八年級下科學(xué)全教案

1、第一章粒子的模型與符號第一節(jié)模型、符號的建立與作用教學(xué)目標(biāo)1、體驗使用符號、建立模型的思想。2、能用物質(zhì)粒子模型來解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。作業(yè)本A本P1第4題重點難點分析體驗使用符號與建立模型的思想作業(yè)布置：作業(yè)本教學(xué)過程【引入】在我們已經(jīng)學(xué)完的三冊科學(xué)書里，我們接觸了很多新的東西。例如：運動學(xué)：vts電學(xué)：RIU單位：m/ssm單位：QAV這些都是一些符號【新課】一、常見的符號學(xué)生舉例日常生活中常見的符號投影展示：常見的符號如：交通符號，安全符號等（作業(yè)本A本P1第1、2題）二、符號的意義主問：請同學(xué)們討論為什么要使用這些符號？講解：1、簡單明了地表達(dá)事物如一些復(fù)雜的事物，如電路圖中的元件，如果

2、都要用實物表示，那么電路圖會變的十分復(fù)雜，所以我們就用一些簡單的符號表示。2、避免因語言文字的不同而引起的混亂。例如時間，不同國家用不同的文字表示，為了減少這種語言文化帶來的差異，我們就用T來表示時間。3、避免因事物外形不同而引起的混亂。小結(jié)：符號的作用：1、簡單的表明事物2、避免混亂三、模型主問：為什么要使用模型？1、請同學(xué)描述一下對地球的認(rèn)識2、請同學(xué)在地球儀上找到一些相應(yīng)的位子，并描述一下。3、同學(xué)們都知道，任何生都是由細(xì)胞構(gòu)成的，請同學(xué)說一下動物細(xì)胞和植物細(xì)胞的區(qū)別。畫出細(xì)胞模式圖再請一位同學(xué)根據(jù)細(xì)胞模式圖來分析一下動物細(xì)胞和植物細(xì)胞的區(qū)別。4、眼球的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，所以我們通常用人們制造

3、的眼球模型來認(rèn)識其結(jié)構(gòu)5、請同學(xué)們填寫書本第二頁的填空地球儀、細(xì)胞模式圖、眼球模型就是用模型來表示一些我們通過肉眼直接很難觀察很難認(rèn)識清楚的對象時采用的方法，所以從某種意義上講符號也是一種模型。四、水的三態(tài)變化模型請問同學(xué)水有幾種狀態(tài)？（作業(yè)本A本P1第4題）水用符號表示為“H2O也就是說它由兩個氫原子，一個氧原子構(gòu)成，用模型表示水分子從三態(tài)說明三種模型（略）請同學(xué)在書上填空通過模型，我們可以直觀的區(qū)分出水的三態(tài)，從模型中我們也可以知道水在三態(tài)中，分子沒有發(fā)生變化，變化的是分子間的距離。需要強(qiáng)調(diào)一點，一個模型可以是一張圖，一份表格，一條曲線，一條公式等。一個物體，也可以是對一個復(fù)雜的對象或過程

4、的示意，如光合作用，我們將光合作用過程中物質(zhì)的變化概括的寫成一個簡單的表達(dá)式就是一個模型，包括我們以后要學(xué)的化學(xué)方程式都是模型。五總結(jié)通過學(xué)習(xí)同學(xué)們應(yīng)該建立一種使用符號和模型的思想，它可以幫我們形象的認(rèn)識事物的共同點，免去一些外因的科學(xué)研究是一個由具體到抽象，再由抽象到具體的過程符號和模型就是中間的紐帶，所以我們建立了模型和符號的概念對我們以后學(xué)習(xí)科學(xué)，研究科學(xué)是很有利的，同學(xué)們通過學(xué)習(xí)后經(jīng)常去使用一些符號和模型，也可以去設(shè)計一些符號和模型，只要方便使用就可以。板書設(shè)計一、符號二、模型三、水的三態(tài)變化模型課后反思我認(rèn)為本節(jié)課的重點是讓學(xué)生體驗?zāi)Ｐ秃头栐谏睢W(xué)習(xí)中建立和作用,所以除了書本提到

