2022年全國統(tǒng)一招生考試檢驗卷-化學(xué)

1、2022屆高考檢驗卷化 學(xué)注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第卷（選擇題）一、選擇題：本題共7小題，

2、每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1科技改變生活。下列說法錯誤的是A北京冬奧會火炬“飛揚”的外殼由碳纖維復(fù)合材料制成，具有“輕、固、美”的特點B北京冬奧會的志愿者服裝添加石墨烯是為了提高硬度C“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護細菌侵入D2022年4月16日神州十三號返回艙成功著陸，使用的降落傘是用特殊的紡織材料做成的，具有質(zhì)輕、耐撕扯、耐高溫的特性【答案】B【解析】A碳纖維是含碳量高于90%的無機高性能纖維，是一種力學(xué)性能優(yōu)異的新材料，北京冬奧會火炬“飛揚”的外殼由碳纖維復(fù)合材料制成，具有“輕、固、美”的特點，故A正確；B石墨烯是用于發(fā)熱的

3、，無法提高衣服的硬度；C“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，可有效防護細菌侵入，故C正確；D中國神舟飛船上的降落傘是用特殊的紡織材料做成的，它薄如蟬翼，但卻非常結(jié)實，你使盡全身力氣也無法把它撕破，做傘的布料經(jīng)過防灼處理，可耐400的高溫且不會被燒焦，故D正確；選B。2三甲基吲哚，又稱糞臭素，稀釋后可作香精。下列有關(guān)說法錯誤的是A該物質(zhì)的分子式為C9H9NB該物質(zhì)苯環(huán)上的二氯代物共有6種C1mol該分子與氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗4mol的氫氣D三甲基吲哚可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)和消去反應(yīng)【答案】D【解析】A由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H9N，故A正確；B苯環(huán)

4、上的氫原子均不等效，有4種氫原子，按照“定一移一”的思路可算出苯環(huán)上的二氯代物有6種，故B正確；C由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯環(huán)可以消耗3mol的氫氣，另還有一個雙鍵會消耗1mol的氫氣，共4mol，故C正確；D該有機物含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、氨基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故選D。3為提純下列物質(zhì)，除雜藥品和分離方法錯誤的是選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜藥品分離方法A蛋白質(zhì)溶液（葡萄糖）硫酸銅溶液鹽析、過濾、洗滌、溶解B溴苯（溴）NaOH溶液分液CNH4Cl溶液（FeCl3）氨水過濾D苯甲酸（NaCl）水重結(jié)晶【答案】A【解析】A加入硫酸銅溶液會使蛋白質(zhì)變性，無法除

5、去雜質(zhì)，故A錯誤；BBr2會與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的NaBr和NaBrO，而溴苯不溶于水，可以除去溴苯中的溴，故B正確；CFeCl3與氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鐵沉淀，過濾即可，故C正確；D苯甲酸在水中溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉在水中溶解度大且隨溫度變化較小，可以用重結(jié)晶的方法提純，故D正確；故選A。4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A在用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NABS2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NAC濃度為1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)

6、=NAD標準狀況下，2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA【答案】C【解析】A在反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，氯酸鉀是氧化劑，氯酸鉀中氯元素的化合價從5價降低到0價，HCl是還原劑，HCl中氯元素的化合價從-1價升高到0價，5mol HCl作還原劑，1mol不變價，所以每生成3mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故A正確；BS2和S8的混合物共6.4g，其含有的硫原子物質(zhì)的量為=0.2mol，故含有硫原子個數(shù)為0.2NA，B正確；C體積未知，不能確定物質(zhì)的量，所以C錯誤；D標準狀況下，2.24L由CO和N2組成的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，二者所

7、含的質(zhì)子都是14個，故混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA，D正確；故選C。5氮氣電化學(xué)還原反應(yīng)利用氮氣和水來合成氨氣，可以直接將可再生能源產(chǎn)生的電能轉(zhuǎn)化為易于儲存和運輸?shù)陌睔?，并保證二氧化碳的零排放，為解決當(dāng)前嚴峻的能源和環(huán)境問題提供了新的思路。其在金表面催化反應(yīng)的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A利用金作催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高單位時間內(nèi)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率B該過程中有非極性共價鍵和極性共價鍵的形成C升溫將不利于反應(yīng)氣體的吸附D1molN2H4中含3mol共價鍵【答案】D【解析】A催化劑的作用機理就是降低反應(yīng)的活化能，單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率即為反應(yīng)速率，故A正確；B非極性鍵指的是相同元素之間形成

