2020屆高考化學(xué)主觀大題《工業(yè)流程大題押題專練3》

1、2020屆高考化學(xué)主觀大題工業(yè)流程大題押題專練31.平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作_，反應(yīng)的離子方程式_。(2)反應(yīng)的離子方程式是_。(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)之前要進(jìn)行的操作是_。(4)反應(yīng)需要加入的試劑X可以是_。(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。用FeSO4溶液滴定用_做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_若所用

2、FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。2.鈀(Pd)是有機(jī)合成中常用的催化劑。一種由廢鈀催化劑（主要成分為Pd，還有PdO、Fe有機(jī)物殘留以及其他雜質(zhì)）制取金屬Pd的工藝流程如下：回答下列問題：廢鈀催化劑經(jīng)烘干、粉碎后，再在700的高溫下焙燒，不斷通入足量空氣的目的除了使有機(jī)物充分燃燒而除去，還可以。查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO，其目的是，鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比13）中轉(zhuǎn)化為HPdCl，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化24學(xué)方程式為；酸溶時(shí)溫度不能過(guò)高，原因是。加入適量的稀氨水溶液調(diào)

3、節(jié)pH至34除雜，廢渣的主要成分是。焙燒2的目的是；有水參加情況下，可以將CO通入氯化鈀（PdCl）得到黑色金屬Pd粉末，2化學(xué)方程式為。3.金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價(jià)為+6、+5、+4。某工廠利用鉬精礦(主要成分為MoS2)制備鉬酸鈉晶體和金屬鉬的主要流程如圖1所示:已知:鉬酸微溶于水。請(qǐng)回答下列問題:(1)“焙燒”鉬精礦主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)“堿浸”過(guò)程中生成Na2MoO4化學(xué)方程式是_?！敖Y(jié)晶”得到的鉬酸鈉晶體經(jīng)洗滌干燥后仍含其他雜質(zhì),要得到較純的晶體,還應(yīng)采取的操作方法是_。(3)將“過(guò)濾”得

4、到的鉬酸(H2MoO4)沉淀進(jìn)行“高溫焙燒”,實(shí)驗(yàn)室模擬該操作時(shí)用于盛放鉬酸的儀器是_。(4)鉬酸“高溫焙燒”得到的固體產(chǎn)物與Al在高溫下反應(yīng)制備金屬鉬的化學(xué)方程式是_。(5)“焙燒”鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(),則x=_。(6)“堿浸”時(shí),加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中cMoO20.40molL1,cSO20.05molL1,4444在“結(jié)晶”前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO2。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),SO2的去除率是_。Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2,Ksp(BaMoO4)=4.010-8mol2L-2,溶

5、液體積變化可忽略不計(jì)4.工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有FeOCdS等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)23ZnSO7HO的工藝流程如下：42（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，浸取時(shí)Fe(SO)與ZnS發(fā)生243反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為。該過(guò)程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是。（3）置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為。（4）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：溫度/溶解度/g041.82054.14070.46074.88067.210060.5從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為，降溫結(jié)晶.過(guò)濾

6、.干燥。5.磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）直接法濃HSO磷礦Ca(PO)70過(guò)濾2KCl浸取1804稀釋342KHSO溶液轉(zhuǎn)化4甲醇濾液濾渣KH2PO4操作I甲醇濾液K2SO4溶液氣體X“轉(zhuǎn)化”42難溶于水）。步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_（已知：Ca（2）“操作”是_。（3）酸堿中和法3PO氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。由圖1判斷制備磷酸二氫鉀（達(dá)80%）的最佳pH范圍_。KHPO溶液呈_性（填“酸”、“堿”、“中”）。24（4）電解法電解法制取KHPO的原理如圖2所示。一定件下，還可得到

7、NaClO。243在_室（填標(biāo)號(hào)）可得到KHPO；寫出產(chǎn)生ClO243的電極反應(yīng)式_。參考答案1.答案：(1)粉碎;SiO+2OH-2SiO2-+HO32(2)2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O(3)洗滌;(4)O2(H2O2不可以)(5)K3Fe(CN)6,最后一滴溶液時(shí),生成淡藍(lán)色沉淀,且振蕩也不再消失;偏大解析：(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行粉碎,這樣可增大接觸面積,提高NaOH溶液浸洗速率;廢玻璃中的二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為SiO+2OH-2SiO2-+HO32(3)濾渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO,與硫酸反應(yīng)后

8、溶液中存在Fe3+、Fe2+,固體表面可吸附Fe3+、Fe2+,所以為了得到較純的Ce3+溶液,反應(yīng)之前要進(jìn)行的操作是洗滌。(4)由流程圖可知,反應(yīng)中Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4,所以反應(yīng)需加入氧化劑,如氧氣等。Ce4+具有強(qiáng)氧化性,可氧化H2O2,因此不能加入雙氧水。(5)亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)可生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62,所以用FeSO4溶液滴定,用K3Fe(CN)6作指示劑;FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后會(huì)被氧化,硫酸亞鐵的濃度會(huì)減小,則消耗硫酸亞鐵的體積會(huì)增大,測(cè)定該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)增大2.答案：起到攪拌左右，加快反應(yīng)速率使PdO中的Pd也

9、被提純出來(lái)，提高產(chǎn)率（提高原料利用率等都正確）；或者：將PdO轉(zhuǎn)化為Pd，以利于被王水溶解3Pd+12HCl+2HNO=3HPdCl+2NO+4HO3242防止硝酸分解，防止鹽酸硝酸揮發(fā)FeOH3脫氨（類似意思正確也給分）COPdClHO=PdCO2HCl2223.答案：(1)7:2;(2)MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2;重結(jié)晶;(3)坩堝;(4)2Al+MoO3Mo+Al2O3;(5)64;(6)97.8%解析：(1)“焙燒”鉬精礦時(shí),MoS2與O2反應(yīng)產(chǎn)生MoO3和SO2,反應(yīng)的化學(xué)力程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2,在該反應(yīng)中Mo、S元素化合價(jià)升高,失去電子,

10、被氧化,MoS2作還原劑,O元素化合價(jià)降低,得到電子,被還原,O2作氧化劑,則在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7:2。(2)“堿浸”過(guò)程中Na2CO3溶液和MoO3反應(yīng)生成二氧化碳和Na2MoO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2?！敖Y(jié)晶”得到的鉬酸鈉晶體經(jīng)洗滌干燥后仍含其他雜質(zhì),要得到較純的晶體,應(yīng)進(jìn)行重結(jié)晶。(3)將“過(guò)濾”得到的鉬酸進(jìn)行“高溫焙燒”得到MoO3,實(shí)驗(yàn)室模擬此操作需要在坩堝中進(jìn)行。(4)鉬酸“高溫焙燒”得到的固體產(chǎn)物為MoO3,利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬,MoO3與鋁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+MoO3Mo+Al2O3。(5)由題圖

11、2可知,在第6爐層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS2、MoO3、MoO2,其中MoS2、MoO3的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)均為18%,可知MoO2的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)為100%-18%-18%=64%,則x為64。(6)當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),溶液中cBaKBaMoOcMoO2sp4由于Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2,則此時(shí)溶液中244.0108molL11.0107molL1,0.40cBa2cSO24Ksp4BaSO1.11010molL11.1103molL1,所以的SO2去除率為1.010740.05molL11.11030.05molL1100%97.8%。434.答案：（1）Fe2S