課題2-金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)培訓(xùn)模板課件

1、復(fù)習(xí)1、什么是金屬材料？2、金屬有哪些物理共性?哪些物理個性?3、物質(zhì)的用途除由性質(zhì)決定外還需考慮什么因素?4、什么是合金，合金與金屬有什么區(qū)別和優(yōu)勢？5、金屬材料的發(fā)展史？(鋁，銅，鐵，鈦合金)6、金屬之最？7、我們已經(jīng)學(xué)過的哪些是混合物？8、補充：什么是重金屬中毒?中毒了該怎么急救？金 屬 之 最地殼中含量最高的金屬元素人體中含量最高的金屬元素目前世界年產(chǎn)量最高的金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬硬度最高的金屬熔點最高的金屬熔點最低的金屬密度最大的金屬密度最小的金屬鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨FeCuMgZn 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1、知道鐵、鋁、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)2、認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，

2、以及與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)3、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷4、能用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題學(xué)習(xí)目標 前提測評反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出 光，放熱，生成 色的固體 Mg+O2=B 燃燒，發(fā)出 光，放熱，生成 色的固體Al+ O2=C 燃燒， 四射，放熱，生成 色的固體Fe+ O2=D紫紅色的銅變成黑色的氧化銅 Cu+O2= 前提測評反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出 耀眼的白光，放熱，生成白色的固體 2Mg+O2= 2MgOB劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白 光，放熱，生成 白 色的固體4Al+3O2= 2Al2O3C劇烈燃燒，火星四射，放熱生成 黑色的固體3F

3、e+2O2= Fe3O4D紫紅色的銅變成黑色的氧化銅 2Cu+O2=2CuO點燃加熱點燃點燃1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？ 2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？想一想 鎂、鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)鐵、銅在常溫時幾乎不與氧氣反應(yīng)但在高溫時能與氧氣反應(yīng)金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)的難易與劇烈程度有所不同一.金屬與氧氣的反應(yīng)(生成相應(yīng)的金屬氧化物)金屬+氧氣 金屬氧化物 金屬氧化物：由金屬元素和氧元素 組成的氧化物鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。 不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同. 說明金屬的化學(xué)活動性不同.實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇

4、烈程度不同。在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強。金屬活動性: 鎂、鋁 鐵、銅金（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們 用的鋁制餐具是怎么回事呢？鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化，形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：抗腐蝕原因：4Al+3O2 =2Al2O3通過金屬與氧氣反應(yīng)的條件的難易,可以得出金屬的活動性不同,那么還有其他的方法判斷金屬的活動性嗎?資料:16世紀中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀的一些化學(xué)家,都

5、發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體-氫氣.并且發(fā)現(xiàn)不同的金屬反應(yīng)的劇烈程度不同.1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？ 2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？二.金屬與酸的反應(yīng)活動與探究： Mg Zn Fe Cu等金屬 與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)嗎？（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）金屬 現(xiàn) 象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3鎂A4A組（與鹽酸）金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4B組（與硫酸）注意：1、試管的編號與表格中的金屬相對應(yīng) 2、探究過程中實驗操作的規(guī)范 3、觀察時注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等 在探究中請按要求填好上面的兩個表格探究活動鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽

6、酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鎂和稀硫酸鋅和稀硫酸鐵釘和稀硫酸銅和稀硫酸鹽酸God Save me！小意思，我撐得住！為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3 鎂 A4產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液探究活動沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4Mg+H2SO4=MgSO4

7、+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化活動探究產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液金屬活動性由強到弱Mg、Zn、Fe CuHH3、鎂、鋅、鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置 換 反

8、應(yīng) 單質(zhì) + 化合物 = 另一種 + 另一種 化合物 單質(zhì)注：鐵與溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵化合物。 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)討論：基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)特點：一變多特點：多變一 特點：單質(zhì)+化合物 = 另一種 + 另一種 化合物 單質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：A + B + AB(多變一)分解反應(yīng)：AB A + B + (一變多)置換反應(yīng)：A +BC AC + B實踐與應(yīng)用1.生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當嗎？為什么？2、下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有：（1）3COFe2O3 = 2Fe3CO2（2）3C 2

