高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素專期率復(fù)習(xí)匯總

1、21/21高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素專期率復(fù)習(xí)匯總2019年高考如何復(fù)習(xí)一直都是考生們關(guān)注的話題 ,下面是查字典化學(xué)網(wǎng)的編輯為大家準(zhǔn)備的高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素專期率復(fù)習(xí)匯總一、考綱要求1.理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù) ,以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2.以第1、2、3周期的元素為例 ,掌握核外電子排布規(guī)律。3.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。了解鍵的極性。4.了解幾種晶體類型及其性質(zhì)(離子晶體、原子晶體、分子晶體)。5.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。6.以第3周期為例 ,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化

2、合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以A和A族為例 ,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二、知識(shí)結(jié)構(gòu)1. 原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種根本微粒間的關(guān)系原子種類微粒之間的關(guān)系中性原子AZ原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)陽離子A n+Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+n陰離子A m-Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m2.同位素及相對(duì)原子質(zhì)量同位素定義具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素特性1. 同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同.2. 天然存在的某種元素里,不管是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素的

3、原子含量一般是不變的.判定方法它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系.故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之間不存在同位素關(guān)系。只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是同位素;如168O和188O是同位素 ,而且146C和147N不是同位素。注意天然存在的元素中 ,許多都有同位素(但并非所有元素都有同位素)。因而發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量按初中所學(xué)的相對(duì)原子質(zhì)量的求算方式是：一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的 的比值。顯然 ,所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的質(zhì)量 ,其結(jié)果只能是該同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。故該

4、定義嚴(yán)格說應(yīng)是同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。該比值的近似整值即為該同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 ,其數(shù)值等于該同位素的質(zhì)量數(shù)。元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量因天然元素往往不只一種原子 ,因而用上述方法定義元素的相對(duì)原子質(zhì)量就不適宜了。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用天然元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其原子含量算出來的平均值。數(shù)字表達(dá)式為 =M1a1%+M2a2%+。假設(shè)用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對(duì)原子量進(jìn)行計(jì)算 ,其結(jié)果就是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果通常取整數(shù))。我們通常采用元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。3. 原子核外電子排布規(guī)律核外電1各電子層最多能容納2n2個(gè)電子即：電子層序號(hào) 1 2 3 4 5

5、 6 7代表符號(hào) K L M N O P Q最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 982最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))。3次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè) ,倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。4核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層 ,然后才由里往外 ,依次排在能量較高 ,離核較遠(yuǎn)的電子層。項(xiàng)1. 以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的 ,不能孤立地理解 ,必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。2. 上述乃核外電子排布的初步知識(shí) ,只能解釋118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問題 ,假設(shè)要解釋更多問題 ,有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。法原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖要理解圖中各符號(hào)的含義。例：氯原子 , 圓圈

6、內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù) ,要注意正號(hào);弧線表示電子層 , 弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)含意一樣 ,但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) ,而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl-：電子式電子式是在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或電子式是在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或的數(shù)目表 示該元素原子的 最外層電子數(shù)的式子。小黑點(diǎn)或的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如 a、 、. l. 、 、. .4.元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實(shí) 質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(假設(shè)K層為最外層那么由1遞

7、增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定 ,它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。價(jià)最高正價(jià)由+1遞變到+7 ,從中部開始有負(fù)價(jià) ,從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價(jià)為零) , 呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定 ,一般存在以下關(guān)系：最高正價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)元素及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱 ,非金屬性漸強(qiáng) ,最高氧化物的水化 物的堿性漸弱 ,酸性 漸強(qiáng) ,呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素 ,電子層數(shù)相同 ,最外層電子數(shù)逐漸增多 ,核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng) ,使元素原子失電子漸難 ,得電子漸易 ,故有

8、此變化規(guī)律。5.簡單微粒半徑的比擬方法1.電子層數(shù)相同時(shí) ,隨原子序數(shù)遞增 ,原子半徑減小例：rNarAlrprCl2.最外層電子數(shù)相同時(shí) ,隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：rLi1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子.例：rCl-rCl ,rFerFe2+rFe3+2. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小.例：rO2-rNa+rMg2+rAl3+3. 帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大.例：rLi+4. 帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比擬。例：比擬rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+rMg2+6.元素金屬性和非金屬

