)生的現(xiàn)象是；當(dāng)裝置B中溶液顏色逐漸褪去時(shí)，其內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，此時(shí)裝置C、D、E、F、G中均沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生。若對裝置E加熱并通入SO2,同時(shí)打開K通入02，裝置F中產(chǎn)生白色渾濁，證明裝置E中發(fā)生的反應(yīng)(化木學(xué)方程式表示)：6三、電解厳總甌;裝置G的作用反應(yīng)結(jié)束后，若向試管C溶液中，加入足量下A.氨水B.稀鹽酸C.硝酸鉀溶列溶

15、液也可產(chǎn)生白色沉淀的是.液根據(jù)原電池原理，設(shè)計(jì)了右圖所示裝置，電極為含某催化劑、多孔吸附性的惰性材料，在用so2發(fā)電的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了硫酸制備。TOC o 1-5 h z通入SO的一極發(fā)生的反應(yīng)：；2電池發(fā)生的總反應(yīng)：。答案與解析【答案】紅色逐漸褪去；SO+I+2HO=4H+2I-+SO2-。22242SO+O2SO；吸收尾氣中的SO,防止污染空氣。2232ACSO-2e-+2HO=4H+SO2-；2SO+O+2HO=2HSO。22422224甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))尼處理袈訐0.25

16、mcl/L凹RK）亦懈菠時(shí)AC實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N，停止加熱，一2段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解TOC o 1-5 h zA中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO具有2性。C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是。分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在

17、A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀TOC o 1-5 h z檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：。合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是。答案與解析舉一反三【思路點(diǎn)撥】由于銅和濃硫酸反應(yīng)放熱，因此A中產(chǎn)生的白霧中含有硫酸?！敬鸢浮緼2HSO(濃)+CuCuSO+2H0+2S0t；24422BaSO還原42NO+O=2NO；22通N段時(shí)間，排除裝置的空氣飽和的NaHSO溶液23甲：SO2-+Ba2+二BaSO(；乙：2Ba2+2S0+0+2HO=2BaSO+4

18、H+；白霧的442224量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量S02與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，A萬程式為2HSO(濃)+CuCuSO+2H0+2S0t；TOC o 1-5 h z24422SO溶于水顯酸性，而在酸性條件下NO-具有氧化性可將SO氧化成硫酸，232從而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，這說明SO具有還原性；而NO-被23還原成NO氣體，由于試劑瓶中的空氣將NO氧化成NO2，因此會出現(xiàn)淺棕色氣體，方程式為2NO+O=2NO；22見解析(2)(4)要排除空氣參與反應(yīng)，可在反應(yīng)之前先通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，

19、將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反應(yīng)放熱，因此產(chǎn)生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反應(yīng)，需要飽和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質(zhì)；甲僅僅是排除了空氣，但并沒有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此會產(chǎn)生大量沉淀，方程式為SO2-+Ba2+二BaSO；44而乙雖然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但沒有排盡空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會生成硫酸鋇沉淀，方程式為2Ba2+2SO+O+222HO=2BaSO+4H+。但由于白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量，所以產(chǎn)生的沉淀少。24通過以上分析不難得出SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀?！究偨Y(jié)升華】本題主

20、要考查了SO的制取、性質(zhì)及BaSO、BaSO的性質(zhì)知識等，234同時(shí)考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、分析、檢驗(yàn)、推斷等基本技能，充分考查了學(xué)生的思維分析能力等?！咀兪?】某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1請回答：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是，說明SO具有2性。分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：觀點(diǎn)1：；觀點(diǎn)2：SO與Fe3+反應(yīng)；2觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及

21、現(xiàn)象是。按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的Fe(NO)溶液替換為等體積的下列溶液，在相33同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是(填序號)。0.1mol/L稀硝酸1.5mol/LFe(NO)溶液326.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液答案與解析【答案】NaSO+HSO(濃)二NaSO+SOf+HO23242422打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N，關(guān)閉彈簧夾BaSO還原性4觀點(diǎn)1：SO和Fe3+、酸性條件下NO-都反應(yīng)23SO+2Fe3+Ba2+2HO二BaSO；+2Fe2+4H+(可分兩步寫)224取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀KFe(CN)溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,6則溶

22、液中有Fe2+，觀點(diǎn)2合理c某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成N02，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO反應(yīng)2NO+2NaOH=NaNO+223NaNO+HO22實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液

23、呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化C.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液通入CO段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)2Cu+4HNO(濃)二Cu(NO)+2NOt+2HOTOC o 1-5 h z33222將NO轉(zhuǎn)化為NO3NO+HO=2HNO+NO222

24、3裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色acd答案與解析0【思路點(diǎn)撥】要證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO,需在裝置中應(yīng)該盛放水，將NO轉(zhuǎn)化為NO；在裝置中應(yīng)該盛放稀硝酸，裝置中應(yīng)該2盛放濃硝酸?！敬鸢浮?mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液通入CO段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)2Cu+4HNO(濃)二Cu(NO)+2NOt+2HOTOC o 1-5 h z33222將NO轉(zhuǎn)化為NO3NO+HO=2HNO+NO2223裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色acd【解析】根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置是收集N

25、O,裝置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO,所以裝置中應(yīng)該盛放稀硝酸。由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒2置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。Cu與濃HNO反應(yīng)生成Cu(NO)、NO、HO：Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NO332223322t+2HO。2裝置中盛放HO，使NO與HO反應(yīng)生成NO：3NO+HO=2HNO+NO。222223NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀hno3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變

