硝酸與硝酸鹽

1、關(guān)于硝酸和硝酸鹽第一張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氮的價(jià)態(tài)及其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)-3+3+2單質(zhì)氧化物酸鹽+40+1+5氫化物NH3N2NO2N2O3N2ONON2O5HNO3HNO2NaNO2NH4ClKNO3堿NH3.H2O第二張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1）純HNO3是 色、易 ,有 氣味的液體1、物理性質(zhì)（2）與水任意比互溶.在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；（3）純HNO3的沸點(diǎn)是83,密度為1.5027g/cm3,常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.揮發(fā)刺激性無(wú)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。三、硝酸第三張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)一元強(qiáng)酸，易

2、揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），強(qiáng)氧化性（1）見(jiàn)光或受熱分解(硝酸的濃度越大，越容易分解)【問(wèn)題】久置硝酸是什么顏色？濃硝酸應(yīng)如何保存？見(jiàn)光易分解,并產(chǎn)生紅棕色氣體的是( ) A 濃HNO3 B HClO C NaHCO3 D AgBrAD4HNO3 2H2O + 4NO2+ O2熱光第四張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）酸的通性與指示劑作用,與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。與堿和堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuO、FeO的反應(yīng)，與鹽反應(yīng)：比較與Na2CO3、Na2SO3 的反應(yīng)硝酸與石蕊試液變紅，后褪色。第五張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、強(qiáng)氧化性：1）與金屬反應(yīng)金屬稀硝酸濃硝酸高價(jià)金屬硝

3、酸鹽 + NO2+H2O高價(jià)金屬硝酸鹽 + NO+H2O分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O第六張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月A.幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）反應(yīng),與任何金屬反應(yīng)均不生成H2 ，說(shuō)明呈現(xiàn)氧化性的不是H+而是HNO3, 要特別關(guān)注H+的濃度,與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用， 又起酸的作用B.鐵、鋁遇冷濃HNO3發(fā)生鈍化，在鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。 C.金屬與濃硝酸反應(yīng)得到NO2 ，與稀HNO3反應(yīng)得NO

4、,可以以此反應(yīng)制NO2和NO氣體。D.硝酸與變價(jià)金屬（如Fe）反應(yīng)，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價(jià)、高價(jià)或兩種價(jià)態(tài)共存的混合物。第七張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月CPSI2+ HNO3（濃） CO2H3PO4H2SO4HIO3+ NO22）濃硝酸與非金屬的反應(yīng)（C、S等）C + 4HNO3（濃）= CO2+ 4NO2+ 2H2O S+6HNO3（濃）= H2SO4+6NO2+2H2O 王水:濃硝酸和濃鹽酸的體積比為 13 的混合物第八張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3）與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O3FeO+1

5、0HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2OH2S SO2 HI HBr Fe2+ S H2SO4 I2 Br2 Fe3+注意：濃硝酸不能氧化Cl-.6HI+2HNO3(稀) = 3I2+2NO+4H2O 一般規(guī)律第九張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【深入思考】1市售濃硝酸為什么呈黃色？如何消除黃色？2實(shí)驗(yàn)室如何保存硝酸？3稀硝酸與少量的鐵反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式是什么？如果鐵粉過(guò)量，又會(huì)繼續(xù)發(fā)生什么反應(yīng)？請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出稀硝酸與過(guò)量鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 答：市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。通入O2(或空氣)

6、，使其發(fā)生反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3。答：硝酸保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。答：Fe（少）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 鐵過(guò)量時(shí)繼續(xù)發(fā)生： 2Fe(NO3)3+ Fe= 3Fe(NO3)2 總：3Fe（過(guò)）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 第十張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO2氣體。()(2)常溫下，將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是Al與濃硝酸不反應(yīng)。()(3)磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。()(4)過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成。()(5)在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H、Fe2、Cl、SO42-可以大量共存。()【課堂練習(xí)】第十一張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2在濃硝酸中放入銅片，回答下列問(wèn)題。(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是 。 Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2