9、性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性較本質(zhì)原子越易失電子 ,金屬性越強(qiáng)。判斷依據(jù)1.在金屬活動(dòng)順序表中越靠前 ,金屬性越強(qiáng)。2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反響越劇烈 ,金屬性越強(qiáng)。3.單質(zhì)復(fù)原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱 ,金屬性越強(qiáng)。4.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng) ,金屬性越強(qiáng)。5.假設(shè)xn+y x+ym+ 那么y比x金屬性強(qiáng)。非金屬性比擬本質(zhì)原子越易得電子 ,非金屬性越強(qiáng)。判斷方法1.與H2化合越易 ,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 ,非金屬性越強(qiáng)。2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng) ,陰離子復(fù)原性越弱 ,非金屬性越強(qiáng)。3.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng) ,非金屬性越強(qiáng)。4.An-+B Bm-+A 那么B比A非金屬性強(qiáng)。7.元素周期表的結(jié)構(gòu)

10、元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期 周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)2.對(duì)同主族(nA族)元素假設(shè)n2 ,那么該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。假設(shè)n3 ,那么該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族AA族A族A族A族A族A族由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù)主族序數(shù)價(jià)電子數(shù)零 族 最外層電子數(shù)均為8個(gè)(He為2個(gè)除外)副族B族B族B族B族B族B族B族只由長周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)

11、一般不等于族序數(shù)(第B族、B族除外)最外層電子數(shù)只有17個(gè)。第族有三列元素8.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期(左 右)同主族(上 下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價(jià)最高正價(jià)由+1 +7負(fù)價(jià)數(shù)=8-族序數(shù)最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同 ,最高正價(jià)數(shù)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱 ,非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng) ,非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性和復(fù)原性氧化性逐漸增強(qiáng) ,復(fù)原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱 ,復(fù)原性逐漸增強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng) ,堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱 ,堿性逐漸增強(qiáng)。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、復(fù)原性 ,水

12、溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) ,復(fù)原性逐漸減弱 ,酸性逐漸增強(qiáng)。穩(wěn)定性逐漸減弱 ,復(fù)原性逐漸增強(qiáng) ,酸性逐漸減弱。9.元素的原子結(jié)構(gòu) ,在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。10.化學(xué)鍵、離子鍵的概念化學(xué)鍵定義晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用 ,通常叫做化學(xué)鍵。強(qiáng)烈的表達(dá)形式使原子間形成一個(gè)整體 ,彼此不能發(fā)生相對(duì)移動(dòng) ,只能在一定平衡位置 振動(dòng)。破壞這種作用需消耗較大能量。離子鍵定義陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。本質(zhì)陰陽離子間的靜電作用形成條件和原因穩(wěn)定的陽離子活潑金屬 M Mn+活潑非金屬 Xm- 離子鍵穩(wěn)定的陰離子形成過程表示方法mM+nX影響強(qiáng)度

13、的因素及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1.離子半徑：離子半徑越小 ,作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。2.離子電荷：離子電荷越多 ,作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。11.共價(jià)鍵定義原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵,叫共價(jià)鍵形成條件一般是非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,成鍵原子具有未成對(duì)電子本質(zhì)成鍵的兩原子核與共用電子對(duì)的靜電作用.表示方法1.電子式:H H H2.結(jié)構(gòu)式 HCl HHNH形成過程H+. H分類分類依據(jù)：共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移非極性鍵定義：共用電子對(duì)不偏于任何一方特定：存在于同種原子之間 AA單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。例：Cl2、H2O2、

14、Na2O2極性鍵定義：共用電子對(duì)偏向成鍵原子的一方特點(diǎn)：存在于不同種原子之間 BA共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有此鍵鍵參數(shù)鍵能折開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量 ,這個(gè)鍵能就 叫鍵能。鍵能越大 ,鍵越牢固 ,分子越穩(wěn)定。鍵長兩成鍵原子核之間的平均距離叫鍵長。鍵越短、鍵能較大 ,鍵越牢固 ,分子越穩(wěn)定。鍵角分子中相鄰的鍵和鍵之間的夾角叫鍵角。它決定分子的空間構(gòu)型和分子的極性12.極性分子和非極性分子類別結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電荷分布特點(diǎn)分子中的鍵判斷要點(diǎn)實(shí)例非極性分子空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正負(fù)電荷重心重疊 ,電子分布均勻非極性鍵極性鍵空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、

