2021-2022學年遼寧省沈陽市重點高中高一下學期4月聯(lián)考化學試卷

1、遼寧省重點高中沈陽市20212022學年度下學期4月月考高一年級試題化 學考試范圍：化學必修二第五章第二節(jié)到第六章第一節(jié)第一部分；選擇性必修1第一章時間：70分鐘 滿分：100分可能需要用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108第卷一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1下列關(guān)于氮氣的說法正確的是（ ）A自然界中，氮元素只是氮氣的形式存在B氮的固定包括各種含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化C氮氣的氧化能力不強的原因僅僅與氮原子的最外層電子數(shù)有關(guān)D氮氣在一定條件下既能被氧化生成NO，又

2、能被還原生成氨氣或金屬氮化物2下列關(guān)于氮的固定的說法錯誤的是（ ）A自然界中氮的固定有雷電作用固氮和豆科植物的根瘤固氮等B人工固氮的方式只有將氮氣還原為氮的化合物C最重要的人工固氮方式是工業(yè)合成氨D氮的固定的意義既能為農(nóng)業(yè)提供肥料，也能為制造炸藥、農(nóng)藥、染料等提供原料3下列關(guān)于氨溶于水的噴泉實驗的一些說法，錯誤的是（ ）A此實驗證明了氨氣極易溶于水B此實驗利用了圓底燒瓶內(nèi)外氣壓的不同C此實驗證明了氨氣有堿性D此實驗能做成功的關(guān)鍵主要是氨氣要純凈、圓底燒瓶要干燥并且密封好4下列關(guān)于銨鹽的說法，錯誤的是（ ）A絕大多數(shù)銨鹽易溶于水B銨鹽受熱易分解，并且都能產(chǎn)生氨氣C銨鹽能與熱的濃NaOH溶液反應生

3、成氨氣D銨鹽都是離子化合物5下列關(guān)于實驗室（用熟石灰和氯化銨）制氨氣的說法，正確的是（ ）ANH4Cl可以換為NH4HCO3，Ca(OH)2可以換為NaOHB檢驗氨氣可以用潤濕的藍色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒C棉花團的作用是防止空氣中的水蒸氣進入D在實驗室里也可按下圖所示裝置干燥并收集氣體NH3，且吸收多余的NH36下列關(guān)于硝酸和酸雨的說法，錯誤的是（ ）A硝酸與金屬反應時，濃度不同，生成的還原產(chǎn)物不同B濃硝酸與鐵或鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不發(fā)生反應；稀硝酸與鐵或鋁能反應C酸雨主要與硫的氧化物、氮的氧化物有關(guān)D硫的氧化物主要來自于化石燃料的燃燒，氮的氧化物主要來自于機動車尾氣7下列說法正確的是（ ）

4、A制粗硅的反應為SiO2+2Ceq o(=,sup7(高溫)Si+2CO，此反應說明了C的金屬性大于SiB制玻璃的其中一個反應為Na2CO3+SiO2eq o(=,sup7(高溫)Na2SiO3+CO2，此反應說明了Si的非金屬性大于C的非金屬性C制水泥中有一個反應為CaCO3+Al2O3eq o(=,sup7(高溫)Ca(AlO2)2+CO2，此反應發(fā)生的原因與CaCO3的不穩(wěn)定性和CO2的揮發(fā)性有關(guān)D把碳納米管轉(zhuǎn)化為富勒烯是物理過程8有X、Y、Z、M、N五種物質(zhì)，進行的有關(guān)實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗操作實驗現(xiàn)象氣體X和氣體Y混合氣體變紅棕色Y、M、N分別與氫硫酸反應都產(chǎn)生淡黃色固體用玻璃棒蘸