5、的例子以外，可以再舉一些生活中學(xué)生比較熟悉的例子來說明。這樣才能真正體現(xiàn)教材所要求的目的。第二節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型第1課時）教學(xué)目標(biāo)1道物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成。2知道物質(zhì)也可由原子直接構(gòu)成。教學(xué)重點物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)。教學(xué)難點化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新分子。作業(yè)布置：作業(yè)本教學(xué)過程【引入】通過以前的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，分子很小，不但用肉眼和放大鏡看不見，即使用光學(xué)顯微鏡也看不見，只有用現(xiàn)代最先進(jìn)的掃描隧道顯微鏡，才能看到一些較大的物質(zhì)分子。知道了分子之間有空隙，分子處于不停的運動之中等特性。這節(jié)課我們進(jìn)一

6、步學(xué)習(xí)分子及其他一些微觀粒子板書：第二節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型課件顯示：水的汽化和水的電解實驗裝置主問：水的汽化和水的電解有什么不同？講述：水的汽化只是水分子之間的距離變大.水分子本身沒有發(fā)生變化,沒有變成新的分子，.是物理變化而水的電解實驗中，當(dāng)直流電通過液態(tài)水時，水變成兩種不同的氣體：氫氣和氧氣，它們的體積比是2：1。實驗說明水分子由兩種不同的、更小的粒子構(gòu)成。這種比分子更小的微觀粒子就是原子。早在1803年，英國科學(xué)家道爾頓就提出了原子概念。掃描隧道顯微鏡已經(jīng)能夠“看到”原子的圖象。提問1：你能用直觀的方法表示上面兩種變化的區(qū)別嗎?課件顯示：水分子電解模型提問2：從上述水分解過程的模型你能說

7、出多少相關(guān)的信息?（作業(yè)本B本P1第3題）講述：1、分子由原子構(gòu)成。2、水電解是一個化學(xué)變化過程3、水是由氫和氧組成的4、在化學(xué)變化過程中分子可以分成更小的原子。5、在化學(xué)變化過程中原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。提問3：從上述水的兩種變化的模型中你能歸納出物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別嗎？還能說出分子和原子的根本區(qū)別嗎？（作業(yè)本B本P2第5題）講述：物理變化一一分子本身不變，可以是分子間地距離變化。化學(xué)變化一一分子本身發(fā)生變化，變成更小的微粒一一原子。分子：在化學(xué)變化中可以再分，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子：在化學(xué)變化中不能再分。是化學(xué)變化中的最小微粒。讀圖：下面圖告訴了我們什

8、么呢？講述：一杯水是由許許多多的水分子構(gòu)成的一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成的。讀圖：各種各樣的物質(zhì)填圖：水由構(gòu)成金剛石由構(gòu)成銅由構(gòu)成二氧化碳由構(gòu)成食鹽由構(gòu)成提問4:這些信息告訴了你什么？講述：地球上的物質(zhì)通常由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，但也有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成。分子、原子、離子是三種構(gòu)成物質(zhì)的微粒。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體、碳、硅。二、課堂練習(xí)：1下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的有由原子構(gòu)成的有A、銅B、二氧化硫C、液氧D、硅E、碘F、冰2保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是o當(dāng)碳和氧氣發(fā)生化學(xué)變化時，在化學(xué)變化中保持不變的微粒是?；瘜W(xué)變化中重新組合成的新分子是二氧

9、化碳分子，反應(yīng)前的分子和反應(yīng)后的分子是不同物質(zhì)的分子，所以二氧化碳和氧氣的性質(zhì)不同。三、作業(yè)（第二課時）教學(xué)目標(biāo)：1原子組成分子時，結(jié)構(gòu)和種類不同，物質(zhì)的性質(zhì)也不同認(rèn)識分子微粒大小、質(zhì)量的數(shù)量級。教學(xué)重難點重點：分子可分解成原子。原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。難點：相同的原子可以構(gòu)成不同的分子。作業(yè)布置:教學(xué)過程:一、復(fù)習(xí):作業(yè)本分子和原子的根本區(qū)別項目1分子原子定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒化學(xué)變化中的最小粒子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分在化學(xué)變化中，原子不可再分聯(lián)系原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子顯示：水二氧化碳?xì)錃庋鯕庖谎趸贾鲉枺耗隳苡谩扒颉北硎鞠铝蟹肿拥哪Ｐ蛦幔浚ㄗ鳂I(yè)本A