9、Fe2O3 = 4Fe3CO2（3）2H2O2 = 2H2O O2（4）Fe+2AgNO3 = Fe(NO3)22Ag “酸菜鮮魚湯”是某家飯店的招牌菜，店老板反映盛湯的的鋁鍋很不耐用，沒用多久鍋底就漏洞了，這是什么原因呢？ 生活鏈接 生活中有這樣的現(xiàn)象：蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面會變黑，這又是為什么呢？小故事 奇怪的天平 化學(xué)趣味小組的張同學(xué)，從實驗室借來一臺天平，在天平的兩個托盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再向兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又將兩個質(zhì)量相等的鐵球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鐵球取出，天平慢慢

10、地傾斜了。是天平出了毛病，還是其它什么原因？小資料：早在2000多年前西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。我國勞動人民早就認識了硫酸銅溶液里的銅能被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，揭開了濕法冶金術(shù)的序幕，成為人類冶煉史上的一個重要里程碑。你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律嗎？現(xiàn)象：_將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠 長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：回憶：活動性: FeCu根據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷Al和Cu誰更活

11、潑呢？三.金屬與化合物溶液的反應(yīng)所有金屬都可以和化合物的溶液反應(yīng)嗎？ 活動與探究三金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) 1.向試管中加入約占試管容積1/4的硫酸銅溶液,再將用砂紙打磨過的一根鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過一會兒取出,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 2.向試管中加入約占試管容積1/4的硝酸銀溶液,將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過一會兒取出,仔細觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 3.向試管中加入約占試管容積1/4的硫酸鋁溶液,將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過一會兒取出,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？請記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式 浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表

12、面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。不反應(yīng)2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2AgCu + Al2(SO4)3 如何利用Al片、Cu絲及 CuSO4、AgNO3 、Al2(SO4)3溶液判斷Al、Cu、Ag的活動性?活動性：AlCu活動性： Cu Ag1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中2、銅絲浸入硝酸銀溶液中3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)相信你能發(fā)現(xiàn)：1.許多金屬能與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)2.根據(jù)金屬與其它金屬化合物的溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活動性Al Cu Ag金屬活動性強弱

13、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱相信你能歸納：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置與它的活動性關(guān)系?2、在金屬活動性順序里，哪些金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫?3、在金屬活動性順序里,金屬排在什么位置才能把金屬從它們化合物的溶液里置換出來?常見金屬在溶液中的活動性順序:相信你能歸納：常見金屬在溶液中的活動性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出 鹽酸、稀硫酸中的氫。 3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位

14、于后 面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活 動性就越強。金屬活動性由強逐漸減弱金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)能發(fā)生的條件：1、參加反應(yīng)的金屬必須比化合物中的金屬位置要靠前。2、化合物必須是可溶的。溶液3、金屬活動順序表中K、Na、Ca三種金屬一般不用于置換金屬（因為他們非?；顫?，不僅能與酸反應(yīng)，還與水反應(yīng)，而且一般先與水反應(yīng)）1、下列敘述正確的是（ ）A 鋅能置換出鹽酸、硫酸中的氫氣B 在金屬活動性順序表里，鎂的位置比鐵靠前，所以鎂的活動性比鐵強C 鎂能把位于它后面的金屬從他們的化合物中置換出來D 金屬活動順序不能作為金屬在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種

15、判斷依據(jù)B2判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)難溶物不反應(yīng)3、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？鋅之前的金屬與酸反應(yīng)太快，不便操作，之后的金屬與酸反應(yīng)太慢，時間長從經(jīng)濟效益和反應(yīng)速率考慮，鋅最合適1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2、判斷常見金屬活潑性的方法金屬

16、與酸反應(yīng)的劇烈程度金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度小 結(jié)：一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中 置換出來。二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC）三、金屬活動順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢） 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞

17、鐵溶液解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe練習(xí)：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2. 實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為 ；工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為 。 會腐蝕金屬管道Fe CuSO4CuFeSO43、下列四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)在一定條件下能與其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（ ） A O2 B CuSO4C Fe D H2SO4C4、下列金屬中，不

18、能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（ ）A、Al B Zn C Fe D AgD5. 在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是 （ ） A Fe B Ag C Zn D CuB6、下列化合物，能由金屬和酸直接反應(yīng)制得的是（ ） A CuSO4 B MgCl2 C FeCl3 D Fe2（SO4）3B7、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3B8、已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：X+H2SO4=XSO4+H2 Y+Z（NO3）2= Y（NO3）2+ ZZ+X（N

