2013屆高考版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題第3章節(jié)硫的轉(zhuǎn)化版含答案

1、1下列說法正確的是( A硫可溶于水 B硫易溶于二硫化碳)C硫單質(zhì)在與 Cu、Fe、O2 的反應(yīng)中均為氧化劑D硫在自然界中僅以化合態(tài)的形式存在：選 B。硫不溶于水，所以 A 選項(xiàng)不正確。硫與 O2 反應(yīng)時(shí)生成 SO2，硫做還原劑，所以C 選項(xiàng)不正確。硫在自然界中主要以(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等化合物的形式存在，但也存在單質(zhì)硫，也叫做自然硫，所以 D 選項(xiàng)不正確。2下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()：選 B。SO2 不能使石蕊試液退色，所以 a 試管溶液為紅色；SO2 溶于水顯酸性，與 Ba(NO3)2電離出的 NO3 結(jié)合具有強(qiáng)氧化性，把 SO2 氧化為 SO2，所以 c 試管中有白色沉

2、淀生成；SO24與 NaOH 反應(yīng)生成 SO2，即 d 試管中有白色沉淀 BaSO 生成。333在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A蘋果塊會干癟 C小試管內(nèi)有晶體析出B膽礬晶體表面有“白斑”D試紙變紅：選 D。濃 H2SO4 具有吸水性和脫水性，前三個實(shí)驗(yàn)中顯示濃 H2SO4 的吸水性，現(xiàn)象均正確；最后一個實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)濃 H2SO4 的酸性和脫水性，試紙應(yīng)先變紅后變黑。4(2012一中高三質(zhì)檢)下列關(guān)系圖中，A 是一種正鹽，B 是氣態(tài)氫化物，C 是單質(zhì)，F(xiàn) 是強(qiáng)酸。當(dāng) X 無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需的條件均已略去)，當(dāng) X

3、是強(qiáng)堿時(shí)，過量的 B 跟 Cl2 反應(yīng)除生成 C 外，還生成另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。XCl2O2O2H2OABCD)EF下列說法中不正確的是(當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F 中均含同一種元素，F(xiàn) 可能是 H2SO4當(dāng) X 是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F 中均含同一種元素，F(xiàn) 可能是 HNO3CB 和 Cl2 的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)，C 在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)：選 D。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷 B 只能是 H2S 或 NH3，且當(dāng) X 為強(qiáng)酸時(shí) B 為 H2S；當(dāng) X 為強(qiáng)堿時(shí) B 為 NH3。C 物質(zhì)只能是硫或氮?dú)?，但硫?yàn)楣腆w，所以 D 項(xiàng)錯誤。5已知：A、B、C、D、X、Y 均為中

4、學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中 A、B、C、D 為氣體，它的轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物和水已略去)。們能發(fā)生寫出 A 和 D 的化學(xué)式：A，D。Al 與 Y 的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若有 x mL D 與 H2O 充分反應(yīng)，得到的氣體在相同狀況下的體積為 mL。某單質(zhì)與 Y 的濃溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，該單質(zhì)與 Y 的物質(zhì)的量之比為 14，則該單質(zhì)可能是(填字母)。aNa cAl：(1)H2bCu dCNO2(2)Al4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O(3)x(4)bd31(2011高考 ABa(OH)2CNa2S卷)下列溶液中通入 SO2 一定不會產(chǎn)生沉淀的是( BBa(NO3)2DBaCl2)：

5、選 D。A 生成 BaSO3 沉淀；SO2 溶于水顯酸性，被 Ba(NO3)2 氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4 沉淀；SO2 通入 Na2S 溶液中會生成單質(zhì) S 沉淀。2(2010高考卷)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A上下移動中銅絲可控制 SO2 的量 B中選用品紅溶液驗(yàn)證 SO2 的生成 C中選用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D為確認(rèn) CuSO4 生成，向中加水，觀察顏色：選 D。上下移動中銅絲，可使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生和停止，A 合理；SO2 可使品紅退合理；2NaOHSO2=Na2SO3H2O，C于溶解放出大量的熱，水易沸騰濺出而