8、的化學(xué)鍵，極性鍵是不同元素之間形成的化學(xué)鍵，圖中都有涉及，故B正確；C升溫會導(dǎo)致氣體逸出，不利于吸附，故C正確；D根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知含5mol共價鍵，故D錯誤；故選D。6高礦化度礦井水節(jié)能脫鹽新技術(shù)是利用有機物（C8H18）和水作電極反應(yīng)物的電解池，借助離子交換膜進行離子交換脫鹽，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是 A每脫除1molNaCl，外電路轉(zhuǎn)移電子為2molB反應(yīng)過程中陽極室的pH變小C標準狀況下，每消耗11.2L氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1molD負極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+【答案】B【解析】A外電路電子每轉(zhuǎn)移1mol電子，就有1m

9、olNa+和1molCl-分別移向兩個極室，故A錯誤；B陽極室反應(yīng)的方程式為C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+，所以pH應(yīng)該降低，故B正確、D錯誤；C每消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，標準狀況11.2L的氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故C錯誤；故選B。 7鉻（VI）在溶液中能以多種形式存在。25時，調(diào)節(jié)初始濃度為0.1 molL-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡時鉻（VI）在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分數(shù)（X）與pH的關(guān)系如圖所示。已知溶液中存在反應(yīng)：2CrO42- +2H+Cr2O72- +H2O。下列說法不正確的是ApH=4時，2(Cr2O)+c(HCrO)0.1

10、molL-1Ba點處，(CrO)=(Cr2O)=CKa2(H2CrO4)的數(shù)量級為10-6D若只升高溫度，c(CrO)增大，則2CrO+2H+Cr2O+H2O反應(yīng)的H0【答案】D【解析】A根據(jù)圖像可知，利用鉻元素守恒，pH=4時，存在2c()+c(HCrO)+c()+c(H2CrO4)=0.1mol/L，因此有2c()+c(HCrO)0.1mol/L，故A錯誤；B由于a點處存在三種物質(zhì)，(CrO)與(Cr2O)相同，而(HCrO)少于前面兩種，故(CrO)=(Cr2O)，故B錯誤；C當(dāng)(CrO)=c(HCrO)時，pH范圍在67，Ka2=c(H+)，數(shù)量級為10-7，故C錯誤；D若只升高溫度，

11、c(CrO)增大，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；故選D。第卷（非選擇題）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第810題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共43分。8（14分）Cl2O是一種黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點為-116 ，沸點為3.8 ，Cl2的沸點為-34.6 。（1）裝置 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT ， = 3 * GB3

12、* MERGEFORMAT 中盛裝的試劑分別為 、 。（2）裝置中反應(yīng)的離子方程式為 ；實驗過程中通入干燥空氣的目的是 。（3）裝置中液氨的作用是 。（4）裝置與之間不用橡皮管連接而用石英管連接的原因是 。（5）該實驗裝置的有一處缺點，請指出，并進行改進 。 （6）裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。 【答案】（1）飽和食鹽水；濃硫酸（2）2MnO+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險（3）冷卻，確保Cl2O充分液化（4）Cl2O易與有機物發(fā)生反應(yīng)而爆炸，改用石英管可避免爆炸危險（5）缺少尾氣處理裝置；可在裝置最后加一個裝有堿石灰的干燥管（6）HgO2Cl

13、2=HgCl2Cl2O【解析】由制備裝置可知，中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入中，中發(fā)生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則之間不用橡皮管連接，由沸點可知中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2。（1）由分析可知，裝置 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 、 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 中盛裝的試劑是飽和食鹽水、濃硫酸。（2）裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式為2MnO+16H+10Cl-=2Mn2+5

14、Cl2+8H2O，由題意，高濃度的Cl2O可能發(fā)生爆炸，故通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險，減少實驗危險程度。（3）由沸點可知中冷卻分離，液氨的作用是“冷卻劑”，Cl2O在中轉(zhuǎn)化為液態(tài)。（4）因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸。（5）從裝置中逸出氣體有通入的空氣和沒反應(yīng)的氯氣，主要成分是、；氯氣能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，可通過裝有堿石灰的裝置吸收氯氣，以防止污染空氣。（6）由信息可知，D中氯氣與HgO反應(yīng)生成Cl2O與HgO。反應(yīng)方程式為2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO。故答案為2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO。9（

