安徽省2014年高考化學(xué)研討會(huì)交流資料（安徽省淮北實(shí)驗(yàn)高中）

1、高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)策略王煜民 淮北實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué) 2014-3-29 二輪復(fù)習(xí)的目的： 二輪復(fù)習(xí)是高考復(fù)習(xí)中鞏固基礎(chǔ)、建構(gòu)網(wǎng)絡(luò)、總結(jié)規(guī)律、優(yōu)化思維、提高能力、熟悉高考的重要階段，復(fù)習(xí)效果如何將直接影響高考成績(jī) 二輪復(fù)習(xí)的時(shí)間安排： 3月中下旬至5月初,約一個(gè)半月時(shí)間二輪復(fù)習(xí)策略考試說明解讀試題考點(diǎn)分析知識(shí)體系構(gòu)建變式訓(xùn)練審題和規(guī)范答題高考化學(xué)能力要求變化表：2004200520141.理解能力 2.推理能力 3.設(shè)計(jì)和完成實(shí)驗(yàn)的能力 獲取知識(shí)的能力 4.分析綜合能力1.觀察能力2.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?.思維能力4.自學(xué)能力1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力2.分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力 3.化學(xué)實(shí)

2、驗(yàn)與探究能力考試說明解讀 化學(xué)學(xué)習(xí)能力（三類信息的獲取） （接受、吸收、整合化學(xué)信息融會(huì)貫通復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)基礎(chǔ)知識(shí)；從實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、模型、圖表、化學(xué)現(xiàn)象獲取感性知識(shí)和印象，加工、吸收、有序存儲(chǔ)；從試題提取、整合，重組有用信息。） 分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力(4個(gè)要素)（分解實(shí)際問題，運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，分析、綜合，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)過程和成果，并做出解釋） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（4項(xiàng)要求）（初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究一般過程；掌握基本方法和技能；在過程中能運(yùn)用科學(xué)方法，初步了解變化規(guī)律；對(duì)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋） 高考測(cè)試的能力要求 能力要求的

3、變化決定著高考試題從知識(shí)立意向以情境為載體的能力立意變化一.五年高考化學(xué)考點(diǎn)數(shù)和問題數(shù)表安徽歷年高考化學(xué)考點(diǎn)一覽表.xls年份20092010201120122013選擇題747474747425797792681112101027367772858789問題數(shù)5162616061考點(diǎn)數(shù)3741404946注：選擇題按4個(gè)問題計(jì)入，包括26題的選擇題試題考點(diǎn)分析準(zhǔn)確把握高考動(dòng)向模擬題的命制：?jiǎn)栴}數(shù)60個(gè)、考點(diǎn)數(shù)50個(gè)為宜;明確考什么、怎樣考二、建議： 1.一般新增考點(diǎn)當(dāng)年必考 2.核心知識(shí)年年考，重點(diǎn)知識(shí)重點(diǎn)考 3.考試題型不會(huì)有大變化，多注意學(xué)生知識(shí)歸納、整合；注重學(xué)生變式能力的訓(xùn)練 4.習(xí)

4、題挑選要符合考試能力要求試題考點(diǎn)分析知識(shí)體系構(gòu)建“用主干，帶枝末 ”鞏固基礎(chǔ)、總結(jié)規(guī)律、建構(gòu)網(wǎng)絡(luò)一、專題復(fù)習(xí)安排第一講 化學(xué)計(jì)算（守恒法）第二講 粒子(離子或分子)共存及常見粒子的檢驗(yàn)第三講 氧化還原反應(yīng)原理第四講 離子反應(yīng)方程式和化學(xué)方程式的書寫第五講 電化學(xué)原理第六講 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第七講 電解質(zhì)和水的電離 第八講 溶液的pH和沉淀溶解平衡第九講 離子濃度的比較 第十講 金屬元素及其化合物的性質(zhì)第十一講 非金屬元素及其化合物的性質(zhì) 第十二講 有機(jī)推斷題的解題方法第十三講 化學(xué)工藝題的解題方法第十四講 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)第十五講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置及操作第十六講 常見氣體的制取和尾氣處理二