6、3(2009高考山東卷)下列推斷合理的是(合理；中有過量的濃硫酸，直接向中加水，由實(shí)驗(yàn)事故，D 項(xiàng)不合理。)A明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑B石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃 H2SO4 有強(qiáng)氧化性，不能與 Cu 發(fā)生劇烈反應(yīng)D將 SO2 通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將 SO2 通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色：選 A。KAl(SO4)212H2O 電離出的 Al3能水解，生成 Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑，A正確；石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成，B 錯誤；濃 H2SO4 有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與 Cu 可

7、劇烈反應(yīng)，C 錯誤；SO2 使品紅溶液褪色，加熱顏色能復(fù)原；SO2 和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來顏色，D 錯誤。1下列說法中不正確的是()A硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成 FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性 BSO2 能使酸性 KMnO4 溶液、氯水退色，說明 SO2 具有漂白作用 CSO2 既有還原性，又有氧化性D醫(yī)療上常用 BaSO4 作X 射線的“鋇餐”：選 B。SO2 使酸性 KMnO4 溶液、氯水退色，均是利用了 SO2 的還原性，與 SO2 的漂白性無關(guān)。2能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(單質(zhì)氧化物酸或堿鹽)O2H2ONaOH或HClA硅 C銅：選 B硫 D鐵B 。硅 、銅 、 鐵

8、的氧 化 物均不 與 H2O 發(fā)生反 應(yīng) ，不符 合 題意 ；SSO2H2SO3Na2SO3。3在氯化鋇溶液中通入 SO2，溶液澄清，若將氯化鋇溶液分盛在兩支試管中，一支加入氯水，另一支加燒堿溶液，然后再通入 SO2，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成。由此得出下列結(jié)論合理的是()A氯化鋇有兩性 B兩支試管中的白色沉淀均為亞硫酸鋇 CSO2 有還原性，是酸性氧化物2D溶液的堿性增強(qiáng)，增大 SO 在水溶液中的溶解度，SO 濃度增大23：選 C。第一支試管中 SO2 被氯水氧化，生成的白色沉淀是 BaSO4，第二支試管中 SO2與 NaOH 反應(yīng)，生成 Na2SO3，Na2SO3 與 BaCl2 反應(yīng)生

9、成 BaSO3 沉淀。4某無色混合氣體中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種。現(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液退色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。下列對原混合氣體成分的判斷，正確的是( A肯定有 SO2 和 NO肯定有 Cl2、O2 和 NO2可能有 Cl2 和 O2肯定只有 NO：A)5下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為 SO2 的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液退色通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶解于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明 C

10、均能證明B都不能證明 D只有能證明：選 D。中 CO2 也可使澄清石灰水變渾濁；中 CO2 也可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；中 Cl2 可使品紅溶液退色；中 CO2 也有相同現(xiàn)象；中白色沉淀為 BaSO4。6如圖是硫酸試劑瓶上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中，正確的是()A該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體B1 mol Zn 與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生 2 g H2 C配制 200 mL 4.6 molL1 的稀硫酸需取該硫酸 50 mLD濃 H2SO4 屬易爆品：選 C。從試劑瓶上可以看出，此為濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，不可以用來干燥 H2S這樣的還原性氣體，A 錯；濃 H2SO4 與 Zn 反應(yīng)生成 SO2

11、氣體，B 錯；設(shè)需濃 H2SO4 的體積為V103 mLL11.84 gmL198%V，則：98 gmol10.2 L4.6 molL1解得 V0.05 L，C 對；濃 H2SO4 屬于腐蝕品，D 錯。7下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是()A某溶液中加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入 HNO3 后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有 SO242B某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有 SO3C取少量久置的 Na2SO3 樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加 BaCl2 溶液，若加 HCl 時(shí)有氣體產(chǎn)生，加 BaCl2 時(shí)有白

