鋁及其化合物課標(biāo)要求1、了解鋁等金屬及其化合物的主要

1、鋁及其化合物課標(biāo)要求：1、了解鋁等金屬及其化合物的主要性質(zhì)2、能列舉合金材料的重要應(yīng)用具體要求：1、掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)，了解鋁的重要化合物2、了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理3、初步了解合金的概念和常見的金屬材料1、鋁的原子結(jié)構(gòu) 元素 鎂 鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑金屬性電子式化合價(jià)+12282+13283Mg ：Al ：+2+3Mg Al Mg Al 2.鋁的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)硬度 密度(g/cm3)熔點(diǎn)沸點(diǎn)傳導(dǎo)性 鎂 鋁注:鎂的硬度比鋁小,熔、沸點(diǎn)比鋁低，是由于金屬鎂中金屬鍵比金屬鋁中的金屬鍵弱的緣故。銀白色固體很軟較軟1.742.7645660.410902467良好良好練習(xí):鋁鎂合金

2、因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是 ( ) A 強(qiáng)度大 B 不易生銹 C 密度小 D 導(dǎo)電性好 D3、鋁的化學(xué)性質(zhì) 鋁與非金屬反應(yīng)與沸水反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧化物反應(yīng)4Al+3O2 = 2AI2O32Al+3Cl2 = 2AICl32Al+3S = AI2S3去掉氧化膜的鋁也 能與沸水反應(yīng)放出氫氣2Al+6H+= 2Al3+3H22Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe與強(qiáng)堿反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H22Al+3Cu2+=2Al3+3Cu注：（1）鋁在常溫下，遇濃硫酸、濃硝酸

3、時(shí)，表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬與酸的繼續(xù)反應(yīng)即鈍化4、鋁的重要用途（2）鋁熱反應(yīng)是指工業(yè)上用鋁粉來還原金屬氧化物，得到金屬單質(zhì)的一類反應(yīng)，其反應(yīng)原理是利用了鋁的還原性反應(yīng)放出的熱量鋁熱劑是指鋁粉和被還原的金屬氧化物的混合物鋁熱反應(yīng)主要用于冶煉稀有金屬、野外焊接鋼軌等在自然界主要以化合態(tài)存在于鋁土礦中制合金、導(dǎo)線等存在：用途：5、氧化鋁 Al2O3工業(yè) 制備重要物理性質(zhì)與水反應(yīng)與H+反應(yīng)與OH-反應(yīng)從鋁土礦中提取白色固體，熔點(diǎn)高，密度小不溶解，也不反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O6、氫氧化鋁(2)AI(OH)3是一種難溶的白色膠狀物質(zhì),

4、不能使酚酞變色,它是典型的兩性氫氧化物Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3+3OH- Al(OH)3 H+AlO2-+H2O練習(xí):1、為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是 （ ） A 稀硝酸 B 濃硝酸 C 濃硫酸 D 濃鹽酸2、用鋁鹽制取氫氧化鋁最好加_,離子反應(yīng)方程式為_用偏鋁酸鹽制氫氧化鋁最好通入_,離子反應(yīng)方程式為_。B氨水或偏鋁酸鹽Al3+3NH3 H2O =Al(OH)3+3NH4+CO2或鋁鹽2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3+CO32-4、用稀硫酸、氫氧化鈉溶液和鋁為原料制取氫氧化鋁，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生制備

5、途徑分別是：甲：AlAl2(SO4)3 Al(OH)3乙：Al NaAlO2 Al(OH)3丙： AlAl2(SO4)3 Al NaAlO2若要得到等質(zhì)量的Al(OH)3,則 ( )A 三者消耗的原料相等B 甲消耗的原料最多C 乙消耗的原料最少D 丙消耗的原料最少B、DAl(OH)37、明礬（1）明礬化學(xué)式：電離方程式屬類：復(fù)鹽凈水原理KAl（SO4）2 12H2OKAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-（兩種不同的金屬離子和一種酸根離子 組成的化合物）Al3+3H2O Al（OH）3+3H+膠體吸附雜質(zhì)凈水化學(xué)性質(zhì)兼有Al3+和SO42-的性質(zhì)向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)Al3