10、本P2第3/4/8/11題）讀圖：問1:你是否可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律呢？讀圖：問2:你是不是感到很熟悉？你聯(lián)想到什么了嗎？24個英文字母可以組成多少個單詞？出示：甲烷分子、氮氣分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子模型提問3：上圖表示了幾種分子的模型？提問4:數(shù)一數(shù)上圖中一共有幾種原子？分別是什么原子？提問5:這些原子還能構(gòu)成其它分子嗎？通過上述這么多物質(zhì)的構(gòu)成情況你得到了什么啟示？講述：構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同原子不同種類、不同數(shù)量的原子能構(gòu)成不同的分子。出示：石墨、二氧化碳、氧氣模型提問6:上述三個模型又表示了什么呢？填圖：二氧化碳由構(gòu)成。二氧化碳分子由構(gòu)成石墨由構(gòu)成。氧氣由構(gòu)成,氧

11、分子由構(gòu)成。小結(jié)：分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子不但能構(gòu)成分子，還能直接構(gòu)成物質(zhì)主問：一種分子能構(gòu)成多少種物質(zhì)？填圖：水分子構(gòu)成二氧化碳分子構(gòu)成甲烷分子構(gòu)成講述：一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)。思考：一種原子是否也只能構(gòu)成一種物質(zhì)？提問1:構(gòu)成上述幾種物質(zhì)的原子分別是什么呢？提問2:碳原子構(gòu)成不同物質(zhì)的原因是什么？講述：同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時，原子的排列方式不同，結(jié)構(gòu)不同思考：想一想金剛石與石墨在性質(zhì)上有哪些不同？與結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？出示：1、一滴水的分子個數(shù)：1021個水分子構(gòu)成，1ml水需要約20滴水組成。2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。3、鉛筆留下的黑色的筆跡是碳原子

12、的堆積，一個句號竟有1018個碳原子。講述：分子很小，原子更小實驗：掂一掂硬幣談?wù)勛约旱母惺埽恐v述：硬幣有一定的質(zhì)量和體積！提問3:五角銅幣由什么微粒構(gòu)成的呢？從實驗結(jié)構(gòu)和分析你又得到了什么啟示？講述：原子雖然很小，但還是有一定質(zhì)量和體積的。（作業(yè)本B本P2第5題）出示：一個氫原子質(zhì)量：1.674X10-27千克一個碳原子質(zhì)量：1.993X10-26千克一個氧原子質(zhì)量：2.657X10-26千克一個氫分子質(zhì)量：3.348X10-27千克一個二氧化碳分子質(zhì)量：7.307X10-26千克體驗：感受10-27數(shù)量級天平上稱1克大米，算出一粒大米的質(zhì)量，然后耐心的計算：如果等分這粒米，要分幾次才能把它

13、分到10-27克。二、課堂練習(xí)：1、金剛石與石墨物理性質(zhì)的差別很大，石墨很軟，而金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，石墨導(dǎo)電而金剛石不導(dǎo)電。你推斷造成上述差異的原因是（）A.結(jié)構(gòu)不同B.組成不同C.用途不同D.化學(xué)性質(zhì)不同2、一個一氧化碳分子和一個二氧化碳分子含有相同的（）A、氧原子個數(shù)B、碳原子個數(shù)C、原子總數(shù)D、以上都不對三、作業(yè)板書設(shè)計一、分子1、分子由原子構(gòu)成。2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒3、有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成。、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系項目分子原子定義:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒化學(xué)變化中的最小粒子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分

14、在化學(xué)變化中，原子不可再分聯(lián)系:原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子課后反思：本節(jié)內(nèi)容分2課時。第1課時上到P7不同種類的物質(zhì)。第2課時包括不同種類的物質(zhì)和粒子的大小和質(zhì)量。由于本節(jié)內(nèi)容較為抽象，所以用球棒模型來幫助理解。因為作業(yè)本及課后的練習(xí)有較多是書本上沒有講到的，所以在課堂上略作補(bǔ)充第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型教學(xué)目標(biāo)1、了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想。2、了解同位素的結(jié)構(gòu)特點，能說出1-2項在實際生活中的用途。3、知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認(rèn)識離子微粒大小的數(shù)量級。教學(xué)重難點重點：了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的

15、思想。難點：對原子結(jié)構(gòu)知識的初步了解作業(yè)布置：作業(yè)本教學(xué)過程【引入】1、練習(xí)：由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；由不同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；分子是由不同種原子構(gòu)成的。2、復(fù)習(xí)：物質(zhì)的構(gòu)成【新授】一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正1、道爾頓一一實心球原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)原子2、湯姆森-“湯姆森模型”：原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子嵌在中間。發(fā)現(xiàn)電子（作業(yè)本A本P3第1題）3、盧瑟?！氨R瑟福模型”：電子繞原子核運行（作業(yè)本A本P3第4題）【介紹】實驗：a粒子轟擊原子4、波爾“分層模型”：電子在固定的軌道上運動5、“電子云模型”一一電子在核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就象“云

