1-9單元知識(shí)點(diǎn)梳理及知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

1、1-9單元知識(shí)點(diǎn)梳理及知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)點(diǎn)梳理(2009-01-06 08:47:33)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門

2、以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位

3、置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分

4、為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口

5、瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑

6、瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)

7、略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體

8、時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、

9、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)(2009-01-06 08:54:02)常用儀器基本操作加熱儀器酒精燈火焰溫度：外焰內(nèi)焰焰芯四不原則酒精量不超過燈內(nèi)容積2/3不能向燃著的燈內(nèi)添加酒精不能用兩酒精燈互相點(diǎn)火不能吹滅酒精燈（用燈帽蓋滅）直接加熱儀器試管用途：少量試劑的反應(yīng)容器，簡易氣體發(fā)生器注意要預(yù)熱并均勻加熱，不驟冷液體不超過試管容積的1/3斜持、口不對(duì)人，加熱固體管口要傾斜蒸發(fā)皿（不是玻璃儀器）：用于液體蒸發(fā)墊石棉網(wǎng)加熱：燒杯：用于溶解配制溶液，作反應(yīng)容器計(jì)量儀器托盤天平精確度：稱準(zhǔn)到0.1使用稱

10、量前：調(diào)零，墊紙或放玻璃器皿（潮濕、腐蝕性藥品）稱量時(shí)：稱量物放左盤，砝碼放左盤，加砝碼要用鑷子，由大到小最后移動(dòng)游碼稱量后：砝碼放回盒，游碼歸零量筒用途：用于量取一定體積的液體藥品注意：不能受熱，不作反應(yīng)容器，不配溶液使用：規(guī)格適當(dāng)，放平，視線與凹液面最低處保持水平膠頭滴管用途：吸取滴加少量液體使用（四不原則）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁貯存儀器：集氣瓶收集貯存氣體，廣口瓶貯固體，細(xì)口瓶或滴瓶貯液體固定支撐儀器試管夾：從試管底部往上套，夾在試管中上部，拇指不按短柄處鐵架臺(tái)（含鐵夾鐵圈）：用于固定過濾或加熱裝置其他：漏斗、玻璃棒、膠塞、導(dǎo)管、水槽、試管刷等基本操作藥品取用四不：不手

11、摸、不品嘗、不湊聞、剩余藥品不放回原瓶取用量按說明用量無說明取少量：固體鋪滿試管底部，液體取1-2ml操作取用固體固體粉末或小顆粒用藥匙，要領(lǐng)：一斜二送三豎密度大或塊狀固體用鑷子，要領(lǐng)：一橫二放三慢豎取用液體傾倒法：瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨容器口滴加法：用膠頭滴管，方法見其使用方法取定量藥品：固體用托盤天平，液體用量筒。腐蝕性藥品取用：酸液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再用稀碳酸氫鈉溶液洗，堿液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂硼酸溶液。濺入眼睛內(nèi)立即用水沖洗后找醫(yī)生基本操作物質(zhì)加熱的方法：檢查酒精燈，擦干容器外壁玻璃儀器洗滌不溶性堿、碳酸鹽、堿性氧化物先用鹽酸洗，再用水洗油脂先用熱純堿

12、液、洗衣粉等洗，再用水清洗干凈標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁的水均勻附著，不成股不凝聚固體的溶解：將大塊固體研碎后放入燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌過濾用途：將不溶性固體與液體分離操作一貼：濾紙緊貼漏斗壁，中間不留氣泡二低：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣三靠：燒杯靠玻璃棒、玻璃棒靠濾紙、漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中加熱，用玻璃棒攪拌，出現(xiàn)較多量固體時(shí)就停止加熱配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體配制步驟：計(jì)算稱量溶解用濃溶液配制步驟：計(jì)算量取稀釋稀釋濃硫酸時(shí)：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌！第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)梳理(2009-01-09 19:01:55)1、第一個(gè)對(duì)

13、空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能原因

14、：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)