5、、建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 第二輪復(fù)習(xí)的主要任務(wù)是引導(dǎo)學(xué)生理清知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，使知識(shí)更具系統(tǒng)性、層次性和整體性，從而使學(xué)生能駕馭知識(shí)，提升能力。要讓學(xué)生達(dá)到上述境界，最有效的方式是用知識(shí)的“三點(diǎn)”構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖?！叭c(diǎn)”是指知識(shí)點(diǎn)、知識(shí)點(diǎn)之間的連接點(diǎn)以及由連接點(diǎn)上衍生出來(lái)的生長(zhǎng)點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)，要查缺補(bǔ)漏，把知識(shí)點(diǎn)夯實(shí)；要引導(dǎo)學(xué)生梳理知識(shí)，發(fā)掘知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，即查找連接點(diǎn)，使學(xué)生把所學(xué)的生物學(xué)概念、原理、規(guī)律、方法等知識(shí)按一定的方法和程序構(gòu)建成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；而生長(zhǎng)點(diǎn)就是將解決問題所需要的知識(shí)點(diǎn)重新整合，形成新的、解決問題的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。從知識(shí)點(diǎn)到連接點(diǎn)再到生長(zhǎng)點(diǎn)的形成是一個(gè)提取、解讀信息，調(diào)動(dòng)、運(yùn)用知識(shí)，重新整合、

6、內(nèi)化的思維過程。這樣的經(jīng)歷，有助于學(xué)生在解決問題時(shí)能快速、準(zhǔn)確地提取到有關(guān)的知識(shí)，并有助于他們形成學(xué)科能力。由此可見，第二輪復(fù)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)具有非常重要的意義。為什么知識(shí)網(wǎng)絡(luò)漏洞建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)變式應(yīng)用遷移拓展點(diǎn)撥評(píng)價(jià)修正完善反思發(fā)展形成思想建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)做法揭示目標(biāo)呈現(xiàn)先行組織者自主構(gòu)建合作討論怎樣做附件2：氮及其化合物性質(zhì)轉(zhuǎn)化知識(shí)體系構(gòu)建.ppt1.分模塊、抓標(biāo)題，建構(gòu)主干網(wǎng)絡(luò) 2. 抓主線，建構(gòu)專題網(wǎng)絡(luò)3. 以問題為中心，建構(gòu)因果網(wǎng)絡(luò)4. 針對(duì)不同模塊中的相同（相近）內(nèi)容，建構(gòu)同類網(wǎng)絡(luò)5.以情境方式建構(gòu)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的常用方法具體實(shí)例建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的常用方法化

7、學(xué)基本概念和基本原理元素與其化合物有機(jī)化學(xué)化學(xué)計(jì)算化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)工藝知識(shí)1.分模塊、抓標(biāo)題，建構(gòu)主干網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的常用方法2. 抓主線，建構(gòu)專題網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的常用方法3. 以問題為中心，建構(gòu)因果網(wǎng)絡(luò)要真正掌握和理解某一重要知識(shí)點(diǎn)，就要弄清它的來(lái)龍去脈、前因后果，為此，我們可以以“是什么”“為什么”“怎么辦”為中心，建構(gòu)起有一定邏輯順序的因果網(wǎng)絡(luò)，克服解題時(shí)產(chǎn)生的知而不全、思而不達(dá)等現(xiàn)象。 4. 針對(duì)不同模塊中的相同（相近）內(nèi)容，建構(gòu)同類網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的常用方法5.以情境方式建構(gòu)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建議：1. 研究典型高考試題，從中找出考查規(guī)律，培養(yǎng)并 提高考生調(diào)動(dòng)和運(yùn)用知識(shí)的能力實(shí)現(xiàn)知識(shí)網(wǎng)

8、絡(luò)的靈活運(yùn)用2. 優(yōu)選情境材料，嘗試運(yùn)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)解題 3. 精做各地模擬試題，增強(qiáng)運(yùn)用能力二輪復(fù)習(xí)策略考試說明解讀試題考點(diǎn)分析知識(shí)體系構(gòu)建變式訓(xùn)練審題和規(guī)范答題變式訓(xùn)練 所謂變式就是變更概念或問題的認(rèn)識(shí)角度，以突出概念或問題中那些隱蔽的本質(zhì)特征，使學(xué)生在變式中思維，更好地掌握概念或問題的本質(zhì)規(guī)律.具體來(lái)說，變式訓(xùn)練注重問題的情境變化，把解決問題的思想和思路相同或相關(guān)的題目用變式的形式串聯(lián)起來(lái)，在變式中（條件變化、形式變化、結(jié)論發(fā)散、適時(shí)引深、過程變化、背景復(fù)雜化等）求不變，使學(xué)生在解決變式的問題中，感受知識(shí)的形成過程，并獲得對(duì)知識(shí)的概括性的認(rèn)識(shí)，提高學(xué)生識(shí)別、應(yīng)變、概括的能力，促進(jìn)學(xué)生思維的發(fā)

