安徽省2014年高考化學研討會交流資料（安徽省淮北實驗高中）

1、高三化學二輪復習策略王煜民 淮北實驗高級中學 2014-3-29 二輪復習的目的： 二輪復習是高考復習中鞏固基礎、建構網(wǎng)絡、總結規(guī)律、優(yōu)化思維、提高能力、熟悉高考的重要階段，復習效果如何將直接影響高考成績 二輪復習的時間安排： 3月中下旬至5月初,約一個半月時間二輪復習策略考試說明解讀試題考點分析知識體系構建變式訓練審題和規(guī)范答題高考化學能力要求變化表：2004200520141.理解能力 2.推理能力 3.設計和完成實驗的能力 獲取知識的能力 4.分析綜合能力1.觀察能力2.實驗能力3.思維能力4.自學能力1.接受、吸收、整合化學信息的能力2.分析問題和解決（解答）化學問題的能力 3.化學實

2、驗與探究能力考試說明解讀 化學學習能力（三類信息的獲?。?（接受、吸收、整合化學信息融會貫通復述、再現(xiàn)、辨認基礎知識；從實際事物、實驗現(xiàn)象、模型、圖表、化學現(xiàn)象獲取感性知識和印象，加工、吸收、有序存儲；從試題提取、整合，重組有用信息。） 分析問題和解決（解答）化學問題的能力(4個要素)（分解實際問題，運用相關知識，分析、綜合，解決簡單化學問題，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達過程和成果，并做出解釋） 化學實驗與探究能力（4項要求）（初步實踐化學實驗研究一般過程；掌握基本方法和技能；在過程中能運用科學方法，初步了解變化規(guī)律；對現(xiàn)象提出科學合理的解釋） 高考測試的能力要求 能力要求的

3、變化決定著高考試題從知識立意向以情境為載體的能力立意變化一.五年高考化學考點數(shù)和問題數(shù)表安徽歷年高考化學考點一覽表.xls年份20092010201120122013選擇題747474747425797792681112101027367772858789問題數(shù)5162616061考點數(shù)3741404946注：選擇題按4個問題計入，包括26題的選擇題試題考點分析準確把握高考動向模擬題的命制：問題數(shù)60個、考點數(shù)50個為宜;明確考什么、怎樣考二、建議： 1.一般新增考點當年必考 2.核心知識年年考，重點知識重點考 3.考試題型不會有大變化，多注意學生知識歸納、整合；注重學生變式能力的訓練 4.習

4、題挑選要符合考試能力要求試題考點分析知識體系構建“用主干，帶枝末 ”鞏固基礎、總結規(guī)律、建構網(wǎng)絡一、專題復習安排第一講 化學計算（守恒法）第二講 粒子(離子或分子)共存及常見粒子的檢驗第三講 氧化還原反應原理第四講 離子反應方程式和化學方程式的書寫第五講 電化學原理第六講 化學反應的方向和限度第七講 電解質和水的電離 第八講 溶液的pH和沉淀溶解平衡第九講 離子濃度的比較 第十講 金屬元素及其化合物的性質第十一講 非金屬元素及其化合物的性質 第十二講 有機推斷題的解題方法第十三講 化學工藝題的解題方法第十四講 實驗方案的設計和評價第十五講 化學實驗裝置及操作第十六講 常見氣體的制取和尾氣處理二

5、、建構知識網(wǎng)絡 第二輪復習的主要任務是引導學生理清知識間的內在聯(lián)系，使知識更具系統(tǒng)性、層次性和整體性，從而使學生能駕馭知識，提升能力。要讓學生達到上述境界，最有效的方式是用知識的“三點”構建知識網(wǎng)絡圖?！叭c”是指知識點、知識點之間的連接點以及由連接點上衍生出來的生長點。復習時，要查缺補漏，把知識點夯實；要引導學生梳理知識，發(fā)掘知識間的內在聯(lián)系，即查找連接點，使學生把所學的生物學概念、原理、規(guī)律、方法等知識按一定的方法和程序構建成知識網(wǎng)絡；而生長點就是將解決問題所需要的知識點重新整合，形成新的、解決問題的知識網(wǎng)絡。從知識點到連接點再到生長點的形成是一個提取、解讀信息，調動、運用知識，重新整合、