15、C2H4極性分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱正負(fù)電荷重心不重疊 ,由于分布不均勻。極性鍵(可能還含有非極性鍵)空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱。HCl、H2O、NH3、CH3Cl13.晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類型離子晶體原子晶體分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰離子、陽離子原子分子作用力離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力性質(zhì)硬度較大很大很小熔沸點(diǎn)較高很高很低傳導(dǎo)固體不導(dǎo)電 ,溶化或熔于水后導(dǎo)電一般不導(dǎo)電 ,有些是半導(dǎo)體。固體不導(dǎo)電 ,有些溶于水后導(dǎo)電溶解性易溶于極性溶劑難溶相似相溶實(shí)例鹽、強(qiáng)堿等Si、SiO2、SiC干冰、純潔磷酸14.化學(xué)鍵與分子間力的比擬概念存在范圍強(qiáng)弱比擬性質(zhì)影響化學(xué)鍵相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用分子內(nèi)或晶體內(nèi)鍵能一般120

16、-800KL/mol主要影響分子的化學(xué)性質(zhì)。分子間力物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用分子間約幾個(gè)或數(shù)十KJ/mol主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)三、知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)提示1.構(gòu)成原子和離子的各根本微粒間的關(guān)系的應(yīng)用。通過該知識(shí)點(diǎn) ,培養(yǎng)學(xué)生理解能力和歸納能力。該知識(shí)點(diǎn)易于與氧化復(fù)原反響及摩爾反響熱結(jié)合起來進(jìn)行綜合考查。2.同位素的概念及其判斷通過該知識(shí)點(diǎn) ,培養(yǎng)學(xué)生理解能力 ,分析能力與判斷能力。該知識(shí)點(diǎn)易于與物理上原子核物理如核裂變、核聚變反響結(jié)合起來進(jìn)行綜合考查。3.相對(duì)原子質(zhì)量 ,相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法。通過該知識(shí)點(diǎn) ,培養(yǎng)學(xué)生分析綜合能力 ,遷移轉(zhuǎn)換能力及抽象思維能力該知識(shí)點(diǎn)易于與摩爾反響熱及有機(jī)

17、化合物化學(xué)式的推導(dǎo)等知識(shí)點(diǎn)結(jié)合起來綜合考查。4.原子核外電子排布通過該知識(shí)點(diǎn) ,培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力及分析推理能力。該知識(shí)點(diǎn)易于與原子物理(如能級(jí)能量 ,電子躍遷所需能量的計(jì)算)結(jié)合起來綜合考查。5.元素周期律的涵義及實(shí)質(zhì)通過該知識(shí)點(diǎn) ,培養(yǎng)學(xué)生歸納能力和推理能力及遷移應(yīng)用能力。6.微粒半徑比擬及元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱的比擬。通過該知識(shí)點(diǎn) ,培養(yǎng)學(xué)生分析綜合能力 ,推理能力。該知識(shí)點(diǎn)易于與重要元素及其化合物的知識(shí)點(diǎn)結(jié)合起來進(jìn)行綜合考查。7.元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及相互推斷。通過該知識(shí)點(diǎn) ,培養(yǎng)學(xué)生分析綜合能力 ,歸納推理及演繹推理能力。8.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及位、構(gòu)、性

