高三化學(xué)大題訓(xùn)練(含答案)

1、高三化學(xué)大題練習(xí)1. (11海一 25) (13分)甲是一種鹽，由 A B、G D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由 A B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1, D E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量甲的晶體溶于蒸儲(chǔ)水配成溶液；取少量甲溶液于試管中滴入KSCN液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；取少量甲溶液于試管中加入適量NaO聆液，加熱；取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1) C的元素符號(hào)是 , D在周期表中的位置 。(2)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象的原因： 。(3)實(shí)

2、驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。(4)經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol ,其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2,則甲晶體的化學(xué)式為。2. (11西一 25) (14分) Q W X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與 W1成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1和1 ： 2的兩種離子化合物。(1) W在元素周期表中的位置是 , Z2Y的電子式是 (2)工業(yè)合成 XQ是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的.加入催化劑c.將XQ及時(shí)分離出去d .增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(3)2.24 L (標(biāo)準(zhǔn)狀

3、況) XQ 被 (3)2.24 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) XQ 被 200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是(4) WQY與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應(yīng)式是 。(5)已知： W(s)+ Y2 (g尸 WY 2(g)A H=- kJ/mol1 WY(g)+ Y2 2 (g)= WY 2(g)A H=- kJ/mol24 g W與一定量的Y2反應(yīng)，放出熱量kJ ,所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(11海二25)(15分)X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z

4、的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是 X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C D E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。A的電子式為 , E的化學(xué)式為 。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：,。A和E反應(yīng)生成G Z2Y是一種麻醉劑，由 G在210c分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O(11西二25) (14分)A、B、DX E、丫為5種短周期元素。A、B、D位于同一周期，DX Y位于同一主族。A的原子的最

5、外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 2倍。D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。請(qǐng)回答：(1) AD2中具有的化學(xué)鍵的類型是 。(2)高溫時(shí)，6 g A的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為kJ ,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(3) D與氫元素可組成含有 10個(gè)電子的X ,與X一組成元素相同，原子數(shù)個(gè)數(shù)比也相同的分子的電子式是 O(4)將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L,待氣體顏色不再變化時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)(填“大于”、“等于”或“小于”)原來的2倍，原因E的某種化合物可用作凈水時(shí)的混凝劑，其原理是(用離子方程式表示)。YD2氣體通入足量BaCl2和

6、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是 。(11海二27) ( 15分)煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。(1)在25C、101kPa時(shí)，代與Q化合生成1 mol H 2O(g)放出的熱量，其熱化學(xué)方程式為。又知： C(s)+ O2 (g) = CO 2 (g) A H = kJ/molCO(g) + O2 (g) = CO 2 (g) AH = kJ/mol 2焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)AHkJ/mol。CO可以與 H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +

7、 H 2O(g)CO(g)+H 2(g)A Hv 0在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，在800c時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/ moln(CO)/ mol該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 平衡時(shí)，甲容器中 CO的轉(zhuǎn)化率是 ;容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙 甲；丙 甲。(填“”、或“ kJc.反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d.容器中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為:d.容器中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為:-4(H2O) mol/(L min)Vt1(5)已知：2Hb (g) + O 2 (g) = 2H 2O (g) AH= - 484 kJ/mol ,寫出 CO|g全

8、燃燒生成 CO的熱化學(xué)方程式：。(6)容器中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中 CO的物質(zhì)的量為mol。若用200 mL 5 mol/L 的NaOH液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表布）（12西一 25） （14分）常溫下，濃度均為 mol/L的6種溶液pH如下：溶質(zhì)NaCONaHCONs2SiO3Ns2SONaHSONaClOPH請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：（1）非金屬性Si C （填“”或“7的原因。（4） 6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式） 。（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ,用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因： （12海二2

9、8） （15分） 最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：電解 2CH3CHO + HO = CH3CHOH + CH3COOH實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛一 N&SO溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入 （填化學(xué)式）氣體。（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)如下：陽(yáng)極： 4OH- - 4e - = O2T + 2H 2O陰極： CH3CHO + 2e + 2H 2O = CH3C

10、HOH + 20H(3)電解過程中，陰極區(qū) NaaSQ的物質(zhì)的量 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)電解過程中，某時(shí)刻測(cè)定了陽(yáng)極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2S0與CHCOOH勺物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于陽(yáng)極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是 (填字母序號(hào))。a. c(Na+)不一定是 c(SO2-)的2倍b.c(Na+) = 2 c(CH3C00H) + 2c(CH3COOc. c(Na+) + c(H+) = c(S042-) + c(CH3C0。+ c(OH) d. c(Na+) c(CHsCOOH) c(CIH3C0。 c(OH-)(5)已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為C、C。