16、霧”一樣籠罩在核的周圍?！拘〗Y(jié)】建立模型是一個不斷完善、不斷修正的過程。使學(xué)生體驗、學(xué)習(xí)科學(xué)家提出問題、建立假設(shè)、修正模型的研究方法。二、原子的結(jié)構(gòu)：（作業(yè)本A本P3第2題）1、原子：原子核：帶正電（不顯電性）-核外電子：帶負(fù)電2、原子核大小與核外電子運動范圍（原子大?。┑谋容^。三、揭開原子核的秘密1、原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，一個質(zhì)子帶一個單位的負(fù)電荷；【讀表】主問：在原子中哪些數(shù)目總是相等的？（作業(yè)本A本P3第8題）（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。（3）原子內(nèi)可以沒有中子。2、質(zhì)子、中

17、子核電子的質(zhì)量比較質(zhì)子、中子的質(zhì)量大小幾乎相等。電子質(zhì)量很小，在整個原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計。所以說，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！咀x圖】一杯水的微觀層次分析（作業(yè)本A本P3第3題）3、一杯水水分子氧原子、氫原子原子核、核外電子質(zhì)子、中子夸克四、原子的“孿生兄弟”同位素1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。（作業(yè)本B本P4第2/4題）如：氧元素就是所有氧原子的總稱。同種原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的。但有的原子其核內(nèi)的中子數(shù)會發(fā)生變化?！九e例】氧的三種原子的原子核：核內(nèi)都有8個質(zhì)子，但中子數(shù)分別是8個、9個、10個。屬于同種元素的不同原子。

18、2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。【思考】氧的3種同位素其核外電子應(yīng)各有幾個？8個。如：氫有3種同位素原子：氕、氘、氚。汞有7種同位素。3、同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應(yīng)用：化學(xué)分析、消除細(xì)菌、醫(yī)學(xué)診斷等。【閱讀】利用碳14同位素測定年代五、帶電的原子離子（作業(yè)本A本P4第3/5/6題）【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗（并通過flash動畫演示）實驗現(xiàn)象：鈉原子失去電子形成正電荷的鈉離子（陽離子）氯原子得到電子形成負(fù)電荷的氯離子（陰離子）所以，離子就是帶電的原子或原子團(tuán)（離子的組成元素不止一種）。離子和分子、原

19、子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子?！緦W(xué)生實驗】估計高錳酸鉀離子的大小說明：這是一個思想實驗。目的：讓顯示感受到離子的存在，利用簡易可行的實驗估計構(gòu)成物質(zhì)的粒子離子大小的數(shù)量級?；静僮骷寄埽汗腆w藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測量；振蕩。主要科學(xué)方法：估計方法、觀察實驗方法、對比方法。實驗設(shè)計思路：已知經(jīng)過多次按1/10稀釋后，最后能看到的紫紅色高錳酸鉀溶液中，每100毫升大約存在1000個高錳酸鉀離子。根據(jù)稀釋的次數(shù)克推算出高錳酸鉀晶體中含有的高錳酸鉀離子數(shù)為N。溶解前，先用毫米刻度尺測量并估算出離子的大小，這是一種通過宏觀現(xiàn)象推測微觀世界的思想方法。板書設(shè)計一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正

20、二、原子的結(jié)構(gòu)：1、原子：原子核：帶正電（不顯電性）核外電子：帶負(fù)電2、原子核大小與核外電子運動范圍（原子大小）的比較。三、揭開原子核的秘密1、原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。2、質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量比較四、原子的“孿生兄弟”一一同位素1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。2原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素3、同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應(yīng)用五、帶電的原子一一離子陰離子陽離子教后反思關(guān)于同位素原子的應(yīng)用學(xué)生很難理解，所以在課外安排了一個探究作業(yè)：上網(wǎng)查找同位素原子的應(yīng)用，再在課上交流。在課上對于閱讀材料的講解，學(xué)