18、三者的相互推斷。通過該知識(shí)點(diǎn) ,培養(yǎng)學(xué)生的理解能力 ,歸納推理能力及遷移運(yùn)用能力。該知識(shí)點(diǎn)易于與元素化合物知識(shí)結(jié)合起來綜合考查 ,也易出現(xiàn)推斷和預(yù)測未知新元素的位、 構(gòu)、性等信息考查題型。9.元素周期表對(duì)科研及生產(chǎn)的指導(dǎo)作用通過該知識(shí)點(diǎn) ,培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力 ,創(chuàng)造思維能力及自學(xué)能力。該知識(shí)點(diǎn)易與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有重要用途的一些重要元素化合物知識(shí)結(jié)合起來(如催化劑、農(nóng)藥等)進(jìn)行綜合能力考查。10.化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念;極性鍵與非極性鍵、極性分子與非極性分子的概念與判定方法。通過該知識(shí)點(diǎn) ,培養(yǎng)學(xué)生分析比擬能力 ,歸納推理能力和自學(xué)能力。該知識(shí)點(diǎn)易于與電解質(zhì)溶液理論 ,元素化合物知識(shí)結(jié)合起

19、來綜合考查。11.化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)確實(shí)定與表示方法。通過該知識(shí)點(diǎn) ,培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力、分析判斷能力。12.晶體結(jié)構(gòu)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。通過該知識(shí)點(diǎn) ,培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力及三維空間的思維能力。以及將晶體中的化學(xué)問題 抽象為化學(xué)問題并利用化學(xué)方法 ,計(jì)算推理解決化學(xué)問題的能力。該知識(shí)點(diǎn)易于與化學(xué)中的立體幾何知識(shí)和物理中晶體的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)結(jié)合起來綜合考查。探究高考化學(xué)命題特點(diǎn) 把握2019復(fù)習(xí)方向一、近幾年高考理綜化學(xué)命題特點(diǎn)1.保持相對(duì)穩(wěn)定近幾年國家考試中心的理綜試卷學(xué)科之間的結(jié)構(gòu)順序和分值分配都嚴(yán)格按照各年高考?考試大綱?和?考試說明?的要求進(jìn)行設(shè)計(jì) ,這一點(diǎn)非常有利于各中學(xué)高三年級(jí)廣

20、闊教師和學(xué)生集中精力進(jìn)行備考復(fù)習(xí)。試卷結(jié)構(gòu)(題型、題量、分值等)根本保持一致 ,理綜仍采用三科拼盤形式 ,未出現(xiàn)學(xué)科之間的交叉 ,但學(xué)科內(nèi)綜合較充分 ,表達(dá)了高考的穩(wěn)定性。2.突出雙基的考查突出考查了主干知識(shí)和根本技能 ,尤其是重點(diǎn)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)根本操作技能。遵循教材而不拘泥于教材 ,對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)有正面指導(dǎo)作用?；瘜W(xué)試題中根本概念和根底理論所占比重較其他幾個(gè)知識(shí)塊要大。以往化學(xué)試題中根本概念和根底理論局部所占的分值為35%左右 ,04年的理綜卷化學(xué)試題根本概念和根底理論比重升高到41.7% ,而05、06年又增至47.2%。近幾年理綜I選擇題中幾乎清一色全是根本概念和根底理論試題。如2019年全

21、國理綜(一)化學(xué)試題 ,全面覆蓋了化學(xué)根本觀念、根底理論、元素化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算內(nèi)容的考查。根本概念局部：第8題考查阿伏加德羅常數(shù) ,反響式的書寫很多。根本理論局部：第6題考查晶體類型;第7題考查元素周期律;第11題考查考生對(duì)HAc電離平衡的理解;第9題考查電解反響原理;元素化合物局部;第26題考查重點(diǎn)元素氮、氧、硫元素及其化合物知識(shí);第27題那么主要考查幾種常見金屬及其化合物知識(shí)。有機(jī)化學(xué)局部：第29題重點(diǎn)考查酚類、酯類等物質(zhì)的性質(zhì)以及反響類型、化學(xué)方程式及結(jié)構(gòu)簡式書寫等知識(shí)。近來年理綜合化學(xué)對(duì)很重視化學(xué)反響式的書寫和應(yīng)用 ,06年理綜卷I和卷化學(xué)試題答題中有多處要求學(xué)生書

