期終復(fù)習(xí)ppt(128000B)-位育博客網(wǎng)

1、期終復(fù)習(xí)1二、基本理論及概念一、元素化合物三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)四、化學(xué)計(jì)算2、鹵素1.遞變規(guī)律：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性(非金屬性)： F2 Cl2 Br2 I2陰離子還原性：I - Br - Cl - F -氫化物的穩(wěn)定性：HF HCl HBr HIHX的酸性： HF HCl HBr Br - Cl - F -32.特性：F2與氫氣在黑暗處就爆炸HF顯弱酸性F2 + 2H2O 4HF + O2CaF2 + H2SO4(濃) 4HF +CaSO4AgF可溶，無(wú)感光性；CaF2難溶4Br2液溴的保存溴水 Br2萃取CCl4 、苯AgBr有感光性，用于制膠卷、變色鏡海水中提取液溴(海洋化學(xué))5I2升華：I2(s) I2

2、(g)碘溶于酒精（碘酒）棕色缺碘引起甲狀腺疾病(加碘鹽)海帶提碘顯色反應(yīng)，用于檢驗(yàn)單質(zhì)碘Zn + I2 ZnI2 H2OAgI有感光性，用于人工降雨63、氯堿工廠以食鹽為原料可以制取哪些產(chǎn)品？74、X - 離子的檢驗(yàn)Cl - : 加硝酸酸化的硝酸銀Br -：加硝酸酸化的硝酸銀 加入氯水，再加入四氯化碳I -：加入硝酸酸化的硝酸銀加入氯水，再加入四氯化碳加入氯水，再加入淀粉溶液85、應(yīng)用公安部門用來(lái)檢驗(yàn)指紋的兩種方法手上的油脂留在紙上，溶解了從碘酒中揮發(fā)出來(lái)的碘，從而顯出指紋汗?jié)n中有氯化鈉，和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，見(jiàn)光分解生成黑色的銀9、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)120號(hào)元素的符號(hào)，鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子

3、排布式，最外層電子構(gòu)型電子式：原子，離子化合物，共價(jià)化合物(單質(zhì))化學(xué)鍵非極性共價(jià)鍵金屬元素非金屬元素非金屬元素離子鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵配位鍵晶體類型離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體10、氧化還原反應(yīng)判斷是否是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，或根據(jù)強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否成立11、電解質(zhì)溶液自由移動(dòng)的離子離子反應(yīng)（離子方程式）產(chǎn)生新物質(zhì)（電解食鹽水）離子共存有色離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-強(qiáng)弱電解質(zhì)離子半徑比較溶于水或熔化電離通電電解12化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水Pb（AC）2電解質(zhì)

4、和非電解質(zhì)13a、電離方程式的書寫b、導(dǎo)電性：金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)的電子 強(qiáng)弱電解質(zhì)自由移動(dòng)的離子c、離子并存14d、離子方程式1.寫電離方程式 CH3COOH、HClO、H2S、NaHCO3、NaHSO42、寫出上述物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式3、改錯(cuò)氫氧化鋇與硫酸： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4+ H2O濃硫酸與銅： 2H+ Cu Cu2+ H2氯氣與碘化鉀： Cl2 I- I2 Cl-鐵與稀硫酸： 2Fe 6H+ Fe3+ 3H2 氫氟酸與氫氧化鈉：H+ OH- H2O硫酸氫鈉與碳酸氫鈉：HSO4- HCO3- H2O + CO2 SO42-15硫酸鋇是強(qiáng)電解

5、質(zhì)，為什么水溶液不導(dǎo)電？硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，為什么純的硫酸不導(dǎo)電？思考二氧化硫的水溶液可以導(dǎo)電，二氧化硫是電解質(zhì)嗎？為什么？金屬氧化物是電解質(zhì)嗎？為什么？16練習(xí)1：下列說(shuō)法正確的是（ ）（A）凡能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電 的物質(zhì)是非電解質(zhì)（B）根據(jù)導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)推斷，Na2SO4屬?gòu)?qiáng)電 解質(zhì)，BaSO4屬弱電解質(zhì)（C）CuSO4溶液之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)殡娏魍?過(guò)時(shí)CuSO4發(fā)生了電離的緣故（D）氫硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-)（E）醋酸在溶液中主要以醋酸分子存在E17下列各組離子在酸性溶液中大量共存的是（ ）（A）S2-,NO3-,NH4+,K+（B）MnO4-,Na+,Cl-,K

6、+（C）NO3-,Fe2+,Cl-,SO42-（D）SO32-,H+,K+,NO3-B練習(xí)2：18下列各組離子在堿性溶液中大量共存的是（ ）（A）Ag+,NO3-,NH4+,K+（B）Ba2+,Na+, NO3-, SO32-（C） K+ ,NO3-,CO32-, Na+（D） Al3+,Cu2+,SO42-,Cl-C練習(xí)3：19以下各組離子在溶液中因發(fā)生氧化-還原反應(yīng)而不能共存的是（ ）（A）Fe3+, MnO4- ,NO3-,K+（B） Fe2+, NO3- ,H+ ,Cl-（C）OH-,NO3-,Cl-, Fe3+（D） H+ ,NO3-,Cl- ,NH4+B練習(xí)4：201、實(shí)驗(yàn)室制取氣

7、體發(fā)生裝置除雜裝置干燥裝置收集裝置尾氣吸收三套發(fā)生裝置：固體液體，加熱大試管，酒精燈固體液體，不加熱啟普發(fā)生器錐形瓶，分液漏斗液體液體，加熱圓底燒瓶，分液漏斗，酒精燈21Cl2中的氯化氫，二氧化碳中的氯化氫除雜裝置尾氣吸收用氫氧化鈉吸收氯氣氯化氫的吸收：水面上倒扣一個(gè)漏斗222、掌握典型性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象鐵、銅、磷在氯氣中的燃燒氯水與石蕊、有色布條、硝酸銀、Br-、I-氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)I2的升華、顯色、與鋅的反應(yīng)粗鹽的提純233、物質(zhì)的分離、提純萃取的操作、分層、分離4、物質(zhì)的鑒別 掌握下列離子的檢驗(yàn)方法陽(yáng)離子：H+、 Fe3+ 、Cu2+、Fe2+陰離子：OH-、Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2- 、 SO32- SO42- 、 C