硫酸根離子檢驗(yàn)

1、關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)第一張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月教學(xué)目標(biāo): 1.掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)原理和方法及應(yīng)用 2.知道檢驗(yàn)硫酸根離子的操作方法,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力,觀察能力,探究意識(shí)和探究能力 3.培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神以及尊重事實(shí),嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。硫酸根離子的檢驗(yàn)第二張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)探究:硫酸根離子的檢驗(yàn)原理加入BaCl2溶液加入稀鹽酸稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式Na2SO4溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式Na2CO3溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生白色沉淀沉淀無(wú)變化H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+NaCl沉淀無(wú)變化產(chǎn)生白色沉淀

2、白色沉淀消失,冒出無(wú)色氣體Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O第三張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月提問(wèn):向某溶液中加BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀,能否證明該溶液中一定有SO42- ? 為什么?怎樣才能進(jìn)一步確認(rèn)被鑒定中有SO42- 呢?不能證明,因?yàn)镃O32-也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。加硝酸檢驗(yàn)，看沉淀是否溶解，若不溶解，則證明原溶液中含有SO42-第四張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【思考】 BaCl2溶液 稀鹽酸 某未知溶液 白色沉淀 不溶解 則證明該溶液中一定含有SO42-離子。此結(jié)論是否正確？ 不一定正確，

3、溶液中可能含有Ag+離子問(wèn):若仍然是上述試劑,應(yīng)該怎樣操縱才能確認(rèn)待測(cè)液 中是否含SO42-?先加稀鹽酸可排除Ag+的干擾,而且還可以排除CO32-、SO32-等離子的干擾,因稀鹽酸可將CO32-、SO32-轉(zhuǎn)化為氣體(CO2、SO2)第五張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月SO42-離子的檢驗(yàn)方法：試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液第六張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月討論：檢驗(yàn)SO42-時(shí)，能否用稀硝酸酸化？探究實(shí)驗(yàn)：1.兩支試管中分別加入Na2SO3溶液,一支先加HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO32.在兩支試管中分別加入Na

4、2SO3溶液,一支先HCl,再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.強(qiáng)調(diào):1.加入鹽酸酸化是為了排除CO32-、SO32-、Ag+等干擾 2.不用硝酸酸化是為了防止SO32-被氧化成SO42-而造 成干擾.第七張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí):1 .在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該溶液 A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.一定有SO32- D.一定含有Ag+或SO42- E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-第八張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2. 三位學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致

5、，即可確證試液中有SO42-方案甲：試液 白色 沉淀不溶解方案乙：試液 無(wú)沉淀 白色沉淀方案丙：試液 無(wú)沉淀 白色沉淀 試評(píng)述上述三種方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，并說(shuō)明理由。BaCl2溶液足量稀鹽酸BaCl2溶液足量稀鹽酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸第九張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 三位學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案乙：試液 無(wú)沉淀 白色沉淀BaCl2溶液足量稀鹽酸 先加鹽酸無(wú)沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42-。第十張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月方案丙：試液 無(wú)沉淀

6、 白色沉淀Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸 如有SO32- , 會(huì)被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。第十一張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 三位學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案甲：試液 白色 沉淀不溶解方案乙：試液 無(wú)沉淀 白色沉淀方案丙：試液 無(wú)沉淀 白色沉淀 試評(píng)述上述三種方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，并說(shuō)明理由。BaCl2溶液足量稀鹽酸BaCl2溶液足量稀鹽酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+ ,會(huì)有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。 先加鹽酸無(wú)沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，

7、在酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42-。 如有SO32- , 會(huì)被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案第十二張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 三位學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案甲：試液 白色 沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀鹽酸 如有Ag+ ,會(huì)有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。第十三張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【問(wèn)】:檢驗(yàn)SO42-時(shí),能否用硝酸鋇代替氯化鋇?注意:在檢驗(yàn)SO42-時(shí),不用硝酸鋇溶液作檢驗(yàn)試劑,因NO3-酸性介質(zhì)中有氧化性,若待測(cè)液中有SO32

8、-,同樣可把SO32-氧化成SO42-,會(huì)干擾SO42-的檢驗(yàn).【討論】:如何鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液?第十四張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)步驟:用四支潔凈的試管,分別取四種溶液少許;再分別滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀者原溶液為Na2CO3和Na2SO4溶液.往產(chǎn)生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸(或稀硝酸);振蕩,沉淀溶解并產(chǎn)生氣體者原溶液為Na2CO3,另一種是Na2SO4溶液.用兩支潔凈的試管分別取另兩種原溶液,再分別滴加AgNO3溶液;產(chǎn)生白色沉淀者原溶液為NaCl,無(wú)名顯現(xiàn)象者是NaNO3溶液.第十五張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月有關(guān)反應(yīng)的離子