6、內化的思維過程。這樣的經(jīng)歷，有助于學生在解決問題時能快速、準確地提取到有關的知識，并有助于他們形成學科能力。由此可見，第二輪復習，引導學生構建知識網(wǎng)絡具有非常重要的意義。為什么知識網(wǎng)絡漏洞建構知識網(wǎng)絡建構知識網(wǎng)絡變式應用遷移拓展點撥評價修正完善反思發(fā)展形成思想建構知識網(wǎng)絡做法揭示目標呈現(xiàn)先行組織者自主構建合作討論怎樣做附件2：氮及其化合物性質轉化知識體系構建.ppt1.分模塊、抓標題，建構主干網(wǎng)絡 2. 抓主線，建構專題網(wǎng)絡3. 以問題為中心，建構因果網(wǎng)絡4. 針對不同模塊中的相同（相近）內容，建構同類網(wǎng)絡5.以情境方式建構網(wǎng)絡建構知識網(wǎng)絡建構知識網(wǎng)絡的常用方法具體實例建構知識網(wǎng)絡的常用方法化

7、學基本概念和基本原理元素與其化合物有機化學化學計算化學實驗化學工藝知識1.分模塊、抓標題，建構主干網(wǎng)絡建構知識網(wǎng)絡的常用方法2. 抓主線，建構專題網(wǎng)絡建構知識網(wǎng)絡的常用方法3. 以問題為中心，建構因果網(wǎng)絡要真正掌握和理解某一重要知識點，就要弄清它的來龍去脈、前因后果，為此，我們可以以“是什么”“為什么”“怎么辦”為中心，建構起有一定邏輯順序的因果網(wǎng)絡，克服解題時產(chǎn)生的知而不全、思而不達等現(xiàn)象。 4. 針對不同模塊中的相同（相近）內容，建構同類網(wǎng)絡建構知識網(wǎng)絡的常用方法5.以情境方式建構網(wǎng)絡建構知識網(wǎng)絡建議：1. 研究典型高考試題，從中找出考查規(guī)律，培養(yǎng)并 提高考生調動和運用知識的能力實現(xiàn)知識網(wǎng)

8、絡的靈活運用2. 優(yōu)選情境材料，嘗試運用知識網(wǎng)絡解題 3. 精做各地模擬試題，增強運用能力二輪復習策略考試說明解讀試題考點分析知識體系構建變式訓練審題和規(guī)范答題變式訓練 所謂變式就是變更概念或問題的認識角度，以突出概念或問題中那些隱蔽的本質特征，使學生在變式中思維，更好地掌握概念或問題的本質規(guī)律.具體來說，變式訓練注重問題的情境變化，把解決問題的思想和思路相同或相關的題目用變式的形式串聯(lián)起來，在變式中（條件變化、形式變化、結論發(fā)散、適時引深、過程變化、背景復雜化等）求不變，使學生在解決變式的問題中，感受知識的形成過程，并獲得對知識的概括性的認識，提高學生識別、應變、概括的能力，促進學生思維的發(fā)

9、展.其主導思想是：面向全體學生，抓基本，重宗旨，促進全面發(fā)展，提高學生綜合素質.其教學思想采用從特殊到一般的歸納法，這有益于學生創(chuàng)新思維的發(fā)展.其教學方法不同于“灌輸”法和“題海戰(zhàn)術”，它是在教師的指導下，放手讓學生自己去探究、嘗試、歸納、總結，從而使學生解決問題的思路開闊，分析問題、解決問題的能力逐漸提高，主動鉆研的精神和創(chuàng)新思維得到培養(yǎng)，創(chuàng)新能力得到增強.變式訓練舉例（2013淮北一模）11、下列離子方程式書寫正確的是 A將Cu與濃H2SO4共熱：Cu+ SO42+ 4H+ SO2+2H2O +Cu2+B硫化鈉水溶液通入過量SO2氣體：2S2SO2+2H2O=3S+4OHC過氧化鈉與水反應

10、：2O22+2H2O=4OHO2D將NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：2Fe2+ClO+5H2O=Cl+2Fe(OH)3+4H+選項D除了考查氧化還原反應離子方程式的書寫還考查了試劑加入順序對反應結果的影響。學生已具備了二氧化碳、氯化鋁分別與燒堿反應的知識，知道了試劑加入順序對反應產(chǎn)物的影響，但不一定理解產(chǎn)物的不同實際是反應物用量的不同導致的。全對率正確答案其他ABCD24.69%D0.07%45.84%19.37%10.03%24.69%12477308195719241712513081變式訓練如何做：選好“原題”今有CH3COOHHClH2SO4三種溶液，請?zhí)羁眨寒斔鼈僷H相同時，其物