19、O3）2= Z（NO3）2+ X則三種金屬的活動性強弱的順序為（ ）XHYZZXA、XY ZB、YZ XC、ZY XD、XZYB9、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZYD10、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZYB11、有甲乙丙丁四種金屬，僅甲

20、在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，丙鹽的水溶液不能用丁制容器盛放，丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A 甲乙丙丁 B 丁乙甲丙C 丙乙丁甲 D 乙丁丙甲D12、欲探究鐵銀銅的活動性強弱，最佳實驗方案是（ ）A 將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中B 將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中C 將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中D 將銀、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中 A中間法：如判斷鐵銅銀三種金屬的活動性，可分別取鐵和銀兩種金屬單質(zhì)分別與硫酸銅或是氯化銅溶液反應(yīng)，看現(xiàn)象。 兩頭法：取中間金屬銅的單質(zhì)分別和硝酸銀溶液和氯化亞鐵溶液或硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，看實驗現(xiàn)象。13、下列可用于驗證銅、鐵、鋅

21、三種金屬活動性強弱的一組藥品是（ ）Cu、Zn、FeSO4溶液 Cu、Fe、 ZnSO4溶液 Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液 CuSO4溶液、Fe、 ZnSO4溶液 14、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動性強弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案，其中可行的是（ ）A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3D 據(jù)福建三明日報報道：2006年5月12日，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、

22、福建等地實施詐騙的團伙。自2006年4月底以來，他們隨身攜帶一枚真黃金戒指，若干枚用黃銅(銅鋅合金)與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國各地分頭行騙。詐騙三十余起，騙取金額2萬余元。請你識別真假黃金戒指。要求：不少于三種方法。1.灼燒法 2.加酸法 3.加入CuSO4溶液(或AgNO3溶液等) 4.測密度 5.比較硬度我能應(yīng)用：1、 如何除去銅粉中的鐵粉？Cu、Fe加適量稀鹽酸 攪拌過濾洗滌Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 Cu、Fe加適量CuSO4 溶液 攪拌過濾洗滌Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Fe + CuCl2 =

23、FeCl2 + Cu 稀硫酸CuCl2物理方法：用吸鐵石吸引鐵粉。2、某化工廠排出的污水中含有大量的Zn （NO3）2 、AgNO3和Cu（NO3）2三種物質(zhì)，為了分離并回收金屬銀和銅，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗方案： AgNO3 Cu（NO3）2 Zn （NO3）2 加適量銅粉 過濾 固體X 濾液A 加適量鐵粉 過濾固體Y濾液B固體X是（ ）固體Y是（ ）濾液B是（ ）AgCuZn（NO3）2和Fe（NO3）2Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag Cu（NO3）2 Zn （NO3）2關(guān)于廢液中金屬的回收問題3、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中

24、投入過量的鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是( ) ,將濾液蒸發(fā)后得到的固體是（ ），有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu和FeFeSO44.某化工廠排出的污水中含有大量的Hg（NO3）2和Cu（NO3）2滲入地下會嚴重污染地下水，請設(shè)計一個方案凈化水。在廢液中加入廢干電池的鋅片。Zn + Hg（NO3）2 = Hg + Zn （NO3）2Zn + Cu（NO3）2 = Cu + Zn （NO3）2思考：以上兩個反應(yīng)誰先發(fā)生？活潑金屬總是先置換出最不活潑的金屬，只有當溶液中最不活潑的金屬離子被完全置換出以后

25、，溶液中次不活潑的金屬才被置換出來。 5、如果將鋁絲浸入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，請推測哪種金屬先被置換出來？為什么? 活潑金屬總是先置換出最不活潑的金屬，只有當溶液中最不活潑的金屬離子被完全置換出以后，溶液中次不活潑的金屬才被置換出來。 金屬活動性 ：AlCu AgAg最先被置換出來6、在硫酸銅、硫酸鋅和硫酸的混合液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后鐵有剩余，過濾，則濾液中有（ ），固體殘渣中一定含有（ ）。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ZnSO4 、FeSO4 、H2O Fe 和Cu7. 向AgNO3、Cu(NO3)2、

