反應(yīng)物的量題型分析-寧波校區(qū)

1、反應(yīng)物的量題型分析一、充分反應(yīng)：指某種確定物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全反應(yīng)無剩余，但是其他反應(yīng)物可能完全反應(yīng)也可能過量，反應(yīng)物和生成物的量不變了，不是完全反應(yīng)。例 1.雞蛋殼的組要成分是碳酸鈣。某小組為了測定雞蛋殼中的 CaCO3 的含量，現(xiàn)取 15g 的雞蛋殼搗碎放在燒杯中，然后向其中加入 80g 某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)，（雜質(zhì)不與稀鹽酸 反應(yīng)）測的燒杯中的剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系（如圖），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 B點(diǎn)時(shí)，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計(jì)算（結(jié)果保留 1 位小數(shù)）：產(chǎn)生 CO2 的質(zhì)量是g。：該雞蛋殼中的 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析

2、：（1）分析題中發(fā)生的變化可知，由于氣體的放出變化后燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即放出氣體的質(zhì)量；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出雞蛋殼中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；解答： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合圖象的數(shù)值可知生成的質(zhì)量=95g-90.6g=4.4g；設(shè)該雞蛋殼中 CaCO3 的質(zhì)量為 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x4.4gx=10g該雞蛋殼中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%66.7%：（1）4.4；（2）答：該雞蛋殼中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 66.7%；二、恰好完全反應(yīng)：是指參加反應(yīng)

3、的各種反應(yīng)物以化學(xué)方程式中各系數(shù)的比例反應(yīng)，反應(yīng)后，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物。 例1.某二價(jià)的金屬氧化物5g 與45g 稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。求：（1）：該金屬的相對原子質(zhì)量。（2）：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：金屬氧化物 MO 和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到硫酸鹽 MSO4 的溶液，反應(yīng)中沒有氣體和沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，金屬氧化物與稀硫酸的質(zhì)量和即反應(yīng)后所得硫酸鹽 MSO4 溶液的質(zhì)量； 利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求得反應(yīng)生成硫酸鹽的質(zhì)量；利用生成硫酸鹽的質(zhì)量和金屬氧化物的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算金屬的相對原子質(zhì)量和參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量

4、；：（1）設(shè)金屬 M 的相對原子質(zhì)量為 x，消耗硫酸的質(zhì)量為 y MO+H2SO4MSO4+H2Ox+16 98 x+965gy （5g+45g）30%=x=24=y=12.25g（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%27.2%：該金屬的相對原子質(zhì)量為 24，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 27.2%三、足量（過量）反應(yīng)：最后使用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，求得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指某一物質(zhì)的量是足夠多的,通常對于量時(shí),可能有兩種不同的反應(yīng),足量時(shí)和量時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物不同。例 1.向 CuCl2 溶液中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾濾紙上的固體為，溶液中的溶質(zhì)是考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)專題：金屬與金屬材料

5、分析：鐵比銅活潑，鐵能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅解答：向 CuCl2 溶液中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾濾紙上的固體有氯化銅和鐵反應(yīng)生成的銅，還有剩余的鐵，溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵；向 CuCl2 中加入少量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾濾紙上的固體只有氯化銅和鐵反應(yīng)生成的銅，溶液中的溶質(zhì)有氯化銅和鐵反應(yīng)生成的氯化亞鐵和沒有反應(yīng)的氯化銅：Cu、Fe；FeCl2；Cu；CuCl2、FeCl2點(diǎn)評：向 CuCl2 溶液中加入過量的鐵粉，說明鐵過量，向 CuCl2 中加入少量的鐵粉，說明鐵，即氯化銅過量，要注意理解分析：根據(jù)金屬活動性順序鋅鐵銅銀，向含有 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的

6、混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋅發(fā)生反應(yīng)；過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量解答：因?yàn)橄驗(yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的四、 一定量：反應(yīng)物可能是，可能是適量，也可能是過量,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷量的多少。例 1.向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是()固體中一定有 Fe、Ag，可能有 Cu、Zn固體中一定有 F

7、e、Zn，可能有 Cu、Ag濾液中一定含 Fe2+、Zn2+，不含 Cu2+、Ag+濾液中一定含 Zn2+、Fe2+，可能含 Cu2+為，向 CuCl2 中加入少量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾濾紙上的固體為，溶液中的溶質(zhì)銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有 AgNO3、Cu（NO3）2；因?yàn)殍F和 AgNO3、Cu（NO3）2 反應(yīng)時(shí)生成的是 Fe（NO3）2，所以濾液肯定中有 Fe（NO3）2；又因?yàn)殍F不能從 Zn（NO3）2 溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有 Zn（NO3）2、C 三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣若將 A 得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中

8、一定有若將 B 得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有若向 C 得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是，濾渣中含有的物質(zhì)是（1）若將A 得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，鐵有剩余，AgNO3 和 Cu（NO3）2 兩種溶質(zhì)就完全反應(yīng)，那么濾液中的溶質(zhì)就只有 Fe（NO3）2（2）若將 B 得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵沒有剩余，有沒有銅，不能確定，因?yàn)殍F在溶液中會先置換活動性弱的銀，故濾渣中一定有銀（3）若向 C 得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有 AgNO3，那么鐵就完全反應(yīng)且鐵的量少，只能置換一部分的銀，硝酸銅還沒有發(fā)生