11、質的量濃度關系是 。當它們物質的量濃度相同時，其pH的關系是 。 此題意在考查學生對于電離平衡概念、不同溶液中pH 與物質的量濃度的關系等知識的理解。 一題多變（同質建構）：理解原理 變式1：當它們pH 相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為 。變式2：當它們pH 相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間 。變式3：中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為 。變式4：體積和物質的量濃度相同的、三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使酸堿恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積關系為 。變

12、式5：將pH 相同的三種酸均稀釋10 倍后，pH的大小關系為 。變式6 ：將pH=5 的H2SO4 溶液稀釋1000 倍后，c(H+):c(SO42-)= 。 變式1變式2變式3變式4變式5變式6設計意圖：通過酸和水溶液的混合分析，理解水溶液中酸和水的電離平衡，學會抓住原理的本質核心考查知識點：電離平衡移動原理，pH和酸的物質的量濃度概念的區(qū)別考查知識點：酸堿中和反應原理，pH和酸的物質的量濃度概念的區(qū)別考查知識點： pH和酸的物質的量濃度概念的區(qū)別，電離平衡移動原理設計意圖：通過相同條件（不變量），判斷多少和快慢，凸顯學生化學平衡的概念認知設計意圖：通過相同條件的訓練，驅動學生認知沖突，深化

13、化學平衡、酸堿中和原理的內涵變式訓練如何做：選好“原題” 拓展引申 理解本質今有CH3COOHHClH2SO4三種溶液，請?zhí)羁眨寒斔鼈僷H相同時，其物質的量濃度關系是 。當它們物質的量濃度相同時，其pH的關系是 。請同學們討論后畫出下列問題變化趨勢圖： 變式1：當它們pH 相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積與時間的關系圖為 。變式2：當它們pH 相同、體積相同時，同時加入鋅，產(chǎn)生相同狀況下等體積的氣體，則反應速率與時間的關系圖為 。變式3：室溫下，將pH=3的三種酸均加水稀釋至原體積的10000倍后，則pH的大小與溶液體積關系圖為 。 由于采用圖的形式答題，把問題的難度提

14、升到半定量階段，學生除要能定性表述問題答案外，還必須理解問題的本質才能給出圖形，把對原理的本質理解提升到應用層次。如何做：選好“原題” 拓展引申 逆向變式(2013淮北一模)4、下列說法不正確的是A加熱蒸干CuCl2溶液可獲得無水CuCl2晶體B將飽和氯化鐵溶液滴入沸水可制取氫氧化鐵膠體C已知Ksp(BaSO4)略小于 Ksp(BaCO3)。在飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4可制備BaCO3D已知Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范圍分別為：3.35.2、9.412.4。向AlCl3、MgCl2混合溶液中滴加氨水能分別沉淀Al3+和Mg2+全對率正確答案其他ABCD44.65%A0.

15、1%44.65%6.55%30.06%18.64%12477557112557181737512326C采用逆向思維考查難溶強電質的溶解平衡和難溶物的轉化問題。(2012浙江)28 -6粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下來裝置中溫度計位置正確的是 ，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質的裝置是 。A BC（2013福建）24二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，

16、充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9】BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)(或其它合理答案)做好逆向變式訓練：對同一個問題從不同角度或不同層面思考例如：收集氯氣時用飽和食鹽水洗氣問題1：飽和食鹽在收集氯氣中有什么作用？或為什么要用飽和食鹽水洗氣？問題2：在飽和食鹽水中通入HCl氣體是否有NaCl沉淀析出?問題3：飽和食鹽在收集氯氣完畢后酸堿性如何？問題4：在飽和食鹽水中通入HC