9、展.其主導(dǎo)思想是：面向全體學(xué)生，抓基本，重宗旨，促進(jìn)全面發(fā)展，提高學(xué)生綜合素質(zhì).其教學(xué)思想采用從特殊到一般的歸納法，這有益于學(xué)生創(chuàng)新思維的發(fā)展.其教學(xué)方法不同于“灌輸”法和“題海戰(zhàn)術(shù)”，它是在教師的指導(dǎo)下，放手讓學(xué)生自己去探究、嘗試、歸納、總結(jié)，從而使學(xué)生解決問題的思路開闊，分析問題、解決問題的能力逐漸提高，主動(dòng)鉆研的精神和創(chuàng)新思維得到培養(yǎng)，創(chuàng)新能力得到增強(qiáng).變式訓(xùn)練舉例（2013淮北一模）11、下列離子方程式書寫正確的是 A將Cu與濃H2SO4共熱：Cu+ SO42+ 4H+ SO2+2H2O +Cu2+B硫化鈉水溶液通入過量SO2氣體：2S2SO2+2H2O=3S+4OHC過氧化鈉與水反應(yīng)

10、：2O22+2H2O=4OHO2D將NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：2Fe2+ClO+5H2O=Cl+2Fe(OH)3+4H+選項(xiàng)D除了考查氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫還考查了試劑加入順序?qū)Ψ磻?yīng)結(jié)果的影響。學(xué)生已具備了二氧化碳、氯化鋁分別與燒堿反應(yīng)的知識(shí)，知道了試劑加入順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響，但不一定理解產(chǎn)物的不同實(shí)際是反應(yīng)物用量的不同導(dǎo)致的。全對(duì)率正確答案其他ABCD24.69%D0.07%45.84%19.37%10.03%24.69%12477308195719241712513081變式訓(xùn)練如何做：選好“原題”今有CH3COOHHClH2SO4三種溶液，請(qǐng)?zhí)羁眨寒?dāng)它們pH相同時(shí)，其物

11、質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是 。 此題意在考查學(xué)生對(duì)于電離平衡概念、不同溶液中pH 與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系等知識(shí)的理解。 一題多變（同質(zhì)建構(gòu)）：理解原理 變式1：當(dāng)它們pH 相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。變式2：當(dāng)它們pH 相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時(shí)間 。變式3：中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。變式4：體積和物質(zhì)的量濃度相同的、三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使酸堿恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。變

12、式5：將pH 相同的三種酸均稀釋10 倍后，pH的大小關(guān)系為 。變式6 ：將pH=5 的H2SO4 溶液稀釋1000 倍后，c(H+):c(SO42-)= 。 變式1變式2變式3變式4變式5變式6設(shè)計(jì)意圖：通過酸和水溶液的混合分析，理解水溶液中酸和水的電離平衡，學(xué)會(huì)抓住原理的本質(zhì)核心考查知識(shí)點(diǎn)：電離平衡移動(dòng)原理，pH和酸的物質(zhì)的量濃度概念的區(qū)別考查知識(shí)點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)原理，pH和酸的物質(zhì)的量濃度概念的區(qū)別考查知識(shí)點(diǎn)： pH和酸的物質(zhì)的量濃度概念的區(qū)別，電離平衡移動(dòng)原理設(shè)計(jì)意圖：通過相同條件（不變量），判斷多少和快慢，凸顯學(xué)生化學(xué)平衡的概念認(rèn)知設(shè)計(jì)意圖：通過相同條件的訓(xùn)練，驅(qū)動(dòng)學(xué)生認(rèn)知沖突，深化

13、化學(xué)平衡、酸堿中和原理的內(nèi)涵變式訓(xùn)練如何做：選好“原題” 拓展引申 理解本質(zhì)今有CH3COOHHClH2SO4三種溶液，請(qǐng)?zhí)羁眨寒?dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是 。請(qǐng)同學(xué)們討論后畫出下列問題變化趨勢(shì)圖： 變式1：當(dāng)它們pH 相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積與時(shí)間的關(guān)系圖為 。變式2：當(dāng)它們pH 相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，產(chǎn)生相同狀況下等體積的氣體，則反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖為 。變式3：室溫下，將pH=3的三種酸均加水稀釋至原體積的10000倍后，則pH的大小與溶液體積關(guān)系圖為 。 由于采用圖的形式答題，把問題的難度提