6、+恰好完全沉淀時(shí),此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量最大;向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),此時(shí)沉淀的質(zhì)量最大2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3 +3BaSO4 2Al3+4SO42-+4Ba2+8OH- = 2AlO2- +4BaSO4 +2H2O練習(xí):把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 ( ) A Al3+ B Al(OH)3 C AlO2- D Al3+和Al(OH)3C8、從鋁土礦中制備鋁（1）鋁土礦成分（2）方法：（3）工藝流程Al2O3、Fe2O3、SiO2、H2O酸溶法堿溶法

7、Al2O3Fe2O3SiO2鋁土礦過量HClSiO2Al3+、Fe3+過量NaOHFe(OH)3AlO2-過量CO2Al(OH)3加熱Al2O3熔融電解Al過量NaOHFe2O3AlO2-SiO32-過量HClH2SiO3Al3+過量氨水Al(OH)3加熱注:Al2O3是一種高熔點(diǎn)(2045)化合物,電解時(shí)需將Al2O3熔化,條件要求很高。為了使Al2O3在較低溫度下熔化、電解，往往在Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6),從而使Al2O3在1000 時(shí)即熔化、電解。冰晶石為熔劑。 電解鋁工業(yè)生產(chǎn)的原理是： 2Al2O3 = =4Al+3O2說明：Al2O3是離子化合物，電解時(shí)用石墨作電極，

8、陰、陽兩極分別生成鋁和氧氣。電解熔融9、鋁合金及其制品（1）合金:（2）合金的特性合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低合金的硬度一般比它的各成分金屬的大（3）合金的用途合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于加工成型、成本低廉等特點(diǎn)。鋁合金主要用于建筑業(yè)，容器、包裝業(yè)、交通運(yùn)輸、電子行業(yè)及飛機(jī)制造等兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)10、金屬的通性（1）金屬的物理通性在常溫下，除汞是液體外，其余金屬都是固體大多數(shù)呈銀白色、不透明、有金屬光澤大多數(shù)有延展性一般是電和熱的良導(dǎo)體（2）金屬的化學(xué)通性金屬元素在反應(yīng)中主要化合價(jià)為+1、+2、+3價(jià)，少數(shù)為+4價(jià)反應(yīng)過程中，金屬

9、只有還原性，沒有氧化性11、鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2NaOH+H2OCl2或HCl或CuCl2HClO2或Fe2O3電解NaOHHClNH3水或NaOHNaOHHCl或CO2或Al3+12、幾個(gè)基本圖象（1）向鋁鹽中加入強(qiáng)堿nNaOH3nAl(OH)31離子反應(yīng)方程式Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O總離子反應(yīng)方程式Al3+4OH- = AlO2-+ 2H2O （2）向強(qiáng)堿中滴入鋁鹽nAl(OH)3nAlCl331離子反應(yīng)方程式Al3+4OH- = AlO2-+ 2H2O Al3+ 3AlO2

10、- +6H2O= 4 Al(OH)3總離子反應(yīng)方程式Al3+3OH- = Al(OH)3（3）向偏鋁酸鹽中滴入強(qiáng)酸nAl(OH)3nHCl13離子反應(yīng)方程式AlO2-+H+H2O = Al(OH)3Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2OAlO2-+4H+ = Al3+2H2O總離子反應(yīng)方程式（4）向鹽酸中滴入偏鋁酸鹽nAl(OH)3nAlO2-31離子反應(yīng)方程式AlO2-+4H+ = Al3+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)3總離子反應(yīng)方程式AlO2-+H+H2O = Al(OH)3練習(xí)下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A. Al(OH)3 是

11、難溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3屬于兩性氫氧化物C既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ）A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO3在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是 （ ）A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2OABC 向NaAlO2 溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是 （ ）A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 （ ）A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+AA兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為