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1、離子鍵1試解釋NaCl是怎樣形成的（宏觀及微觀兩個角度）？思考與交流:22Na + Cl2 = 2NaCl點燃實驗12：鈉在氯氣中燃燒Na在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白煙。3不穩(wěn)定失去e-得到e-穩(wěn)定電子轉(zhuǎn)移Na+Cl通過靜電作用4（1）定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。像Na+與Cl之間，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。5討論1.形成離子鍵的微粒是什么？答：陽離子、陰離子。2.離子化合物中，離子之間有哪些作用?答：靜電作用。（靜電吸引和靜電排斥）3.哪些元素之間可能形成離子鍵？陽離子活潑金屬原子或NH4+活潑非金屬原子陰離子靜電作用離子鍵離子化合物（A族、A族）（A

2、族、A族）得電子失電子6二、電子式:在元素符號周圍用小黑點（或）來表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。1、一般將原子的最外層電子寫在元素的上、下、左、右四個位置。2、簡單陰離子得到電子后，最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號周圍標(biāo)出電子，用【】括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)。3、簡單陽離子的電子式就是其離子符號。思考：如何用電子式表示NaCl的形成過程？7 3.在箭頭右邊，不能把相同離子合并在一起，應(yīng)逐個寫。箭頭左方相同的微粒可以合并.2.不能把“”寫成“=”。 1.原子A的電子式 + 原子B的電子式化合物的電子式 注意8思考1：下列電子式是否正確:O: :Na:+ :S:-2:Ca2+:Cl: - Na2+:O:2-

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