14、升到半定量階段，學(xué)生除要能定性表述問題答案外，還必須理解問題的本質(zhì)才能給出圖形，把對(duì)原理的本質(zhì)理解提升到應(yīng)用層次。如何做：選好“原題” 拓展引申 逆向變式(2013淮北一模)4、下列說法不正確的是A加熱蒸干CuCl2溶液可獲得無(wú)水CuCl2晶體B將飽和氯化鐵溶液滴入沸水可制取氫氧化鐵膠體C已知Ksp(BaSO4)略小于 Ksp(BaCO3)。在飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4可制備BaCO3D已知Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范圍分別為：3.35.2、9.412.4。向AlCl3、MgCl2混合溶液中滴加氨水能分別沉淀Al3+和Mg2+全對(duì)率正確答案其他ABCD44.65%A0.

15、1%44.65%6.55%30.06%18.64%12477557112557181737512326C采用逆向思維考查難溶強(qiáng)電質(zhì)的溶解平衡和難溶物的轉(zhuǎn)化問題。(2012浙江)28 -6粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下來(lái)裝置中溫度計(jì)位置正確的是 ，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是 。A BC（2013福建）24二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，

16、充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9】BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其它合理答案)做好逆向變式訓(xùn)練：對(duì)同一個(gè)問題從不同角度或不同層面思考例如：收集氯氣時(shí)用飽和食鹽水洗氣問題1：飽和食鹽在收集氯氣中有什么作用？或?yàn)槭裁匆蔑柡褪雏}水洗氣？問題2：在飽和食鹽水中通入HCl氣體是否有NaCl沉淀析出?問題3：飽和食鹽在收集氯氣完畢后酸堿性如何？問題4：在飽和食鹽水中通入HC

17、l氣體后，溶液中離子濃度如何變化？請(qǐng)給出大小關(guān)系 本題從不同層面給出了飽和食鹽水的幾個(gè)問題。問題1從除雜角度設(shè)問飽和食鹽水的作用，也是問的最多的問題；問題2從沉淀溶解平衡設(shè)問；問題3從電解質(zhì)溶液的酸堿性設(shè)問；問題4從電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較設(shè)問，解決了問題4，飽和食鹽水在收集氯氣中的作用就完全理解了。問題4從飽和食鹽水成分的變化進(jìn)行逆向思維，從本質(zhì)層面幫助學(xué)生理解飽和食鹽水在氯氣收集中的作用。二輪復(fù)習(xí)策略考試說明解讀試題考點(diǎn)分析知識(shí)體系構(gòu)建變式訓(xùn)練審題和規(guī)范答題一、如何審題1.注意關(guān)鍵詞語(yǔ) 即題目中一些限制性語(yǔ)言，或是對(duì)題目中所涉及的化學(xué)變化的描述、對(duì)變化過程的界定等。抓住“關(guān)鍵詞語(yǔ)”，就

18、意味著抓住了問題的實(shí)質(zhì) 1.注意關(guān)鍵詞語(yǔ) 即題目中一些限制性語(yǔ)言，或是對(duì)題目中所涉及的化學(xué)變化的描述、對(duì)變化過程的界定等。抓住“關(guān)鍵詞語(yǔ)”，就意味著抓住了問題的實(shí)質(zhì) 1.注意關(guān)鍵詞語(yǔ) 即題目中一些限制性語(yǔ)言，或是對(duì)題目中所涉及的化學(xué)變化的描述、對(duì)變化過程的界定等。抓住“關(guān)鍵詞語(yǔ)”，就意味著抓住了問題的實(shí)質(zhì) 在PH=1的無(wú)色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是 ANH4+、K+、Na+、CO32-、NO3- BK+、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-CK+、Na+、NH4+、HCO3-、AlO2- DK+、NH4+、Na+、NO3-、I- 本題審題時(shí)要抓住題干中的關(guān)鍵詞語(yǔ)：“