21、生有一種恍然大悟的感覺-科學(xué)真奇妙。本節(jié)內(nèi)容安排4課時。第1課時原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正；（重點介紹粒子轟擊原子的實驗現(xiàn)象的分析及模型建立的歷程，體驗科學(xué)家提出假設(shè)、建立模型、修正模型的研究方法。）第2課時：揭開原子核的秘密；第3課時：原子的“孿生兄弟”同位素；第4課時：帶電的原子離子和本節(jié)內(nèi)容的簡單小結(jié)和復(fù)習(xí)、練習(xí)。一下子在本節(jié)內(nèi)容中出現(xiàn)很多概念，學(xué)生很難接受，所以安排半節(jié)課左右的時間來溫習(xí)。第4節(jié)組成物質(zhì)的元素教學(xué)目標(biāo)1、知道自然界的物質(zhì)由100多種元素組成，從組成物質(zhì)元素角度出發(fā)理解物質(zhì)初步分類思想。2、知道組成人體、地球的主要元素教學(xué)重難點重點：單質(zhì)和化合物的概念難點：區(qū)別單質(zhì)、化合物

22、、混合物作業(yè)布置：作業(yè)本教學(xué)過程【引入】講人類認(rèn)識微觀世界的歷史【新授】一、元素的種類1、110多種，包括人造元素。元素分類：金屬元素和非金屬元素（包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，性質(zhì)非常穩(wěn)定）2、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等。化合物：由不同種元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。【注意】單質(zhì)和化合物的區(qū)別及分類依據(jù)（作業(yè)本B本P5第4/8/9/11題）【閱讀】元素名稱的由來：進(jìn)一步來了解元素的分類并學(xué)會判斷金屬與非金屬二、元素的分布（作業(yè)本B本P5第2/3題）1、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。其中含量最高的是氧

23、，其次是硅。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。2、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；【閱讀】人體種元素的作用3、在海水中除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元素（氧85.5%,氫10.7%,氯2.0%，鈉、鎂等1.5%），還有貴重的金屬等海洋是資源寶庫，21世紀(jì)是“海洋的世紀(jì)）?！菊n外探究】海水中氕、氘、氚的利用4、生物所含的大量的有機(jī)化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種元素組成的。5、人造元素通過核反應(yīng)制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：對人體有害；利用放射性可以治療一些疾病。板書設(shè)計一、元素的種類氧、硅、鋁、鐵二、元素的分布元素分類：金

24、屬元素和非金屬元素課后反思在練習(xí)中發(fā)現(xiàn)學(xué)生對混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物的區(qū)別或分類能力較差。需要反復(fù)練習(xí)常見的一些物質(zhì)。建議下次上該課時能及時的給予當(dāng)堂練，且加以強(qiáng)調(diào)。第五節(jié)表示元素的符號教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識常見元素符號（H、0、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P）,會查閱元素符號。2、通過探究活動，初步認(rèn)識元素周期表，知道金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的分布。3、閱讀元素周期表的發(fā)現(xiàn)及應(yīng)用的地形、典型歷史事實，體會科學(xué)家的創(chuàng)造性思維和元素周期表的重要意義。教學(xué)重難點重點：認(rèn)識常見元素符號難點：元素周期表的認(rèn)識和簡單運用作業(yè)布置：作業(yè)本教學(xué)過程【復(fù)習(xí)】元素的種

25、類、分布以及與物質(zhì)、原子、分子間的關(guān)系【新授】一、元素符號）1、元素符號是國際上統(tǒng)一采用的符號，通常用該元素拉丁文的第一個大寫字母來表示。（作業(yè)本A本P6第1/3/4題當(dāng)元素的第一個字母與其它元素重復(fù)時，克寫上該元素名稱的第二個字母以示區(qū)別。2、元素符號一般表示：（作業(yè)本A本P6第5/7題）一種元素這種元素的1個原子這種元素的原子的質(zhì)量【練習(xí)】“2N等的意義；與“N2”的區(qū)別二、元素周期表【介紹】簡單介紹元素周期表（作業(yè)本B本P7第2/3/4題）7個周期（短周期、長周期、不完全周期）；16個族（7個主族、7個副族、0族、第8族）；112種元素（金屬元素、非金屬元素、稀有元素）；【探究】尋找元素