12、色沉淀產(chǎn)生，說明 Na2SO3 樣品已部分被氧化 D能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的一定是 Cl222：選 C。A 中加入稀硝酸后，若有 SO與 Ba 生成的 BaSO 沉淀，也會變?yōu)?BaSO 沉淀334而不溶解；B 中加入鹽酸，CO2、SO2都可能生成無色氣體，并使澄清石灰水變渾濁；C 中3322加鹽酸后，SO會與 H 反應(yīng)生成氣體，若再加 BaCl ，溶液中已無 SO，所以再生成沉淀，32322就是 SO與 Ba 生成的沉淀；D 中除 Cl 外，Br 等也可使?jié)駶櫟?KI-淀粉試紙變藍(lán)。4228硫酸的產(chǎn)量常常被用做衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)和使用的敘述中錯誤的是()

13、A可以選用鐵罐車儲運(yùn)濃硫酸 B盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)印有的警示標(biāo)記C稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中 D泄漏在水溝中的濃硫酸可以用生石灰進(jìn)行掩埋：選 B。常溫下濃硫酸可以使鐵鈍化，可以用鐵罐車儲運(yùn)濃硫酸，A 對；濃硫酸具有腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)印有腐蝕品警示標(biāo)記，選項(xiàng)所給標(biāo)記為劇標(biāo)記，B 錯；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，C 對；生石灰的主要成分為 CaO，能與硫酸反應(yīng)，D 對。9下列過程中，最終的白色沉淀不一定是硫酸鋇的是()過量鹽酸通入SO2BaCl2溶液AFe(NO )3 2 溶液 白色沉淀過量鹽酸 Na2SO3溶液BBa(NO )3 2 溶液 白色沉淀稀硝酸 BaCl2溶液

14、C無色溶液 白色沉淀過量鹽酸BaCl2溶液D無色溶液 無沉淀 白色沉淀：選 C。先加稀鹽酸可排除碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，加入稀鹽酸后無沉淀說明溶液不存在 Ag等陽離子，再加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，則原溶液中存在硫酸根離子。硫酸化學(xué)純CP500 mL品名：硫酸98%化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 gmL110(2012亳州高三第一次模擬)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X 和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y 同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中()，下列有關(guān)說法正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B從 Z 導(dǎo)管出來的氣體中無 C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D在 Z 導(dǎo)管

15、口有無色氣體出現(xiàn)：選 C。X 是 CO2 和 SO2 的混合氣體，Y 是 NO2 氣體；X 與Y，混合后通入 BaCl2 溶液中， NO2 與 SO2 和 H2O 反應(yīng)生成 H2SO4 和 NO，所以洗氣瓶中會產(chǎn)生 BaSO4 沉淀，Z 出口會有紅棕色的 NO2 氣體生成。所以 C 符合題意。11某研究性學(xué)固定儀器和組為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了的實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的燈均未畫出)。以下是該學(xué)組部分交流及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的。實(shí)驗(yàn)一加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后液面以上的銅絲也變黑，而且試管內(nèi)壁上部有少量淡黃色固體凝聚，持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地。實(shí)驗(yàn)二銅絲，

16、實(shí)驗(yàn)三截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，稀硫酸中無變化，將濃硫酸液面下方變黑的稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色。將濃硫酸液面下方銅絲的黑色物質(zhì)刮下后，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、過濾、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比加熱前減少了。資料卡問題探究(1)A 試管上方的長導(dǎo)管的作用是；D、E 兩試管中 CCl4 的作用是。(2)寫出淡黃色固體物質(zhì)的化學(xué)方程式。(3) 試管 D 中的澄清石灰水變渾濁后又變澄清，變澄清的原因是( 用化學(xué)方程式表示)。(4)根據(jù)上述研究，結(jié)合資料卡上的內(nèi)容，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分肯定有。：(1)A 試管上方的長導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣兼冷凝回流的作

17、用，因 SO2 通入堿液時(shí)，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故裝置 D、E 中 CCl4 的作用為防倒吸。淡黃色固體為 S，它與濃 H2SO4 發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)， 其化學(xué)反應(yīng)方程式為： S2H2SO4(濃)=3SO22H2O。試管 D 中 SO2 與石灰水作用生成 CaSO3 而變渾濁，繼續(xù)通入 SO2 后，SO2 與 CaSO3 發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的 Ca(HSO3)2 而又變澄清。根據(jù)資料卡上的信息及探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷黑色物質(zhì)的成分中肯定有 CuO 和 CuS。：(1)冷凝、回流防止倒吸(2)S2H2SO4(濃)=3SO22H2O (3)CaSO3H2OSO2=Ca(HSO3)2 (4)CuO、CuS1

