2022年《離子反應(yīng)》第二課時(shí)教案

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化其次節(jié)：離子反應(yīng)（其次課時(shí)） （教案）化學(xué)組：劉永學(xué)問與技能1、明白離子反應(yīng)和離子方程式的含義2、初步學(xué)會離子方程式的書寫3、明白離子方程式的意義及離子反應(yīng)發(fā)生的條件教 學(xué) 目 標(biāo)過程與方法1、通過演示試驗(yàn)和同學(xué)動手操作試驗(yàn), 培育同學(xué)的觀看才能、試驗(yàn)才能；2、通過問題的探討培育同學(xué)善于摸索、勇于發(fā)覺問題和解決問題的才能, 同時(shí)培育同學(xué)語言表達(dá)才能; 3、通過講解離子方程式的書寫方法并進(jìn)行歸納, 培育同學(xué)學(xué)習(xí)才能和歸納總結(jié)才能. 情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過演示試驗(yàn)和同學(xué)動手操作試驗(yàn), 進(jìn)展同學(xué)善于合作、勤于摸索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神; 2、通

2、過與生活實(shí)際聯(lián)系的課堂練習(xí), 使同學(xué)增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的奇怪心和探究欲 , 激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好, 使他們更加喜愛科學(xué), 崇尚科學(xué) . 教 學(xué) 重 難 重點(diǎn)：離子反應(yīng)及發(fā)生的條件,離子方程式的書寫 點(diǎn) 難點(diǎn)：離子方程式的書寫教 學(xué) 方法 試驗(yàn)探究、爭論、講授教 具 試劑： CuSO4 溶液、 BaCl 2 溶液、 NaCl 溶液、 NaOH 溶液、 AgNO 3 溶液、 KSCN 溶液、預(yù)備 苯酚溶液、飽和 CH 3COONa 溶液、飽和 Na 2S 溶液、 1mol/L 亞鐵氰化鉀溶液、飽和NaOH 溶液等儀器：試管、滴管等多媒體課件老師的行為體 現(xiàn) 教同學(xué)的行為學(xué)技能魔術(shù)：“

3、空試管” ,使溶液變色試驗(yàn)興 趣七個(gè)空試管,分別加入少量：實(shí) 驗(yàn) 觀觀看試驗(yàn)現(xiàn)象,感受化學(xué)世界的試驗(yàn)1、3%AgNO 3溶液察 分 析奇妙,激發(fā)求知的欲望；2、5%KSCN 溶液才能3、飽和 NaOH 溶液4、飽和 CH 3COONa 溶液5、飽和 Na2S 溶液6、1mol/L 亞鐵氰化鉀溶液學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載敘述：破解魔術(shù)的隱秘, 試管壁上其實(shí) 引 入 有少量的溶液,和我加進(jìn)去的 FeCl3 溶 正題 液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng), 生成各種有顏色的 物質(zhì),這些在溶液中進(jìn)行的有離子參與 的反應(yīng)就本節(jié)課要爭論的離子反應(yīng)；提問：是否有離子參與的反應(yīng)就是離子精 心反應(yīng)呢？演示動手操作試驗(yàn)并觀看試驗(yàn)的現(xiàn)帶著

4、這個(gè)問題演示以下兩個(gè)試驗(yàn)：象；試驗(yàn)終止后描述試驗(yàn)的現(xiàn)象；1、 盛有5mlNa2SO4 溶液的試管里加描述第一個(gè)試驗(yàn)沒有現(xiàn)象其次個(gè)試驗(yàn)有白色沉淀產(chǎn)生5ml 稀 NaCl 溶液；2、向盛有5mlNa2SO4 溶液的試管里加與同學(xué)溝通與摸索老師出現(xiàn)的問5mlBaCl 2溶液；讓同學(xué)觀看試驗(yàn)的現(xiàn)設(shè)疑象并描述試驗(yàn)的現(xiàn)象；啟示題；,引導(dǎo)白色沉淀是BaSO4做完試驗(yàn)后, 通過同學(xué)對試驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí) 驗(yàn)描述；拋出：白色沉淀是什么？是通探究過什么離子結(jié)合而成的呢？混合后依據(jù)老師的指引寫出化學(xué)反應(yīng)方離子的數(shù)目有什么變化呢？在反程式,最終寫成BaSO42-=BaSO 4 結(jié)論：不是有離子就能發(fā)生反應(yīng),應(yīng)的過程中有些離子