26、周期表中元素之間的聯(lián)系和規(guī)律（作業(yè)本B本P7第6題）1、提出問題：2、建立假設(shè)：規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的性質(zhì)上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的種類上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的質(zhì)量上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的質(zhì)子數(shù)上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的中子數(shù)上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的發(fā)現(xiàn)史上；3、設(shè)計方案：研究課本上的元素周期表4、記錄考察結(jié)構(gòu)5、驗證假設(shè)6、交流【小結(jié)】課后反思本節(jié)內(nèi)容安排2課時。第一課時：元素符號；第二課時：元素周期表及探究活動。我在教學(xué)時是這樣安排的，在上第二節(jié)課時，就先教學(xué)生背前20號元素口訣，后讓學(xué)生記憶元素符號及書寫要求，在上該課時在課堂上進(jìn)行過關(guān)默寫。第六節(jié)表示物質(zhì)的符號教學(xué)目標(biāo)1會查元素的化合價，會運

27、用化合價寫出簡單的化學(xué)式。2、能解釋化學(xué)式表示的意義，能根據(jù)化學(xué)式區(qū)分單質(zhì)和化合價、金屬和非金屬3、能用；表示離子或帶電原子團(tuán)。教學(xué)重難點重點：會查元素的化合價，會運用化合價寫出簡單的化學(xué)式難點：會運用化合價寫出簡單的化學(xué)式。作業(yè)布置：作業(yè)本教學(xué)過程【復(fù)習(xí)】1默寫元素符號2、說明符號的意義【新課】一、化學(xué)式1、用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式2、化學(xué)式的確定依據(jù)：由實驗測定組成，如水的電解實驗測定水的組成。不能憑空想象，一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式。3、化學(xué)式的書寫原則（作業(yè)本A本P7第2/4/5/6題）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：雙原子分子：多原子分子：稀有氣體：_固態(tài)非金屬（結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣上用元

28、素符號表示）：a用元素符號金屬（同上）：化合物化學(xué)式的寫法：按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出化合物分子中該元素的原子個數(shù)。一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫在右邊。口訣：“氫金前，非金后；氧化物，氧在后?！敝苯佑呻x子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子的最簡單整數(shù)比表示?！纠恳娬n件【練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：1一氧化碳、一氧化氮、氯化氫（分子都由兩個原子構(gòu)成）2二氧化硫、二氧化碳、水（分子都由三個原子

29、構(gòu)成）3氯化鈉、硫化鋅（各組成離子的比例均為1）4、化學(xué)式的讀法：一般從右向左讀做“某化某”；或者要指出一個分子里的個數(shù)。5、化學(xué)式表示的意義：（作業(yè)本A本P7第7/11題）表示某種物質(zhì)（純凈物）表示某種物質(zhì)的一個分子表示物質(zhì)的元素組成表示物質(zhì)分子的構(gòu)成【例】CO2【練習(xí)】P2O5【補(bǔ)充】1化學(xué)式能代表某種質(zhì)，如CO2這個化學(xué)式就代表二氧化碳。因為一種物質(zhì)只用一個化學(xué)式來表示。化學(xué)式能表示物質(zhì)組成。如H20這個化學(xué)式能表示出水是由氫元素和氧元素組成?；瘜W(xué)式能表示物質(zhì)中原子或離子個數(shù)比。如NaCl這個化學(xué)式表示在氯化鈉中氯離子和鈉離子的個數(shù)比為1：1。通過化學(xué)式可計算式量。如水的化學(xué)式是H20H

30、20的式量=1X216=18通過化學(xué)式可計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。如二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比等于：32：16X2=1：1通過化學(xué)式可計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、離子的符號【引入】當(dāng)原子失去或得到電子成為離子時，怎樣用符號來表示呢?1、離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。2、離子符號的意義：（作業(yè)本B本P9第5/7題）3、常見的離子（包括原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)）（作業(yè)本B本P9第4題）詳見課本P24離子的符號三、化合價1、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價來表示。2、常見化合價：（作業(yè)本A本P9第1題）金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價規(guī)律；鉀鈉

31、銀氫1價鈣鎂鋇鋅2價氟氯溴碘1價（末尾時）鋁3，氧2亞銅1，銅2亞鐵2，鐵3假如氯，硫來結(jié)尾，1，2不能忘；莫忘單質(zhì)是0價常見原子團(tuán)（根）的化合價。見課本P25原子團(tuán)的化合價3、原則：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。（作業(yè)本B本P9第3/5/7/8/12題）4、單質(zhì)的化合價為零。（作業(yè)本B本P9第2題）5、注意標(biāo)價方式與離子表示方式的區(qū)別。（作業(yè)本B本P9第3題）6、應(yīng)用：根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，推出各元素的化合價；（作業(yè)本B本P9第3題）根據(jù)化合價寫出化合物的化學(xué)式?！纠恳娬n件板書設(shè)計一、化學(xué)式1、用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式2、化學(xué)式的確定依據(jù)：3、化學(xué)式的書寫原則4

