章末綜合測評(十一)

1、章末綜合測評（十一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）一、選擇題（此題包括10小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）L （2021山東蒲澤期末）以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法合理的是（）A. CO與CN一結(jié)構(gòu)相似，含有的。鍵與九鍵個(gè)數(shù)比均為1 ： 2B.根據(jù)VSEPR理論可知，H2O N%、CH4分子內(nèi)鍵角依次減小C.銅的電負(fù)性為1.9,氯的電負(fù)性為3.0,氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離D. HF比HC1更穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵A 解析：CO與CN一結(jié)構(gòu)相似，原子之間存在三鍵，故含有的。鍵與九鍵個(gè)數(shù)比均為 1 ： 2, A正確；根據(jù)VSEPR理論，H2O. N%、CH4分子中心原子價(jià)層電子對數(shù)均為4

2、, 含有孤電子對數(shù)分別為2、1、0,孤電子對之間排斥力大，所含孤電子對數(shù)越多，鍵角越小, 故H2O、NH3、CH4分子內(nèi)鍵角依次增大，B錯(cuò)誤；銅的電負(fù)性為1.9,氯的電負(fù)性為30, 二者相差1.1,故氯化銅中的化學(xué)鍵傾向于共價(jià)鍵，氯化銅屬于共價(jià)化合物，溶于水不能完 全電離，C錯(cuò)誤；F的電負(fù)性強(qiáng)于C1,那么HF比HC1更穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤。2. （2021 天津局部區(qū)聯(lián)考）以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4 CH3cH2cH2cH2cH3、C（CH3）4 的沸點(diǎn)依次升高Na、Mg、Al的熔點(diǎn)依次升高NaF、NaCk NaBr、Nai的熔點(diǎn)依次降低D.金剛石、碳化硅、晶體

3、硅的熔點(diǎn)依次降低A 解析：（CH3）2CHCH2cH3、CH3cH2cH2cH2cH3、C（CH3）4都是分子晶體，互為同 分異構(gòu)體，支鏈越多，其沸點(diǎn)越低，與鍵能無關(guān)，A正確；Na+、Mg2+、AP+離子半徑逐漸 減小，那么Na、Mg、Al的金屬鍵逐漸增強(qiáng)，故Na、Mg、Al的熔點(diǎn)逐漸升高，與鍵能有關(guān), B錯(cuò)誤；離子半徑：F CrBr NaClNaBrNaI,故NaF、 NaCk NaBr. Nai的熔點(diǎn)依次降低，與鍵能有關(guān)，C錯(cuò)誤；原子半徑：CSi,那么鍵長：CC CSiCSiSiSi,故金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)依次降 低，與鍵能有關(guān)，D錯(cuò)誤。4.（2021天津第一中學(xué)檢測）配合物Na2

4、Fe（CN）5（NO）可用于離子檢驗(yàn)，以下說法不正 確的是（.）A. Imol配合物中。鍵數(shù)目為12Na.配離子為Fe（CN）5（NO）2,中心離子為Fe3+,配位數(shù)6,配位原子有C和NC.此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵D.該配合物為離子化合物，易電離,1 mol配合物電離共得到3匹陰、陽離子C 解析：配位鍵也是g鍵，1個(gè)Fe（CN）5（NO）2一含有12個(gè)。鍵，那么1 mol配合物中 含。鍵數(shù)目為12Na, A正確；配合物Na2Fe（CN）5（NO）中配離子是Fe（CN）5（NO）2,中心 離子是Fe3+,配體是CN一和NO,配位數(shù)為6,配位原子是C和N, B正確；該配合物中

5、 含有離子鍵、極性鍵、配位鍵，不含非極性鍵，C錯(cuò)誤；配合物Na2Fe（CN）5（NO）電離產(chǎn) 生Fe（CN）5（NO）2一和Na+,那么1 mol配合物電離產(chǎn)生陰、陽離子數(shù)目為3Na, D正確。.（2021遼寧盤錦模擬）氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如 圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是（）0 h3c/SxVoh h2nA.第一電離能：ONCH基態(tài)氧原子的電子有8種運(yùn)動狀態(tài)C.該分子中碳原子的雜化類型有sp、sp2和sp3D.該分子間不能形成氫鍵B解析：同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第HA族、第VA族元 素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素的

6、，A錯(cuò)誤；原子核外有 幾個(gè)電子，其原子核外電子就有幾種運(yùn)動狀態(tài)，氧原子核外有8個(gè)電子，那么基態(tài)氧原子的 電子有8種運(yùn)動狀態(tài)，B正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的 雜化方式不可能有sp雜化，C錯(cuò)誤；該分子中含有峻基和氨基，分子間能形成氫鍵，D錯(cuò) 誤。6. （2021山東肥城二模）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反響可以得到BF3和BN,如下圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A. H3BO3在水溶液中發(fā)生反響：H3BO3+H2O-H+ + B（OH4）-,可知H3BO3是一元 弱酸B.六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石

