化學(xué)離子反應(yīng)歸納總結(jié)

1、1. 了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。2了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。3能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。 第二節(jié) 離子反應(yīng)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在 下能夠?qū)щ姷?叫做電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)：在 下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液和熔融狀態(tài)2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較完全部分離子共價(jià)共價(jià)完全部分陰、陽(yáng)離子電解質(zhì)分子HNO3H2SO4HClNaOHKOH陰、陽(yáng)離子H2CO3CH3COOH【記憶提示】 常見(jiàn)物質(zhì)分類關(guān)系： 1離子反應(yīng)(1)概念：有 參加或有 生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離

2、子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)的離子方程式：A. 加入BaCl2溶液： ，B加入CH3COONa溶液： ，C加入Na2CO3溶液： ，離子離子CH3COOH = CH3COOHBa2 =BaSO42H = CO2H2OD加入Zn粒： ，E加入NaNO3溶液： ，從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成 的物質(zhì)；生成 的物質(zhì)；發(fā)生 。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)從AE中，混合后溶液中 的物質(zhì)的量減少的是 (填序號(hào))；H物質(zhì)的量減少的是 ；H、 物質(zhì)的量不變的是 ，因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子的物質(zhì)的量 。不反應(yīng)難電離易揮發(fā)氧化還原反

3、應(yīng)AB、C、DE發(fā)生改變Zn2H=H2Zn22離子共存離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 任何反應(yīng)；若離子之間 反應(yīng)，則不能大量共存。不發(fā)生能發(fā)生離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？提示：同一溶液中若離子間符合 、 、 、 中任意一個(gè)條件，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便 在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成難電離物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能1概念：用 的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。2意義離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng)。如Ba2CO = BaCO3，表示 鋇鹽和 碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。實(shí)際參加反應(yīng)可溶性可溶性3離

4、子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式 。(2)拆：把易溶且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式 。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 。(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守 和 。CaCO32HCl= CaCl2CO2H2OCaCO32H2Cl= Ca22ClCO2H2OCaCO32H= Ca2CO2H2O質(zhì)量守恒電荷守恒思考：1什么反應(yīng)不寫離子方程式？提示：反應(yīng)中無(wú)大量自由移動(dòng)離子存在的反應(yīng)不寫離子方程式。如：銅與濃硫酸，銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣，食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制硝酸，等等。2怎樣處理離子反應(yīng)中的微溶物？提示：對(duì)于微溶物的處理有

5、三種情況：(1)在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag =Ag2SO4(2)當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O(3)當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 =CaCO32OH(2)共價(jià)化合物(如液態(tài)的酸：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。如在水溶液中NaHSO4發(fā)生如下電離：NaHSO4=NaHSO ；而其在熔融狀態(tài)下發(fā)生如下電離：

6、NaHSO4=NaHSO 。因此可以通過(guò)熔融是否導(dǎo)電，來(lái)證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。3電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及所帶電荷有關(guān)，而與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。4電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“=”如：(2)弱電解質(zhì)，部分電離用“ ”，如： CH3COOH CH3COOH。 (3)多元弱酸，分步電離，以第一步為主， 如 。 (4)多元弱堿一步電離，如 。(5)酸式鹽(在水溶液中)：強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，一步完成，如： 弱酸的酸式鹽強(qiáng)中有弱，分步完成，如(6)兩性氫氧化物的雙向電離，如AlOHH2O Al(OH)3 Al33OH。(1)注意“或”與“和”的區(qū)別及“化

7、合物”。(2)單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(3)能夠起導(dǎo)電作用是其本身在一定條件下能電離出自由移動(dòng)的離子，像NH3、酸性氧化物(如SO2、CO2、SO3等)雖然溶于水后都能夠?qū)щ娗矣侄际腔衔?，但是在水溶液中不是本身發(fā)生電離，故它們不是電解質(zhì)(屬于非電解質(zhì))。(4)在有機(jī)物中，大部分是非電解質(zhì)，小部分為電解質(zhì)，且為弱電解質(zhì)(如CH3COOH)。(5)在電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)中，不能根據(jù)其溶解性來(lái)判斷是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)，如BaSO4就難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，因溶解部分已經(jīng)完全電離。理解電解質(zhì)與電解質(zhì)的概念應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：【例1】 (2010原創(chuàng))下列敘述正確的是

