水的電離和溶液的酸堿性+3-2-1

1、第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 (1)1復(fù)習(xí)回故1.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由 決定的。溶液中自由移動離子濃度2.水是不是電解質(zhì)？ 思考與交流研究電解質(zhì)溶液時往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢? 水是極弱的電解質(zhì)？ 2（正反應(yīng)吸熱）H2O H+ + OH- 一.水的電離1.水的電離實驗測定：25: C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 110-6mol/L思考：一定溫度下純水中C(H+)和C(OH-)濃度是定值，那么乘積呢？ 3Kw =C（H+）C（OH-）說明：1.常溫（25 ）Kw

2、= 1 10-14 2.稀溶液 3.溫度升高, Kw變大2、水的離子積(常數(shù))：定義：在一定溫度下，水（稀溶液）中H+與OH- 濃度的乘積，用Kw表示。溫度020255090100Kw 10-140.110.681.05.47381004問題與討論1.在水中加入強(qiáng)酸(HCl)后，水的離子積是否發(fā)生改變？2.在水中加入強(qiáng)堿(NaOH)后，水的離子積是否發(fā)生改變？ 升溫呢？3.在酸堿溶液中，水電離出來的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、100時，水的離子積為10-12，求C(H+)為多少？5.在酸溶液中水電離出來的C(H+)和酸電離出來的C(H+) 什么關(guān)系？5 加入酸：增大減少平衡逆向移動H

3、2O H+ + OH- C(H+)C(OH-)Kw =C（H+）C（OH-）保持不變6 加入堿：減小增大平衡逆向移動H2O H+ + OH- C(H+)C(OH-)Kw =C（H+）C（OH-）保持不變7升高溫度： 平衡正向移動 C（H+）和C（OH-）都增大（正反應(yīng)吸熱）H2O H+ + OH- Kw =C（H+）C（OH-）增大8二.影響水的電離平衡的因素1.酸2.堿3.溫度抑制水的電離，Kw保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大 注意：Kw只隨溫度的升高而增大.9三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系1.規(guī)律：在一定溫度時,稀電解質(zhì)溶液里C(H+)與C(OH-)的乘積是一個常

4、數(shù)。C(稀) 1mol/L例：25時，Kw=110-14 100時，Kw=110-12102.關(guān)系(25)：中性溶液：酸性溶液：堿性溶液：注 意水溶液中H+與OH-始終共存酸性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越強(qiáng)堿性溶液：C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/LC(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L113.溶液中C(H+)、C(OH-)的計算例1：計算下列溶液中C(H+)與C(OH-)(1)110-3mol/LHCl溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液解：C(H+)=由Kw = C(H+) C(OH-)，得C(OH-)=C(HCl)=1

5、10-3 mol/LKwC(H+)=110-14110-11 mol/L=110-3 mol/L解：C(0H-)=由Kw = C(H+) C(OH-)，得C(H+)=2CBa(OH)2=0.1 mol/LKwC(OH-)=110-14=110-13 mol/L0.1mol/L12例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此時溶液中 C(H+)= mol/L；若加水至105mL,此時 溶液中C(H+): 10-5接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L說明 酸的溶液中C(H+)，以酸電離出的H+濃度為準(zhǔn)，若 過度稀釋，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mo

6、l/L 堿的溶液中C(OH-)，以堿電離出的OH-濃度為準(zhǔn)，若 堿過度稀釋，(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L13 （2）常溫下，濃度為110-5mol/l的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的C(OH-)是多少？ 練習(xí)1.（1）常溫下，濃度為110-5mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的C（H+）是多少？(1)解：C水（H+）=C水（OH-） = 110-9 mol/L110-14110-5 mol/L=KwC(H+)=(2)解：C水（OH-）= C水（H+） = 110-9 mol/L110-14110-5 mol/L=C(OH-)=Kw141.在常溫下，由水電離產(chǎn)生

7、的C（H+）=110-9 mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？答：可能是酸性也可能是堿性2.（1）常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH-） =10-9 mol/l，則此溶液有可能是 （2）常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+） =10-9 mol/l，則此溶液有可能是ACDA、NaOHB、NaClC、NaHSO4D、NH3.H2OACD151、根據(jù)水的電離平衡H2OH+OH- 填空：升高30 加入NaCl加入NaOH加入HClKwOH-變化H+變化水的電離平衡移動方向改變條件 2. 純水在10和50的H+濃度的關(guān)系是:BA、前者大B、后者大C、相等D、不能確定A、H+ B、OH- C、Cl

8、- D、Na+3.下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是C D166. 某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時 溶液中的C(OH-) = _。 若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L， 則此時溶液中的C(OH-) = _。210-7 mol/L810-9 mol/L4. 在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的 C(H )和C(OH)是多少?5. 在常溫下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的 C(H)和C(OH)是多少?水電離:C(OH-) = 110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )177. 在25 ，在某無色溶液中由水電離出的C(OH-) = 110-13，一定能大量共存的離子組是（ ）A. NH4+ K+ NO3- Cl- B. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42 -D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-C8. 水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其 離子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則 下列敘述正確的是： A、H+ 隨著溫度的升高而降低 B、在35時，純水中 H+ OH- C、水的電離常數(shù)K25 K35 D、水的電離是一個吸熱過程D1810. 25、濃度均為0