7、相似，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子C. NH4BFM氟硼酸鉉）是合成氮化硼納米管的原料之一，1 mol NH4BF4含有配位鍵的 數(shù)目為刈D.由B2O3可制備晶體硼，晶體硼的熔點(diǎn)2 573 K,沸點(diǎn)2 823 K,硬度大，屬于共價(jià)（原 子）晶體C 解析：由H3BO3在水溶液中的電離方程式H3BO3+H2OWH+ + B（OH4）可知， H3BO3是一元弱酸，A正確；金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)為8X：O+ 6x1 +4=8,那么立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，B正確；NH

8、4BF4中, 1個(gè)NH：中含有1個(gè)氮?dú)渑湮绘I，1個(gè)BF；中含有1個(gè)硼氟配位鍵，貝! 1 mol NH4BF4含 有配位鍵的數(shù)目為2Na, C錯(cuò)誤；共價(jià)（原子）晶體具有很高的熔沸點(diǎn)和很大的硬度，晶體硼 的熔點(diǎn)2573K,沸點(diǎn)2823K,硬度大，說明晶體硼屬于共價(jià)（原子）晶體，D正確。.（2021湖北省選考模擬）在堿性溶液中，CM+可以與縮二服形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和O.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3dI。4slD.該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺NCHA 解析：該配離子中的N和O可與水

9、分子中的H形成氫鍵，而水分子中的O也可與 配離子中的H形成氫鍵，A錯(cuò)誤；銅離子的配位數(shù)為4, B正確；根據(jù)銅原子的電子排布 式可知，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3濟(jì)。41, C正確；根據(jù)同一周期，主族元素的電 負(fù)性從左到右逐漸增大，同族元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢，該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺NCH, D正確。.（2021山東煙臺期末）法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡 式如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕NOB.該分子中C-H鍵的鍵能大于C-F鍵的鍵能C.該分子中所有N原子都為sp3雜化D.該分子中。鍵與加鍵數(shù)目之比

10、為15： 4C解析：同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，但第HA族和第VA族的 元素到達(dá)全充滿或半充滿狀態(tài)，所以N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕NO, A 正確；分子中CH鍵的鍵能與CF鍵的鍵能比擬，可以根據(jù)鍵長的大小來判斷，具體來 說就是根據(jù)相結(jié)合的兩個(gè)原子的半徑來比擬，半徑越小鍵能越大，兩個(gè)化學(xué)鍵都含有C原 子，F(xiàn)原子的半徑大于H原子的半徑，所以CH鍵的鍵能大于CF鍵的鍵能，B正確; 該分子雙鍵中的成鍵N原子為sp2雜化，C錯(cuò)誤；該分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為15：4, D正確。.（2021遼寧遼陽四校聯(lián)考）鎮(zhèn)的配合物常用于銀的提純以及藥物合成，如Ni（CO）4 Ni（CN）

11、42-、Ni（NH3）62+等。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A. CO與CN-結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)。鍵和九鍵個(gè)數(shù)之比為1 ： 2B.Ni（NH3）6p+中含有非極性共價(jià)鍵和配位鍵Ni2+的電子排布式為Ar3d1CN一中C原子的雜化方式是sp2A解析：CO與CN一結(jié)構(gòu)相似，二者的成鍵方式相似，CO的分子結(jié)構(gòu)為CwO,分子 內(nèi)。鍵和7T鍵個(gè)數(shù)之比為1 ： 2, A正確；Ni（NH3）62+中含有極性共價(jià)鍵和配位鍵，不含非 極性鍵，B錯(cuò)誤；基態(tài)Ni原子核外電子排布式為Ar3d84s2,失去4s軌道的2個(gè)電子變成 Ni2+,那么Ni2+的電子排布式為Ar3d8, C錯(cuò)誤；CO與CN一結(jié)構(gòu)相似，碳原子的成鍵

12、方式 相同，均采取sp雜化，D錯(cuò)誤。10.（2021遼寧模擬）Cr（NH3）3（H2O）2Cl2+中配體分子N%、H2O的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的 鍵角如下圖。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A.基態(tài)Cr原子的核外電子排布式應(yīng)為AH3d54slCr（NH3）3（H2O）2ClF+中三價(jià)銘離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對與三價(jià)倍離子形成配位鍵，Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中心離子的配位數(shù)為6N%分子中的N原子，H2O分子中的O原子均為sp3雜化H2O的鍵角(104.5。)小于NH3的鍵角(107.3。)(如圖)是因?yàn)檠醯碾娯?fù)性大于氮的電負(fù) 性D 解析：基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr有24個(gè)電子

