等效平衡 (2)

1、等效平衡7/25/2022改變影響平衡的一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度壓強增大體系壓強減小體系壓強溫度升高溫度降低溫度催化劑 由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達平衡的時間。 影響化學平衡的條件復習 向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動體系壓強減小向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動體系壓強增大向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度

2、降低向放熱反應(yīng)方向移動體系溫度升高(法)勒夏特列原理： 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。 其中包含： 影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種； 原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜； 平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。 2SO2+ O2 2SO3起始C(mol/L) 2 1 0平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2以上兩個平衡，有什么異同？化學平衡的建立與什么有關(guān)？

3、想一想？1.化學平衡狀態(tài)的建立與條件（如濃度、溫度、壓強）有關(guān)，與途徑無關(guān),2.建立平衡狀態(tài)有4條途徑：正向建立從中間某狀態(tài)建立逆向建立分批加入反應(yīng)物等結(jié)論一定條件（溫度體積一定或溫度壓強一定）下的同一可逆反應(yīng)，只是起始加入物質(zhì)的情況不同，達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等）均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。一、等效平衡的含義上面兩個平衡有什么關(guān)系呢？二、等效平衡的基本標志或結(jié)果 反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)均相同四、等效平衡的分類完全等同相同組分的分數(shù)和物質(zhì)的量都相同（等量等比） 比例相同相同組分的分數(shù)相同、物質(zhì)的量不等（等比不等量

4、）（等同等效）（等比等效）三、等效平衡的判斷方法 任何狀態(tài)的體系，都用“極端狀態(tài)”來比較，通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)探究一恒溫恒容條件下等效平衡的條件1、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)也就是n(g)0的可逆反應(yīng) 起始(mol)： 2 1 0平衡時(mol)：x y z平衡時體積分數(shù)： a% b% c% 2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài) 若起始(mol) ：4 2 02mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%1、恒溫恒容下，SO2 a%O2 b%

5、SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%加壓n(g)0不等效加料建立不等效平衡（此為放縮法）4mol SO2 2mol O2開始SO2 a%O2 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO3開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)相當于開始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2 + O2 2SO3 探究一1、反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不等（ n(g)0 ）的可逆反應(yīng)的等效平衡的條件相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量相等。 把不同的起始狀態(tài)，通過化學方程式中的計量數(shù)，換算成同

6、一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一邊或生成物一邊），如果各反應(yīng)物或生成物的_相等，則是等效平衡。處理方法物質(zhì)的量恒溫恒容條件下等效平衡的條件請總結(jié)恒溫恒容條件下（ n(g)0 ）等效平衡的條件。一邊倒后，量相同才等效 有一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達平衡時C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）A4mol A + 2mol BB2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol DC3mol C + 1mol D +1mol B D

7、3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD (2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molBDE練習1恒溫恒容 在一定溫度下把2mol SO2和1mol O2通入一個定容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混和物就處于平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時反應(yīng)混和物中三種氣體的百分

8、含量仍跟上述平衡時的完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a = 0，b = 0，則c = 。(2)若a = 0.5，則b = 和c = 。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是 、 。（請用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個方程中含b、c。） 21.50.25 a+c=22b+c=2練習22molH2 1molI25002molH2 1molI21L1L等效平衡建成條件的探究二 恒溫恒容下，H2 (g)I2 (g) 2HI(g)途徑1起始 2 mol 1mol 0途徑2起始 1mol 0 1mol途徑3起始 4mol 2mol 0途徑4起始 3mol 1mol 2mol2molH21m

9、olI21500 1L2molH2 1molI22molH2 1molI24molH22molI23500 1L途徑2、3、4與途徑1等效嗎？2平衡不移動加壓等效 結(jié)論： 恒溫恒容條件下對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡起始加入量相同，則二平衡等效。恒溫恒容：等效平衡建成條件一邊倒后比相同則等效1、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+B(氣) 2C(氣)達 到平衡時，C的質(zhì)量分數(shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時C的質(zhì)量分數(shù)仍為W的是 A.2

