2022年《鹽化肥》知識點(diǎn)

1、初三化學(xué)第十一單元鹽 化肥學(xué)問點(diǎn) 一,常見的鹽 定義：能解離出金屬離子 + 或 NH4 和酸根離子的化合物 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途 氯化鈉 食鹽 白 色 粉 （ 1）作調(diào)味品（ 2）作 末, 防腐劑 水溶液有 （ 3）排除積雪（降低雪 咸味, 的熔點(diǎn)） 溶解度受 （ 4）農(nóng)業(yè)上用 NaCl 溶 溫度 液來選種 影響不大 （ 5）制生理鹽水（ 0.9% NaCl 溶液） + Na 保護(hù)細(xì)胞內(nèi)外的水 分分布,促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外 物質(zhì)交換 Cl -促生鹽酸,幫忙消 化,增進(jìn)食欲 碳酸鈉 純堿（因水溶 白色粉末 用于玻璃,造紙,紡織, Na2CO液呈堿性）蘇 狀固體, 洗滌,食品工業(yè)等 打 易溶于水 碳

2、酸氫 小蘇打 白 色 晶 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 鈉 體, 醫(yī)療上,治療胃酸過多 第 1 頁,共 10 頁NaHCO 易溶于水 備注 1,粗鹽中由于含有氯化鎂,氯化鈣等雜質(zhì),易吸取 空氣中的水分而潮解； （無水氯化鈣可用作干燥劑） 2,碳酸鈉從溶液中析出時(shí), 會結(jié)合確定數(shù)目的水分 子,化學(xué)式為 Na2CO3 10H2O； 碳酸鈉晶體 Na2CO3 10H2O（純潔物）,俗稱自然 堿,石堿,口堿； 風(fēng)化： 常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后, 失去結(jié)晶 水而變成粉末； （化學(xué)變化） 3 , 2Na HCO Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+ CO2 二,精鹽提純?nèi)?/p>

3、除不溶性雜質(zhì),得到的 精鹽中仍含有氯化鎂,氯化鈣等可溶性雜 質(zhì)； 1, 2, 試驗(yàn)步 驟 溶解 過濾 蒸發(fā) 試驗(yàn)步驟：溶解,過濾,蒸發(fā) 試驗(yàn)儀器 試驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用 燒杯,玻璃棒 加速溶解 鐵架臺（帶鐵圈）,漏斗,燒杯,玻璃 棒 鐵架臺（帶鐵引流 圈）蒸發(fā)皿,酒精燈,玻 使液體受熱均勻,防止液體 璃棒 飛濺 三,鹽的化學(xué)性質(zhì) 第 2 頁,共 10 頁1, 鹽（可溶） + 金屬 1 金屬 2 + 新 鹽（金屬 1 比金屬 2 活潑, K,Ca,Na 除 外） 2, 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（中意復(fù)分 解反應(yīng)的條件） 3, 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需 都可溶,且中意復(fù)分解反應(yīng)的

4、條件） 4, 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都 可溶,且中意復(fù)分解反應(yīng)的條件） 注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互 相交換成分, 生成物中有沉淀或有氣體或有 水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生； 常見沉淀： AgCl BaSO4 CuOH 2 FeOH3 MgOH2 BaCO3 CaCO3 + 2 + 生成氣體： H CO3； NH4與 OH 生成水： 與 H 與 OH 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成 H2O： H + OH ： H +與 CO 2 ； NH 與 與 ：Ag 與 Cl；CO3 + 2 OH Ba 2+ 與 CO 3；SO4 2 2 2 Ca與 CO3Mg 2+ 與 OH 第 3 頁,共 1

5、0 頁四,酸,堿,鹽的溶解性 1,酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸 H2SiO3 不 溶） 2,堿：只有氨水,氫氧化鈉,氫氧化鉀, 氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水, 其余均為沉 淀 3,鹽：鉀鹽,鈉鹽,硝酸鹽,銨鹽都可 溶； 硫酸鹽除 BaSO 4難溶,Ag2SO4,CaSO 微溶外,其余多數(shù)可溶； 氯化物除 AgCl 難溶外, 其余多數(shù) 均可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀,碳酸鈉,碳酸 銨可溶,其余都難溶； 注：BaSO 4, AgCl不溶于水, 也不 溶于酸； 五,特殊離子鑒別： + H OH 1,指示劑； 2,活潑金屬； 3,金屬氧 化物； 4,堿； 5,某些鹽： 2 CO3 鹽 1,指示劑； 2,非活潑金屬

6、； 3,堿； 4,某些鹽： Fe 3+, Cu 2+鹽 Cl 用 AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的 第 4 頁,共 10 頁AgCl 沉淀 2 SO4 用 BaNO3 2溶液,生成不溶于硝酸的 BaSO 4沉淀；或用 HCl 和 BaCl2 2 CO3 用 HCl 能產(chǎn)生使 CaOH2 變渾濁的氣 體 3+ Fe 2+ Cu + NH4用 OH 能生成紅褐色沉淀 用 OH 能生成藍(lán)色沉淀 用 OH 能生成 NH4OH,不穩(wěn)固,分解出 NH3； 能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán) 2+ Mg 2+ Ca 用 OH 能生成白色沉淀 2 用 CO能生成白色沉淀 六,化學(xué)肥料 1,農(nóng)家肥料：養(yǎng)分元素含量少,肥