15、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 2H2O + O22KClO3

16、2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管

17、伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的

18、燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%B5%DA%B6%FE%B5%A5%D4%AA&ts=bpost&stype=tag t _blank 第二單元 我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)(2009-01-09 19:09:25)空氣混合物其它氮?dú)?8%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%(體積分?jǐn)?shù))空氣的污染與保護(hù)危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡

19、。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。污染源：主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。環(huán)境保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。氧氣純凈物性質(zhì)物理性質(zhì)：無色、無味、密度為1.429/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），不易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)硫：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體碳：在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)磷：產(chǎn)生大量白煙

20、石蠟：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生氣體（CO2）制取方法工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制法原理2H2O2 MnO22H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2裝置發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性步驟查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄（茶莊定點(diǎn)收利息）注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒

21、出時(shí)再收集（剛開始排出的是空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部用途供呼吸如潛水、醫(yī)療急救支持燃燒如燃料燃燒、煉鋼、氣焊第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)梳理(2009-01-17 18:51:19)標(biāo)簽： HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%B5%DA%C8%FD%B5%A5%D4%AA&ts=bpost&stype=tag t _blank 第三單元 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%CB%AE&ts=bpost&stype=tag t _blank 水 HYPERLINK /c.php?t=blo

22、g&k=%C7%E2%C6%F8&ts=bpost&stype=tag t _blank 氫氣 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D6%AA%CA%B6%B5%E3&ts=bpost&stype=tag t _blank 知識(shí)點(diǎn) HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%CA%E1%C0%ED&ts=bpost&stype=tag t _blank 梳理 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D4%D3%CC%B8&ts=bpost&stype=tag t _blank 雜談 分類： HYPERLINK /s/articlelist_157111

23、3254_8_1.html 知識(shí)歸納一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O 2H2+ O2產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8F.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的表

24、示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解 2H2O 2H2+O2（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH) 2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“

25、三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的

26、方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4+5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O22H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（） 還原性（用途：冶煉金

27、屬）H2 CuO Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原

28、子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)） 化合物：有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物 H2O CuO CO2無機(jī)化合物酸 HCl H2SO4 HNO3堿 NaOH Ca(OH) 2 KOH鹽 NaCl Cu

29、SO4 Na2CO3自然界的水知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)(2009-01-17 18:58:34)標(biāo)簽： HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%B5%DA%C8%FD%B5%A5%D4%AA&ts=bpost&stype=tag t _blank 第三單元 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%CB%AE&ts=bpost&stype=tag t _blank 水 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%C7%E2%C6%F8&ts=bpost&stype=tag t _blank 氫氣 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D6%AA%CA%B6

30、%B5%E3&ts=bpost&stype=tag t _blank 知識(shí)點(diǎn) HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%CD%F8%C2%E7&ts=bpost&stype=tag t _blank 網(wǎng)絡(luò) HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D4%D3%CC%B8&ts=bpost&stype=tag t _blank 雜談 分類： HYPERLINK /s/articlelist_1571113254_8_1.html 知識(shí)歸納水物理性質(zhì)無色、無味的液體，4時(shí) =1/cm3，101kPa時(shí)，凝固點(diǎn)是0，沸點(diǎn)是100電解氫氣（負(fù)極）無色、無味、難溶于水，密度最小氣

31、體，燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰氧氣（正極）無色、無味、不易溶于水，能使帶火星的木條復(fù)燃，支持燃燒凈化方法靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水分布、儲(chǔ)量分布：地面水，地下水，大氣水，生物水，其中地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% ，我國水資源的狀況分布不均，人均量少愛護(hù)水資源水污染原因工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）生活污水的任意排放農(nóng)藥、化肥的不合理施用水污染危害人飲用中毒、致病、甚至死亡工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)使用被污染的水，會(huì)降低產(chǎn)品的質(zhì)量消除水污染工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放合理施用