22、寫無機(jī)、有機(jī)化學(xué)方程式 ,達(dá)21條左右 ,占卷化學(xué)總分的43.3%。化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科最根本和最重要的學(xué)科語言 ,高考試題中加大了對(duì)這化學(xué)用語的考查 ,能對(duì)學(xué)生平時(shí)熟練掌握化學(xué)反響的根本規(guī)律、熟練正確書寫化學(xué)方程式起到很好的促進(jìn)作用。3.增大了試題開放性傳統(tǒng)的化學(xué)試題大多立足學(xué)科本位 ,條件完備 ,條件與結(jié)論之間呈現(xiàn)一一對(duì)應(yīng)關(guān)系 ,結(jié)論惟一。這類題目對(duì)學(xué)生化學(xué)知識(shí)的獲取起到了一定的作用 ,但在當(dāng)前強(qiáng)調(diào)學(xué)生實(shí)踐精神和創(chuàng)新能力培養(yǎng)的背景下 ,這類習(xí)題不利于學(xué)生發(fā)散性思維的培養(yǎng)、限制學(xué)生的創(chuàng)新性思維的弊端日漸顯露。化學(xué)開放性試題的出現(xiàn)可以說使化學(xué)試題改革曙光初露 ,這類試題鼓勵(lì)學(xué)生各抒己見 ,甚至

23、眾說紛紜 ,對(duì)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性 ,培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和能力起到了積極作用。05年理綜I的化學(xué)試題中27題第(2)小題 ,28題第(7)小題進(jìn)行了試題開放性的嘗試 ,從試題答案不惟一性出發(fā) ,26題對(duì)D物質(zhì)的判斷 ,以及E和F反響的化學(xué)方程式;27題第(5)小題和二氧化硅有相似結(jié)構(gòu)的晶體類型;28題第(1)小題對(duì)天平指針偏轉(zhuǎn)的說明均可有多種正確答案 ,因而這些試題也具有一定的開放性。06年27題 ,讓考生寫出滿足符合要求的3個(gè)置換反響方程式。4、試題突出了實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,強(qiáng)調(diào)了對(duì)實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)原理的分析 ,突出考查學(xué)生的探究過程 ,注重了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力 ,表達(dá)了創(chuàng)新意識(shí)的考查,例如06年全國理綜

24、(一)第28是探討過氧化鈉能作為供氧劑的實(shí)驗(yàn) ,另外 ,(4)小題具有開放性 ,給考生有了更多的發(fā)揮和展示能力的余地 ,對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力有積極導(dǎo)向作用。同時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查內(nèi)容加強(qiáng)了對(duì)教材實(shí)驗(yàn)的改良、延伸和挖掘 ,如06年全國理綜(二)第26題就是以教材中實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的制備為依據(jù)進(jìn)行了改良 ,即常規(guī)實(shí)驗(yàn) ,非常規(guī)操作。5、試題注重把科技創(chuàng)新、生產(chǎn)、生活實(shí)際與考試內(nèi)容結(jié)合起來 ,注重對(duì)學(xué)生實(shí)際應(yīng)用能力的考查。如2019年全國理綜(一)卷化學(xué)第29題 ,就是根據(jù)各大媒體都報(bào)道過的 ,在全國炒得很熱的蘇丹紅一號(hào)進(jìn)行命題。06年理綜合II卷考查到合成治療禽流感的藥物達(dá)菲(Tamiflu

25、)原料之一的莽草酸結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì) ,化學(xué)反響類型。當(dāng)然 ,這些題目也著力于考查學(xué)生的創(chuàng)新能力。充分表達(dá)了高考化學(xué)大綱所確定的關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn) ,崇尚科學(xué)效勞群眾的宗旨。二、07年高考形勢展望展望2019年高考 ,實(shí)行新課改的四省(山東、廣東、寧夏、海南)使用新的高考方案了 ,雖然許多省將獨(dú)立命題 ,但過渡也會(huì)是平穩(wěn)的、循序漸進(jìn)的 ,與05、06年不會(huì)有大的改變。但穩(wěn)中有變,07年的理綜高考化學(xué)命題將會(huì)表達(dá)以下特點(diǎn):1、出題的意圖 ,實(shí)施知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)化為高考內(nèi)容的主攻方向試卷中越來越多的試題由知識(shí)型考查轉(zhuǎn)向能力型考查 ,對(duì)知識(shí)點(diǎn)的要求難度降低 ,但能力要求更高。如現(xiàn)在高考題中很少在知識(shí)深度上