26、化即可說明之。裝置中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu（NO）濃度過低或是溶解了NO導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一322是可設(shè)計(jì)將溶解的NO趕走（a、c方案）再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu（NO）32溶液的濃度（d方案）觀察反應(yīng)后的顏色變化?！究偨Y(jié)升華】本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價(jià)能力。鞏固練習(xí)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。巒0捋離5,熾橄Aecn實(shí)驗(yàn)操作步驟：打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸。II.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉

27、活塞a。請回答：（1）B中反應(yīng)的離子方程式是。（2）通過步驟I得知鹽酸具有的性質(zhì)是（填字母）。揮發(fā)性B.還原性C.氧化性D.酸性（3）C裝置的作用是，X是（寫化學(xué)式）。（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟II中未寫的操作和現(xiàn)象，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了要探究實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)要證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。ABCD若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO?反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積

28、總是1.12L(填“大于”或“等于”或“小于”)。裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是。TOC o 1-5 h z裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了。裝置F的作用是。寫出裝置G中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在與之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入(填寫試劑或用品名稱)水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2,還有CO2和水蒸氣等.請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，證明上

29、述混合氣體中有CO和h2.(加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去)回答下列問題：盛濃HSO的裝置用途是，盛NaOH溶液的裝置用途是24儀器B中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式)是，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是儀器C中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式)是，其目的是按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab.能證明混合氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是.(6)能證明混合氣體中含有屯的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是.ancD在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的是，操作中不需要的儀器有(填字母)。a.藥匙b.燒杯c.石棉網(wǎng)d.玻璃棒e.坩堝TOC o 1-5 h z通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為，根據(jù)以

30、上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程；請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成；該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO2-。該做法(填“合理”或“不合理”)，理由是。4D裝置中倒置漏斗的作用是。為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有(填入正確選項(xiàng)前的字母)。a.濃HSOb.酸性KMnO溶液c.碘水244d.NaCl溶液5.濃HSO和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：242HSO(濃)+dof+2HO+2SOf24222請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用

31、)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃HSO、木炭和酸性KMnO溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃244管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器接連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用6.某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是第1組第2組第3組S（單質(zhì)）SO、X、NaSO、NaHSO2233SO、HSO、NaSO、NaHSO324244（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):10C,SO345C)(熔點(diǎn)：SO76.1C,SO16.

32、8C；沸點(diǎn)：SO232nid1IIHTIXTOC o 1-5 h z裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中so2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是；裝置III中溶液逐漸褪色，生成M少+，則該反應(yīng)的離子方程式是。乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL2.5molL-1NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g,則裝置IV中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選?。篐HCO、NHC1、3Ca(OH)、NaOH。過簞化鈉水a(chǎn)片

33、snwirrr檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑，該試劑是(填代表備選試劑的序號)；此時(shí)A中主要的玻璃儀器有傾名稱)。下面關(guān)于A中所用試劑的說法正確的是。施用該物質(zhì)會大大提高糧食產(chǎn)量而對環(huán)境無影響向該物質(zhì)的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH+0H-=4NHHO2可通過加熱方法區(qū)別該試劑和(NH)SO24工業(yè)上用NH3等合成該物質(zhì)的過程可稱為氮的固定裝置C中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為假設(shè)A、B中的藥品充足，則裝置

34、F中可以觀察到的現(xiàn)象有TOC o 1-5 h z指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：。研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)反應(yīng)NaSO(固)+HSO(濃)=NaSO+SOf+HO，制備SO氣體。232424222用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖。帶孔糠膠塞錐形瓶集氣瓶分液漏斗導(dǎo)管液體固體實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是。將SO氣體分別通入下列溶液中：2品紅溶液，現(xiàn)象是；溴水溶液，現(xiàn)象是硫化鈉溶液，現(xiàn)象是。有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不2存在氣密性問

35、題。請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可以不填滿)。原因;驗(yàn)證方法。原因;驗(yàn)證方法。原因;驗(yàn)證方法。答【答案與解析】1.CaCO+2H+=Ca2+COf+HO322AD除HCl氣體、NaHCO3關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后NaSiO+CO+HO=HSiO(膠體)+NaCO23222323碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。2.小于無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣Ag+Cl=AgCl/FG濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)3.除去水蒸氣除去co2氧化銅(CuO)CuO+H全Cu+HO、Cu

36、O+CO皂Cu+CO222無水硫酸銅(CuSO)檢驗(yàn)HO2(gab)kjhicd(或de)felm原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清石灰水變渾濁原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色【解析】本題關(guān)鍵是應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?證明混合氣體中有CO和h2)，要想達(dá)到目的，只能利用它們的還原性將之轉(zhuǎn)化為CO2和h2o來檢驗(yàn)，同時(shí)又要防止原混合氣體中CO2和水蒸氣的干擾，所以，用CO、H還原CuO之前，必須首先除去CO和水蒸氣。本題應(yīng)首先解決第(4)22問，產(chǎn)生水蒸汽f通入熱的焦炭f除去二氧化碳f除去水蒸氣一再通入熱的氧化銅f-用無水硫酸銅驗(yàn)證由氫氣產(chǎn)生的水f再通入澄清石灰水驗(yàn)證由一氧化碳。4.濃鹽酸、抑制氯化鐵水解、c、e溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色33（3）2Fe3+SO+2HO=SO2-+4H+2Fe2+TOC o 1-5 h z224取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅（2分）不合理硝酸可以將溶解的SO氧化為HSO，干擾試驗(yàn)224（4）使氣體充分吸收；防止溶液倒吸（5）b、c5.選用的儀器（填字母）加入的試劑作用C濃HSO和木炭24反應(yīng)器（或發(fā)生氣體）B無水CuSO4檢出HO