5、取Z和M的濃溶液，相互靠近產(chǎn)生白煙Z和N分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體X、Y、Z、M、N依次可能是（ ）ANO、O2、NH3、HCl、CH4BO2、NO、NH3、HCl、SO2CO2、NO、HCl、NH3、CO2DNO、O2、NH3、HNO3、SO29關(guān)于無機非金屬材料的說法錯誤的是（ ）A無機非金屬材料都是硅酸鹽材料，包括玻璃、水泥、陶瓷B新型無機非金屬材料中有硅、高純度的SiO2、碳納米材料等C新型陶瓷在光學、電學、熱學、磁學等方面有新的特性和功能DSi主要用于太陽能電池和芯片，SiO2主要用于光導纖維10下列說法正確的是（ ）AC與CO2的反應、鹽酸與NaHCO3的反應、Ba

6、(OH)2與NH4Cl的反應都是吸熱反應BC的燃燒熱的熱化學方程式可表示為C(s)+ eq f(1,2) O2(g)= CO(g) H=-110.5kJmol-1C已知：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H = -akJmol-1，則中和熱為D利用蓋斯定律可以求出所有反應的反應熱11已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = -183kJmol-1，H2的鍵能為436kJmol-1，HCl的鍵能為431kJmol-1，則Cl2的鍵能為（ ）A178 kJmol-1B234 kJmol-1C243 kJmol-1D609 kJmol-112下

7、列關(guān)于化學反應與熱能的說法正確的是（ ）A化學反應放熱是因為反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量B化學反應吸熱是因為反應物的焓大于生成物的焓C多數(shù)化合反應是吸熱反應，多數(shù)分解反應是放熱反應D研究化學反應與能量變化的關(guān)系可以找到更多解決能源問題的途徑13關(guān)于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是（ ）A為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的玻璃攪拌器可以由溫度計代替B中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應C通過實驗測定的中和熱的H常常大于-57.3 kJmol-1，原因可能是外部熱量進入裝置造成D用醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的偏小14已知：（1）Zn(s)eq f(1,2)

8、O2(g)=ZnO(s) H-348.3 kJmol-1（2）2Ag(s)eq f(1,2)O2(g)=Ag2O(s) H-31.0 kJmol-1則Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3 kJmol-1B-379.3 kJmol-1C-332.8 kJmol-1D+317.3 kJmol-11564g銅與9molL-1的濃硝酸1L充分反應，銅完全溶解，生成含NO2、NO的混合氣體33.6L（在標準狀況下）。若反應前后硝酸溶液的體積沒有變化，下列說法錯誤的是（ ）A起氧化作用的硝酸有1.5molB不起氧化作用但參與反應的硝酸有2molC反應后溶液中NOe

9、q oal(,3)的濃度為5.5 molL-1D混合氣體中NO2與NO的體積比為5：1第卷二、非選擇題：本大題共4題，共55分。16（14分）已知氨氣與灼熱的氧化銅在裝置C中反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）B中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 。（3）加熱C之前，先加熱A，目的是 。（4）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是 。（5）若在常溫常壓下1molCuO被NH3還原為Cu吸收28kJ的能量，寫出這個反應的熱化學方程式 。（6）此實驗可能存在的問題是 。17（14分）某學習小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗

10、開始前，先向裝置中通入一段時間的N2。已知：在溶液中FeSO4NO=Fe(NO)SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。（1）寫出E處發(fā)生的離子反應方程式： 。（2）F處的作用是 。（3）若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，且生成空氣中的常見氣體，寫出此處的化學方程式： 。（4）I處的目的是檢驗NO有剩余，則I處的試劑為 ，現(xiàn)象為 。（5）寫出實驗前檢驗裝置氣密性的方法： 。（6）若將G處的藥品換為Na2O2，則此處淡黃色固體會變?yōu)榘咨梢环N常見的鹽和一種金屬氧化物，寫出此反應的化學方程式： 。18（14分）工業(yè)上重鉻酸鉀(K2Cr2O7)大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等方面。以鉻鐵礦（主要成分