19、PH=1”、“無(wú)色”、“氧化還原反應(yīng)”。由“PH=1”排除選項(xiàng)A、C，由“無(wú)色”排除選項(xiàng)B，由“PH=1”、“無(wú)色”、“氧化還原反應(yīng)”，選擇D。本題絕大多數(shù)學(xué)生易錯(cuò)選B，就是因?yàn)闆]有注意題干中的關(guān)鍵詞語(yǔ)“無(wú)色”。（2013安徽）10、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl-2e- = CaCl2B. 放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論

20、上生成20.7gPbD.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)2.注意隱含條件的挖掘 指隱含在文字?jǐn)⑹鲋校枰J(rèn)真分析才能挖掘出來(lái)的條件。把隱含條件分析挖掘出來(lái)，這常常是解題的要點(diǎn) （2012安徽）8、下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、Br-、SiO32-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-解答本題的關(guān)鍵是挖出題中的隱含條件：首先原溶液中的粒子必須能共存，C中隱含氧化還原反應(yīng)條件，Cl2具有氧化性可以Fe2+；D中隱含Ag+與NH3H2O的配位反應(yīng)；其次，通入C

21、O2后溶液呈酸性，B中隱含強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)原理3.注意排除干擾條件 題中與解題無(wú)關(guān)，但對(duì)應(yīng)試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。仔細(xì)閱讀題干，明確題目的設(shè)問，抓住事物的主要矛盾（2013淮北一模）12、SNCR脫硝技術(shù)是在8501100下，將尿素等脫硝劑噴入鍋爐煙道內(nèi)與NOx進(jìn)行選擇性反應(yīng)。尿素與NOx反應(yīng)如下：4NOx+2CO(NH2)2 +(3-2x)O2 =4N2 + 2CO2 + 4H2O下列說法正確的是A還原產(chǎn)物只有N2B該反應(yīng)中CO(NH2)2既是氧化劑又是還原劑C該技術(shù)的使用能有效降低氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染D每1molO2參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4molD選項(xiàng)很容易受平時(shí)

22、解題思路的干擾而誤選，從氧化劑得到電子數(shù)角度不易得出結(jié)論，可以轉(zhuǎn)化為還原劑失去電子數(shù)解題4.注意有效數(shù)據(jù)的提取 指題干中出現(xiàn)的或隱含的對(duì)解決問題有直接或間接影響的數(shù)字或字母。命題者經(jīng)常在一些題目中故意給出一些多余的數(shù)據(jù)信息，增強(qiáng)了迷惑性，干擾了學(xué)生的正常思維。排除無(wú)關(guān)數(shù)據(jù)的干擾，去偽存真 。 （2010安徽）13將001mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）Na2O2 Na2O Na2CO3NaClABC=D= 本題只要利用物料守恒和溶液電中性原理即可解題，無(wú)須用所給數(shù)據(jù)計(jì)算。守恒法也是高考化學(xué)計(jì)算的主要方式5.注意圖表信

23、息的分析 圖表信息主要包括轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖中的信息、圖示表格信息、坐標(biāo)曲線中的信息、實(shí)驗(yàn)裝置中的信息、實(shí)物圖中的信息、模型圖中的信息等。對(duì)于試題中的圖表，要認(rèn)真分析，發(fā)現(xiàn)圖表中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理，挖掘圖表中隱含的重要信息，總結(jié)圖表中表達(dá)的化學(xué)規(guī)律。 （2011安徽）2011 28（13分） 地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。 （1）實(shí)驗(yàn)前：先用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的O2對(duì)脫氮

24、的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入_（寫化學(xué)式）。 （2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式_。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是_。 （3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：溶液的pH； 假設(shè)二：_； 假設(shè)三：_； （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO3 -濃度可用離子色譜儀測(cè)定）實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：從圖中知t1時(shí)溶液pH6，此時(shí)

25、生成的Fe2+水解（或和溶液中的OH結(jié)合）。本題只有充分理解并利用圖中信息才能解題。（2009安徽）28（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速

26、率：v（ p-CP）= molL-1s-1解釋與結(jié)論（3）實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。（4）實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：PH等于10時(shí)， 。思考與交流（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 。本題是圖與表的完美結(jié)合，除（3）外，其余各題均需要圖或表中的信息支持。6.注意把握導(dǎo)向信息的目的 試題的題干或問題中所給出的陌生的知識(shí)、圖表、裝置圖、附加條件等，對(duì)解決問題有明顯導(dǎo)向作用。如實(shí)驗(yàn)題中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作步驟、

