復(fù)分解反應(yīng)基礎(chǔ)訓(xùn)練(最新題型)

1、 復(fù)分解反應(yīng)基礎(chǔ)訓(xùn)練（一）一、基礎(chǔ)檢測1化學(xué)反應(yīng)的基本類型有、;根據(jù)組成元素和性質(zhì)的差異將純凈物分成五種不同的類別分別為2.復(fù)分解反應(yīng)TOC o 1-5 h z（1）概念；（2）復(fù)分解反應(yīng)要想發(fā)生必須滿足兩個條件反應(yīng)物:；生成物：；（3）判斷下列說法是否正確，為什么？兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)；中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)；常見酸堿鹽的溶解性【閱讀】課本114頁部分酸堿鹽的溶解性表，歸納出常見酸堿鹽的溶解性，填空并記憶如下口訣:鉀、鈉、銨、硝全都，硫酸鹽除不溶，微溶，其他都溶。鹽酸鹽除不溶，其他都溶。碳酸鹽只溶。多數(shù)酸溶堿。常見的白色沉淀有；藍(lán)色沉淀；紅褐色沉淀；哪四種鹽是

2、全部溶解于水；鹽酸鹽中只有一個沉淀；所以檢驗溶液中是否有Cl-，應(yīng)該加入哪種物質(zhì)；硫酸鹽中只有一個沉淀；所以檢驗溶液中是否有SO2-，應(yīng)該加入哪種物質(zhì)；4和Ba2+能結(jié)合成沉淀的是哪兩種離子；為了進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)生的是哪種沉淀，需要使用來驗證。既不溶于水也不溶于稀硝酸（或稀鹽酸）的物質(zhì)有；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)是，所以在溶液中和不能共存（填離子符號）。碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的微觀實質(zhì)，所以在溶液中和不能共存（填離子符號）。請試著總結(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽+金屬一，例如：（化學(xué)方程式表示）鹽+酸一，例如：（化學(xué)方程式表示）（3）可溶性鹽+可溶性堿一，例如：（化學(xué)方程式表示）（4）可溶性鹽+可溶

3、性鹽一，例如：（化學(xué)方程式表示）各舉一例它們在實際生產(chǎn)生活中的用途。TOC o 1-5 h z（1）氯化鈉；（2）碳酸鈉；（3）碳酸氫鈉；（2）碳酸鈣；二、跟蹤訓(xùn)練1.判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的打?qū)矗荒芊磻?yīng)的說明理由。Ca（OH）+HNOBaCl+HSO23224NaCO+HCl23NaCl+Cu(OH)2FeCl+NaOH3Ca(OH)+NaCO223KSO+NaNO243CaCO+KCl3NaCl+AgNO3Ba(NO)+HSO32242.下列各組物質(zhì)在溶液中可以共存的是()A.CaClNaCOB.KSOBa(NO)C.HNONaSOD.NaOHHNO2232432324

4、3.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是()A.FeCl、NaSO、HCl324B.NaOH、NaCl、HNO3C.MgSO、NaNO、KOH43D.NaCO、KNO、HCl233酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了“部分酸、堿、鹽在20C時的溶解性”，請利用此表完成以下任務(wù)：陰離子陽離子OH-NO-3Cl-SO2-4CO2-3Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶溶微溶CU2+不溶溶溶溶不溶TOC o 1-5 h z查：Ba(0H)2的溶解性。寫化學(xué)式：一種酸，一種不溶于水的鹽。判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)，理由是寫化學(xué)方程式：鐵與表中的一種鹽反應(yīng)。

5、寫出表中的兩種鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們展開探究：(1)甲同學(xué)用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為它(填”能”或”不能”)成功,理由是乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，均獲得成功，她所用的試劑依次是寫化學(xué)式：酸；堿；鹽。能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開的試劑是()A、碳酸鈉溶液B、石蕊溶液C、酚酞試液D、硫酸銅溶液下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量變小的是()A.鋅和稀硫酸B.氫氧化鈉溶液和鹽酸C.硫酸和氯化鋇溶液D.氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液三、能力提升1.下列實驗方

6、案設(shè)計正確的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去氧化鈣中的碳酸鈣加入足量水，充分?jǐn)嚢瑁^濾B除去稀鹽酸中混有的少量稀硫酸加入適量的硝酸鋇溶液，過濾C檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有少量的氫氧化鈣取少量溶液加入適量碳酸鈉溶液，觀察是否有沉淀生成D除去碳酸鈉中的少量氯化鈉加入適量氯化鈣溶液，過濾，蒸發(fā)2下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是()CuOCuS0-CuA.B.C.D.CaCOsJEF：(3.A、B、C、E、F分別為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種物質(zhì)類別中的一種常見物質(zhì)，已知A是最常用的溶劑，E俗稱純堿。它們之間相互關(guān)系如圖所示，圖中“一”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)，“-”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另

7、一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題：物質(zhì)A是。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AB:4.已知AF是初中化學(xué)常見的六種不同物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“-”表示相鄰的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。其中A為紅棕色固體，C為黑色固體，B、E的組成元素相同，A與F中不含有相同元素，F(xiàn)是一種不溶于稀硝酸的白色固體。請回答下列問題。(1)F的化學(xué)式是。寫出A-B的化學(xué)方程式：。寫出A-D的化學(xué)方程式：，上述轉(zhuǎn)化過程中沒有涉及的化學(xué)基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。四、實驗探究1化學(xué)實驗小組的同學(xué)用Na2CO3、H2SO4、BaCl

8、2和NaOH四種無色溶液進(jìn)行實驗。小組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)個，寫出其中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式。小組同學(xué)將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是(填化學(xué)式)，無色濾液中一定含有的離子是(填離子符號)。2化學(xué)實驗小組的同學(xué)在實驗室里發(fā)現(xiàn)桌上有瓶放置已久的NaOH溶液，他們對溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了探究的欲望。【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分變質(zhì)猜想二：NaOH溶液完全變質(zhì)【實驗探究】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因為(用化學(xué)方程式表示)。小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗進(jìn)行探究，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想成立步驟二過濾，向濾液中滴加酚酞試液溶液變紅色上述步驟一中，滴加過量CaCl2溶液的目的，步驟二中根據(jù)酚酞試液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有?！緦嶒灧此肌肯铝形镔|(zhì)中BaCl2溶液Ca(NO3)2溶液Ca(OH)2溶液Ba(OH)2溶液，不能代替步驟一中CaCl2溶液的是(填序號)。步驟二中用另外一種試劑代替酚酞試液也能得出同樣的結(jié)論，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3.某固體粉末中可能含有