7、效慢而 長期,價(jià)廉,能改良土壤結(jié)構(gòu) 2,化學(xué)肥料 （ 1）氮肥 （氮肥,鉀肥,磷肥） 作用：促進(jìn)植物莖,葉生長茂 盛,葉色濃綠（促苗） ； 缺氮：葉黃 a,常用氮肥： 含 N使用留意事項(xiàng) 量 NH4HCO317.7% 易分解,施用時(shí)深埋 板 銨態(tài)氮肥防曬防潮, 且 均不能與堿性物質(zhì) （如 NH4NO335% 易爆,結(jié)塊不行用鐵錘砸 草木灰, 熟石灰等） 混 合施用 NH4 2SO421.2% 長期使用會使土壤酸化, 結(jié) 第 5 頁,共 10 頁NH4Cl 26.2% 長期使用會使土壤酸化, 板 不穩(wěn)固,易放出 NH3 結(jié) 含氮量最高的氮肥CONH2 246.7% （有機(jī) 物） 加水稀釋后施用

8、. NH3 H 2O NaNO3b, NH4+的檢驗(yàn) 試劑：堿（ NaOH,CaOH2 等）,潮濕的紅 色石蕊試紙 NH4NO3+ NaOH=NaNO 3+NH3 +H2O c,生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)?轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸取 （ 2）鉀肥 作用： 促使作物生長健壯, 莖桿粗硬,抗倒伏（壯稈） 黃 KCl ； 缺鉀：葉尖發(fā) 常用鉀肥 草木灰： 農(nóng)村最常用鉀肥 （主要成分為 K2CO 3）, 呈堿性 K2SO4：長期使用會使土 壤酸化,板結(jié) （ 3）磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá), 穗粒增多,飽滿（催果） 第 6 頁,共 10 頁缺磷：生長遲緩, 產(chǎn)量降低, 根系不發(fā)達(dá) 鹽） 常用磷肥

9、磷礦粉 Ca PO4 2 CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用； 重過磷酸鈣 CaH 2PO4 2 如草木灰,熟石灰 （ 4）復(fù)合肥：含 KNO3 NH4H2PO4 用 NH4 2HPO4N, P, K 中的兩種或三種 不能與堿性物質(zhì)混合施 3,使用化肥,農(nóng)藥對環(huán)境的影響 （ 1）土壤污染：重金屬元素,有毒有機(jī)物, 放射性物質(zhì) （ 2）大氣污染： N2O, NH3, H2S, SO2第 7 頁,共 10 頁（ 3）引起水體污染 ：N,P 過多,導(dǎo)致水體 富養(yǎng)分化 ,赤潮,水華等現(xiàn)象 4,合理使用化肥 （ 1）依據(jù)土壤情形和農(nóng)作物種類選擇化肥 2,農(nóng)家肥和化肥合理配用五,氮,磷,鉀 三種化肥的區(qū)分

10、方法 看外觀 氮 肥 鉀 肥 磷 肥 白 色 晶 體 灰白色 粉末 大多數(shù) 加 水 全 部 溶 于 水 不溶于 水 灼燒 可燃燒,熔 不燃燒,跳 化起泡冒煙 動(dòng),爆裂聲 加 放出氨氣 不放出氨氣 CaOH2 七,題型講解： 1,離子共存：即離子不能結(jié)合成 H2O, 例：以下離子能在 存的是（ pH=13 的水溶液中大量 共 A 2- -） + + SO4, Cl, Na, H第 8 頁,共 10 頁B K , SO , Cu , N0 , + Na C -Cl , + K , 2- SO 2+ -2- + D Ca, Cl, CO 3, Na2,除雜質(zhì)：（所加物質(zhì),能去除雜質(zhì)成分, 不能與原物

11、質(zhì)反應(yīng),也不引進(jìn)新雜質(zhì),最好 生成原物質(zhì)；） 例 ： NaOH （ BaOH 2） Na2SO4（ Na2CO3） （ CuSO） K2SO4KNO（ CuSO 4） 3,區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)（通常用 特殊離子鑒別法） ； 例： NaOH 與 CaOH 2H2SO4與 HCl NaCl, HCl 與 Na2CO3NaOH 與 Na2CO3找顏色；無顏色的,兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象； 例：以下各組物質(zhì)的溶液,不另加試劑無法 一一鑒別的是（ ） MgSO NaOH A NaOH HCl CuSOB Na2COK 2SO4BaCl 2HCl C KNOHCl FeCl 3 D KNO 3H2SO4NaOH BaCl 25,制取物質(zhì)：