27、條件控制、試劑加入順序和方式等都是審題時(shí)要特別剖析的內(nèi)容，對(duì)解題有著明顯的導(dǎo)向作用，抓住它有助于啟迪思路、理順線索、明確解題目標(biāo)。（2012安徽）26（14分）PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可有馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：（1）AB的反應(yīng)類型是_；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是_；D的名稱（系統(tǒng)命名）是_。（3）半光酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和一個(gè)羥基，但不含-O-O-鍵。半光酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（4）由B和D合成PBS的化學(xué)方程式是_。（5）下列關(guān)于的說法正確的是_。a能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b能與Na2CO3反應(yīng)，但不與H

28、Br反應(yīng)c能與新制Cu(OH)2反應(yīng) d1molA完全燃燒消耗5molO2有機(jī)題和實(shí)驗(yàn)探究題通常會(huì)有查閱文獻(xiàn)或已知，應(yīng)充分利用。（2）中的問題可從已知和合成路線中直接獲取答案2012安徽 28（13分）工業(yè)上從廢鉛蓄電池回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏（主要成分是PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_（2）室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)

29、現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在_溶液中PbSO4的轉(zhuǎn)化率較大，理由是_。（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可以能生成堿式碳酸鉛2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：全部為PbCO3假設(shè)二：_假設(shè)三：_（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。 定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)有圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理

30、由：_讀透本題的查閱文獻(xiàn)，問題（3）與（4）的答案很容易就可得到7.注意聯(lián)系課本范例 復(fù)雜問題往往由簡(jiǎn)單問題組合或直接衍變而來(lái)的。對(duì)于一些題給信息比較復(fù)雜的試題，可根據(jù)不同題目的特點(diǎn)，可以對(duì)題給信息進(jìn)行各種轉(zhuǎn)化，如從一般轉(zhuǎn)化到特殊，從陌生轉(zhuǎn)化到熟悉，從整體轉(zhuǎn)化到局部，從正面轉(zhuǎn)化到側(cè)面，將復(fù)雜的問題轉(zhuǎn)化到原來(lái)的簡(jiǎn)單狀態(tài)，從簡(jiǎn)單問題入手，以簡(jiǎn)單的問題為臺(tái)階，解決復(fù)雜問題。（2012安徽）11、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+2

31、Cl- Cl2+H2B斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-D斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極本題先轉(zhuǎn)化為電解飽和食鹽水和電解精煉銅的內(nèi)容，電解時(shí)銅不能作陽(yáng)極，本題就找到了解題突破口了審題的幾點(diǎn)建議： 1.細(xì)致審題，不漏條件 2.挖題主旨，明確目的 3.利用信息，尋找答案二、規(guī)范答題1.常見不規(guī)范的答題形式：化學(xué)用語(yǔ)不規(guī)范 寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“”“=”“ ”“”“”等； 寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意：物質(zhì)狀態(tài)、“+”“”“kJmol1”、物質(zhì)的量與H的對(duì)應(yīng)； 把相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量

32、的單位寫成“g”； 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度等的單位漏掉； 無(wú)機(jī)化學(xué)方程式錯(cuò)用“”，有機(jī)化學(xué)方程式中錯(cuò)用“=”； 有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫不合理； 電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關(guān)系； 粒子符號(hào)書寫不規(guī)范，如銅的元素符號(hào)Cu寫成Ca，一氧化碳的分子式CO寫成Co等。 寫錯(cuò)別字、生造字、潦草字 如“酯、脂” 、 “熔、溶、融” 、 “銨、氨、胺”不分 ；官能團(tuán)名稱隨便造字等 離子方程式不遵守三個(gè)守恒要求實(shí)驗(yàn)操作表述不準(zhǔn)確 粒子檢驗(yàn)的試劑加入順序不對(duì)，如Cl-的檢驗(yàn)應(yīng)把稀鹽酸酸化與滴加硝酸銀溶液次序顛倒等 不考慮粒子的性質(zhì)，選錯(cuò)試劑，如檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否氧化，選擇稀鹽酸和硝酸