17、l氣體后，溶液中離子濃度如何變化？請給出大小關系 本題從不同層面給出了飽和食鹽水的幾個問題。問題1從除雜角度設問飽和食鹽水的作用，也是問的最多的問題；問題2從沉淀溶解平衡設問；問題3從電解質溶液的酸堿性設問；問題4從電解質溶液中離子濃度大小比較設問，解決了問題4，飽和食鹽水在收集氯氣中的作用就完全理解了。問題4從飽和食鹽水成分的變化進行逆向思維，從本質層面幫助學生理解飽和食鹽水在氯氣收集中的作用。二輪復習策略考試說明解讀試題考點分析知識體系構建變式訓練審題和規(guī)范答題一、如何審題1.注意關鍵詞語 即題目中一些限制性語言，或是對題目中所涉及的化學變化的描述、對變化過程的界定等。抓住“關鍵詞語”，就

18、意味著抓住了問題的實質 1.注意關鍵詞語 即題目中一些限制性語言，或是對題目中所涉及的化學變化的描述、對變化過程的界定等。抓住“關鍵詞語”，就意味著抓住了問題的實質 1.注意關鍵詞語 即題目中一些限制性語言，或是對題目中所涉及的化學變化的描述、對變化過程的界定等。抓住“關鍵詞語”，就意味著抓住了問題的實質 在PH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是 ANH4+、K+、Na+、CO32-、NO3- BK+、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-CK+、Na+、NH4+、HCO3-、AlO2- DK+、NH4+、Na+、NO3-、I- 本題審題時要抓住題干中的關鍵詞語：“

19、PH=1”、“無色”、“氧化還原反應”。由“PH=1”排除選項A、C，由“無色”排除選項B，由“PH=1”、“無色”、“氧化還原反應”，選擇D。本題絕大多數(shù)學生易錯選B，就是因為沒有注意題干中的關鍵詞語“無色”。（2013安徽）10、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是A.正極反應式：Ca+2Cl-2e- = CaCl2B. 放電過程中，Li+向負極移動C.每轉移0.1mol電子，理論

20、上生成20.7gPbD.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉2.注意隱含條件的挖掘 指隱含在文字敘述中，需要認真分析才能挖掘出來的條件。把隱含條件分析挖掘出來，這常常是解題的要點 （2012安徽）8、下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、Br-、SiO32-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-解答本題的關鍵是挖出題中的隱含條件：首先原溶液中的粒子必須能共存，C中隱含氧化還原反應條件，Cl2具有氧化性可以Fe2+；D中隱含Ag+與NH3H2O的配位反應；其次，通入C

21、O2后溶液呈酸性，B中隱含強酸制弱酸的復分解反應原理3.注意排除干擾條件 題中與解題無關，但對應試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。仔細閱讀題干，明確題目的設問，抓住事物的主要矛盾（2013淮北一模）12、SNCR脫硝技術是在8501100下，將尿素等脫硝劑噴入鍋爐煙道內與NOx進行選擇性反應。尿素與NOx反應如下：4NOx+2CO(NH2)2 +(3-2x)O2 =4N2 + 2CO2 + 4H2O下列說法正確的是A還原產(chǎn)物只有N2B該反應中CO(NH2)2既是氧化劑又是還原劑C該技術的使用能有效降低氮氧化物對環(huán)境的污染D每1molO2參加反應，反應中轉移電子總數(shù)為4molD選項很容易受平時

22、解題思路的干擾而誤選，從氧化劑得到電子數(shù)角度不易得出結論，可以轉化為還原劑失去電子數(shù)解題4.注意有效數(shù)據(jù)的提取 指題干中出現(xiàn)的或隱含的對解決問題有直接或間接影響的數(shù)字或字母。命題者經(jīng)常在一些題目中故意給出一些多余的數(shù)據(jù)信息，增強了迷惑性，干擾了學生的正常思維。排除無關數(shù)據(jù)的干擾，去偽存真 。 （2010安徽）13將001mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）Na2O2 Na2O Na2CO3NaClABC=D= 本題只要利用物料守恒和溶液電中性原理即可解題，無須用所給數(shù)據(jù)計算。守恒法也是高考化學計算的主要方式5.注意圖表信

23、息的分析 圖表信息主要包括轉化關系框圖中的信息、圖示表格信息、坐標曲線中的信息、實驗裝置中的信息、實物圖中的信息、模型圖中的信息等。對于試題中的圖表，要認真分析，發(fā)現(xiàn)圖表中反應的化學反應原理，挖掘圖表中隱含的重要信息，總結圖表中表達的化學規(guī)律。 （2011安徽）2011 28（13分） 地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。 （1）實驗前：先用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調至2.5；為防止空氣中的O2對脫氮