26、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，反應(yīng)完成后過濾，下列情況不可能存在的是（ ）A、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+B、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+C、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+ 、 Zn2+、Fe2+ D、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2+ 、 Zn2+、Fe2+ D8、某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液1.將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是 ；2.往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對應(yīng)的濾渣中

27、含有 ，濾液中含有的溶質(zhì)是 。Zn Cu AgAgAg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2動感課堂P B10 第11題（3）9、將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷正確的是（）A.肯定有銀 B.肯定有銅C.可能有鐵 D.可能是鐵和銀ACK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性依次減弱，金屬的還原性依次減弱。K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+ ) Cu2+ Hg2+ Ag+ 金屬所對應(yīng)的陽離子的氧化性依次增強10、（武漢中考題）向硝酸銀溶

28、液中加入一定質(zhì)量的鋁和鐵的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液下列說法正確的是（）A.向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生B.向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生C.濾渣中一定含有AgD.濾液中一定含有Fe（NO3）2 ，一定不含有AgNO3，能含有Al（NO3）3 C11、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn12、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中不只一種溶質(zhì)的是（ ）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2

29、SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4D1. 向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示（ ）A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量Fe+H2SO4=FeSO4+H256 98 152 2溶液質(zhì)量增加 54一、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量改變問題2、將鋅片投入下列鹽溶液中，充分反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是( )A、MgCl2 B、CuCl2 C、AgNO3 D、KClC Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu金屬活動順序：KMg Zn Cu Ag65 135 136

30、 64溶液質(zhì)量增加 65-64=1 Zn + 2AgNO3 = Zn (NO3)2 + 2Ag65 340 189 216溶液質(zhì)量減少 216-65=151 思路：比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量大小進行判斷。3. 把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是（ ）A Al2(SO4)3 BCuSO4 C H2SO4 DAgNO3金屬活動順序：AlFeH Cu AgFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 160 152 64溶液質(zhì)量減少 64-56=8 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 98 152 2溶液質(zhì)量增加 56-2=54 Fe + 2AgNO3

31、= Fe (NO3)2 + 2Ag56 340 180 216溶液質(zhì)量減少 216-56=160 C4、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HClC5、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2SO4 D、CuSO4D6將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是()ACuSO4溶液BH2SO4溶液CFeSO4溶液 DHCl溶液A7、將一個不與鹽酸反應(yīng)的小球放入到盛有鹽酸的燒杯中，觀察到小球漂浮于液面，然后將過量的鋅片放入燒杯中（反應(yīng)前后溶液體積不變），他看

32、到的現(xiàn)象是（ ）；當杯中的反應(yīng)結(jié)束后，小球所處的位置與原來相比（ ）（填“不變” 、“上浮”或“下沉”），其依據(jù)是（ ）Zn + 2HCl =ZnCl2+H2 65 73 136 2溶液質(zhì)量增加 65-2=63根據(jù)計算式：m=v 知溶液的密度變大。小球所受的浮力F=gv排，而浮力等于小球所受的重力，重力不變，浮力不變，即v排變小，所以小球上浮一些。鋅片上有氣泡上浮鹽酸與鋅片反應(yīng)后溶液的密度變大二、金屬與酸反應(yīng)生成的氣體與時間的關(guān)系問題1、質(zhì)量相同的鐵、鋅、銅三種金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，其中不反應(yīng)的是（ ），放出氫氣最多的是（ ），產(chǎn)生氣體速率最快的是（ ），下列（ ）能正確表示

33、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系。Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn +2HCl= Zn Cl2+H2 金屬活動順序：ZnFeH Cu 65 2 56 21g 2/65g1g 2/56gCuFeZn2/56g 2/65g A B C DB2把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 。YXZ X+2HCl=XCl2+H2Y+2HCl=YCl2+H2Z+2HCl=ZCl2+H2X 2Y 2Z 21g 2/Xg1g 2/Yg1g 2/Zg2/Xg 2/Yg 2/Zg相對原子質(zhì)量：Z Y XZ Y X等質(zhì)量的與酸反應(yīng)后生成同價態(tài)的金屬離子的金屬（如Fe和Zn ），與酸反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣的質(zhì)量越大。等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀鹽酸反應(yīng)各制取H2多少g？Zn+HCl=ZnCl2+H2Fe +HCl= FeCl2+H265 mg2x56 mg2yx=2m65g y=2m56g分別用足量的Fe和Zn各制取1gH2要消耗氯化