33、鋇等 實(shí)驗(yàn)操作步驟不完整，如裝置氣密性的檢查，不形成封閉狀態(tài)即加熱等 儀器選用錯(cuò)誤，如溫度計(jì)、容量瓶或量筒的規(guī)格用錯(cuò)等 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不全面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)不合理 不按單變量設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 試劑選用、現(xiàn)象與結(jié)論不能一一對(duì)應(yīng) 分不清題目要求是物質(zhì)檢驗(yàn)還是對(duì)假設(shè)下結(jié)論，答非所問 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)不合理或不能自圓其說 1、顏色由變成 2、液面上升或下降（形成液面差） 3、溶液變混濁 4、生成（產(chǎn)生） 沉淀 5、溶液發(fā)生倒吸 6、產(chǎn)生大量氣泡7、有氣體從溶液中逸出 8有液體溢出如何規(guī)范書寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要求： 1、全面 2、準(zhǔn)確全面海（溶液）陸（固體）空（氣體）1、固體表面產(chǎn)生大量氣泡 2、固體逐漸溶解3、固體體積逐漸變

34、小(變細(xì)）4、顏色由變成1、生成色（味)氣體 2、氣體由色變成色3、先變后（加深、變淺、褪色）3、有時(shí)需要指明何處2.規(guī)范答題建議如何規(guī)范書寫實(shí)驗(yàn)方法操作現(xiàn)象結(jié)論如果說明 ; 若則； 出現(xiàn)現(xiàn)象證明（說明） 用試管取（收集）少量（適量）滴加（放、伸)萃取：取中液體，加入CCl4振蕩?kù)o置分層，如果上層無(wú) 色，下層變?yōu)槌壬f明是溴?；蛴迷嚬苋∩倭恐械娜芤?，滴加CCl4，振蕩?kù)o置，如果溶液分層，且下層為橙紅色，說明有溴單質(zhì)生成。常見的答題模板類型一實(shí)驗(yàn)操作型：(1)試紙使用的答題模式：檢驗(yàn)液體：取放試紙蘸待測(cè)液點(diǎn)滴試紙觀察顏色(pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比)；檢驗(yàn)氣體：取潤(rùn)濕粘棒端近氣體察顏色。(2)氣密

35、性檢驗(yàn)的答題模式：裝置形成封閉體系(這是常忽視失分的地方，如關(guān)閉活塞、導(dǎo)氣管放入水中、液面沒過長(zhǎng)頸漏斗尖端等)操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(3)物質(zhì)鑒別的答題模式：各取少許滴加試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(4)可燃 性氣體的驗(yàn)純：試管集(一般用排水法)拇指堵近火焰松拇指聽聲音得結(jié)論。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述模式：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，我們經(jīng)常因敘述不全而 失分，如果我們從“海”(溶液)、“陸”(固體)、“空”(氣體)三方面再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析，就能全面準(zhǔn)確描述：溶液應(yīng)從顏色變化、液面高度變化、變渾濁、變澄清等方面分析；固體應(yīng)從顏色變化、體積變化、溶解消失等方面描述；氣體應(yīng)從顏色變化

36、、氣味變化等方面描述。類型二實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)型 評(píng)價(jià)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，必須符合設(shè)計(jì)原則，對(duì)于不合理的設(shè)計(jì)能指出存在的問題及原因，并能提出合理建議，對(duì)于不同的設(shè)計(jì)作出比較，實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)要比設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的難度稍大，要求稍高。 思維方向：可行性、安全性、環(huán)保性、經(jīng)濟(jì)性等方面思考； 常見的考查方式：評(píng)價(jià)裝置的作用意義；評(píng)價(jià)某項(xiàng)操作的作用及意義；評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣；評(píng)價(jià)整套裝置的優(yōu)劣；誤差分析等。類型三理論解釋型 要求說明“為什么”。多用來(lái)考查基本理論和元素化合物知識(shí)。最常見的是分析說明和解釋一個(gè)化學(xué)現(xiàn)象或事實(shí)。分析時(shí)要運(yùn)用由果索因的思維方法，先分析題中給出的結(jié)果，后結(jié)合化學(xué)原理、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，推測(cè)出產(chǎn)生結(jié)果的原

37、因，力爭(zhēng)自圓其說。回答時(shí)側(cè)重于化學(xué)用語(yǔ)(如化學(xué)方程式、離子方程式，特別是應(yīng)用平衡移動(dòng)原理時(shí)，一定要寫出化學(xué)方程式)，并配以必要的文字說明。常見的答題模式： 敘述時(shí)一般可使用因果表述法，不但要回答出“是什么”，重點(diǎn)還要回答出“為什么”，回答問題一般要體現(xiàn)“前提、理由、結(jié)論”的答題過程，切 忌顧此失彼；最后聯(lián)系題意綜合分析、歸納，并作語(yǔ)言的加工提煉，做到原理正確、回答切題、語(yǔ)言精練、意思完整。 實(shí)際做法： 1.高考試題7+4解析 解決如何審題 2.利用評(píng)分細(xì)則 解決如何答題 安徽高考實(shí)驗(yàn)探究題命題分析淮北市實(shí)驗(yàn)高中 祝麗娜1.高考試題7+4解析以第28題為例，集體研討，兩位老師展示二、2009-2

