高中化學(xué)-阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

1、高中化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用12022全國甲卷NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A25 ，101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB2.0 L 1.0 molL1AlCl3溶液中，Al3的數(shù)目為2.0NAC0.20 mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA22021全國甲卷NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A18 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB3 mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC32 g環(huán)狀S8()分子中含有的SS鍵數(shù)為1NAD1 L

2、pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 離子數(shù)為0.1NA32021湖南卷NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18 g H218O含有的中子數(shù)為10NAB0.1 molL1HClO4溶液中含有的H數(shù)為0.1NAC2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA42021浙江卷1月設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()A1 mol NH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NABCH4和C2H4

3、混合氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC.向100 mL 0.10 molL1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA52021河北卷NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB1 mol碘蒸氣和1 mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1 L 1 molL1溴化銨水

4、溶液中NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 與H離子數(shù)之和大于NA62021廣東卷設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 mol CHCl3含有CCl鍵的數(shù)目為3NAB1 L 1.0 molL1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為NAD23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA72021浙江卷6月設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 18O2中含有中子數(shù)為NAB31 g P4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為1.5NAC100 mL 0.1 molL1的NaOH水溶液中

5、含有氧原子數(shù)為0.01NAD18.9 g三肽C6H11N3O4(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA82020浙江卷1月設(shè)aXbY為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()AH2(g) eq f(1,2) O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，則每1 mol eq blcrc(avs4alco1(H2（g）f(1,2)O2（g）) 生成1 molH2O(l)放熱286 kJBCr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) ne14H=2Cr37H2O，則每生成1 mol Cr3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NACAl34OH=A

6、l(OH)4，說明1 mol Al(OH)3電離出H數(shù)為NAD1 mol CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) )n(HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) )n(H2CO3)1 mol92022安徽皖南八校聯(lián)考NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A1 mol白磷(P4)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB1 L 0.1 molL1 KNO3溶液中含O原子的數(shù)目為0.3NAC2.3 g鈉反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD1 mol H3O和1 mol NH eq oal(sup11(),sd

7、o4(4) 中含質(zhì)子的數(shù)目均為10NA102022河南名校模擬NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A2.24 L水蒸氣與足量的Na2O2反應(yīng)，生成氧氣的分子數(shù)為0.05NAB常溫常壓下，3.6 g 18O2所含的中子數(shù)為2NAC0.1 mol淀粉(C6H10O5)n完全水解消耗的水分子數(shù)為0.1NAD將0.1 mol CO2溶于水中，所得溶液中CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、H2CO3的粒子總數(shù)為0.1NA11.2022四川成都一診某科學(xué)小組構(gòu)想用鋰元素的轉(zhuǎn)化過程來持續(xù)合成氨，原理如圖。設(shè)NA為阿伏加德

8、羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A2 g 14N2和16O2的混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)目為NAB22.4 L N2與過量鋰反應(yīng)斷裂的NN鍵的數(shù)目為NAC1 mol Li3N與過量水反應(yīng)，收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目為NAD0.1 molL1 LiOH溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2NA122022廣西玉林、貴港聯(lián)考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A在鐵上鍍鋅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小65 gB0.1 mol Cu與濃硝酸充分反應(yīng)最終得到NO分子的數(shù)目為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由SO2和CO2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD一定量無水乙醇與足量

9、鈉反應(yīng)生成0.5 g H2，則該無水乙醇中含有的CH鍵數(shù)為2NA13設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()常溫常壓下，11.2 L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA14.2 g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子常溫下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA2 g D eq oal(sup11(16),sdo4(2) O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2分解制得4.48 L O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA10 ml 18 molL1 的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NAA BC D142021海南卷NA代表阿伏加德羅

10、常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol 27Al3中含有的電子數(shù)為1.3NAB3.9 g Na2O2中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NAC0.1 mol肼(H2NNH2)含有的孤電子對數(shù)為0.2NADCH2=CH2H2 eq o(,sup11(催化劑),sdo4() CH3CH3，生成1 mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為NA152021福建卷設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.12 L C2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NAB12 g NaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAC0.1 mol CH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NAD。電解熔融MgCl

