第三節(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉

1、第三節(jié) 碳酸鈉與碳酸氫鈉江蘇省蘇州中學(xué)徐 惠20:1812一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途玻璃纖維玻璃制品制皂碳酸鈉的用途江蘇省蘇州中學(xué)造紙3一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途碳酸氫鈉的用途發(fā)酵粉的主要成分食用治療胃酸過多江蘇省蘇州中學(xué)制作泡沫滅火器4正鹽酸式鹽碳酸鈉(Na2CO3)：碳酸氫鈉：(NaHCO3)物質(zhì) 類別 構(gòu)成微粒江蘇省蘇州中學(xué)Na+ CO32-Na+ HCO3- 根據(jù)你對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)組成和類別的分析以及你已有的知識(shí)儲(chǔ)備，你認(rèn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉可能會(huì)有哪些性質(zhì)？ 鈉鹽碳酸鹽鈉鹽碳酸氫鹽5研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法: 觀察法 實(shí)驗(yàn)法 對(duì)比法 歸納法 江蘇省蘇州中學(xué)定性實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)定量的比較

2、使得對(duì)比更為精確6 顏色、狀態(tài) 俗名 碳酸氫鈉 碳酸鈉 物質(zhì) 細(xì)小白色晶體 白色粉末 84 106摩爾質(zhì)量g/mol 小蘇打 純堿、蘇打二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較江蘇省蘇州中學(xué)7江蘇省蘇州中學(xué)實(shí)驗(yàn)揭示1 碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性實(shí)驗(yàn)揭示2 碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)揭示3 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性我們的任務(wù)8 易溶于水 (比Na2CO3小) 溶液呈堿性 結(jié)論 部分溶解 溶解分別加入5ml水充分振蕩 NaHCO3 Na2CO3 步驟江蘇省蘇州中學(xué)溶液呈堿性 (比Na2CO3弱)實(shí)驗(yàn)揭示1： Na2CO3和NaHCO3的溶解性實(shí)驗(yàn)研究 結(jié)論 易溶于水兩者溶解性如何比較才確切？ 20時(shí)S

3、(Na2CO3)=21.5g S(NaHCO3)=9.60 g如何定量比較兩溶液的酸堿性 9實(shí)驗(yàn)揭示2 ： Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)江蘇省蘇州中學(xué)實(shí)驗(yàn)研究江蘇省蘇州中學(xué) 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Na2CO3與NaHCO3和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的快慢？請(qǐng)注意比較的科學(xué)性10實(shí)驗(yàn)研究實(shí)驗(yàn)： 利用壓強(qiáng)傳感器，測(cè)量?jī)山M等量等濃度過量HCl分別與等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體反應(yīng)所產(chǎn)生的CO2氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng) 江蘇省蘇州中學(xué)實(shí)驗(yàn)揭示2 ： Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)1112 更劇烈 劇烈與HCl反應(yīng)劇烈程度 碳酸氫鈉 碳酸鈉物質(zhì)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較江蘇省蘇州中學(xué)13 請(qǐng)

4、分別寫出Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2江蘇省蘇州中學(xué)14為什么NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 比 Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)更劇烈?江蘇省蘇州中學(xué)實(shí)驗(yàn)：分別往5mL 0.1mol/L NaHCO3 ，Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無(wú)氣泡后有氣泡15 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸氫鈉

5、與鹽酸反應(yīng) NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 分析:兩步一步現(xiàn)象：往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無(wú)氣泡后有氣泡16 更劇烈 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（一步進(jìn)行） 劇烈 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 （分步進(jìn)行）與HCl反應(yīng)劇烈程度反應(yīng)方程式 碳酸氫鈉 碳酸鈉物質(zhì)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較江蘇省蘇州中學(xué)17Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 對(duì)比方程觀察鹽酸Na2CO3 和NaHCO3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)圖像

6、，你能還能得到什么結(jié)論？ 等質(zhì)量放出的二氧化碳一樣多NaHCO3反應(yīng)放出的二氧化碳多 等物質(zhì)的質(zhì)量 放出等量二氧化碳NaHCO3消耗的鹽酸少江蘇省蘇州中學(xué)18實(shí)驗(yàn)揭示3 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性江蘇省蘇州中學(xué)實(shí)驗(yàn)研究江蘇省蘇州中學(xué) 聯(lián)想鐘乳石的的生成，對(duì)比CaCO3和Ca(HCO3)2的穩(wěn)定性的相對(duì)關(guān)系，你會(huì)對(duì)Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性關(guān)系做出怎樣的預(yù)測(cè)？19？實(shí)驗(yàn)揭示3 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3粉末NaHCO3粉末實(shí)驗(yàn)研究江蘇省蘇州中學(xué)澄清石灰水20江蘇省蘇州中學(xué)受熱易分解 試管內(nèi)壁有水珠生成; 澄清的石灰水變渾濁加熱NaHCO3固體受熱不分解

7、澄清的石灰水不變渾濁加熱Na2CO3固體結(jié)論 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 操作 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO22江蘇省蘇州中學(xué)CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O21 更劇烈 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 劇烈 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2與HCl反應(yīng)劇烈程度反應(yīng)方程式 細(xì)小白色晶體 白色粉末顏色、狀態(tài) 較易溶(溶液呈堿性) 易溶(溶液呈堿性)溶解性 NaHCO3 Na2CO3化學(xué)式 小蘇打 純堿、蘇打俗名 碳酸氫鈉 碳酸鈉物質(zhì)熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定受熱不分解不穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2本節(jié)知識(shí)回顧江蘇省蘇州中學(xué)江蘇省蘇州中學(xué)22通過以上實(shí)驗(yàn)研究能夠解釋下列問題么？ 江蘇省蘇州中學(xué)1Na2CO3、NaHCO3都能與胃酸（HCl）反應(yīng) ，為什么治療胃酸過多地藥物選用NaHCO3？2為什么利用NaHCO3制備泡沫滅火器？ 3你有哪些方法可以鑒別固體Na2CO3與NaHCO3？加熱觀察是否分解加等質(zhì)量固體加等量水觀察溶解情況配制飽和溶液測(cè)定pH固體與鹽酸反應(yīng)觀察劇烈程度234.在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？解釋原因. 析出晶體 Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaH