新課標(biāo)化學(xué)必修(1)第四章第4節(jié)-《氨、硝酸、硫酸》課件

1、第4節(jié) 氨 硝酸 硫酸氨2004年4月21日濟(jì)南市一化工廠發(fā)生氨氣泄漏 濟(jì)南市一化工廠發(fā)生氨氣泄漏事件導(dǎo)致爆炸，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即出動十余量消防車，上百名消防隊員。消防隊員用水槍來稀釋空氣中的氨氣,記者幾次試圖進(jìn)入泄漏現(xiàn)場，但均被殘存的氨氣熏得眼淚直流一、氨顏色、氣味、狀態(tài)：無色有刺激性氣味的氣體密度：0.771g/L（比空氣?。┧苄裕簶O易溶于水（體積比1700）沸點：-33.5（易液化）液氨在汽化時吸熱氨冰塊氨氣液氨1、物理性質(zhì)考考你的觀察能力現(xiàn)象：燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入大試管，形成美麗的噴泉；試

2、管中的液體呈？。原因：氨氣極易溶于水（1700） 。使燒瓶內(nèi)氣壓急劇下降。 氨氣水溶液呈？。紅色堿性 演 示 實 驗-氨氣的噴泉實驗氨水的性質(zhì) NH3H2O為可溶性一元弱堿（具有堿的通性）易揮發(fā)，不穩(wěn)定，受熱易分解NH3H2O = NH3 + H2O(1)氨與水的反應(yīng)NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-保存：陰涼處密封保存。2、化學(xué)性質(zhì)討論氨水中分子和離子各有哪些？氨氣的水溶液叫做氨水，是混合物，成份：“3+3”。3種分子：3種離子：NH3、H2O、NH3H2O、OH-NH4+、H+上一頁下一頁結(jié)束回目錄比較：氨水與液氨名稱氨水液氨形成物質(zhì)分類成分氨氣溶于水H2O、NH3H2O、NH3

3、混合物氨氣降溫加壓液化純凈物NH3NH4+ 、OH-、 H+氨水一水合氨液氨(2)氨與酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl （白煙）NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2、化學(xué)性質(zhì)(3)氨與氧氣反應(yīng)氨有弱還原性4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化劑 這個反應(yīng)叫做氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)。-3+2氧化劑？還原劑？及產(chǎn)物？2、化學(xué)性質(zhì)氨的用途制氮肥銨鹽制硝酸純堿有機(jī)合成工業(yè)原料致冷劑3、氨的用途銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體銨鹽都易溶于水銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解由銨離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽。1、銨鹽受熱易分

4、解 NH4Cl =NH3+ HCl NH4HCO3 = NH3 + CO2 +H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3 + NaOH=NaNO3+NH3 +H2O2、銨鹽與堿的反應(yīng)加熱時：產(chǎn)物寫成NH3和H2O；若為稀溶液中的反應(yīng)：產(chǎn)物寫成NH3H2O化學(xué)性質(zhì)：3、NH4+的檢驗：(1)取少量樣品與堿混合于試管中共熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4+；(2)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4+。討論后回答：取樣、操作(試劑)、現(xiàn)象、結(jié)論。（1）藥品：（2）原理：（3）裝置：固+固

5、，加熱型（4）收集：（5）驗滿：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) （唯一的一種堿性氣體）；蘸有濃HCl的玻璃棒接近 試管口產(chǎn)生白煙。2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3向下排空氣法氯化銨晶體、氫氧化鈣固體5、氨的實驗室制法棉花的作用： 實驗室中其余的制氨氣的方法：CaO濃氨水減少空氣對流，通過浸濕稀硫酸起到環(huán)保作用。加熱濃氨水法（裝置與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置相同）濃氨水加堿石灰法（堿石灰吸水、溶解時放熱）氨氣的工業(yè)制法：N2+ 3H2 2 NH3（放熱反應(yīng)）高溫、高壓催化劑鞏固：1.某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，判斷可能是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢

6、驗是否為氨氣的方法是（ ）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口AC注意：氨氣的檢驗方法： 1. 下列物質(zhì)所含分子只有氨分子的是( ) A、氨水 B、氨氣 C、一水合氨 D、液氨BD習(xí)題鞏固2. 氨氣可以做噴泉實驗,這是利用氨氣（ ）A、很容易液化 B、密度比空氣小C、極易溶于水 D、能跟水起反應(yīng)C思考如何干燥氨氣？濃硫酸P2O5無水CaCl2NaOH固體堿石灰大家來找茬無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl28NH3)第2課時1、純硫酸 2、硫酸溶液（1）強(qiáng)電解質(zhì) 稀硫酸： 具有酸的通性 （2）

7、無色、油狀液體（5）易溶于水（能以任意比與水混溶） 濃硫酸：（3）難揮發(fā)性具有一些特性三、硫酸放出大量的熱（4）濃H2SO498.3%,=1.84g/cm3稀硫酸1、可以使紫色石蕊試液變紅2、與堿反應(yīng)3、與金屬反應(yīng)5、與某些鹽反應(yīng)4、與金屬氧化物反應(yīng)酸的通性H2SO4=2H+SO42-吸水性 昨天打開的一瓶濃硫酸，今天發(fā)現(xiàn)變重了，這是什么原因？ 濃硫酸不僅能吸收現(xiàn)成的水分子 也能吸收結(jié)晶水合物中的水分子學(xué)以致用氣體干燥劑長進(jìn)短出將膽礬晶體投入濃硫酸中，有何現(xiàn)象？現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨Ｔ颍耗懙\的結(jié)晶水被濃硫酸吸收，變?yōu)闊o水硫酸銅。思考 ：吸水性：是指吸收濕存水和結(jié)晶水。(現(xiàn)成的水)取20g

8、蔗糖放小燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。再加入約20ml濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。實 驗蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺激性的氣體。 現(xiàn)象：脫水性蔗糖炭化濃硫酸吸水放熱(吸水性)C12H22O11 蔗糖濃硫酸 12C + 11H2O？ 濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，使有機(jī)物最終變成黑色的炭比較強(qiáng)氧化性C + 2H2SO4（濃）CO2+ 2SO2+2H2O還原劑氧化劑失去 4e得到 22e 濃硫酸在加熱的條件下能將多種非金屬氧化生成最高價氧化物或?qū)?yīng)的酸。注意： 濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末 等有機(jī)物中的氫、氧元素,使這些有機(jī)物炭化。 如果皮膚沾上濃

9、硫酸，會引起嚴(yán)重的灼傷。所 以，當(dāng)不慎在皮膚上沾上濃硫酸時，立即用大量水沖洗。繼續(xù)Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O 常溫下,無明顯現(xiàn)象加熱后,品紅溶液褪色,反應(yīng)后生成的水溶液呈現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象:生成SO2氣體生成CuSO4溶液（氧化性）（酸性）強(qiáng)氧化性金屬單質(zhì)+濃硫酸硫酸鹽 + SO2+ H2O 加熱時，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬(Au、Pt等除外)，且能將變價金屬的單質(zhì)氧化到最高的價態(tài)，但不產(chǎn)生H2。反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和氧化性。 小結(jié) 常溫下，濃H2SO4可使 Fe、Al等金屬鈍化濃硫酸作干燥劑1. 不能干燥堿性氣體：NH32.不能干燥還原性氣體： H2S、HI、

10、HBr3.能夠干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等 如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸 反應(yīng)的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)：思考題：KMnO4溶液飽和NaHCO3品紅澄清石灰水無水硫酸銅品紅澄清石灰水品紅 KMnO4石灰水品紅 硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2濃硫酸H2SO4= 2H+SO42-酸的通性稀硫酸 稀釋完全電離自身特性以分子態(tài) 存在為主 H2SO4學(xué)會總結(jié)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性（2）干燥H2、SO2等氣體_;（3）用鋁槽車裝運濃硫酸_;（4）清洗鍍件表面氧化物_;（5）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑_ CEAAD1、硫酸在下列用途