11、2制2.4 g Mg，電路中通過的電子數(shù)為0.1NA 答案 1CA項，不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算28 L氫氣的物質(zhì)的量，錯誤；B項，Al3部分水解，故溶液中Al3的數(shù)目小于2.0NA，錯誤；C項，0.20 mol苯甲酸(C7H6O2)完全燃燒生成1.4 mol CO2，正確；D項，陰極反應(yīng)為Cu22e=Cu，陰極增重6.4 g(即0.1 mol Cu)，則外電路中轉(zhuǎn)移0.20 mol電子，錯誤。2CD2O的摩爾質(zhì)量為20 gmol1，每個D2O分子中含10個質(zhì)子，18 g D2O的物質(zhì)的量為18 g20 gmol10.9 mol，其所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A項錯誤；NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2H

12、2O=2HNO3NO，結(jié)合反應(yīng)中氮元素化合價變化可知，3 mol NO2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項錯誤；環(huán)狀S8的摩爾質(zhì)量為256 gmol1，1個S8分子中含8個SS鍵，32 g環(huán)狀S8的物質(zhì)的量為0.125 mol，含SS鍵數(shù)目為0.1258NA1NA，C項正確；溶液呈酸性，說明存在水解平衡Cr2O eq oal(sup1(2),sdo1(7) H2O2CrO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2H，故1 L 0.1 molL1K2Cr2O7溶液中Cr2O eq oal(sup1(2),sdo1(7) 數(shù)目少于0.1NA，D項錯誤。3D1個18O原子含有10個中子，H

13、原子不含中子，所以每個H eq oal(sup1(18),sdo1(2) O分子中含有10個中子，H eq oal(sup1(18),sdo1(2) O的相對分子質(zhì)量為20 gmol1，故18 g H eq oal(sup1(18),sdo1(2) O的物質(zhì)的量為0.9 mol，則18 g H eq oal(sup1(18),sdo1(2) O中含有的中子數(shù)為9NA，A錯誤；HClO4為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，則0.1 molL1 HClO4溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，由于題中未給出溶液體積，所以無法計算H的數(shù)目，B錯誤；2 mol NO與1 mol O2恰好完全反應(yīng)生成2 m

14、ol NO2，由于存在平衡2NO2N2O4，所以充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)后的分子數(shù)為 eq f(11.2 L22.4 L,22.4 Lmol1) NA mol11.5NA ，D正確。4CNH4F結(jié)構(gòu)中1個銨根離子中含有4個共價鍵，則1 mol NH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4和C2H4混合氣體的物質(zhì)的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2 mol、3 mol，則0.1 mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)

15、該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；100 mL 0.10 molL1 FeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01 mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目一定小于0.1NA，D錯誤。5C22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣的物質(zhì)的量為1 mol，則其所含的質(zhì)子數(shù)為18NA，A說法正確；反應(yīng)H2I22HI為可逆反應(yīng)，則1 mol H2和1 mol I2充分反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于2NA，B說法正確

16、；電解飽和食鹽水時，陰、陽兩極產(chǎn)生的n(H2)n(Cl2)11，當(dāng)H2和Cl2的總質(zhì)量為73 g時，產(chǎn)生2 g H2、71 g Cl2，則H2的物質(zhì)的量為1 mol，Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C說法錯誤；溴化銨水溶液中存在電荷守恒：c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(H)c(Br)c(OH)，c(Br)1 molL1，則c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(H)1 molL1，故1 L 1 molL1溴化銨水溶液中NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 與H離子數(shù)之和大于NA，D說法正確。6ACHCl3的結(jié)構(gòu)式為，