26、做文章 ,往往是把書本上的知識(shí)點(diǎn)與生產(chǎn)實(shí)際、日常生活、工業(yè)流程聯(lián)系起來 ,所以 ,雖說有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)并不難 ,但它要求學(xué)生的閱讀能力、聯(lián)系實(shí)際的能力要進(jìn)一步提高。試卷聯(lián)系實(shí)際 ,結(jié)合諸如城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、天然氣水合物、綠色化學(xué)等實(shí)際問題來命題。注重考核學(xué)生的能力 ,學(xué)生只有具備較好的閱讀能力 ,才能理解、分析所給信息 ,并利用所獲得的信息去解決問題?？忌绻喿x能力較差 ,往往會(huì)看不懂題目 ,一旦讀懂題意后 ,化學(xué)方面的知識(shí)點(diǎn)并不難 ,將游刃有余。從這一角度講 ,在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注重閱讀能力的培養(yǎng) ,注重信息的提煉和遷移 ,在新環(huán)境中能對(duì)其隱含的知識(shí)點(diǎn)有所感悟。這樣在復(fù)習(xí)根底知識(shí)的同時(shí)也提高了自身

27、的綜合素質(zhì)和能力。下面就以一個(gè)典型的學(xué)科內(nèi)綜合題為例 ,體會(huì)一下理綜高考中的命題意境。例1 在玻璃圓筒中盛有常見的兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根惰性電極 ,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒 ,可以上下攪動(dòng)液體 ,裝置如圖。接通電源 ,且顏色由淺變深 ,陰極上有氣泡生成。停止通電 ,取出電極 ,用鹽酸酸化 ,再用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層 ,下層液體呈紫紅色 ,上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問題。(1)陽極上的電極反響式為：_。(2)陰極上的電極反響式為：_。(3)原上層液體是_。(4)原下層液體是_。(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：_。(6

28、)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子 ,其方法是：_現(xiàn)象是_。解析與啟示該試題的明顯特點(diǎn)是立足根底知識(shí)運(yùn)用 ,著眼綜合能力的考查。通過元素化合物知識(shí)、電解原理、萃取和焰色反響實(shí)驗(yàn)的綜合應(yīng)用 ,較好的考查了學(xué)生的探究能力、邏輯推理能力和創(chuàng)新能力 ,是一道難得的好題。該題表達(dá)研究性學(xué)習(xí)及現(xiàn)代教育改革的方向 ,對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)具有良好的導(dǎo)向作用。該題考查的知識(shí)點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)原理不冷僻 ,提出的問題不刁鉆。元素化合物知識(shí)包容了無機(jī)物和有機(jī)物最常見的根底知識(shí)點(diǎn) ,如I2 在水中和在有機(jī)溶劑中的溶解性及溶液顏色的差異、局部有機(jī)物與水不互溶及密度的差異性 ,電極反響書寫等;關(guān)于電解原理的考查 ,在 (考試大綱)中將了解

29、改為了理解 ,提高了要求 ,似乎早有暗示?？磥?考試大綱)的變化在備考時(shí)確應(yīng)引起足夠的關(guān)注。該題裝置設(shè)計(jì)很巧 ,將互不相關(guān)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(電解原理和萃取原理)的裝置及操作 ,大跨度組合到一起 ,其組合過程如圖2。改變了以往實(shí)驗(yàn)題以線性邏輯為主組合的實(shí)驗(yàn)裝置(常見的形式是試管1到試管2 ,第一步到第二步)的方式 ,開辟了設(shè)計(jì)新的綜合實(shí)驗(yàn)裝置試題的思路 ,讓人耳目一新。上層的電解質(zhì)中電解 ,下層的非電解質(zhì)CC4或CHCl3用來萃取 ,相關(guān)根底知識(shí)在這套裝置和實(shí)驗(yàn)中得到充分的應(yīng)用。該題設(shè)置了6個(gè)問題 ,乍一看并不難 ,其實(shí)要排除干擾 ,準(zhǔn)確答題并非易事。一是信息的多重性 ,增加了干擾。I2的CCl4溶液