24、的影響，應向KNO3溶液中通入_（寫化學式）。 （2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式_。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是_。 （3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三： 假設一：溶液的pH； 假設二：_； 假設三：_； （4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。（已知：溶液中的NO3 -濃度可用離子色譜儀測定）實驗步驟及結論：從圖中知t1時溶液pH6，此時

25、生成的Fe2+水解（或和溶液中的OH結合）。本題只有充分理解并利用圖中信息才能解題。（2009安徽）28（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗設計控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）數(shù)據(jù)處理實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。（2）請根據(jù)右上圖實驗曲線，計算降解反應在50150s內的反應速

26、率：v（ p-CP）= molL-1s-1解釋與結論（3）實驗、表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。（4）實驗得出的結論是：PH等于10時， 。思考與交流（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法： 。本題是圖與表的完美結合，除（3）外，其余各題均需要圖或表中的信息支持。6.注意把握導向信息的目的 試題的題干或問題中所給出的陌生的知識、圖表、裝置圖、附加條件等，對解決問題有明顯導向作用。如實驗題中的實驗目的、實驗原理、實驗操作步驟、

27、條件控制、試劑加入順序和方式等都是審題時要特別剖析的內容，對解題有著明顯的導向作用，抓住它有助于啟迪思路、理順線索、明確解題目標。（2012安徽）26（14分）PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可有馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：（1）AB的反應類型是_；B的結構簡式是_（2）C中含有的官能團名稱是_；D的名稱（系統(tǒng)命名）是_。（3）半光酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含1個環(huán)（四元碳環(huán)）和一個羥基，但不含-O-O-鍵。半光酸的結構簡式是_（4）由B和D合成PBS的化學方程式是_。（5）下列關于的說法正確的是_。a能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b能與Na2CO3反應，但不與H

28、Br反應c能與新制Cu(OH)2反應 d1molA完全燃燒消耗5molO2有機題和實驗探究題通常會有查閱文獻或已知，應充分利用。（2）中的問題可從已知和合成路線中直接獲取答案2012安徽 28（13分）工業(yè)上從廢鉛蓄電池回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏（主要成分是PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=_（2）室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實

29、現(xiàn)上述轉化，在_溶液中PbSO4的轉化率較大，理由是_。（3）查閱文獻：上述反應還可以能生成堿式碳酸鉛2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：全部為PbCO3假設二：_假設三：_（4）為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。 定性研究：請你完成下表中內容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論取一定量樣品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系如下圖。某同學有圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理

30、由：_讀透本題的查閱文獻，問題（3）與（4）的答案很容易就可得到7.注意聯(lián)系課本范例 復雜問題往往由簡單問題組合或直接衍變而來的。對于一些題給信息比較復雜的試題，可根據(jù)不同題目的特點，可以對題給信息進行各種轉化，如從一般轉化到特殊，從陌生轉化到熟悉，從整體轉化到局部，從正面轉化到側面，將復雜的問題轉化到原來的簡單狀態(tài)，從簡單問題入手，以簡單的問題為臺階，解決復雜問題。（2012安徽）11、某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是A斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+2

31、Cl- Cl2+H2B斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2+2e-=2Cl-D斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極本題先轉化為電解飽和食鹽水和電解精煉銅的內容，電解時銅不能作陽極，本題就找到了解題突破口了審題的幾點建議： 1.細致審題，不漏條件 2.挖題主旨，明確目的 3.利用信息，尋找答案二、規(guī)范答題1.常見不規(guī)范的答題形式：化學用語不規(guī)范 寫化學方程式時要注意配平、注明反應條件以及“”“=”“ ”“”“”等； 寫熱化學方程式時要注意：物質狀態(tài)、“+”“”“kJmol1”、物質的量與H的對應； 把相對原子質量、相對分子質量、摩爾質量

32、的單位寫成“g”； 物質的量、物質的量濃度、氣體體積、質量、溶解度等的單位漏掉； 無機化學方程式錯用“”，有機化學方程式中錯用“=”； 有機物結構簡式書寫不合理； 電極反應式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關系； 粒子符號書寫不規(guī)范，如銅的元素符號Cu寫成Ca，一氧化碳的分子式CO寫成Co等。 寫錯別字、生造字、潦草字 如“酯、脂” 、 “熔、溶、融” 、 “銨、氨、胺”不分 ；官能團名稱隨便造字等 離子方程式不遵守三個守恒要求實驗操作表述不準確 粒子檢驗的試劑加入順序不對，如Cl-的檢驗應把稀鹽酸酸化與滴加硝酸銀溶液次序顛倒等 不考慮粒子的性質，選錯試劑，如檢驗亞硫酸鈉是否氧化，選擇稀鹽酸和硝酸