11、從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是。3(6)在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%若在兩極區(qū)分別注入 1 m乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。9. (10北京25)由短周期元素組成的化合物,X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al 3+在pH=時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=時(shí)開始沉淀，在 pH=時(shí)沉淀完全。 實(shí)驗(yàn)過程：I .向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。n.用鉗絲蘸取少量1中所得的溶液，在火

12、焰上灼燒，無黃色火焰。m.向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56,產(chǎn)生白色沉淀 B,過濾。W.向沉淀B中加過量NaOH液，沉淀全部溶解。V.向山中得到的濾液中滴加NaOH液，調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀 CoI中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是 。由I、n判斷X 一定不含有的元素是磷、。出中生成 B的離子方程式是 。IV中B溶解的離子方程式是 沉淀C的化學(xué)式是。若上述n (A)： n (B) ： n (C) =1:1:3 ,則X的化學(xué)式是。10 (11北京25) .(12分)在溫度ti和t2下，/(g)和噸反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t 1)K(t 2)F2+Hh=

13、02HFX 1036 X 1032CI2+H27HCl X1012 X10X 2都能與HX 2都能與H2反應(yīng)生成 HX用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。K的變化體現(xiàn)出 X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， (選填字母)。a.在相同條件下，平衡時(shí) X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b. X 2與H反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱的還原性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱 (12北京25) (13分)直接排放含SO的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除 煙氣中的SO.(1)用化學(xué)方程式表示 SO形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： 。(2)在鈉

14、堿循環(huán)法中，N32SO溶液作為吸收液，可由 NaOH溶液吸收SO制得，該反應(yīng)的離子方程式 是.2(3)吸收放吸收SQ的過程中，pH隨n(Sd)： n(HSO3)變化關(guān)系如下表:Br2+H=HBr x 107 x 10612+H2HI4334已知t2t1, HX的生成反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。HX的電子式是。共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序n(SO:)： n(HSO3)91： 91: 11 : 91pH8 . 2上表判斷NaHSO液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋： 。當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)： 22一a.c(Na

15、 ) 2c(SO3 ) c(HSO3)b.c(Na ) c(HSO3 ) c(S5 ) c(H ) c(OH )c.c( Na ) c(H ) c(SO2 ) c( HSO3) c(OH )(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：IpH均為6的吸收液稀”即HSO3在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是 。當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：。(12 北京 26) (12 分)用C12生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HC1 + OJ 風(fēng)叱 2CI, + 2H,O(1)已知：I反應(yīng)A中，4mol HCl

16、被氧化，放出的熱量。4人 U；rii4 =(2X2)。343 kJ mol鍵斷裂H2O的電子式是.反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是。斷開1 mol H O鍵與斷開1 mol H Cl鍵所需能量相差約為 kJ , H2O中H-O鍵比 HCl中H- Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)對(duì)于反應(yīng) A,下圖是4種投料比n(HCl):n(O 2),分別為1： 1、2: 1、4: 1、6: 1下，反應(yīng)溫度 對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是.當(dāng)曲線b, c, d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系投料比為2:1、溫度為400c時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是(1

17、1海一)(15分)某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN離子，另一種廢水中含有C2。2-離子。該廠擬定如圖19所示的廢水處理流程。23圖圖19回答以下問題:(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是 。(2)中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因 。(3)中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)中反應(yīng)時(shí)，每 mol Cr 2O72-轉(zhuǎn)移mole -,該反應(yīng)的離子方程式為 。(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入 NaS溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，

18、結(jié)合必要的文字解釋其原因 (11西一 26) (14分)銘鐵礦的主要成分可表示為FeO- CmQ,還含有SiO2、AI2Q等雜質(zhì),以銘鐵礦為原料制備重銘酸鉀(&Cr2以銘鐵礦為原料制備重銘酸鉀(&Cr2O)的過程如下圖所示。已知：NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。_ 22+ Cr 2。+ H2O 2CrO 4 + 2H請(qǐng)回答:KCr2。中Cr元素的化合價(jià)是。(2)生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。濾液1的成分除NaCrQ外，還含有(填化學(xué)式) 。(3)利用濾渣2,可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)由濾液2轉(zhuǎn)化為 NaCrzO溶液應(yīng)采取的措