15、14分）六氟鋁酸鈉是電解制備鋁單質(zhì)工藝中不可或缺的化合物，工業(yè)上利用煉鋁廠的廢料鋁灰（含Al、Al2O3及少量和）可制備六氟鋁酸鈉，工藝流程如圖：其中調(diào)pH的操作進行了兩次；已知KspFe(OH)3 =110-38，KspFe(OH)2 =810-16，KspAl(OH)3 =110-32?；卮鹣铝袉栴}：（1）粉碎的目的是_。（2）在酸浸的過程過往往需要加入過氧化氫，其目的是 （用離子方程式解釋）。（3）第一次“調(diào)pH”過程中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中pH為 （設(shè)溶液中所有的金屬離子的濃度c=0.1mol/L）。（4）加入HF時反應(yīng)化學(xué)方程式為 ，生成六氟鋁酸鈉的化學(xué)方程式為 。（5）氣體B、濾渣1分別為

16、 、 。（6）如圖為六氟鋁酸鈉的溶解度曲線，為了從六氟鋁酸鈉溶液中得到更多的六氟鋁酸鈉晶體，其操作為 。 （7）現(xiàn)有200kg鋁灰，已知Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為51%，六氟鋁酸鈉的平均產(chǎn)率為83%，忽略工藝生產(chǎn)過程中的損耗，求最終生成的Na3AlF6質(zhì)量為多少 kg。【答案】（1）增大接觸面積，提高浸出速率（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （3）3pH3.7（4）（5）CO2、H2SiO3（6）蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌，干燥（7）348.6kg【解析】鋁灰（含Al、Al2O3及少量和）粉碎后加入氫氧化鈉進行脫氮后，得到相應(yīng)的鋁鹽、硅酸鹽和含鐵的氧化物。然后酸浸得到相應(yīng)鋁、鐵的

17、鹽溶液和硅酸沉淀，進行過濾，濾渣1的主要成分是硅酸。調(diào)節(jié)pH，根據(jù)題干信息可知，第一次調(diào)節(jié)pH目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 除去，故需要在酸浸時將溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。第二次是將Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，再加入HF，將濾渣2轉(zhuǎn)化為AlF33HF，繼續(xù)加入Na2CO3，最終得到NaAlF6和氣體B（CO2）；再經(jīng)過一系列操作得到六氟鋁酸鈉晶體。（1）粉碎的目的主要是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）在酸浸的過程過往往需要加入過氧化氫，目的是將溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。（3）第一次“調(diào)

18、pH”過程中是將沉淀除去（使其離子濃度小于110-5mol/L），但是不能使鋁離子沉淀。根據(jù)KspFe(OH)3 =110-38，c(OH-)=10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L，pH=3。溶液中所有的金屬離子的濃度c=0.1mol/L，KspAl(OH)3 =110-32，c(OH-)=10-10.3mol/L，c(H+)=10-3.7mol/L，pH=3.7。故應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中pH為3pH3.7。（4）根據(jù)元素守恒，配平反應(yīng)方程式，可知加入HF時反應(yīng)化學(xué)方程式為，生成六氟鋁酸鈉的化學(xué)方程式為。（5）由分析可知氣體B為CO2；濾渣1為H2SiO3。（6）由六氟鋁酸鈉的溶解度曲線

19、圖可知，得到晶體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌，干燥。（7）根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式Al2O32Na3AlF6，m(Na3AlF6)=348.6Kg。10（15分）I研究催化劑使CO2在一定條件下合成有機燃料，是力爭2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和的方向之一。（1）已知：CO2(g)+ H2(g)=CO(g)+H2O(g) 1= +41.2 kJ/ molCO(g)+ 2H2(g)=CH2=CH2(g) +H2O(g) 2=-166 kJ/ mol則CO2在一種含鐵催化劑的條件下與氫氣催化合成乙烯的熱化學(xué)方程式為 。（2）含鐵催化劑可用作CO2與氫氣反應(yīng)的催化劑。已知某種催化劑可

20、用來催化反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CH2=CH2(g)+ H2O(g)（未配平）。在TC、106Pa時，將1 mol CO2和3molH2加入容積不變的密閉容器中，實驗測得CO2的體積分數(shù)（CO2）如表所示：t/ min01020304050（CO2）0.250.230.2140.2020.2000.200能判斷反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CH2=CH2(g)+ H2O(g)（未配平）達到平衡的是_（填字母）。a容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化b混合氣體的密度不再發(fā)生變化cv正(CO2)= 3v逆(H2)d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為 _%（保留至小數(shù)點后1位）。一

21、定壓強下，將1molCO2和3molH2加入1L容積不變的密閉容器中，已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、實際轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖甲所示，結(jié)合圖像分析該反應(yīng)實際反應(yīng)溫度定于250 的原因是 ；250時，該反應(yīng)達到平衡時的平衡常數(shù)K= （用最簡分式表示）。 = 2 * ROMAN * MERGEFORMAT II甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)。（3）將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) HT2