11、可表示為FeOCr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖如圖所示：提示：Na2CrO4遇到酸性溶液會轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7。 重鉻酸鉀溶于水，不溶于乙醇。（1）熔融物為塊狀固體，若想加快“水浸”時可溶性物質(zhì)的溶解速度，可以采取的方法是 。（2）堿性溶液中硅的存在形式是 （寫化合物），寫出“調(diào)pH”除去水溶液中硅元素的離子方程式 。（3）寫出酸化的目的是 。（4）Na2Cr2O7和K2Cr2O7兩者相比， 的溶解度的更高。（5）寫出從加入KCl反應之后得到的懸濁液中，提取干燥而純凈的K2Cr2O7晶體的操作步驟 。（6）寫出在鉻鐵礦熔爐

12、中生成Na2CrO4的化學方程式 。19（13分）某小組通過實驗探究NO的某些性質(zhì)。（1）設(shè)計實驗探究NO的氧化性。實驗：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性Na2SO3溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。資料：NO與堿性Na2SO3溶液會發(fā)生氧化還原反應，NO被還原為。 Ag+與反應生成黃色沉淀。檢驗SOeq oal(2-,3)的氧化產(chǎn)物。取少量實驗反應后集氣瓶中的溶液， （填操作和實驗現(xiàn)象）。某同學認為，需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，補充以下實驗：實驗：取飽和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，無明顯變化。實驗：取少量實驗反應后集

13、氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液， （填實驗現(xiàn)象）。上述實驗證明NO有氧化性。實驗的目的是 。寫出NO與堿性Na2SO3溶液反應的離子方程式 。實驗：用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中，后者集氣瓶中液面上升更快。根據(jù)實驗得到的結(jié)論是： 。（2）某同學結(jié)合所學知識，設(shè)計處理工業(yè)廢氣中SO2和NO的實驗方案，達到消除污染，保護環(huán)境的目的。先用過量小蘇打溶液吸收廢氣中的SO2，反應的化學方程式是 。再向生成的溶液中加入一定量 ，以此溶液來吸收NO氣體?；瘜W答案一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分

14、，共計 45分）1、D 2、B 3、C 4、B 5、D6、B 7、C 8、D 9、A 10、A11、C 12、D 13、B 14、A 15、C二、非選擇題（共55分）除特殊提示外，每空2分方程式的評卷規(guī)則：離子方程式寫成化學方程式、方程式不配平或配平錯誤、反應物或產(chǎn)物不全或錯誤，該題得 0 分。使用非最小公約數(shù)配平、有條件不寫、“、”未寫、“”寫“=”扣1分。16、（14分）（1）2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7()CaCl22NH32H2O（2）堿石灰(或CaO或NaOH) 除去NH3中的水蒸氣（或干燥氨氣）（3）排除空氣，防止空氣中的氧氣影響實驗（4）黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色（

15、5）2NH3(g)3CuO(s)=N2(g)3H2O(l)3Cu(s) H =+84kJmol-1（狀態(tài)符號未寫的、kJmol-1未寫或?qū)戝e的、H=未寫的，不給分?！?”未寫的不扣分。其它方面要符合方程式的評卷規(guī)則）（6）E處容易發(fā)生倒吸（答案合理即給分）17、（14分）（1）3Cu+8H+2NOeq oal(,3)=3Cu2+2NO+4H2O（2）除出NO中揮發(fā)出來的HNO3氣體（3）2Cu+2NO eq o(=,sup7()2CuO+N2（4）FeSO4溶液 溶液變?yōu)樽厣?）用夾子分別夾住E處左側(cè)的橡膠管和J處左側(cè)的橡膠管，用E處的分液漏斗向容器中加水，若水不滴落，則氣密性良好（答案合理即給分）（6）3Na2O2+2NO=2NaNO3+2Na2O18、（14分）（1）將熔融物粉碎（提高水的溫度）（答案合理即給分）（2）Na2SiO3 2H+SiOeq oal(2-,3)=H2SiO3（3）將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7（4）Na2Cr2O7（5）過濾，用乙醇洗滌，干燥。（不寫“乙醇”給1分，只寫其中兩點或一點不給分）（6）2FeOCr2O3+7NaNO3+4Na2CO3=