分析化學考試題成都中醫(yī)藥大學b卷

1、2*2*HPO24B.HP042-H2PO滴定分析法要求相對誤差為0.1%,若使用靈敬度為0.4mg的天平稱取試樣時，至少應(yīng)稱取：0.1gH2PO4=HPO24PO/HPO42H3PO4HPO42-TOC o 1-5 h z0.2g0.05gI.Og2.0g農(nóng)明變色硅膠具備干燥能力的顏色是：無色紅色從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前捉是：偶然誤差小系統(tǒng)誤差小平均偏差小標準偏差小絕對偏差小藍色黃色綠色NaQ-10H2O作為基準物質(zhì)用來標定HCI,若將其置于干燥器中保存，則所標定的HCI濃度:偏高用(NH4)2GQ沉淀溶液中的Ca時，酸效應(yīng)的影響可使CaC2a沉淀的：溶解度減小析出速度加快析出速度

2、減慢溶解度增大沒有影響12微溶化合物MA在水中的溶解度，不考慮各種副反應(yīng)時，其計算溶解度的般式是：圉應(yīng)全部重合下列論述中，正確的是：分析結(jié)果精密度高，準確度-定高妥分析結(jié)果的準確度高，定需要精密度高分析工作中，要求分析結(jié)果的誤差為零進行分析時，過失誤差是不可避免的17在用鹽酸標準溶液滴定碳酸鹽混合Dmnsp物時，設(shè)U為酚釀變色時所用HCI的體積；V2為甲基橙變色時所增加的HCImnKSpE.體積,當V懺2V2時,試樣的組成是:AUaOH+Na2CO3BUaOH+NaHCsOmn10.用O.IOmol?LNaOH滴定0.10molNaOH滴定0.10mol?LHCOOH(pKa=3.54。對此滴

3、定適HCOOH(pKa=3.54)。對此滴定適NaHCOsNaHCOs+NazC03NaOH用的指示劑是:6.下述說法正確的是:A.酚酥A.稱量形式和沉淀形式應(yīng)該相同甲基紅甲基橙i臭酚藍酚酥與甲基紅混合指示劑為測定樣品中Fe的含量，用0H為沉淀劑，將其沉淀為Fe(OH)3-xH2Q最后灼燒成FeQ稱量。貝IFezQ對Fe的換算因數(shù)是：Fe/Fe2Q2Fe/Fe2QFezQ/FeDFeQ/2FeFe/3Fe2Q酸堿滴定中選擇指示劑的原則是：指示劑變色范圉與化學計量點完全符合指示劑應(yīng)在pH=7.00時變色指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)指示劑變色范圉應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圉之

4、內(nèi)指示劑變色范圉與滴定pH突躍范稱量形式和沉淀形式可以不同稱量形式和沉淀形式必須不同稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子稱量形式和沉淀形式必須相同7可作標定NazSaQ水溶液的基準物是：優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀優(yōu)級純試劑NaCI優(yōu)級純試劑ZnO優(yōu)級純試劑KCr2QE色譜純試劑ZnO按照中華人民共和國藥典規(guī)定的標準，恒重是指二次稱量之差不超過：+0.1mg+0.2mg+0.3mg+0.4mg+0.5mg采用EDTA滴定法測宦A時，宜采用的滴定方式為：直接滴定法返滴定法置換滴定法第2頁共5頁間接滴定法剩余滴定法定性分析中進行空白試驗是為了：檢查試劑或蒸僻水中是否含有被鑒定離子檢查反應(yīng)條件的控制是否

5、適當檢查試劑是否失效檢查鑒定反應(yīng)是否可行檢查試劑是否變質(zhì)測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定，是因為：NH3的KbA小(NH4)2SO4不是酸(NH4)2SO4中含游離l-bSOx+的Ka太小NH4NH；的Ka太人下列不正確的敘述是：對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差人小是可以測定的：對偶然誤差來說，正、負誤差出現(xiàn)的機會是均等的：標準偏差是用數(shù)理統(tǒng)計方法處理測定的數(shù)據(jù)而獲得的：精密度高，系統(tǒng)誤差定小。精密度高，系統(tǒng)誤差不定小按照質(zhì)/理論，NaHCCh是：酸性物質(zhì)堿性物質(zhì)兩性物質(zhì)中性物質(zhì)鹽26.下列哪項不屬于滴定分析法的特點：適用于測定微量或痕量組分的含量適用于測定怨組分的含雖與重量

6、法相比，操作簡便、快速分析結(jié)果準確度較高分析結(jié)果誤差小27.0.1000mol/LEDTA溶液，Y離子的酸效應(yīng)系數(shù)log二2.00,則該離了的分布百分比為：0.01%鹽酸和醋酸的拉平性溶劑是：水乙醇液氨甲酸乙酸下列溶劑中不給出質(zhì)C也不接受質(zhì)了的溶劑是：二甲亞楓苯一甲醇冰醋酸四氯化碳乙酸配制高氯酸標準溶液常用的溶劑是：醋酸甲酸醋軒醋酸一醋軒二甲亞磯用莫爾法測定樣品中C含量,控制溶液的pH二4.0,這樣的分析結(jié)果會：準確偏高偏低無法估算沒有影響2+EDTA滴定Ca時，以珞黑T為指示劑，則需要加入少量鎂鹽，是：為使滴定反應(yīng)進行完全為使CaY的穩(wěn)定性更高為使終點顯色更加敬銳為使配位物Caln更加穩(wěn)定避

