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1、電荷守恒在原電池解題中的應(yīng)用1在相同時(shí)間內(nèi)，閉合電路中定向通過(guò)任一截面的凈電荷量相等。故相同時(shí)間內(nèi)，電池兩極電子轉(zhuǎn)移量相等；串聯(lián)的電池，各個(gè)電極電子轉(zhuǎn)移量均相等。在回路中截取一段區(qū)域，這段區(qū)域中總電荷量守恒。2電流的連續(xù)性用它判斷溶液的pH變化討論串聯(lián)的電池，各個(gè)電極上消耗物質(zhì)的定量關(guān)系定量分析通過(guò)“膜”的離子多少3【練習(xí)1】還原劑：Fe 氧化劑：O2負(fù)：Fe - 2e- = Fe2+ 正：O2+4e- +2H2O = 4OH-正：O2+4e- +4H+ = 2H2OFe2+ + 2OH- = Fe(OH)20.5mol 1mol1mol0.5mol 1mol1mol4Fe(OH)2 + O2
2、 +2H2O = 4Fe(OH)3 白色 紅褐4【例2】1H2 2e-1mol 2mol 0.1mol 0.2mol1Pb 1PbSO4 2e- 差量SO42-2mol 96g0.2mol9.6g1PbO2 1PbSO4 2e- 差量1S2O2mol 64g0.2mol6.4g5【練習(xí)2】1MnO2 1Mn2+ 2e-87g 2mol 8.7g 0.2mol1PbO2 1PbSO4 2e- 差量1S2O2mol 64g0.2mol6.4g6【例3】轉(zhuǎn)移了1mol電子，則通過(guò)膜的離子有多少？NaOH陽(yáng)e- 1 molNa + 1 mol左側(cè)溶液離子總量如何變化？右側(cè)呢？H2- 2e- + 2OH
3、- = 2H2O O2+ 4e- + 2H2O = 4OH- 1mol1mol1mol1mol2H2+O2= 2H2O 7轉(zhuǎn)移了1mol電子，則通過(guò)膜的離子有多少？H2SO4陰e- 1 molSO4 2- 0.5 mol左側(cè)溶液離子總量如何變化？右側(cè)呢？H2- 2e- = 2H+ O2+ 4e- + 4H+ = 2H2O 1mol1mol1mol1mol8【練習(xí)3】Ag - e- +Cl- = AgCl Cl2+2e- =2Cl-e- 0.01molH+ 0.01mol0.010.019NaOH(補(bǔ)充)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則通過(guò)膜的離子有多少？定量分析右側(cè)溶液各離子物質(zhì)的量的變化，再分析左側(cè)。(假設(shè)電子轉(zhuǎn)移全部通過(guò)導(dǎo)線)陽(yáng)AlMge- 0.6molNa+ 0.6 molAl-3e- +4OH- =AlO2- +2H2O 2H
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