5、并沒有參與反應(yīng),試驗(yàn)的實(shí)際： Ba SO4 2-=BaSO 4 ,由此引入了離子方程式離子方程式： 用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子；離子反應(yīng)方程式的書寫步驟：指 導(dǎo)寫：寫出化學(xué)方程式：例：Na2SO4+ 敘述把握離子方程式的概念自 學(xué)離 子BaCl2 2NaCl + BaSO 4聽、看、懂得離子方程式的書寫方 程拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫步驟式 的成離子形式,難溶或難電離的物質(zhì)以書 寫步驟及氣體等仍用化學(xué)式表示；總結(jié)跟著老師的思路,試著正確書寫2Na +SO 2-+Ba 2+2Cl-= 2Na+2Cl- + 離子方程式；師 生BaSO 4死記常見的一些不溶電解質(zhì)；刪：刪去方程式

6、兩邊形式相同的離子； 2Na +SO4 2-+Ba 2+2Cl- = 2Na+2Cl-+ 共 同BaSO 4總結(jié)查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等；Ba SO4 2-=BaSO 4 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載1、寫出以下反應(yīng)的離子方程式：掌 握 離鞏 固（1）AgNO 3 溶液與 KCl 溶液反應(yīng)子 方 程同學(xué)練習(xí),相互評判式 的 書練習(xí)（2）CaCO3 與稀鹽酸反應(yīng)寫步驟合 作探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件：以同學(xué)小組指導(dǎo)同學(xué)動手試驗(yàn),并寫出試驗(yàn)現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式,共同試驗(yàn),試驗(yàn)內(nèi)容教材33 頁試驗(yàn)探究探究2-3 ,并記錄現(xiàn)象和寫出離子反應(yīng)方程,引 人式；概括并對試驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行總

7、結(jié)；入勝最終探究得出： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀,氣體和水其中一個(gè)就能發(fā)生離子反應(yīng)；展現(xiàn) 4 組酸堿中和反應(yīng)的方程式書寫 4 個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式細(xì) 心NaOH+HCl=NaCl+H講解H+OH-=H 2O KOH+HCl=KCl+H 2O 歸納H+OH-=H 2O 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O H+OH-=H 2O 2KOH+H 2SO4=K2SO4+2H2O H+OH-=H 2O 探究并總結(jié)這離子反應(yīng)的特點(diǎn)；讓同學(xué)寫出其相應(yīng)的離子方程式；摸索：這幾組中和反應(yīng)的離子方程式是 一樣的,是不是有同一個(gè)意義呢？引導(dǎo)同學(xué)歸納總結(jié)得出：離子方程式的 意義（不僅可表示一個(gè)詳細(xì)的化

8、學(xué)反應(yīng) 仍可表示同一類型的離子反應(yīng)）1、寫出以下反應(yīng)的離子方程式（1 鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)（2）氧化銅粉末加入稀硫酸（3）二氧化碳通入澄清石灰水中2、以下離子方程式正確選項(xiàng)（）課堂練習(xí)A.硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO 3+Cl= AgCl +NO 3B.碳酸鈉與過量稀硫酸反應(yīng)：CO 3 2+2H+ = CO 2 +H 2OC.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H+OH= H 2OD.鋁與硝酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu+ = Cu+Al3+學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載3、 以下離子方程式中正確選項(xiàng)（）A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO 3 2+2H +=CO 2+H 2OB.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H +OH=H 2O C.碳酸鉀跟稀鹽酸反應(yīng)：CO 3 2+2H +=CO 2+H 2OD.將碳酸鋇投入到稀硝酸中：CO 3 2+2H +=CO 2+H 2O“ 啞泉致啞 ” 、“ 安樂泉解毒 ” 三國時(shí)期,諸葛亮在七擒孟獲的過程中,蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語,生命危在旦夕,巧遇老叟,指點(diǎn)迷津飲用萬安溪安樂泉水、最終轉(zhuǎn)拓