湖南省某校2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、湖南省某校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題PAGE PAGE 14湖南省某校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題1、本試卷滿分100分，答題時(shí)間90分鐘。2、請(qǐng)將答案直接填涂在答題卡上，考試結(jié)束只交答題卡。一、單選題（每小題3分，共48分，每小題只有1個(gè)答案）1下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A石油分餾得到的汽油是純凈物B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以能量利用率高D合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺2下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷

2、燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H890.3 kJmol1B500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)催化劑生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：500、30MPaN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H38.6 kJmol1C稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)；H57.3 kJmol1D1 mol H2完全燃燒放熱142.9 kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) = 2H2O

3、(l)；H+285.8 kJ mol1325四種水溶液HCl，F(xiàn)eCl3，KOH，Na2CO3其 PH值依次為4、4、10、10，而溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是（ ）A= B C= D=4常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是A混合前：pH(CH3COOH)pH(NaOH)14B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)5室溫下，有下列四種溶液：0.1molL1 氨水 0.1molL1 NH4Cl溶液 0.2molL1鹽酸與0.2molL

4、1 NH4Cl溶液等體積混合 0.2molL1 NaOH溶液與0.2molL1氨水等體積混合，四種溶液中c(NH4)由大到小排列正確的是（ ）A B C D6下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H0B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H0D2CO(g)=2C(s)O2(g)H07在t時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時(shí)AgCl的Ksp41010，下列說法不正確的是（ ）A在t時(shí)，AgBr的Ksp為4.91013B圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液C在t時(shí)，AgCl(s)B

5、r(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K816D在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)8研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（）A正極反應(yīng)式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子CNa+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物9下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是() A.地下鋼管連接鋅板 B.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 C.

6、鐵件鍍銅 D. 金屬護(hù)攔表面涂漆10A、B、C三物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合圖1所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間)在圖2中，Y軸是指() A反應(yīng)物A的百分含量 B反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率C平衡混合氣的密度 D平衡混合氣的總物質(zhì)的量11下列化學(xué)用語正確的是()A 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C5H12 B丙烷的比例模型：C四氯化碳的電子式： D乙烯的結(jié)構(gòu)式：12下列有機(jī)物實(shí)際存在且命名正確的是()A2，2-二甲基丁烷 B2-甲基-5-乙基-1-己烷C3-甲基-2-丁烯 D3，3-二甲基-2-戊烯13能證

7、明乙炔分子中含CC叁鍵的事實(shí)是()A乙炔能使溴水褪色B乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C乙炔可以跟HCl氣體加成D1 mol乙炔可以和2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)主鏈含有5個(gè)碳原子，有甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有（ ）A2種 B3種C4種 D5種 15下列物質(zhì)中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是（ ）A己烷 苯 B己烯 苯 C己烯 甲苯 D己烷 己烯16已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是（ ） A3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔 B1，3-戊二烯和2-丁炔 C2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔二、填空題（本題包括5小題，共52分）17

8、近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_（填標(biāo)號(hào)）。A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B. 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 的氫硫酸和亞硫酸的分別為和 D. 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在時(shí)，將與充入的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。的平衡轉(zhuǎn)化率_%，反應(yīng)平衡常數(shù) 在重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)的。（填“”“”或“”）向反應(yīng)器中再

9、分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標(biāo)號(hào)）。A. B. C. D. 18北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)+ C2H2 (g) + H2(g) H1= +156.6 kJ/molC3H6 (g) CH4(g) + C2H2 (g ) H2= +32.4 kJ/mol則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) C3H6(g) + H2(g)的H= kJ/mol。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是KOH溶液。則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。（3

10、）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則該溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”、“”），原因是 _（用離子方程式和必要的文字說明）。（4）常溫下，請(qǐng)寫出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關(guān)系式： ；19某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 為 。(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式 為 。有關(guān)上述(2)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填序號(hào)) 。溶液中Na+向A極移動(dòng) 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電

11、解前電解質(zhì)的濃度從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方 法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應(yīng)式為： 。制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”） 導(dǎo)出。20某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由 。（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（ ）A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為 mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2