32、、化學(xué)式的讀法5、化學(xué)式表示的意義二、離子的符號三、化合價1、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價來表示。2、常見化合價：3、原則：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。5、注意標(biāo)價方式與離子表示方式的區(qū)別。4、單質(zhì)的化合價為零。課后反思在學(xué)習(xí)中，學(xué)生碰到了很大的難題，學(xué)生不能了解化合價為什么顯示這樣的價態(tài)。在教學(xué)中教師可根據(jù)學(xué)生的情況如在A班可以介紹電子排布結(jié)構(gòu)，以便學(xué)生從根本上理解。另外根據(jù)化合價來書寫化學(xué)式學(xué)生也感到難度很大。本節(jié)內(nèi)容4課時。第1課時：化學(xué)式（包括化學(xué)式的定義、確定、書寫原則及書寫、讀法）；第2課時：化學(xué)式的意義及離子的符號；第3課時：化合價的確定、表示及常見元素的化合價。第

33、4課時：綜合練習(xí)及講解。第七節(jié)元素符號表示的量教學(xué)目標(biāo)1會查閱相對原子質(zhì)量表。2、能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。3、能根據(jù)化學(xué)式計算元素含量、所含元素質(zhì)量比。教學(xué)重難點重點：能解釋化學(xué)式表示的意義；相對原子質(zhì)量的了解及查閱；根據(jù)化學(xué)式計算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。難點：根據(jù)化學(xué)式計算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。作業(yè)布置：作業(yè)本教學(xué)過程【引入】今天我們要來學(xué)習(xí)元素符號表示的量，首先請同學(xué)們回憶一下“C”表示的意思表示碳元素Cv表示一個碳原子I表示碳元素的質(zhì)量關(guān)于前面兩層意思我們已經(jīng)進(jìn)行了詳細(xì)的分析和討論，今天我們就來研究一下其中的第三層含義【新授】我們知道“C”這個元素符號可以表示一個碳

34、原子的質(zhì)量，且由相關(guān)的表中可以查得C:1.993x10-26千克H:1.674x10-27千克0:2.657x10-26千克由此可見，原子的質(zhì)量非常小，所以直接用它的真實質(zhì)量會使計算復(fù)雜，且數(shù)據(jù)不容易記憶，所以我們?nèi)∷麄兿鄬Φ闹怠Ｔ谌∵@個相對的值之前我們必須先有一個標(biāo)準(zhǔn)。就像畫地圖時用的比例尺，我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上，現(xiàn)在我們的原子質(zhì)量太小了，所以我們要讓它按比例擴(kuò)大，而且擴(kuò)大后的數(shù)值要盡可能易記，實際上這就是建立原子質(zhì)量模型。找出了原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，我們就把其它原子的質(zhì)量與之相比，把比值就定義為某元素的相對原子質(zhì)量。下面就來規(guī)定這個標(biāo)準(zhǔn)C-12（提冋：12表示什么意思？表示

35、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是12，由于碳有兩種同位素，即C-12,C-14，所以必須指明是哪種碳原子。）C-12M=1.993x10-26千克1/12C-12M=1/2x1.993x10-26千克=1.661x10-27千克先留一個問題，為什么要取1/12C-12作為標(biāo)準(zhǔn)？找到了標(biāo)準(zhǔn)，我們就可以給出任意一種元素的相對原子質(zhì)量了例如：0:2.657x10-26千克/1.661x10-27千克一、相對原子質(zhì)量（作業(yè)本B本P10第1題）以C-12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量?！揪毩?xí)】查找各元素原子的相對原子質(zhì)量?！鹃喿x】張青蓮教授與相對原子質(zhì)量-激發(fā)愛

36、國熱情二、相對分子質(zhì)量（作1、一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該原子的相對分子質(zhì)量業(yè)本B本P10第2/4/9/11題）【例題】注意規(guī)范及計算方法。H2SQ3CQCuSQ.5H2O等2、化學(xué)式的意義：5點（作業(yè)本B本P1Q第6/1Q題）（1）表示一種物質(zhì)；（2）表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）表示各種元素原子的個數(shù)比；（4）表示這種物質(zhì)的一個分子（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。（5）表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量【講解】及【練習(xí)】三、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定1、組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比（作業(yè)本A本P11第3.2題）【例題】H2ONHNO【練習(xí)】FqO、CQH2SQNHHCO2、物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