32、農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥物質(zhì)組成物質(zhì)（純凈物）由元素組成構(gòu)成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成分類混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)純凈物單質(zhì)（同種元素）：金屬、非金屬、稀有氣體化合物（不同種元素）：CuOHCl NaOH NaCl分子與原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒相似點(diǎn)體積小、質(zhì)量小，不斷運(yùn)動(dòng)，有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒區(qū)別化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)梳

33、理(2009-02-03 14:04:37)標(biāo)簽： HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%B5%DA%CB%C4%B5%A5%D4%AA&ts=bpost&stype=tag t _blank 第四單元 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%CE%EF%D6%CA&ts=bpost&stype=tag t _blank 物質(zhì) HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D4%AA%CB%D8&ts=bpost&stype=tag t _blank 元素 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D4%AD%D7%D3&ts=bpost&st

34、ype=tag t _blank 原子 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%B7%D6%D7%D3&ts=bpost&stype=tag t _blank 分子 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%C0%EB%D7%D3&ts=bpost&stype=tag t _blank 離子 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D7%E9%B3%C9&ts=bpost&stype=tag t _blank 組成 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%B9%B9%B3%C9&ts=bpost&stype=tag t _blank 構(gòu)成

35、HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D6%AA%CA%B6%B5%E3&ts=bpost&stype=tag t _blank 知識(shí)點(diǎn) HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%CA%E1%C0%ED&ts=bpost&stype=tag t _blank 梳理 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D4%D3%CC%B8&ts=bpost&stype=tag t _blank 雜談 分類： HYPERLINK /s/articlelist_1571113254_8_1.html 知識(shí)歸納1 原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。 分子既能構(gòu)成單質(zhì)

36、（如：H2、O2、N2、等），又能構(gòu)成共價(jià)化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。原子只能構(gòu)成單質(zhì)（如所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）離子只能構(gòu)成離子化合物（常見鹽、堿、堿性氧化物都屬離子化合物） 判斷離子化合物的方法：凡含金屬元素或NH4+的化合物都是離子化合物(1) 原子：是化學(xué)變化中最小粒子(2)分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(3)離子：帶電子的原子或原子團(tuán)叫離子常見的原子團(tuán)：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH4(4)原子、分子、離子的特征具有微粒性：每1滴水大約有16萬億億個(gè)水分子具有運(yùn)動(dòng)性：每個(gè)分子原子都在作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)具有間

37、隙性：分子、（原子）之間存在距離(5)同種元素原子和離子可相互轉(zhuǎn)變 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)原子序號(hào)普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。3元素的概念具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。決定元素種類是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)元素符號(hào)的意義 注意：金屬、稀有氣體和固態(tài)非金屬元素符號(hào)還可以表示物質(zhì)。元素符號(hào)前的系數(shù)表示原子個(gè)數(shù)，如：3H表示三個(gè)氫原子。地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。化學(xué)的“語法”:“某分子”由“某原子構(gòu)成”“某物質(zhì)”由“某元素組成

38、”“某物質(zhì)”由“某某分子或原子或離子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體、常溫下固態(tài)非金屬單質(zhì)由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”；原子、分子、離子都是微觀粒子，即要講種類，又要講個(gè)數(shù)。具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素。4 核外電子的分層排布：從原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素的種類。5物質(zhì)、元素、分子、原子的關(guān)系6 掌握化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系和化合價(jià)的應(yīng)用。（1）常見元素化合價(jià)規(guī)律： 在化合物中氫元素為+1價(jià)，氯元素為-2價(jià) 金屬元素為正，非金屬元素一般為

39、負(fù) 在化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零 在單質(zhì)分子里，元素化合價(jià)為零（2）常見元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氫與銀， 二價(jià)鈣鎂鋇與鋅三價(jià)金屬元素鋁，一五七變價(jià)氯二四五氮，硫四六；三五有磷，二四碳一二銅，二三鐵；二、四、六七錳特別7相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）、相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)（1）相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比，反映原子間質(zhì)量的相對(duì)大小，并非原子的真實(shí)質(zhì)量（2）相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。 相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)比，反映分子間質(zhì)量的相對(duì)大小，并非分子的真實(shí)質(zhì)量。8化學(xué)式與化學(xué)