30、呈紫紅色 ,是高中化學(xué)中較為單一的現(xiàn)象 ,同類問題較少 ,這一信息似乎形成了此題的突破口。一般學(xué)生只要抓住下層的CCl4或CHCl3 ,液體呈紫紅色 ,就可以根據(jù)電解原理、萃取和焰色實(shí)驗(yàn)操作答復(fù)這些問題。但該題還有另一個(gè)信息 ,是否注意陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色 ,且顏色由淺變深這一信息以及對(duì)這一信息采取的態(tài)度 ,可能會(huì)導(dǎo)致此題得分上有很大差異。題中陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色 ,且顏色由淺變深 ,而教材中說明I2 的水溶液的顏色因其溶解度小一般呈黃色。這一與書本描述不吻合的現(xiàn)象 ,可能造成考生排除I2 的生成 ,而認(rèn)為是生成棕色的溴溶液。許多考生正是犯了這一錯(cuò)誤。全題答對(duì)的考生中 ,有一些是因?yàn)榱私釯

31、2易溶于KI溶液并得到棕色溶液(因I-+I2=I3-使I2的溶解度增大)沒有受到干擾 ,而相當(dāng)一局部考生是對(duì)這一描述未加關(guān)注或無法分析 ,無意中避開了干擾。這兩類考生都能得分 ,實(shí)際兩者真實(shí)的化學(xué)認(rèn)知能力和知識(shí)面有很大的區(qū)別。這一現(xiàn)象使此題降低了信度 ,或許是此題的缺乏。但考生對(duì)多重信息的整理分析能力應(yīng)該是試題考查的重要內(nèi)容。二是答題的開放性 ,增加了容量。題中關(guān)于上下層液體的成分及攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因、上層液體中含有的金屬離子的檢驗(yàn)方法等 ,答案都不是惟一的：上層因是無色中性液體且含有金屬離子(第(6)問) ,加上其他信息可以將其縮小在很窄的范圍 ,穩(wěn)定的可溶性碘化物如碘化鉀、碘

32、化鈉等符合題意 ,下層為密度較大的有機(jī)溶劑如四氯化碳、氯仿等都符合題意 ,上層金屬離子的檢驗(yàn)需以焰色反響的具表達(dá)象判斷 ,兩層溶液顏色的變化除因萃取溶質(zhì)的轉(zhuǎn)移外 ,上層液體中I2與堿(陰極生成物)的作用對(duì)幾乎無色也有一定的作用。這些問題都需要考生有一個(gè)清醒的認(rèn)識(shí) ,才能準(zhǔn)確表述答題內(nèi)容。從參考答案來看 ,對(duì)答題要求有所放寬 ,應(yīng)該說也是適宜的?！敬鸢浮?I- -2e-=I2 2H2O+2e-=2OH-+H2(或2H+2e-=H2 KI溶液(或NaI溶液) CCl4(或CHCl3、CS2) 電解生成的I2微溶于水 ,易溶于CCl4 ,攪拌后I2被CCl4萃取 ,呈紫紅色 用潔凈的鉑絲蘸溶液在無色

33、火焰上灼燒(做焰色反響實(shí)驗(yàn)) 焰色為黃色 ,那么含Na+ ,焰色為淺紫色 ,那么含K+2、出題角度改變 ,帶來試題亮點(diǎn)有許多知識(shí)點(diǎn),幾乎年年都考到 ,但常常能以新面孔出現(xiàn) ,所謂的常考常新。近幾年化學(xué)根本知識(shí)、根本技能是每年化學(xué)高考試題的根本出發(fā)點(diǎn) ,但試題的呈現(xiàn)往往靈活多變 ,這就要求我們對(duì)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)應(yīng)有所突破 ,不應(yīng)停留在聽起來都懂 ,做起來都不會(huì) ,那樣是浮于外表的死知識(shí) ,是經(jīng)不起考驗(yàn)的。在高考復(fù)習(xí)過程中應(yīng)通過適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)問題與練習(xí) ,不斷的自我反思 ,體會(huì)以不變應(yīng)萬變的感覺 ,并在變中的思考時(shí)有依據(jù)可循 ,假設(shè)沒有固著點(diǎn) ,那么會(huì)因出題情形的改變而使考生做題時(shí)沒有頭緒、思路。因此雖說近