17、故1 mol CHCl3中含有CCl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；1 L 1.0 molL1的鹽酸中含有Cl的數(shù)目為NA，還有少量的OH，所以陰離子總數(shù)小于2NA，B錯誤；沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法進(jìn)行計算，C錯誤；23 g Na的物質(zhì)的量為1 mol，其與足量的水發(fā)生反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2，生成H2的物質(zhì)的量為0.5 mol，即分子數(shù)目為0.5NA，D錯誤。7C1個18O2分子的中子數(shù)為20，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L 18O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，所含中子數(shù)為NA，A項正確；P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1分子P4中含6個PP鍵，31 g P4的物質(zhì)的量為0.25 mol，含PP鍵數(shù)為1

18、.5NA，B項正確；該溶液中的n(NaOH)0.1 L0.1 molL10.01 mol，NaOH中所含氧原子數(shù)為0.01 NA，因溶劑水中也含氧原子，故該溶液中含氧原子數(shù)大于0.01NA，C項錯誤；1個三肽分子中含2個肽鍵，18.9 g三肽C6H11N3O4的物質(zhì)的量為0.1 mol，含肽鍵數(shù)為0.2NA，D項正確。8C根據(jù)題給熱化學(xué)方程式可知，每1 molH2(g) eq f(1,2) O2(g)生成1 mol H2O(l)放出熱量286 kJ，A正確；根據(jù)電荷守恒得n6，所以每生成1 mol Cr3轉(zhuǎn)移3 mol電子，B正確；Al(OH)3的酸式電離方程式為Al(OH)3H2OAl(OH

19、)4H，部分Al(OH)3發(fā)生電離，所以1 mol Al(OH)3電離產(chǎn)生的H數(shù)小于NA，C錯誤；1 mol CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，根據(jù)“C原子”守恒得n(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )n(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )n(H2CO3)1 mol，D正確。9C白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個PP鍵，1 mol白磷中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為6NA，A錯誤；KNO3溶液中含有溶劑水，水分子中也含有O原子，則O原子的數(shù)目遠(yuǎn)大于0.3NA，B錯誤；2.3 g鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，Na2O、Na2O2中Na元素化合價均為1，故2.3 g

20、 Na反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C正確；1個H3O和1個NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 中都含有11個質(zhì)子，1 mol H3O和1 mol NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 中含質(zhì)子的數(shù)目均為11NA，D錯誤。10B未注明水蒸氣所處狀況，故2.24 L水蒸氣的物質(zhì)的量無法確定，不能計算生成O2的分子數(shù)，A錯誤；18O2的相對分子質(zhì)量為36，每個分子所含的中子數(shù)為20，所以3.6 g 18O2所含的中子數(shù)為2NA，B正確；0.1 mol淀粉(C6H10O5)n完全水解消耗的水分子數(shù)為0.1nNA，C錯誤；將0.1 mol

21、CO2溶于水中，存在CO2的溶解平衡CO2(aq)H2O(l)H2CO3(aq)以及H2CO3的電離平衡，根據(jù)物料守恒，溶液中CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 、H2CO3、CO2的粒子總數(shù)為0.1NA，D錯誤。11A14N2的摩爾質(zhì)量為28 gmol1，1個14N2分子中含有14個質(zhì)子，16O2的摩爾質(zhì)量為32 gmol1，1個16O2分子中含16個質(zhì)子，設(shè)混合氣體中14N2為x g，16O2為(2x)g，則2 g 14N2和16O2的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)目為 eq blcrc(avs4alco1(f(x g,28 gmol)14f(（2x）g,32 gmol1)16) NA mol1NA，A正確；未告知N2所處的狀態(tài)，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算22.4 L N2的物質(zhì)的量，B錯誤；根據(jù)反應(yīng)Li3N3H2O=3LiOHNH3可知1 mol Li3N與過量水反應(yīng)，生成NH3的物質(zhì)的量為1 mol，但由于NH3極易溶于水，故收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目小于NA，C錯誤；未告知溶液的體積，無法計算0.1 molL1 LiOH溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)，D錯誤。12C在鐵上鍍鋅，陽極上Zn失去電子變?yōu)閆n2進(jìn)入溶液，陰極上Zn2得到電子變?yōu)閆n單質(zhì)附著在鐵上，因此電解質(zhì)溶液質(zhì)