40、式的計(jì)算。（1）化學(xué)式的書寫一般將正價(jià)元素（或原子團(tuán)）的符號(hào)寫在左邊，負(fù)價(jià)元素或（原子團(tuán)）的符號(hào)寫在右邊。符合在化合價(jià)物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。（2）化學(xué)式的計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)(2009-02-03 14:16:14)標(biāo)簽： HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%B5%DA%CB%C4%B5%A5%D4%AA&ts=bpost&stype=tag t _blank 第四單元 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%CE%EF%D6%CA&ts=bpost&stype=tag t _blank

41、物質(zhì) HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D4%AA%CB%D8&ts=bpost&stype=tag t _blank 元素 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D7%E9%B3%C9&ts=bpost&stype=tag t _blank 組成 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%B9%B9%B3%C9&ts=bpost&stype=tag t _blank 構(gòu)成 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D6%AA%CA%B6%B5%E3&ts=bpost&stype=tag t _blank 知識(shí)點(diǎn) HYPERLINK

42、/c.php?t=blog&k=%CD%F8%C2%E7&ts=bpost&stype=tag t _blank 網(wǎng)絡(luò) HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D4%D3%CC%B8&ts=bpost&stype=tag t _blank 雜談 分類： HYPERLINK /s/articlelist_1571113254_8_1.html 知識(shí)歸納物質(zhì)構(gòu)成分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒表示法化學(xué)式定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子讀法：由兩種元素組成的化合物，一般讀作某化某，有時(shí)還要讀出原子個(gè)數(shù)寫法a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表

43、示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）化合價(jià)：原子之間相互化合的數(shù)目；化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：該元素的原子相對(duì)質(zhì)量原子個(gè)數(shù)/該物質(zhì)的元素總質(zhì)量原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子：帶正電中子：不帶電核外電子：分層排布，帶負(fù)電結(jié)構(gòu)簡圖以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例相對(duì)原子質(zhì)量：以一種 HYPERLINK /view

44、/23998.htm t _blank 碳原子（6個(gè) HYPERLINK /view/24430.htm t _blank 質(zhì)子和6個(gè) HYPERLINK /view/24530.htm t _blank 中子）的質(zhì)量的1/12為 HYPERLINK /view/8079.htm t _blank 標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值。三決定決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量：原子核 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一等于原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子形成帶電荷的原子或原子團(tuán)分類陽離子：帶正電荷的原子陰離子：帶負(fù)電荷的原子組成元素定義具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子

45、數(shù)）的一類原子的總稱符號(hào)意義：表示某種元素；表示該種元素的一個(gè)原子寫法：由一個(gè)字母表示的要大寫；由兩個(gè)字母表示的第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母小寫常見元素化合價(jià)：鉀鈉銀氫彈+1，鈣鎂鋇鋅+2，氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，鋁+3周期表簡介：7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加，18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）。第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)梳理(2009-02-12 09:24:44)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)

46、質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ）3、含義 以 為例 宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

47、微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子 （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算（1）計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比以及質(zhì)量守恒定律（2）計(jì)算類型：已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量。已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量。（3）注意事項(xiàng)所設(shè)未知量是X(不帶任何

48、單位),并指明X所代表的物理量（即“質(zhì)量”、“體積”、“密度”）化學(xué)方程式一定要書寫正確且配平。準(zhǔn)確求出已知物和未知物的質(zhì)量比代入的質(zhì)量是參加反應(yīng)（或生成物）純凈物的質(zhì)量，單位要求一致，若不是純凈物的質(zhì)量則要換算為純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。若不是質(zhì)量單位，可按質(zhì)量、體積、密度之間的關(guān)系進(jìn)行換算，即密度=質(zhì)量/體積第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)(2009-02-12 09:30:34)標(biāo)簽： HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%BB%AF%D1%A7%B7%BD%B3%CC%CA%BD&ts=bpost&stype=tag t _blank 化學(xué)方程式 HYPERLINK /c.ph