33、鋇等 實驗操作步驟不完整，如裝置氣密性的檢查，不形成封閉狀態(tài)即加熱等 儀器選用錯誤，如溫度計、容量瓶或量筒的規(guī)格用錯等 實驗現(xiàn)象表述不全面實驗設計和實驗評價不合理 不按單變量設計實驗 試劑選用、現(xiàn)象與結論不能一一對應 分不清題目要求是物質檢驗還是對假設下結論，答非所問 實驗評價不合理或不能自圓其說 1、顏色由變成 2、液面上升或下降（形成液面差） 3、溶液變混濁 4、生成（產(chǎn)生） 沉淀 5、溶液發(fā)生倒吸 6、產(chǎn)生大量氣泡7、有氣體從溶液中逸出 8有液體溢出如何規(guī)范書寫實驗現(xiàn)象要求： 1、全面 2、準確全面海（溶液）陸（固體）空（氣體）1、固體表面產(chǎn)生大量氣泡 2、固體逐漸溶解3、固體體積逐漸變

34、小(變細）4、顏色由變成1、生成色（味)氣體 2、氣體由色變成色3、先變后（加深、變淺、褪色）3、有時需要指明何處2.規(guī)范答題建議如何規(guī)范書寫實驗方法操作現(xiàn)象結論如果說明 ; 若則； 出現(xiàn)現(xiàn)象證明（說明） 用試管取（收集）少量（適量）滴加（放、伸)萃?。喝≈幸后w，加入CCl4振蕩靜置分層，如果上層無 色，下層變?yōu)槌壬f明是溴。或用試管取少量中的溶液，滴加CCl4，振蕩靜置，如果溶液分層，且下層為橙紅色，說明有溴單質生成。常見的答題模板類型一實驗操作型：(1)試紙使用的答題模式：檢驗液體：取放試紙蘸待測液點滴試紙觀察顏色(pH試紙與標準比色卡對比)；檢驗氣體：取潤濕粘棒端近氣體察顏色。(2)氣密

35、性檢驗的答題模式：裝置形成封閉體系(這是常忽視失分的地方，如關閉活塞、導氣管放入水中、液面沒過長頸漏斗尖端等)操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象得出結論。(3)物質鑒別的答題模式：各取少許滴加試劑描述現(xiàn)象得出結論。(4)可燃 性氣體的驗純：試管集(一般用排水法)拇指堵近火焰松拇指聽聲音得結論。(5)實驗現(xiàn)象的描述模式：描述實驗現(xiàn)象時，我們經(jīng)常因敘述不全而 失分，如果我們從“?！?溶液)、“陸”(固體)、“空”(氣體)三方面再結合特殊要求進行分析，就能全面準確描述：溶液應從顏色變化、液面高度變化、變渾濁、變澄清等方面分析；固體應從顏色變化、體積變化、溶解消失等方面描述；氣體應從顏色變化

36、、氣味變化等方面描述。類型二實驗評價型 評價一個實驗方案，必須符合設計原則，對于不合理的設計能指出存在的問題及原因，并能提出合理建議，對于不同的設計作出比較，實驗方案的評價要比設計實驗的難度稍大，要求稍高。 思維方向：可行性、安全性、環(huán)保性、經(jīng)濟性等方面思考； 常見的考查方式：評價裝置的作用意義；評價某項操作的作用及意義；評價實驗方案的優(yōu)劣；評價整套裝置的優(yōu)劣；誤差分析等。類型三理論解釋型 要求說明“為什么”。多用來考查基本理論和元素化合物知識。最常見的是分析說明和解釋一個化學現(xiàn)象或事實。分析時要運用由果索因的思維方法，先分析題中給出的結果，后結合化學原理、物質的性質等知識，推測出產(chǎn)生結果的原