34、幾年高考各方面能力要求在提高 ,但能力的提高不是一句空話 ,而應(yīng)該是在狠抓根底知識(shí) ,對(duì)知識(shí)點(diǎn)能有所突破 ,有所參悟 ,從而到達(dá)提高思維能力的結(jié)果。例如,有關(guān)禽流感為背景的題市面上試卷出現(xiàn)很多,而下面這條競賽題,卻改出亮點(diǎn)例2、目前大爆發(fā)的H5N1亞型高致病性禽流感令全球震驚 ,它不僅威脅鳥類生存也危及人類生命。其中H是血凝素(Hemagglutinin) ,而N是神經(jīng)氨酸酶(Neyramidinase) ,這兩種物質(zhì)在病毒入侵細(xì)胞傳播的過程中起著極為重要的作用。H是病毒入侵的開路先鋒 ,它 能和細(xì)胞上的蛋白質(zhì)結(jié)合 ,在細(xì)胞膜上翻開一個(gè)通道 ,使該病毒能進(jìn)入細(xì)胞進(jìn)行自我復(fù)制 ,制造出一類新病毒

35、。而進(jìn)入細(xì)胞的功臣H卻要與宿主細(xì)胞膜糾纏不清 ,此時(shí)N通過水解方式切斷病毒和宿主細(xì)胞 ,再次去尋找下一個(gè)感染目標(biāo)?，F(xiàn)在著名的達(dá)菲(達(dá)菲的主要成分是C16H28N2O4H3PO4 ,其結(jié)構(gòu)如下圖)作用原理就是使親朋的病毒無法脫離宿主細(xì)胞 ,從而抑制病毒。今天各國政府及其科學(xué)家正在積極研制抗H5N1病毒疫苗。研究發(fā)現(xiàn) ,在注射其低劑量疫苗的同時(shí)要注射促進(jìn)免疫性產(chǎn)生的化學(xué)輔劑化合物(ABC212H2O)方能產(chǎn)生免疫性 ,以到達(dá)預(yù)防為主的目的。該化學(xué)輔劑ABC212H2O中 ,A是正一價(jià)金屬離子 ,C為負(fù)二價(jià)陰離子基團(tuán)。A單質(zhì)與過量的氧氣反響的生成物D常用于急救器和消防員背包中 ,以消除呼出的CO2和

36、濕氣并提供O2。A還是動(dòng)植物生長必需的元素 ,同植物光合作用和呼吸作用有關(guān)。B參加茜素C14H6O2(OH)2的氨溶液中 ,先生成白色沉淀 ,后能生成紅色沉淀B(C14H7O4)3 ,從而鑒定之。B溶液中參加NaOH先生成白色沉淀 ,繼續(xù)加NaOH時(shí) ,沉淀又溶解。C與Ba2+在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鑒定之。(1)該化學(xué)輔劑的化學(xué)式為 ,俗名 。(2)達(dá)菲的主要成分中含有的官能團(tuán)為 (填序號(hào));a.苯基 b.酯基 c.氨基 d.酰氨基 e.羧基 f.烷烴基 g.磷酸根(3)寫出D用于急救器和消防員背包中的有關(guān)反響的化學(xué)方程式;(4)寫出B與茜素的氨溶液反響的化學(xué)方程式;(5)根據(jù)該題所給出的信息 ,請(qǐng)指出化學(xué)工作者可以設(shè)計(jì)及合成具有哪三類效能的化合物用以防治禽流感?【評(píng)價(jià)】此題涉及到有機(jī)化學(xué)式的書寫 ,無機(jī)物的俗名 ,官能團(tuán)識(shí)別 ,有機(jī)、無機(jī)反響式的書寫 ,由此可見 ,此題是一題大跨度的學(xué)科內(nèi)綜合題。另