19、施是 (5)向NaCrzO溶液中力口入KCl固體，獲得 ECrzQ晶體的操作依次是：加熱濃縮、過濾、洗滌、干燥。(6)煨燒銘鐵礦生成 NaCrQ和NaFeO反應(yīng)的化學(xué)方程式是。15.(11西二26)(16分)某廢金屬屑中主要成分為Clk Fe、Al，還含有少量的銅銹Cu2( OH)2CO3、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽磯( CuSO-5屋Q、無水AlCl 3和鐵紅的廢金屬屑粉末過量試劑A固體1氣體1-B固體2 溶液2 固體1氣體1-B固體2 溶液2 氣體2ACO過程如下圖所示:已知： Al 3+、Al (OH) 3、AIO2一有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： TOC o 1-5 h z 3+

20、 _OH -OK -Al + Al ( OH) 3AIO2HH碳酸不能溶解Al ( OH) 30 請(qǐng)回答：(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是 。(2)溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是 ;氣體2的成分是(3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是 。(4)固體2制取CuSO溶液有多種方法。 在固體2中加入濃H2SO,并加熱，使固體 2全部溶解得 CuSO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 在固體2中加入稀H2SO后，通入 Q并加熱，使固體 2全部溶解得 CuSO溶液，反應(yīng)的離 子方程式是。(5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑 C,理由是（6）直接加熱 AlCl

21、 3 6屋O不能得到無水 AlCl 3。SOC2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。 AlCl3-6H2。與SOC2混合加熱制取無水 AlCl 3 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式（12海一 26） （15分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）,鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）,其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。已知：TiOSQ遇水會(huì)水解。 （填操作名稱）。 （填操作名稱）。TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:（1）步驟中，用鐵粉將 Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為 。（2）步驟中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離

22、是利用物質(zhì)的 （填字母序號(hào)）。a.熔沸點(diǎn)差異b.溶解性差異c. 氧化性、還原性差異（3）步驟、中，均需用到的操作是（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟中將（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟鎰礦（主要成分為 MnO）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鎰（MnSQ易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為 。（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng) 式：。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）（12西一 26） （ 14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、M/雜質(zhì)

23、）、氨、石灰石等為原料,可以制備NaCO。其過程如下圖所示。答:(1)在處理粗鹽水的過程中,可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分答:(1)在處理粗鹽水的過程中,可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有(2)將CaO(2)將CaO投入含有大量的NHCl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)向飽和食鹽水中首先通入的氣體是,過程出中生成 (3)向飽和食鹽水中首先通入的氣體是,過程出中生成 NaHCOl!體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下:O（5）產(chǎn)品純堿中常含有 O（5）產(chǎn)品純堿中常含有 NaCL取a g混合物與足

24、量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體。則該產(chǎn)品中 Na2CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（6 ）熔融N&CO可作甲烷空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式(10北京26)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH+和MH3 H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下:1級(jí)源廢水卜假淋度算盤廢司工畬耿，度水Ft達(dá)標(biāo)菽理流程如下:過程I:力口 NaOH液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30C,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加 NaOH液的作用:用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:過程H：在微生物彳用的條件下，NH+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO3。兩步反應(yīng)的能量變3化示意圖如下:N U： I判 mI Giq J化示意圖

25、如下:N U： I判 mI Giq J II ( h J-a*SfVHW(第毋反應(yīng)】第一步反應(yīng)是反應(yīng)(選題“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是1mol NH；(aq)全部氧化成NO3 (aq)的熱化學(xué)方程式是 過程出：一定條件下，向廢水中加入 CHOH將HNO還原成N2。若該反應(yīng)消耗32g CH 30H轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 (11北京26) (14分)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。溶液A的溶質(zhì)是。電解飽和食鹽水的離子方程式是 。電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23。用化學(xué)平衡移原理解釋鹽酸的作用：電解所用的鹽水需精制，去除有影響的C2+、

26、M0+、NF/、SO2 c(SO42 )c(Ca2+)。精制流程電解所用的鹽水需精制，去除有影響的如下（淡鹽水和溶液 A來自電解池）粗鹽水1用濯液其 L :_ _ a 雪曲水 I淺水 出 過褸【 口指111 -J -1，汨 烝k送b鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。過程I中將NH+轉(zhuǎn)化為Nb的離子方程式是 。BaSO的溶解度比BaCO的小。過程II中除去的離子有 。經(jīng)過程III處理，要求鹽水 c中剩余NaSO的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是L, 3 .則處理10m鹽水b,至多添加10% NaSO溶椒kg（溶放體積變化忽略不計(jì)）。（11海一）（14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與