8、()A.溶于水后能電離出H的化合物都是酸B電離生成的陰離子全部為OH的一定是堿C酸電離后一定有酸根離子生成，堿電離后一定有OH生成D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多解析：酸式鹽在水溶液中可以電離出H，但不是酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離出的陰離子全是OH，但水不是堿，B錯(cuò)；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及其所帶電荷的多少有關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C1下列說(shuō)法正確的是()A. CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相同BNaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na和ClCH2SO4在電流作用下，在水中電離出H和SOD向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和

9、反應(yīng)， 溶液的導(dǎo)電能力降低解析：CH3COOH是弱酸，是弱電解質(zhì)，不完全電離；NaOH是強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，它們的電離程度不同；NaCl溶液中有能自由移動(dòng)的Na和Cl，這些離子的定向移動(dòng)使其可以導(dǎo)電，H2SO4 在水溶液中，在水分子的作用下電離出H和SO ，它的電離不需要通電；醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的離子濃度小，與氫氧化鈉反應(yīng)后，生成醋酸鈉，是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。答案：B在下列情況下離子均不能大量共存：(1)發(fā)生水解相互促進(jìn)使反應(yīng)完全徹底(如Fe3與CO 、Al3與S2等)。(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如Fe3與I，MnO 與Fe2，NO 、H與

10、Fe2等)。(3)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(如Fe3與SCN)等。(4)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(如H與弱酸的酸根離子，OH與弱堿的陽(yáng)離子，SO 與Ba2，CO 與Ca2、Ba2、Ag，Cl與Ag等)。(5)若題目中提示酸性溶液(pH7)應(yīng)在各待選答案中均加入H或OH考慮。(6)若題目中告知是無(wú)色溶液，應(yīng)在各待選答案中排除具有顏色的Fe3、Cu2、Fe2、MnO 等離子?！纠?】 (2009江蘇化學(xué)，7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()解析：A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液即有大量OH的溶液，Al3不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3與I不能大量共存；C項(xiàng)，Ca2與CO 因形成沉淀而不能大量共存；D項(xiàng)正確。答案：D判斷溶液中離子能

11、否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1一色。即溶液顏色。若限定無(wú)色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色 離子不能存在。二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根離子(如 均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽(yáng)離子 均不能大量存在；酸式弱酸根離子 在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。2三特殊。指三種特殊情況： 與 不能大量共存： ；“ H”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺(jué)； 與CH3COO、 ，Mg2與 等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但

12、總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。3四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2與 與OH、H與CH3COO等；氧化還原反應(yīng)，如Fe3與I， (H)與Fe2，MnO(H)與Br，H與 等；相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3與 、 Al3與等；絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3與SCN等。4判斷離子共存問(wèn)題，應(yīng)先看清試題的前提條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中”“在無(wú)色透明溶液中”“在水電離出的c(H)11013 molL1的溶液中”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。2(2009安徽理綜，10)在溶液中能大量共存的一組離子或

13、分子是()A. BK、Al3、 、NH3H2OCNa、K、 、Cl2 DNa、CH3COO、 、OH解析：A項(xiàng)，H與弱酸酸式根離子不大量共存；B項(xiàng)Al3與NH3H2O反應(yīng)生成難溶物Al(OH)3而不能大量共存；C項(xiàng)， 有一定還原性，Cl2有較強(qiáng)氧化性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)對(duì)。答案：D1書寫的關(guān)鍵書寫離子方程式的關(guān)鍵是要抓住兩易、兩等、兩查：兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷種類和總數(shù)均應(yīng)相等。兩查：檢查各項(xiàng)是

14、否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。 2注意的問(wèn)題(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)號(hào))。(3)氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫NH3(標(biāo)號(hào))和H2O的形式。(4)固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，濃H2SO4與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。(5)離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)配平，電荷配平。若是氧化還原型的離子反應(yīng)還應(yīng)電子得失守恒。(6)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫

15、?！纠?】 (2009江蘇化學(xué)，11)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClO B用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣： MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3： CO22H2O=Al(OH)3HCOD在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)3= 3ClH2O4H解析：A項(xiàng)，應(yīng)生成CaCO3同時(shí)HClO分解生成HCl和O2；B項(xiàng)，H前化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為4；C項(xiàng)正確，通入過(guò)量CO2將生成 ；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿性溶液中，產(chǎn)物H將最終生成H2O。答案：C離子方

16、程式正誤判斷1看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如2Fe6H=2Fe33H2，就不符合客觀事實(shí)。2看“=”“”“”“”等是否正確。3看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如 不能寫成 H， 通常應(yīng)寫成 H，HCOO不可寫成COOH等。4看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與 的離子反應(yīng)，又要寫Cu2與OH的離子反應(yīng)。5看電荷及質(zhì)量是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應(yīng)寫成2Fe2Cl2=2Fe32Cl，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。6看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成HO

17、H Ba2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OH Ba2=BaSO42H2O。7看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。3(2009上?；瘜W(xué)，18)下列離子方程式正確的是()AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHH =BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水： Al34

18、NH3H2O= 2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合： Ba22OH =BaCO3NH3H2OH2O解析：A項(xiàng)，正確的離子方程式為：Ba22OH2H =BaSO42H2O；C項(xiàng)，濃氨水為弱堿，不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)3 。答案：BD 【例1】(2009廣東化學(xué)，12)下列離子方程式正確的是()A. 向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OB. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu8H =3Cu22NO4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣： 2Cl23H2

19、O= 4Cl6H解析：A項(xiàng)，氨水不能改寫成離子形式。B項(xiàng)，3價(jià)鐵與I之間應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，通入足量Cl2后不可能生成 答案：C高分策略本題旨在考查離子方程式的正確書寫，它要求書寫時(shí)以反應(yīng)事實(shí)為基礎(chǔ)，注意反應(yīng)物用量關(guān)系，明確“拆”與“不拆”，按一定步驟寫出。題目中弱堿氨水，氫碘酸中隱藏的I的還原性， 在Cl2環(huán)境下不會(huì)是最終穩(wěn)定產(chǎn)物，這些方面都是潛在隱含點(diǎn)，易被忽略。【例2】 (2009全國(guó)理綜，29)(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO 、SO 、CO ，現(xiàn)將它們分別

20、配成0.1molL1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)E溶液是_，判斷依據(jù)是_。(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A：_、C：_、D：_、F：_。離子大量共存、離子電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、重要離子的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這些都是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)高頻考點(diǎn)。此題將這些考點(diǎn)有機(jī)整合，題目高度綜合性，考查起點(diǎn)高，但落點(diǎn)低。其中對(duì)A

21、gNO3與氨水的反應(yīng)的考查，探討反應(yīng)過(guò)程，是對(duì)常見(jiàn)離子反應(yīng)的必要補(bǔ)充，應(yīng)引起廣大考生的重視。同時(shí)，簡(jiǎn)答題的出現(xiàn)，再次表明高考不僅考知識(shí)點(diǎn)本身，更考考生的語(yǔ)言表達(dá)能力、思維的全面性。(2)易失4分，對(duì)常見(jiàn)離子的溶液中性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象把握不準(zhǔn)確，多種離子集中考查顯出薄弱。(3)易失2分，存在問(wèn)題同上。 本題考查了常見(jiàn)陽(yáng)陰離子的離子反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)，多角度考查常見(jiàn)重要離子間的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。由中堿性強(qiáng)弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽(yáng)離子可以與 形成可溶性鹽的只有K，所以E是K2CO3。由中現(xiàn)象可知B中有Ag，則應(yīng)是AgNO3。由中現(xiàn)象知D中無(wú) 。由中現(xiàn)象可知F中有Fe2。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應(yīng)是Ba(OH)2。C是強(qiáng)堿弱酸鹽，則為Ca(CH3COO)2。D中無(wú) ，則F中有 ，F(xiàn)為