22、T1 壓強越大，CO的體積分數(shù)越小，T1、T2、T3對應(yīng)的CO的體積分數(shù)逐漸增大，該反應(yīng)向左移動，則T3T2T1（4）正 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 【解析】（1）CO2與氫氣催化合成乙烯的熱化學(xué)方程式可通過反應(yīng)“(+)2”得到，=(1+2)2= -249.6kJmol-1，熱化學(xué)方程式為：6H2(g)+2CO2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g) =-249.6kJmol-1。（2）該反應(yīng)配平后為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，正向氣體分子數(shù)減小。a容積不變的密閉容器中，容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)正向進行而減小，不變時即達到平衡；b容積不變的密

23、閉容器中，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，不能用來判斷該反應(yīng)是否達到平衡；cv正(CO2)=3v逆(H2)，v正(CO2)v逆(H2)=31，與化學(xué)計量數(shù)之比不一致，不是平衡狀態(tài)；d該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)正向進行而增大，故其相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，達到平衡狀態(tài)；故選擇ad。根據(jù)表中數(shù)據(jù)所示，達到平衡時該反應(yīng)體系中CO2的體積分數(shù)（CO2）=0.200，設(shè)平衡時CO2轉(zhuǎn)化了xmol，有 依題意，有 ，解得x=（mol），則CO2的轉(zhuǎn)化率為。從圖中可知，當(dāng)溫度低于250時，隨著溫度升高，催化劑活性增強，反應(yīng)速率加快，二氧化碳的實際轉(zhuǎn)化率變

24、大；當(dāng)溫度高于250時，隨著溫度升高，催化劑活性降低、催化效率降低，實際轉(zhuǎn)化率變低，反應(yīng)速率變慢，故從綜合性效益考慮，該反應(yīng)實際反應(yīng)溫度定于250；此溫度下，該反應(yīng)達到平衡時的CO2平衡轉(zhuǎn)化率是50%，即轉(zhuǎn)化了0.5mol，在1L容積不變的密閉容器中反應(yīng)，則有：平衡常數(shù)K=。（3）圖示中壓強越大，CO的體積分數(shù)越小，且CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，溫度升高平衡逆向移動，CO的體積分數(shù)越大。（4）由裝置圖可知，石墨2極通入O2，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，則石墨2極為正極；石墨1極為燃料電池的負極，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH +H2O-6e-= C

25、O2+6H+。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。11（15分）化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聯(lián)氨（N2H4）可以用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種可能的反應(yīng)機理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu在周期表中的位置是_，其晶體中原子堆積方式為_。（2）第一電離能：氮_氧（填“大于”或“小于”），基態(tài)氮原子價電子排布圖不是，是因為該排布方式違背了_。（3）Cu2O與NH3H2O反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的Cu(NH3)的原因是_。（4）除銅

26、離子外，Mg2+、Zn2+等金屬離子與也N2H4能形成穩(wěn)定金屬配離子，其中形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是_填“”或“”，其原因是_；已知氨熔點：、沸點：，聯(lián)氨熔點：、沸點：，解釋其熔沸點高低的主要原因：_。（5）NaClO發(fā)生水解可生成HClO，HClO的空間構(gòu)型是_，中心原子的雜化類型是_。（6）已知Cu2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知a、b的坐標參數(shù)依次為（0，0，0）、（，），則d的坐標參數(shù)為_，它代表_原子。若該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與O原子之間的距離為_pm。（用含d和NA的式子表示）【答案】（1）第四周期IB族 面心立方最密堆積 （2

27、）大于 洪特規(guī)則 （3）NH3H2O中NH3的N原子提供孤對電子與Cu+形成配位鍵 （4）Zn2+ 鋅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子 聯(lián)氨分子間形成氫鍵的數(shù)目多于氨分子形成的氫鍵 （5）V形 sp3 （6） Cu 【解析】（1）Cu在周期表中的位置是第四周期IB族；其晶體中原子堆積方式為面心立方最密堆積。（2）基態(tài)氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，體系能量低，較穩(wěn)定，故第一電離能大于氧；根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，正確的排布為。（3）NH3H2O中NH3的N原子提供孤對電子與Cu+的空軌道形成配位鍵使Cu2O與NH3H2O反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的Cu(NH3)。（4）由于鋅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子；氨氣分子之間、聯(lián)氨分子之間都形成氫鍵。（5）HClO的中心原子為O原子，孤電子對數(shù)=