27、濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖 20所示。圖20實(shí)驗(yàn)步驟：先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管 D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是 （3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 ?！緦?shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)

28、，在氧氣流中煨燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煨燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖21的實(shí)驗(yàn):稱量至恒重稱量至恒重（4）中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。（5）中在煨燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)） 。A .固體甲中，CuS和C&S不能同時(shí)存在B ,固體甲中，Cu5口 C&O至少有一種C .固體甲中若沒有 C&Q則一定有C&S D .固體甲中若存在 CuO,也可能有 C&S（11西一 27） （14分）氯化銅是一種

29、廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì) Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（ CuCl2 2屋Q 。CuCl2 - 2H2CuCl2 - 2H2。-Clm至固體完全溶解. 一 調(diào)節(jié)pH-4 5 落披2粗銅固體1溶放1_ m,上粗銅一固體2（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置,可將粗銅與C12反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1 （1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置,略去）。AMt1al破璃纖維1,AMt1al破璃纖維1,i粗鋼粉末封姿一濃硫酸溶需一三三儀器A的名稱是 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）（2）試劑X用于調(diào)

30、節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）a. NaOH b . NH H2O c . CuO d . Cu(OH) 2CO e . CuSO（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2 2屋。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:藍(lán)色Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) =CuCl42 (aq) +4H 20(1)藍(lán)色黃色上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=。若增大氯離子濃度，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuC

31、l2溶液中有上述取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色 b.在Y中加入CuCb晶體，溶液變?yōu)榫G色 c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色 d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失（11海二26） （14分）某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑：研細(xì)的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol/L鹽酸、5%NaOH 溶液、飽和N32CO溶液、飽和 NaHC3液和蒸儲(chǔ)水。實(shí)驗(yàn)過程：I .檢查兩套裝置的氣密性。II .在A、C的右邊加入g鈣片粉末，左邊加入 3 mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子。在 B、E中均加

32、入飽和NaHC3液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。m.將A、C傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測(cè)得 B中收集到的氣體為mL, E中收集到的氣體體積為 mL （以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）回答下列問題:I中檢查圖1裝置氣密性的方法是 。A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ; D 中力口入的試齊”為 （3）實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是。（4）圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;圖1實(shí)驗(yàn)比圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因： 。（11西二27） （12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部

33、分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。請(qǐng)回答:（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為 tit2O序號(hào)V(H2S0)/mL-1c(H2SO)/mol - Lt/sI401t1n404t 2比較實(shí)驗(yàn)I和n可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。實(shí)驗(yàn)過程中，對(duì)量氣管的操作是 。若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)） a .石墨 b .銀 c .銅 d .沙粒（二氧化硅）（2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。圓底燒瓶

34、中的試劑可選用（填序號(hào)） 。a .脂0修液 b . QH50H c . NaCl溶液 d .稀硫酸能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 （12海一 27） （15分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究N0的性質(zhì)。已知：2N0 + 2NaOH= NaNQ + NaN02 + H 2O任務(wù)1:利用下圖所示裝置探究 N0能否被NH還原（Ki、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。濃硝酸ACE銅片置略去）。濃硝酸ACE銅片E裝置中制取NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)若NO能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到 C裝置中的現(xiàn)象是 。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到 C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因

35、，認(rèn)為可能是:(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 任務(wù)2：探究NO能否與NaQ發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1:二者不反應(yīng)；假設(shè)2: NO能被Na2(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 任務(wù)2：探究NO能否與NaQ發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1:二者不反應(yīng)；假設(shè)2: NO能被Na2O2氧化；假設(shè)3: 。(6)為了驗(yàn)證假設(shè) 2,該小組同學(xué)選用任務(wù) 1中的B、Dk E裝置,NaOHO將B中的藥品更換為 N&Q,另選F裝置(如右圖所示)，重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變

36、成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成。推測(cè) 喋置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為25. (12西一 27) (14分)某研究小組探究 SO和Fe(NQ)3溶液的反應(yīng)。已知：mol/L 的Fe(NQ)3溶液的pH=1請(qǐng)回答：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ,說明SO具有 性。(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：觀點(diǎn)1: ;觀點(diǎn)2: SO與Fe3+反應(yīng)；觀點(diǎn)3:在酸性條件下 SQ與NO反應(yīng)；按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 ,證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。按觀

