1.3.1氧化還原反應(yīng) 課件（19張）-高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 第一章 物質(zhì)及其變化第1課時 氧化還原反應(yīng) 01 多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)02 氧化還原反應(yīng)中電子 轉(zhuǎn)移的表示方法01 多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)得氧失氧的角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得氧失氧一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。從化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)化合價升降的角度化合價降低化合價升高+2 -2 0+2 -2 0氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)學(xué)以致用判斷下列過程是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。FeFe3O4CuCuCl2N2NH3Fe

2、Cl2FeCl30 +30 +20 -3+2 +3氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)學(xué)以致用下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是。0 -1 +1+4 +5 +2 -1 +4 +6 -2 +1 +1 +4 -2 +1 +4 -2 +4 -2 +1 -2思考討論氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原？并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。氧還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化?？梢允峭环N元素既被氧化、又被還原反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)(1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

3、。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的角度鈉離子帶正電荷氯離子帶正電荷鈉元素化合價升高，是因?yàn)殁c原子失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；氯元素化合價降低，是因?yàn)槁仍拥秒娮樱贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)。從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的角度氫元素化合價升高，是因?yàn)楣灿秒娮訉ζx氫原子，H2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；氯元素化合價降低，是因?yàn)楣灿秒娮訉ζ驓湓?，Cl2被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的角度有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。元素的原子失去電子(或

4、電子對偏離)，則元素的化合價升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對偏向)，則元素的化合價降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。02 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法單線橋法化合價升高的元素指向化合價降低的元素學(xué)以致用用“雙線橋”表示出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。2KClO3 = 2KCl + 3O2 +5 -2 -1 0得到：2e-失去：2e-3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ NO + 4H2O 0 +5 +2 +2得到：6e-失去：6e-學(xué)以致用用“單線橋”表示出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。CuO + H2 = Cu + H2O +4 -1 +2 02e-MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2e-+200 +1氧化還原反應(yīng)方程式的配平示例：列變化0+5+2+2化合價升高 2化合價升高 3求總數(shù)化合價升高 23化合價升高 320+5+2+2配系數(shù)化合價升