37、作業(yè)本A本P11第3.3題）【例題】講解例題。某元素幀量分?jǐn)?shù)學(xué)站該列呼子傕xioc石辜幕k不能韋感五奚k內(nèi)汰曲中的毎元索不昂氮氣.根PTEI*ITO341ST3本不含気分子，按一或卻，尺管蝕*吉果樣，f旦化#慨念和頂于甲卻錯丁+這呈樹們在化帶林舁中抉不兀許的計舁中一犁=irH4isro3不甘區(qū)寫成：因拘LTH中響2個Nil-提醒學(xué)生注意：各元素的質(zhì)量比跟原子個數(shù)比是不同的。例如NHNO中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是7：1：12，而它們的原子個數(shù)比是2:4:3。計算NHNO中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，【練習(xí)】【補(bǔ)充】計算5t氧化鐵中含鐵多少噸。（作業(yè)本A本P11第3/4題）解氧化鐵的化學(xué)式是FqO氧化

38、鐵的式量是56X2+16X3=160氧化鍛中鐵的同早分?jǐn)?shù)是_2Fe_隔611210=70M5t氧化鐵中所含鐵的質(zhì)量是：5X7Q%=3.5（t）答：5t氧化鐵中含鐵3.5t板書設(shè)計一、相對原子質(zhì)量二、相對分子質(zhì)量1、一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該原子的相對分子質(zhì)量2、化學(xué)式的意義：（1）表示一種物質(zhì)；（2）表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）表示各種元素原子的個數(shù)比；（4）表示這種物質(zhì)的一個分子（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。（5）表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量三、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定1、組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比2、物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課后反思大多數(shù)學(xué)生都能跟上教學(xué)節(jié)奏，也發(fā)現(xiàn)大多數(shù)學(xué)生能過關(guān)。

39、而且，學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情很高。很多學(xué)生能提早完成作業(yè)，效果很好。本節(jié)內(nèi)容3課時。第1課時上至化學(xué)式；第2課時上完；第3課時綜合及例題。第二章空氣與生命第1節(jié)空氣教學(xué)目標(biāo)1、了解空氣的主要成分，了解組成空氣的各主要成分的體積分?jǐn)?shù)。2、了解空氣（氧氣、氮氣、二氧化碳、稀有氣體等）的利用。教學(xué)重點難點重點：空氣的成分難點：用實驗證明空氣的成分和體積關(guān)系作業(yè)布置：作業(yè)本教學(xué)過程【引入】地球上空氣和水等物質(zhì)一起養(yǎng)育著地球上的生命，使地球成為太陽系中生機(jī)勃勃，絢麗多彩的行星?？諝馐窃鯓拥奈镔|(zhì)？空氣與生命，以及人類的生活和生產(chǎn)有著怎樣密切的關(guān)系？我們怎樣來保護(hù)空氣免受污染？【問題】先來談?wù)勀銓諝獾牧私狻Ｒ?、?/p>

40、氣里有什么空氣里有水蒸氣降雨和降雪現(xiàn)象證實了這點。（作業(yè)本A本P12第7題）空氣里還有什么？【實驗】1、無水硫酸銅遇水變藍(lán)色（見課本P34活動3）；【實驗】1、在呼出的氣體和潔凈的空氣中比較燃著的木條的燃燒現(xiàn)象（見課本P34活動2）；2、澄清石灰水驗證呼出的氣體（見課本P34活動1）（作業(yè)本A本P12第7題）現(xiàn)象：1、線香在潔凈的空氣中可燃燒較長時間。2、呼出的氣體能使澄清石灰水變混濁結(jié)論：證明空氣中含有氧氣和二氧化碳?！緦嶒灐繙y定空氣中氧氣含量的實驗（見課本P35活動）（作業(yè)本A本P13第9題）、紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙。2、瓶內(nèi)水位上升，約有1/5體積的水進(jìn)入瓶內(nèi)。結(jié)論：氧氣的體積約占空氣體積的1/5。【介紹】人類認(rèn)識空氣的歷程：1773年瑞典化學(xué)家舍勒（Scheele），從碳酸銀、硝石