38、013年安徽高考理綜化學(xué)卷實(shí)驗(yàn)探究部分真題分析（2013年安徽卷）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響測(cè)得實(shí)驗(yàn)

39、和溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明 ；實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）= molL-1min-1 (用代數(shù)式表示)。（4）該課題組隊(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)424H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定。）氧化還原反應(yīng)反

40、應(yīng)速率公式物質(zhì)成分或影響因素的假設(shè)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（2011年安徽卷）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。（1）實(shí)驗(yàn)前：先用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入_（寫化學(xué)式）。（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式_。

41、t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是_。（3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：溶液的pH； 假設(shè)二：_； 假設(shè)三：_； （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響氧化還原反應(yīng)方程式的書寫物質(zhì)成分或影響因素的假設(shè)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（2010年安徽卷）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：實(shí)驗(yàn)制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法

42、正確的是 。a.邊振蕩盛有2的AgNO3溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱 d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大提出假設(shè) 假設(shè)1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。 假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3氧化Ag的離子方程式： 。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實(shí)

43、驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)銀氨溶液的配制方法和步驟 從試題結(jié)構(gòu)和考查知識(shí)解析試題。使學(xué)生明白如何考，考什么，訓(xùn)練學(xué)生分解問題的能力 實(shí)驗(yàn)探究題的解題策略淮北實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué) 牛春敏問題1：你做實(shí)驗(yàn)探究題的得分率怎樣？ 問題2：你做該題的困惑和障礙在那？問題1：為什么會(huì)錯(cuò)？是都不會(huì)嗎？問題2：題中有哪些有用的信息？ 實(shí)驗(yàn)探究題的解題策略獲取信息： 題根信息、文獻(xiàn)信息、 圖像圖表信息、問題信息加工信息： 原理探究性、確定組分型、性質(zhì)驗(yàn)證型輸出信息 ：原理正確、可行， 操作安全、合理， 步驟簡(jiǎn)單

44、、方便， 實(shí)驗(yàn)效果明顯。 敘述操作時(shí)要做到條理性， 敘述現(xiàn)象是要做到準(zhǔn)確性以實(shí)際答題中的問題入手，從答題者的角度引導(dǎo)學(xué)生完成信息的攫取、加工、整合和輸出，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)答什么、如何答，訓(xùn)練學(xué)生解題能力2.充分利用評(píng)分細(xì)則讓學(xué)生對(duì)照高考評(píng)分細(xì)則給自己評(píng)分，明確如何答題減少不必要的失分 舉例(2009福建) 23.（15分）（本題得分率：0.54）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_評(píng)分細(xì)則：2分。+、圓圈、弧線、數(shù)字錯(cuò)或沒寫均不得分。(2)元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_弱于W(填“強(qiáng)于”或

45、“弱于”)。評(píng)分細(xì)則：2分。寫“弱”、“”、“小于”扣1分(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ S + 2H2SO4(濃) 3SO2+ 2H2O _.評(píng)分細(xì)則： 3分。分子式寫錯(cuò)不得分，下列情況均扣1分：沒配平、條件沒寫或?qū)戝e(cuò)、寫成“一定條件”、氣體“”沒寫或?qū)戝e(cuò)、沒寫“濃”、將“”寫成“”。(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_2H2O2 +MnO2 2H2O + O2（或其他合理答案：）_.評(píng)分細(xì)則：3分。同上(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定

46、條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_ NaNO2 _.評(píng)分細(xì)則：寫錯(cuò)或?qū)懗擅Q均不得分。(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=_(3a 4b)KJ/mol _(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))評(píng)分細(xì)則：3分。單位沒寫或?qū)戝e(cuò)扣1分，括號(hào)沒寫不扣分。(2009福建) 24.（13分）（本題得分率：0.54）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為 Al2O3 + 6H= 2Al3 +3H2O(2)流程乙