氧化劑和還原劑 第一課時(shí)

1、氧化還原反應(yīng)1在S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ S Cl- H+ SO2 Fe HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。 【練習(xí)】 2活潑非金屬單質(zhì)，如O2、X2 、O3等；含高價(jià)元素的化合物，如Na2O2 、H2O2、HNO3、濃H2SO4、HClO、KMnO4、KClO3等；某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;【總結(jié)】1，氧化劑和還原劑常見的氧化劑-3活潑金屬，如Na、Mg、Al、Zn等；某些非金屬單質(zhì)，如C、H2 、 Si等； 某些低價(jià)態(tài)化合物，如CO、SO2、NO、H2SO3、Na2SO3、H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-

2、等；低價(jià)態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+等?！究偨Y(jié)】常見的還原劑-4【練習(xí)】1、判斷下列說法正確的是（ ）A、金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑B、非金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做氧化劑C、被氧化的是氧化劑，被還原的是 還原劑D、失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失電子 的物質(zhì)是氧化劑A52、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（ ）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3 B【練習(xí)】6（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)2、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較K+ Ca2+ Na+ Mg

3、2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au7（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)8（3）根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷Fe+S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性:SO2 Fe2+ I-B.I- Fe2+ Br-C.Br- I- Fe2+D.Fe2+ I- Br-B12【例題】根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，可判斷離子或分子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）A.Br2 Fe

4、3+ I2B.I2 Fe3+ Br2C.Br2 I2 Fe3+D.Fe3+ I2 Br2A13已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )A.2W- + Z2 = 2Z- + W2 B.2X- + Z2 = 2Z- + X2C.2Y- + W2 = 2W- + Y2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2 BC【例題】14【小結(jié)】氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)；與得失電子的多少無關(guān)。15（1）電子守恒規(guī)律：得失電子相等規(guī)律3、氧化還原反應(yīng)規(guī)律： 化合價(jià)升高的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)降低值方法一

5、：電子守恒方法二：電荷守恒答案 +616（2）價(jià)態(tài)規(guī)律 最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性；練習(xí)：1、在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。17（2）價(jià)態(tài)規(guī)律 同種元素由不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)“只靠攏，不交叉”（稱之為歸中反應(yīng)），在雙線橋中“高對高，低對低”。 同一種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥。18（3）難易律-反應(yīng)的先后規(guī)律（4）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)。 例4、銅鋅合金放入稀鹽酸中；練習(xí)：將少量Cl2通入F

6、eI2或FeBr2溶液中。 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物反應(yīng)物產(chǎn)物以強(qiáng)制弱應(yīng)用：比較性質(zhì)強(qiáng)弱 判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生。191、R、X、Y和Z四種元素,在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)均為2， 且 X2與單質(zhì)R不反應(yīng):X2Z=XZ2;YZ2=Y2 Z。 這四種離子被還原成單質(zhì)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱為（ ） A、R2 X2 Z2 Y2 B、X2 R2 Y2 Z2 C、Y2 Z2 R2 X2 D、Z2 X2 R2 Y2 A練習(xí)：2、已知還原性ClFe2H2O2ISO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I220【練