7、免雜質(zhì)干擾33.在溶液中進行銀量法的三種指示劑都不能在：強酸性強堿性弱酸性弱堿性1%5%10%E.中性34.金屬指示劑般為有機弱酸或弱堿，它具有酸堿指示劑的性質(zhì)，同時它也是:D.0.1%A.有顏色的金屬離子第3頁共5頁為了-10.1000無顏色的金屬離了金屬離了的配位劑金屬離了的還原劑金屬離子的氧化劑滴定分析中，般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這點稱為：化學計雖點滴定分析滴定誤差滴定終點終點誤差分析某樣品得到四個分析數(shù)據(jù)，衡量其精密度優(yōu)劣，可農(nóng)示為：相對誤差絕對誤差平均偏差相對相差絕對偏差用O.IOOOmolLNaOH滴定0.1000-1NaOH滴定m0|

8、.L1HCI時,pH突躍范圉為-9.70,若用1.000mol-L-1NaOH-1NaOH滴定0.100molL時pH突躍-1HCI時pH突躍范圉為：3.3-10.703.30-7.004.30-7.004.30-10.7對某試樣進行平行三次測定，得CaO平均含量為30.60%,而真實含量為30.30%,則30.60%-30.30%=%為：相對誤差絕對謀差相對偏差絕對偏差標準偏差堿式滴定管氣泡未趕出，滴定過程中氣泡消失，會導致：滴定體積減小滴定體積增人對測定無影響；若為標定NaOH濃度，標定濃度增人沒有影響8.用NaOH滴定HAc,以酚加為指示劑滴到pH=9,會引起：A.正誤差-1HCIB.負

9、誤差操作謀差過失謀差E.沒有影響B(tài).5.30-8.70二、是非題（正確的劃“廠,錯誤的劃“x”,每小題1分，共10小題，共計10分）TOC o 1-5 h z絡(luò)合滴定曲線描述了滴定過程中溶液pH變化的規(guī)律性（）有效數(shù)字是指所用儀器可以顯示的數(shù)字（）金屬離了指示劑與金屬離了生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定為指示劑的倨化現(xiàn)象（）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中能夠電離出質(zhì)子的物質(zhì)稱為酸（）13在莫爾法中，珞酸鉀指示劑的濃度一定要人，否則終點不易觀察（）14難溶化合物的Ksp等于一個常數(shù)，所以加入沉淀劑愈多，沉淀愈完全（）15非水滴定中，溶劑的Ks越小，滴定的突躍范圉就越?。ǎ?6若兩種金屬離了與EDTA形成的配合

10、物的心值相差不人，可控制酸度達到分別滴定的目的（）某分析人員將稱取的試樣進行溶解，容器底部出現(xiàn)少量不溶物，于是從上層取出淸液進行測定，這樣做不影響結(jié)果的準確性（）對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的三、名詞解釋毎小題2分，共5小題，共計10分）分析化學：52.檢出限量:第4頁共5頁55.區(qū)分效應(yīng)空白試驗適宜酸度范鬧四、填空題（毎空1分，共20空，共計20分）TOC o 1-5 h z13按照生產(chǎn)需求的不同，分析化學可分為和。2O.g有字：pH=7.40,貝9H+取位有效數(shù)字，酸堿滴定法中按下式計算xCaCOs位有效奴字。CaCO3%=0.5029（32.00-212.00）x141.9

11、3100%/250.003.24020009影響沉淀溶解度的主要因素有、和,其中使溶解度降低的是。10.寫出Cmol-L的（NHJFPCh的質(zhì)子們.滴定混合酸或混合堿的總量選擇具有的溶劑，滴定混合酸或混合堿中各組分的含雖則選擇具有的溶劑。12對酚猷這種類型的單色指示劑而言，若指示劑用雖過多，其變色范圉向（pH值高或低）的方向移動。TOC o 1-5 h z碘量法測定可用直接和間接兩種方式。其中間接法以和_為標液，測定物質(zhì)。用EDTA準確滴定金屬離了的條件是影響配合物條件穩(wěn)定常數(shù)的內(nèi)因是，外因主要是。五、計算題等（毎小題10分，共2小題，共計20分）（1）有下列數(shù)值：25.46,25.48,25.43,25.44,25.47。試計算該組數(shù)值的平均值：平均偏差：相對平均偏差。（2）稱取含有Na2CO3和NaHCCh的試樣0.6756g,用0.201Omol/L的HCI溶液時滴定，用酚臥作指示劑，到達滴定終點時消耗HCI溶液體積19.52mL；繼續(xù)滴定至甲基橙變色，用去HCI溶液26.22mL,試計算樣品中各成分的百分含量度。（已知碳酸