13、，核外電子排布式應(yīng)為 ArJSdMs1, A正確；Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中三價(jià)輅離子提供空軌道，N、O、C1提供孤電 子對與三價(jià)輅離子形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為N、O、C1三種原子的個(gè)數(shù)和即3+2 + 1 = 6, B正確；中心原子N與O外圍均有4對電子，均為sp3雜化，c正確；N%含有 一對孤電子對，而H2O含有兩對孤電子對，H2O中的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較 大，分子中共價(jià)鍵的鍵角較小，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(此題包括2小題)(2021山東荷澤期末)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu. Fe三種金 屬元素組成，回答以下問題：(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，

14、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為 o(3)CuO在高溫時(shí)分解為。2和CU2O,請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí),CU2。比CuO 更穩(wěn)定的原因是 o CU2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),那么該晶胞中有 個(gè)銅原子。(4)Cu2 +能與乙二胺(H2N CH2 CH2 NH2)形成配離子如圖： 儼一H2N、c-NH2rH2 r,CH-H?N UNH2-CH2,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有(填字母序號)。A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵(5)埃基鐵Fe(CO)4可用作催化劑、汽油抗暴劑

15、等。1 mol Fe(CO)5分子中含 mol g 鍵。(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如下圖，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱 柱底邊長為a cm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為那么該磁性氮化鐵的晶體密度為 g/cm3(列出計(jì)算式)。答案：X射線衍射Is22s22P63s23P63*。4sl(3)Cu2O中的Cu+3d軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而CuO中Cu2+3d軌道排布為3d9, 不穩(wěn)定16728(4)ABD。際麗解析：(1)從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射會發(fā)現(xiàn)：晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶 體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無X射線衍射現(xiàn)象即可確定。(2) 29號元素

16、Cu元素的基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63矛。4/。(3)在Cu2O中Cu+原子的核外電子排布為Is22s22P63s23P63*。，處于d軌道的全充滿的 穩(wěn)定狀態(tài)，而假設(shè)再失去1個(gè)電子變?yōu)镃l2+時(shí)，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d是不 穩(wěn)定的狀態(tài)，CuO在高溫時(shí)分解為02和Cu2O；該晶胞中O原子數(shù)為4X1+6X； +8x1 乙o=8,由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，所以該晶胞中 含有Cu原子個(gè)數(shù)為16個(gè)。(4)Ci2+與乙二胺(HzNCH?CH2NHz)中N原子形成配位鍵；在配位體H2NCH2 CH2NH2中C原子

17、與C原子之間形成非極性鍵；不同元素的原子之間形成極性鍵，所 以該配離子中存在的化學(xué)鍵類型為配位鍵、極性鍵、非極性鍵，ABD正確。(5)Fe與CO形成5個(gè)配位鍵，屬于。鍵，CO分子中形成1個(gè)。鍵，故Fe(CO)5分子 含有10個(gè)0鍵，1 mol Fe(CO)5分子中含10 mol。鍵。(6)圖中結(jié)構(gòu)單元底面為正六邊形，邊長為acm,底面面積為6X； X cmXa cmXo3小義。?人皿 乂_遼人3 3y/3Xa2,33Xca2 . .sin60 =cm2；結(jié)構(gòu)單兀的體積 V=cm2Xc cm= , cm3,結(jié)構(gòu)單元中含有的N原子數(shù)為2,含有的Fe原子數(shù)為X!2+| X2+3=6,該晶胞原子總質(zhì)量

18、m=2X14+6X56TVa364=而364h、 口 a p + m Na 728g,故該晶體密度夕=歹=3小 -=3MMNa- cm3g/cnP。12.(2021遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)等五校聯(lián)考)X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子 序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號元素。5種元素的局部特點(diǎn)：-t *一兒冢特點(diǎn)X其氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性Y基態(tài)原子核外有三個(gè)能級，其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍Z兀素原子的外圍電子層排布式為一p-iQ被譽(yù)為“太空金屬”“生物金屬”，其基態(tài)原子最高能級有3個(gè)空軌道W原子M能層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個(gè)(1)XF3分子中X的雜化類型為,該分子的

19、空間結(jié)構(gòu)為 o基態(tài)Q原子的電子排布式為，第一電離能：X Y(填(3)X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。(4)Na在丫2中燃燒產(chǎn)物的電子式為 o(5)Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測它應(yīng)屬于 晶體。(6)W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(黑球代表W原子)，假設(shè)該晶體 的密度為0 g-cm-3,那么該晶胞的體積是 cm3o答案：(l)sp3三角錐形(2)ls22s22P63s23P63d24s2 (3)()NSi (4)Na+1: 7):： 2-Na+(5)共價(jià)(6)寺解析：X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號元素。 由X的氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