弱電解質的電離制作王波

1、弱電解質的電離 (制 作: 王 波)1(一)有關概念純凈物化合物離子化合物共價化合物單 質非金屬金 屬(離子鍵)(共價鍵)(金屬鍵)(非極性鍵)既不是電解質也不是非電解質強酸 弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機物、非金屬氧化物等)-非電解質活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強堿強電解質弱電解質（元素種類）（鍵型） （組成、性質） 化合物電解質2思考題1、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導電，它們是電解質嗎？怎樣區(qū)分電解質與非電解質？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質，為什么？3思考題2、CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，

2、 CaCO3屬于強電解質，而Fe（OH）3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質？4思考題3、書寫電離方程式應注意哪些問題？ 總結: 強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫。5練習一 1. 下列物質： a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C6H5OH q. C2H5OH (1) 屬于電解

3、質的有（ ） (2) 屬于非電解質的有（ ） (3) 屬于強電解質的有（ ） (4) 屬于弱電解質的有（ ） cdfghijklmnopeqcdghkmnf ijlop6練習一2.下列敘述正確的是（ ）A.強弱電解質的根本區(qū)別在于電離時是否存在電離平衡B.所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質C.強電解質的水溶液中只有離子，沒有分子D.強電解質融化狀態(tài)下都能導電AB7練習一3 下列電離方程式書寫正確的是（ ）A. BaSO4 Ba2+SO42-B. H3PO4 3H+PO43-C. Al（OH）3 H+AlO2-+H2OD. NaHS=Na+H+S2-CC8練習一4. 寫出

4、下列物質的電離方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-D9二、弱電解質的電離平衡電離過程 電離平衡電離程度電離度意義：電離速率=分子化速率特征：動、定、變(可逆）（部分）定義式： =N電離/N總100影響因素 內因本身性質 外因溫度、 濃度、 其它因素弱電解質10問題探討1.弱電解質加水稀釋時，_,離子濃度_? (填變大、變小、不變或不能確定） 變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。11問題探討2.金屬導電與電解質溶液導電有何不同？升溫對二者的導電性有何影響？

5、*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，金屬導電性減弱；電解質溶液導電性增強12問題探討3.溶液導電性強弱與電解質強弱的關系。解答: 溶液的導電性由溶液中離子濃度決定，電解質強弱由物質內部結構決定，在一定條件下影響著溶液的導電性。13練習二1.將0 .1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+2 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）

6、ACBD14練習二3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率_，反應完全后生成H2的質量_。（用 表示）a=b=ca=bcB15練習二4.下列物質的導電性最差的是（ ）A.0.1mol/L的鹽酸 B.0. 1mol/L的氫氟酸C. 0.1mol/L的氫氰酸 D. 石墨棒 5.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（ ） A.自來水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L鹽酸 CBDC16練習二6. 1L濃度為c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+、A-的物質的量之和為nc mol，則HA的電離度為_。7. 某溫度下