49、p?t=blog&k=%D6%CA%C1%BF%CA%D8%BA%E3&ts=bpost&stype=tag t _blank 質(zhì)量守恒 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%C9%FA%B3%C9%CE%EF&ts=bpost&stype=tag t _blank 生成物 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%BB%AF%D1%A7%B7%B4%D3%A6&ts=bpost&stype=tag t _blank 化學(xué)反應(yīng) HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D4%D3%CC%B8&ts=bpost&stype=tag t _blank 雜談

50、分類： HYPERLINK /s/articlelist_1571113254_8_1.html 知識(shí)歸納化學(xué)方程式理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實(shí)質(zhì)宏觀化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變微觀原子種類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子提供的信息表示反應(yīng)物和生成物必須按質(zhì)的方法讀表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比必須按量的方法讀表示反應(yīng)條件表示參加反應(yīng)各微粒的相對(duì)數(shù)量表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒書寫原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律書寫步驟寫：左邊反應(yīng)物，右邊生成物配：使兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等注

51、：注明生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（“”或“”）等：將短線改為等號(hào)應(yīng)用表示化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算（解題步驟）設(shè)：設(shè)求知數(shù)寫：寫化學(xué)方程式關(guān)：相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、求知量列：列比例解：解答答：簡明答案第六單元碳和碳的化合物知識(shí)點(diǎn)梳理(2009-02-17 14:06:43)標(biāo)簽： HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%B5%DA%C1%F9%B5%A5%D4%AA&ts=bpost&stype=tag t _blank 第六單元 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%CC%BC&ts=bpost&stype=tag t _blank 碳 HYPERLI

52、NK /c.php?t=blog&k=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC&ts=bpost&stype=tag t _blank 二氧化碳 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D2%BB%D1%F5%BB%AF%CC%BC&ts=bpost&stype=tag t _blank 一氧化碳 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D0%D4%D6%CA&ts=bpost&stype=tag t _blank 性質(zhì) HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D6%C6%B7%A8&ts=bpost&stype=tag t _blank 制法

53、 HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D6%AA%CA%B6%B5%E3&ts=bpost&stype=tag t _blank 知識(shí)點(diǎn) HYPERLINK /c.php?t=blog&k=%D4%D3%CC%B8&ts=bpost&stype=tag t _blank 雜談 分類： HYPERLINK /s/articlelist_1571113254_8_1.html 知識(shí)歸納一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石

54、和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O22CO3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變

55、渾濁。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)

56、證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH) 2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH

57、) 2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO22CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響人和動(dòng)植物的呼吸、煤等燃料的燃燒都產(chǎn)生CO2，而綠色植物的光合作用卻吸收CO2，放出O2。因此，空氣中的CO2的含量是相對(duì)穩(wěn)定的。若破壞森林，過多地燃燒煤、石油、天然氣等化石燃料，則會(huì)使CO2含量增加，造成溫室效應(yīng)，給人類帶來危害。所以，應(yīng)更多使用太陽能、風(fēng)能、地

58、熱等清潔能源；嚴(yán)禁亂砍亂伐森林。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O22CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO

59、2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3CaO+CO2注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第六單元碳和碳的化合物知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)(2009-02-18 14:29:54)

60、單質(zhì)的碳天然存在金剛石自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。石墨最軟的礦物之一，有導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、電池的電極、電車的滑塊等C60由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。無定形碳木炭活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性活性碳炭墨炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。焦炭冶鐵化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性常溫下性質(zhì)穩(wěn)定可燃性完全燃燒（氧氣充足）生成CO2：C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒（氧氣不充足）生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO還原性C+2CuO高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)碳的氧化物一氧化碳物理性質(zhì)無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干