37、因，力爭自圓其說?；卮饡r側重于化學用語(如化學方程式、離子方程式，特別是應用平衡移動原理時，一定要寫出化學方程式)，并配以必要的文字說明。常見的答題模式： 敘述時一般可使用因果表述法，不但要回答出“是什么”，重點還要回答出“為什么”，回答問題一般要體現(xiàn)“前提、理由、結論”的答題過程，切 忌顧此失彼；最后聯(lián)系題意綜合分析、歸納，并作語言的加工提煉，做到原理正確、回答切題、語言精練、意思完整。 實際做法： 1.高考試題7+4解析 解決如何審題 2.利用評分細則 解決如何答題 安徽高考實驗探究題命題分析淮北市實驗高中 祝麗娜1.高考試題7+4解析以第28題為例，集體研討，兩位老師展示二、2009-2

38、013年安徽高考理綜化學卷實驗探究部分真題分析（2013年安徽卷）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：(1)在25下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560研究有關因素對該反應速率的影響測得實驗

39、和溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示。（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）。（3）實驗和的結果表明 ；實驗中0t1時間段反應速率v（Cr3+）= molL-1min-1 (用代數(shù)式表示)。（4）該課題組隊鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2+起催化作用；假設二： ；假設三： ；（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)424H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定。）氧化還原反應反

40、應速率公式物質成分或影響因素的假設和設計實驗驗證（2011年安徽卷）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。（1）實驗前：先用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調至2.5；為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入_（寫化學式）。（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式_。

41、t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是_。（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三： 假設一：溶液的pH； 假設二：_； 假設三：_； （4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。研究有關因素對該反應速率的影響氧化還原反應方程式的書寫物質成分或影響因素的假設和設計實驗驗證（2010年安徽卷）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：實驗制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關制備銀鏡過程的說法

42、正確的是 。a.邊振蕩盛有2的AgNO3溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱 d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大提出假設 假設1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。 假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。設計實驗方案驗證假設（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3，驗證了假設1成立。請寫出Fe3氧化Ag的離子方程式： 。（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實

43、驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現(xiàn)象和結論若銀鏡消失，假設2成立。若銀鏡不消失，假設2不成立。氧化還原反應方程式的書寫設計實驗驗證假設銀氨溶液的配制方法和步驟 從試題結構和考查知識解析試題。使學生明白如何考，考什么，訓練學生分解問題的能力 實驗探究題的解題策略淮北實驗高級中學 牛春敏問題1：你做實驗探究題的得分率怎樣？ 問題2：你做該題的困惑和障礙在那？問題1：為什么會錯？是都不會嗎？問題2：題中有哪些有用的信息？ 實驗探究題的解題策略獲取信息： 題根信息、文獻信息、 圖像圖表信息、問題信息加工信息： 原理探究性、確定組分型、性質驗證型輸出信息 ：原理正確、可行， 操作安全、合理， 步驟簡單

44、、方便， 實驗效果明顯。 敘述操作時要做到條理性， 敘述現(xiàn)象是要做到準確性以實際答題中的問題入手，從答題者的角度引導學生完成信息的攫取、加工、整合和輸出，使學生領會答什么、如何答，訓練學生解題能力2.充分利用評分細則讓學生對照高考評分細則給自己評分，明確如何答題減少不必要的失分 舉例(2009福建) 23.（15分）（本題得分率：0.54）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：(1)T的原子結構示意圖為_評分細則：2分。+、圓圈、弧線、數(shù)字錯或沒寫均不得分。(2)元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_弱于W(填“強于”或

45、“弱于”)。評分細則：2分。寫“弱”、“”、“小于”扣1分(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_ S + 2H2SO4(濃) 3SO2+ 2H2O _.評分細則： 3分。分子式寫錯不得分，下列情況均扣1分：沒配平、條件沒寫或寫錯、寫成“一定條件”、氣體“”沒寫或寫錯、沒寫“濃”、將“”寫成“”。(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_2H2O2 +MnO2 2H2O + O2（或其他合理答案：）_.評分細則：3分。同上(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定

46、條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_ NaNO2 _.評分細則：寫錯或寫成名稱均不得分。(6)在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的=_(3a 4b)KJ/mol _(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)評分細則：3分。單位沒寫或寫錯扣1分，括號沒寫不扣分。(2009福建) 24.（13分）（本題得分率：0.54）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為 Al2O3 + 6H= 2Al3 +3H2O(2)流程乙