氯氣第一課時課件

1、海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類（百分之三左右），主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。資料卡片如果將海水中的鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150mNaCl也大量存在于陸地鹽礦中提問：除了NaCl外我們還了解那些物質(zhì)中含有氯元素？鹽酸氯酸鉀四氯化碳聚氯乙烯塑料袋及其它制品氯化鐵等氯化物某些農(nóng)藥（六六粉 滴滴涕 ）84消毒液 （家用）+17287Cl1、原子結(jié)構(gòu)第二節(jié) 富集在海水中的元素氯性質(zhì)：最外層有7e-，易得到1個電子形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。請根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推推測其化學性質(zhì)？自然

2、界中有沒有游離態(tài)的氯?如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？ 思考與交流1. 從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認為一種新的元素，時間長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？2.舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室 制 取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯 氣的化學反應(yīng)方程式MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + 2H2O + Cl22、氯氣（Cl2）（一）物理性質(zhì)：1. 看顏色：黃綠色。2. 聞氣味： 刺激性氣味，（有毒，請注意聞氣體氣味的方法用手輕輕的在瓶口煽動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔）。 3.密度比空氣大。4、溶解性：常溫下能溶于水 （ 1：2）5、熔沸點氯氣液氯固態(tài)氯34.6度101度（1）氯氣與

3、Na反應(yīng).4現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成白色的煙。2Na + Cl2 = 2NaCl點燃00Na作還原劑Cl2作氧化劑（二）化學性質(zhì)：1.與金屬反應(yīng)（2）鐵在氯氣中燃燒.flv現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成紅棕色的煙。2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3點燃00+3-1Fe作還原劑Cl2作氧化劑（二）化學性質(zhì)：1.與金屬反應(yīng)（3）氯氣與銅的反應(yīng).現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。Cu + Cl2 = CuCl2小結(jié)：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應(yīng)的金屬氯化物（鹽） ，在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強氧化性 。點燃Cu作還原劑 Cl2作氧化劑00+2-1實驗 4-3在空氣中點燃驗純后的H2，然后把導(dǎo)

4、管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn) 象化學方程式蒼白色火焰瓶口有白霧點燃H2 + Cl2 = 2HCl2.氫氣在氯氣中燃燒.wmv在點燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應(yīng)H2 + Cl2 = 2HCl點燃純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱；生成的氣體HCl極易溶于水，其水溶液叫鹽酸，我們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴 。實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。H2作還原劑Cl2作氧化劑探究：通過以上實驗，你對燃燒條件和本質(zhì)有什么新的認識？燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有 在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā) 熱的劇烈的化學反應(yīng)都稱為燃燒。1.下列敘述正確的是（ ）A.氯原子和氯離子的化學性質(zhì)相同。B.氯離子比氯原子多一個電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。練習：2.下列氯化物中，能直接利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)得到的是（ ）A.氯化鐵 B.氯化銅C.氯化銀 D.氯化亞鐵BD3、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是：A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 4、密閉容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃燒后，冷卻至室溫