10、mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CCD練一練！練習2： 編號 起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HBr的 物質(zhì)的量 n/molH2Br2HBr 已知 1 2 0 a （1） 2 4 0 （2） 1 0.5a （3） mg（g2m）在一個體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應(yīng)： H2（氣）+Br2（氣）2HBr（氣）已知加入1mol H2和2mol Br2時，達到平衡后生成amolHBr（見下表已知項）。在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中空白：2a00.52(g-2m)(g-m)

11、a等效平衡建成條件的探究三恒溫恒容 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)途徑1起始 2mol 1mol 0途徑2起始 4 mol 2 mol 0壓途徑1和2是否為等效平衡？2molSO21molO21450 1L2molSO21molO2450 1L2molSO21molO22450 1L2molSO2 1molO22molSO2 1molO24molSO22molO23450 1L恒溫恒容非等效4molSO22molO24恒溫恒壓等效2SO2 + O2 2SO3 起始(mol) ： 2 1 0平衡(mol) ：x y z平衡時體積分數(shù)： a% b% c% 開始SO2 a%O2 b%SO

12、3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O2若起始(mol)： 4 2 02mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%4mol SO2 2mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%2、恒溫恒壓下，按倍數(shù)加料形成等比等效恒溫恒壓 ：H2(g) I2(g) 2HI(g)途徑1起始 2 mol 1mol 0途徑2起始 4mol 2mol 0途徑1和2是否為等效平衡？ 結(jié)論： 恒溫恒壓條件下若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與起始加入量相同，則兩平衡等效。例題分析

13、1、在一定溫度下保持壓強相等的密閉容器中，充入1molA、2molB發(fā)生A+B 2C+D，達到平衡時A的含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，A的含量仍為w的是（ ）A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDC. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molDBD恒溫恒壓練習2 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g）達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時C的體

14、積分數(shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 CD條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(n(g)0) 恒溫恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓 等效平衡小結(jié)投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量相同兩平衡各組分百分含量均相同（n、c相同） 投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量成比例兩平衡各組分百分含量相同，（n、c按比例變化 ）投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量成比例兩平衡各組分百分含量相同，（c相同，n按比例變化）等同等效等比等效等比等效總結(jié)等效平衡的條件 對：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

15、恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等1、如果m+n p+q 2、如果m+n = p+q相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等等效平衡問題恒溫恒容與恒溫恒壓都一樣能力提升訓練1、在1L密閉容器中加入2molA和1molB，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： 2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，達到平衡時容器內(nèi)D的百分含量為a%。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達到平衡時容器內(nèi)D的百分含量也為a%的是 A3molC和1molD B 4molC和1molD C2molA、1molB和3molC D1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD恒溫恒容AD2.在一恒容的容

16、器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)2 A(g) + B(g) x C(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值為 （ ） A只能為2 B只能為3 C可能是2，也可能是3 D無法確定C 3、在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)，達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為K mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)： A4 molA+2 molB B2 molA+1

17、molB+2 molC C2 molC+1 molB D2 molC E1 molA+0.5 molB+1 molC 達到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是K mol/L的是 （ ）DE4、將amolPCl5充入一個容積恒為的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) ，在t的溫度下反應(yīng)達到化學平衡，此時容器內(nèi)氣體壓強為P1,保持溫度不變,再向該容器中充入amolPCl5再達到化學平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為P2，則P1和P2的大小關(guān)系是 A、2P1P2 B、2P1=P2 C、2P1P2 D、P1=P2A作業(yè)：5、相同容積的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應(yīng)2A (

18、g) +B(g) 3C(g)+2D(g) ，起始時四個容器內(nèi)所裝A、B的量如下：甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為( )A、A的轉(zhuǎn)化率：甲丙乙丁 B、A的轉(zhuǎn)化率：甲乙丙乙丙丁 D、B的轉(zhuǎn)化率：丁乙丙甲6、如圖所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時，V(A)=V(B) =aL。在相同溫度和催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)；H0，達到平衡時，V(A)=1.2aL。請回答：（1）A中X的轉(zhuǎn)化率(A) = _。（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：(A)_(B)。（3）打開K，一段時間后又達到平衡時，A的體積為_ L(連通管中氣體體積不計)ABK可左右移動7、在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件下發(fā)生如下反