18、2如圖 A 為單質(zhì)，B 為一種具有還原性的二元含氧酸，C 為溶液，且溶液中僅有一種溶質(zhì)，D 為氣體，E、F 為白色沉淀。物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過程中需要加入的試劑未完全寫出?；卮鹣铝袉栴}：在空格處寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A 為；D 為；E 為。 中所加的試劑應(yīng)該具有 性( 填“ 氧化” 或“ 還原”)，可能為 或。寫出 BE 的離子方程式。寫出 CF 的離子方程式。：在中學(xué)范圍內(nèi)學(xué)習(xí)過的具有還原性的二元含氧酸只有亞硫酸，找準(zhǔn)這個突破口之后，再由 H2OSO2H2SO3 可知，D 為 SO2，A 為 S。由 H2SO3Ba(OH)2=BaSO32H2O,2H2SO3O2=2H2SO4 知 C 為 H2SO4，

19、E 為 BaSO3，F(xiàn) 為 BaSO4。：(1)SSO2BaSO3(2)氧化O2H2O2(或其他合理)(3)H2SO3Ba22OH=BaSO32H2O22Ba SO =BaSO 44132011 年市環(huán)境狀況公報(bào)，上一年全市降水平均為 4.66，酸雨頻率為 74.9%，SO2 是引起酸雨的主要物質(zhì)之一。(1)某研究性學(xué)組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水做水樣進(jìn)定。隨時(shí)間的推移，多次測定該樣品的，得到如下數(shù)據(jù)：回答下列問題：酸雨樣品放置時(shí)，變化的主要原因(用化學(xué)方程式表示)；的自來水混合，將(“增大”、“減小”如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰陀寐葰饣颉安蛔儭?，原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)

20、酸雨可導(dǎo)致下列危害中的 。時(shí)間(h)開始816243240485.04.84.54.34.24.04.0A腐蝕建筑物 C造成洪澇B導(dǎo)致樹木枯萎D人類環(huán)境(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是。少用煤作把工廠的煙囪造高 燃煤脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A B CD(4)為了防止酸雨，減少煤燃燒時(shí)向大氣排放二氧化硫，火力發(fā)電廠常用 Ca(OH)2 的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO42H 2O)，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。：(1)首先要明確酸雨的成因，空氣中的 SO2、SO3 及氮的氧化物與水反應(yīng)隨雨雪降落到地面，形成酸雨，酸雨的5.6。酸雨的

21、主要成分是 H2SO3，酸雨放置時(shí)變化，其原因是其中的 H2SO3 被空氣中的氧氣氧化為 H2SO4，酸性增強(qiáng)，當(dāng) H2SO3 全部氧化為 H2SO4 后，不再變化。自來水常用 Cl2，Cl2 也能把 H2SO3 氧化為 H2SO4，使發(fā)生變化。酸雨的危害極大，會破壞農(nóng)作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電纜等。要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解空氣中 SO2 的來源。大氣中 SO2 的來源主要是化石的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣。因此，少用煤做以及對進(jìn)行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施。開發(fā)新能源，如氫能、核能等可以從根本上杜絕 SO2 的產(chǎn)生；至于把煙囪造高，顯然不會改變 SO2 的排放量，對全球酸雨的危害不會減少。在已酸化的土壤中加石灰，是對因酸雨造成的危害的治理措施，與從上控制 SO2 的污染無關(guān)。(4)脫硫(又叫固硫)，常利用 SO2 具有酸性氧化物的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，從而生成鹽。：(1)2H2SO3O2=2H2SO4減小H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl (2)ABD(3)C(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,2CaSO3O2=2CaSO4，CaSO42H2O=CaSO42H 2O14(2012鄭州高三調(diào)研)某小組在用銅和硫酸為原料，采用多種方取硫酸銅。方法一方法如下：(1)甲同學(xué)取 6.4 g