人教版初中化學(xué)九下 8.3 金屬資源的利用和保護(hù) 知識點梳理

1、PAGE PAGE 6金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬在自然界的存在形式： 單質(zhì)形式： 如：Au、Pt、Ag (少數(shù)) 析：不活潑化合物形式： (多數(shù))二、礦石：1、定義：能用來提煉金屬的礦物。2、種類：P.16 (課本)如：赤鐵礦 （主要成分： Fe2O3）磁鐵礦 （主要成分： Fe3O4）黃鐵礦 （主要成分： FeS2） 菱鐵礦 （主要成分： FeCO3） 析：鋁土礦 （主要成分： Al2O3） 黃銅礦 （主要成分： CuFeS2） 輝銅礦 （主要成分： Cu2S） 注：一般不用含硫的礦石冶煉金屬。(因為產(chǎn)生的SO2會污染空氣。）三、鐵的冶煉：(一) CO還原Fe2O3的實驗：1、裝置：P.1

2、7 (投影)玻璃管酒精燈的作用：點燃尾氣，防止CO污染空氣。酒精噴燈2、實驗步驟：通、點、滅、停3、現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏怀吻迨宜儨啙帷?、化學(xué)方程式：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2春秋戰(zhàn)國公元一世紀(jì)(二)鐵的冶煉： _時期我國開始生產(chǎn)和使用鐵器， 鐵便成了一種最主要的金屬材料。1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣2、原理：在高溫下，利用焦炭與O2反應(yīng)生成的CO把鐵從鐵礦石里還原出來。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO23、設(shè)備：高爐 析：日本最高的有4197米。4、產(chǎn)品：生鐵上層：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2注1、高爐內(nèi)的反應(yīng)： 中層：CO2 +

3、 C 2CO2C + O2 2COO2下層：C + O2 CO2注2、焦炭的使用：燃燒放出的熱，能提高爐溫；產(chǎn)生還原劑CO。注3、石灰石的作用：將礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。四、金屬資源的保護(hù)： (一)金屬的腐蝕和防護(hù)：析：實驗 (投影) A B C 現(xiàn)象： 鐵釘生銹 鐵釘不生銹 鐵釘不生銹 1、鐵生銹的必要條件：Fe與O2、H2O接觸。（即：常溫下，F(xiàn)e鐵在潮濕的空氣中易生銹。）2、鐵銹（混合物）主要成分：Fe2O3(或Fe2O3xH2O) （紅色）析：1、為什么要蒸餾水，而不用一般的水?2、閱讀教材P19頁，回答下列問題：(1)試管B中為什么要用煮沸過的蒸餾水，且要加入植物油？答：是為了防

4、止蒸餾水中溶有氧氣。 (2)鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起到保護(hù)里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護(hù)里層的鐵呢？答：不能，因為鐵銹是疏松的?！竞喆稹浚鸿F制品會全部銹蝕的原因：鐵銹很疏松，不能阻礙里層的Fe繼續(xù)與O2、H2O反應(yīng)。析：若加入NaCl能進(jìn)一步加快反應(yīng)速度。練：鐵絲 水平線水當(dāng)時間足夠長，試管內(nèi)的Fe與水、試管里空氣中的O2完全反應(yīng)生成鐵銹時，試管內(nèi)高度能達(dá)到試管高度的約1/5。3、防止鐵生銹的方法： (1)常用方法：在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜?！驹颍杭雀艚^空氣，又可以防水】涂油；刷油漆；鍍其它金屬；如：鍍鉻、鍍鋅。通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成一層致密的氧化膜。如：烤藍(lán)（Fe3O4）(

5、2)保持鐵制品表面的潔凈與干燥。 (3)制造耐磨耐腐蝕的合金。如：不銹鋼析：討論：自行車構(gòu)件的防銹方法。P.20 析：礦物的儲量是有限的，且不能再生；（見P.20圖8-5）廢舊金屬隨意丟棄不僅造成資源浪費，還會造成環(huán)境污染。(二)金屬資源的保護(hù)方法：1、防止金屬的腐蝕；2、金屬的回收利用；好處：節(jié)約金屬資源；減少對環(huán)境的污染。3、有計劃、合理開采礦物；4、尋找金屬的代用品。五、物質(zhì)的除雜： (一)物理性除雜1、利用物質(zhì)的溶解性不同除雜；2、利用物質(zhì)的磁性不同除雜。(二)化學(xué)性除雜： 原則：（1）不增：除雜過程中不能增加新的雜質(zhì)。 （2）不變：原物質(zhì)不能改變。 （3）原物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。所加試劑

6、為與原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì)。即：固體除雜：應(yīng)加 液體 或 氣體 。液體除雜：應(yīng)加 固體 或 氣體 。氣體除雜：應(yīng)加 固體 或 液體 。析：且：所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)。使雜質(zhì)全部轉(zhuǎn)變?yōu)樵镔|(zhì)或與原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì)。 例：（板書）1、Cu(Fe) CuSO4(或CuCl2或Cu(NO3)2或HCl或H2SO4)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + CuCl2 = FeCl2 + CuFe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + CuFe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2、FeCl2(CuCl2) Fe CuCl2

7、+ Fe = FeCl2 + Cu析：能溶于水的物質(zhì)可當(dāng)作液體。3、CO2(CO) CuO CO + CuO Cu + CO24、CO(CO2) Ca(OH)2或CCO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O （較好）CO2 + C 2CO 析：用水不能將CO2除盡。5、CaO(CaCO3) CaCO3 CaO + CO2練習(xí)： （投影）N2(O2)Cu(CuO)Fe(Zn)Cu(NO3)2(AgNO3)NaCl(Na2CO3) 作業(yè) ：除雜ZnSO4（FeSO4）Cu(NO3)2 (AgNO3)CaO (CaCO3)KCl (KClO3)Ag (Cu)Cu (Fe)Fe (Zn)CuO (Cu)Cu (CuO)CO2 (CO)CO (CO2)N2 (O2)H2 (CO2)NaCl (Na2CO3)六、常見的置換反應(yīng)：1、金屬 + 酸 鹽 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H22、金屬 + 鹽 金屬 + 鹽Fe + CuSO4 FeSO4 + C