人教版化學(xué)九年級下冊同步課時練習(xí)：第11單元　課題1　生活中常見的鹽 第2課時　碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣　復(fù)分解反應(yīng)word版 含答案

1、課題1生活中常見的鹽 第2課時碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣復(fù)分解反應(yīng)知識點 1碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.科學(xué)家們?yōu)楦纳莆覀兊纳钭鞒隽撕艽蟮呐?其中為我國制堿工業(yè)作出巨大貢獻的是()A.拉瓦錫B.門捷列夫C.湯姆生D.侯德榜2.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式相符的是()A.熟石灰CaOB.小蘇打Na2CO3C.純堿 NaHCO3D.燒堿 NaOH3.下列關(guān)于碳酸鈣的說法錯誤的是()A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.實驗室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳C.碳酸鈣可用作補鈣劑D.用石灰漿粉刷墻壁,“出汗”后變成碳酸鈣4.選擇適當(dāng)鹽的化學(xué)式填空。(1)可用來治療胃酸過多癥的是。(2)常用作建筑材料的是。(

2、3)焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是。(4)可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)的是。(5)侯氏制堿法中的“堿”是。5.用如圖示裝置進行實驗。(1)若在試管中加入少量大理石和稀鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)是實驗室制取氣體的原理。(2)將上述實驗中的大理石換成Na2CO3或NaHCO3,實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。寫出Na2CO3和NaHCO3分別與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; 。(3)組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子(HCO3-)的鹽都能與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳。故檢驗碳酸鹽需用的試劑是。知識點 2復(fù)分解反應(yīng)的概念6.下列有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的說法不正確的是()A.反應(yīng)物一定是兩種化合物B.反

3、應(yīng)一定伴隨沉淀的生成C.屬于基本反應(yīng)類型D.反應(yīng)中各元素的化合價不變7.下列化學(xué)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.Fe+CuSO4Cu+FeSO4B.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.NaOH+HClNaCl+H2O8.下列關(guān)于純堿的說法和認(rèn)識不正確的是()A.純堿是碳酸鈉的俗稱,在分類上屬于堿B.純堿溶于水,溶液顯堿性,能使酚酞變紅C.鹽湖“冬天撈堿”,即純堿,這說明純堿的溶解度受溫度變化影響較大D.純堿可除去餐具表面的油污9.從多角度看物質(zhì),有助于加深對物質(zhì)的認(rèn)識。Na2CO3是一種常見的鹽,請回答:(1)Na2CO3溶液顯堿性,其pH(填“

4、”“(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(合理即可)10.實驗記錄與分析 堿固體減少,固體表面有氣泡產(chǎn)生碳酸鈉能和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)反思與拓展 (1)不一定(2)H+(3)Ca2+和CO32- 實驗記錄與分析 碳酸鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅,說明碳酸鈉溶液顯堿性;鹽酸和碳酸鈉能反應(yīng)生成二氧化碳氣體;將氯化鈣溶液加入碳酸鈉溶液中生成白色沉淀,說明碳酸鈉能和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)。反思與拓展 (1)碳酸鈉溶液為鹽溶液,其顯堿性,說明鹽溶液不一定顯中性。(2)稀鹽酸和稀硫酸都屬于酸,能電離出氫離子,具有酸的通性,都能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。(3)

5、實驗三和實驗四實質(zhì)上都是溶液中的Ca2+和CO32-相互結(jié)合生成白色碳酸鈣沉淀。11.(1)4.4(2)解:設(shè)該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O168 88x 4.4 g16888=x4.4 gx=8.4 g該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4 g10 g100%=84%。答:該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%。 (1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為10 g+90 g-95.6 g=4.4 g。12.(1)Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl,合理即可)(2)Ba(OH)2或Ca(OH)2Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH (2)因為碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性,要檢驗碳酸鈉存在,同時證明不含有氫氧化鈉時,應(yīng)該