11、或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是： A、強(qiáng)酸性 B、難揮發(fā)性 C、吸水性 D、脫水性 E、強(qiáng)氧化性練習(xí)： 2.在常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制的容器中的是 （ ） A. 鹽酸 B.稀硫酸 C. 濃硫酸 D.硫酸銅溶液 3.濃硫酸能與碳,硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，因為它是（ ） A.強(qiáng)氧化劑 B.不揮發(fā)性酸 C. 強(qiáng)酸 D.脫水劑CA 4.下列物質(zhì)久置在敞口容器中，質(zhì)量會增加的是（ ） A. 濃硫酸 B.濃鹽酸 C. 碳酸鈉晶體 D.氯化鈉A 2怎樣鑒別濃硫酸和稀硫酸？方法一：觀察狀態(tài)，油狀粘稠的液體是濃硫酸。方法二：根據(jù)密度，等體積的液體較重的是濃硫酸。方法三：溶于水，放出大量熱的是濃硫酸。方法四：各取少許加入

12、蔗糖中，能使蔗糖脫水碳化的是濃硫酸。方法五：加入銅片并加熱，產(chǎn)生氣體的是濃硫酸；無現(xiàn)象的是稀硫酸。方法六：加入鐵釘，使之鈍化的是濃硫酸；有氣體生成的是稀硫酸。方法七：能藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑的是濃硫酸;只變紅的是稀硫酸。四、 硝酸1、物理性質(zhì)： 純HNO3是無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，能與水以任意比互溶。 純HNO3的沸點是83,密度1.5027g/cm3,常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。2、化學(xué)性質(zhì)（1）酸的通性： HNO3 = H+ + NO3-（2）特性強(qiáng)氧化性A、與金屬反應(yīng)實驗Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO22H2O3Cu8HN

13、O3(稀)3Cu(NO3)2+2NO4H2OB、Fe、Al在冷的濃硝酸中“鈍化”C、與非金屬反應(yīng)C4HNO3(濃)CO24NO22H2OD、與還原性物質(zhì)反應(yīng)3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO+4H2O練習(xí)寫出硝酸與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式Ag + 2HNO3 (濃) = AgNO3 + NO2 + H2O3Ag +4HNO3 (稀)= 3AgNO3 + NO+ 2H2O（2）特性不穩(wěn)定性4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 或光照思 考久置的濃硝酸呈黃色為什么濃硝酸會變黃色？如何消除黃色？ 可能有NO2（紅棕色）產(chǎn)生，NO2溶于硝酸而變黃。向溶液中通入氧氣來消除黃色。3、硝酸的保存密封

14、于棕色瓶（玻璃塞）中,并放在陰暗處！萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)如何處理?應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用小蘇打或肥皂洗滌.4、硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，它可以制造染料、炸藥、硝酸鹽，還可以做塑料等。在實驗室里，硝酸是一種重要的化學(xué)試劑。 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強(qiáng)，能溶解 金（Au ）和 鉑（Pt ）小結(jié)HNO3的化學(xué)性質(zhì)1.不穩(wěn)定性4NO2O22H2O4HNO3或光照2.強(qiáng)氧化性(1)與不活潑金屬反應(yīng)(Pt、Au除外)Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO4H2O(2)與活潑金屬反應(yīng)Fe

15、、Al遇濃硝酸鈍化，加熱則反應(yīng)(一般生成NO2)Mg、Zn常溫下可以與任何濃度的硝酸反應(yīng)（還原產(chǎn)物可以是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）一般而言，硝酸越濃，越不穩(wěn)定。注意:硝酸幾乎與所有的金屬反應(yīng),但都不能放出H2!? 密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！ (3)與非金屬反應(yīng)(C、S、P等)灼熱的木炭放入熱的濃硝酸中，木炭燃燒C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(4)與其它還原性物質(zhì)反應(yīng)SO2H2SO4FeOFe(NO3)3Na2SO3Na2SO4Na2SS或H2SO4一般地，濃HNO3的還原產(chǎn)物是NO2 稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 在求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度時，視溶質(zhì)為NH3對于氨水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越?。獍彼拿芏?.88g/cm3）注意硫酸根離子的檢驗加入BaCl2溶液加入鹽酸稀硫酸現(xiàn)象方程式Na2SO4溶液現(xiàn)象方程式Na2CO3溶液現(xiàn)象方程式判 斷措施一：加硝酸酸化，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-。措施二：加鹽酸，再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-。措施三：加BaCl2溶液，再加HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-。液氨泄漏之后 學(xué)以致用 短短