常見的分子構(gòu)型及分子的極性hx

1、4、共價(jià)鍵的分類 非極性鍵 ：成鍵的共用電子對無偏向的共價(jià)鍵。 存在于同種元素原子間。極性鍵：成鍵的共用電子對有偏向的共價(jià)鍵。存在于不同種元素原子間。問： 中各原子對共用電子對的作用相同嗎？ HHClClClH+ - HCl成鍵兩原子間吸引電子能力的差異越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。 HF HCl HBr HI 共價(jià)鍵極性減弱 1三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)HHH+HClClClCl+HCl+ClH吸熱吸熱放熱結(jié)論： 化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)成鍵總放熱 斷鍵總吸熱 成鍵總放熱 斷鍵總吸熱2非極性分子和極性分子 分子中正負(fù)電荷重心重合，從整個(gè)分子來看電

2、荷的分布均勻、對稱，這樣的分子是非極性分子 分子中正負(fù)電荷重心不重合，從整個(gè)分子來看電荷的分布不均勻、不對稱，這樣的分子是極性分子(1) 概念3(2) 常見的分子構(gòu)型及分子的極性雙原子分子三原子分子（AB2型）A2 型：AB型：如：H2、N2、Cl2如：HCl、HF、HBrBAB如：H2O、H2S如：CO2、CS2AB BAA 直線形 鍵無極性 非極性分子AB 直線形 鍵有極性 極性分子 折線形 鍵有極性 極性分子直線形 鍵有極性 非極性分子4四原子分子ABBBABBB三角錐形 鍵有極性 極性分子如：NH3平面正三角形 鍵有極性 非極性分子如：BF3、BCl3、AB3型A4型AAAA正四面體

3、鍵無極性 非極性分子如：P4（白磷）5五原子分子（ AB4型）ABBBB正四面體 鍵有極性 非極性分子如：CH4、CCl4判斷ABn型分子有無極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則 中心原子A的最外層電子全部參與成鍵，則空間構(gòu)型對稱，分子無極性； 按此經(jīng)驗(yàn)規(guī)則分析：H2O、CO2、CH4、NH36(3) 相似相溶原理：一般說來，極性分子易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑。如：HCl、NH3易溶于水，Cl2、Br2、I2易溶于CCl471、下列正確的是（ ）A、四氯化碳 B、甲烷 CH4C、氫氧化鈉 NaOH D、氫氧化鈣HO -Ca2+OH - D2、下列物質(zhì)中既有離子鍵， 又有共價(jià)鍵的是（ ）A、 KCl B、P2O5 C、 Na2O2 D、HFC3、指定原子序數(shù)的元素，能形成 AB2型的離子化合物的是（ ）A、11和5 B、 12和9 C、 6和8 D、 19和16 B84、下列性質(zhì)中可以證明某化合物一定含有離子鍵的是（ ）A、可溶于水B、水溶液能導(dǎo)電C、弱電解質(zhì)D、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D5、 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、 CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（