37、點(diǎn)3,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是(填序號(hào)) 。mol/L 稀硝酸mol/L Fe(NO 3) 2 溶液mol/L NaNO 3和mol/L鹽酸等體積混合的溶液26. (10北京27)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀試驗(yàn)過程:I .打開彈簧夾，打開活塞 a,滴加濃鹽酸。n .當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。出.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。IV(1) A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3) B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(

38、4)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是 。(5)過程出實(shí)驗(yàn)的目的是 。(6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱。(12海二27) (12分)某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì) Fe3+與的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn) Fe2+與Fe3+的相 互轉(zhuǎn)化。(1)該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編R操作現(xiàn)象I先向2 mL mol/L FeCl 2溶液中滴加 KSCN液，再滴加新制氯水II先向2 mL mol/L FeCl 3溶液中滴加 KSCN液，再滴加mol/L KI 溶液滴加KSCNB液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象為。FeCl 2溶

39、液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為 (2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn) II現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編R操作現(xiàn)象III向2 mL mol/L KI 溶液中滴加1 mLmol/L FeCl 3 溶液，再滴加 KSCNM滴加FeCl 3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN液后，溶液變成紅色根據(jù)實(shí)驗(yàn)III ,甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由 。(3)該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)III中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案。編R操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV向2 mL mol/L KI 溶液中滴加1

40、mLmol/L FeCl 3 溶液,(4Fe3+I-應(yīng)的Fe3+與的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn) III中加入KSCN溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3+與I -反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為BaSO實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸,A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡加熱BaSO實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸,A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡加熱B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀（11北京27） （15分）甲、乙兩同學(xué)為探究 SO與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)彳T實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。C中產(chǎn)生白色沉

41、淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入 N2,停止加熱,段時(shí)間后關(guān)閉從B從B C中分別取少量白色沉淀,均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解加稀鹽酸A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 C中白色沉淀是 ,該沉淀的生成表明 SO具有 性。C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 ;乙在A、B間增加洗氣瓶 D, D中盛放的試劑是 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀3. (15 3. (15 分)檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式

42、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:合并中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而 C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論（12 北京 27） （15 分）有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象t i l 4 I i !* J、i I I i i小 1.1 41 :根訣L實(shí)驗(yàn)I2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH液有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑：試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)n的差異，查閱資料a2利忘癥32+孤b. AgOH穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(1)配制

43、銀氨溶液所需的藥品是 (2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)I的氣體中有NH,黑色物質(zhì)中有 AgO.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生Ag2O的原因是。,-pViC隊(duì)的潮；八匕(掂* (3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡白原因提出瑕設(shè) ：可能是NaOHS原Ag2Q實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向,-pViC隊(duì)的潮；八匕(掂* 溶液中加入,出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè)：在NaO竹在下.可能是NH3,NH3還原Ag2O。NH3的裝置簡(jiǎn)圖（夾持儀器略）。 該同學(xué)認(rèn)為在（4）的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有 Ag（NH）20H生成.由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag（NH920H也參與了 NH還原Ag20的反應(yīng).進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：2

44、ml領(lǐng)水?dāng)?shù)滴較濃溶液熱不浴A/O的體小號(hào)A2 ml領(lǐng)水?dāng)?shù)滴較濃溶液熱不浴A/O的體小號(hào)A員。雨休有部分AqO溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是 二用HNO溶液，清洗試管壁上的 Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 二答案（13分）Fe第 3 周期 VIA 族（2） 2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+Fe3+3SCN=e（SCN）3 （等號(hào)給分）（3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（2分），加熱有大量刺激性氣味 氣體生成（或有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，2分）。（NH） 2Fe（SO） 2 6H2O 或 Fe（NH） 2（SO4）2 -

45、 6H20,未寫出結(jié)晶水給 1 分(14 分)(2分)第二周期IVA族(2分)叱:(2 分)d(3) (2 分)c(NO3 ) c(H+) c(NH4+) c(OH )(4) (2 分)CHOH- 6e + 8OH = CO2 + 6H2O(5) (2 分)n(CO2) : n(CO) = 1 : 3(6) (2 分)Ns3N + 4H 2O= 3NaOH + NH H2O(1)(3) 4NH3 + 50(1)(3) 4NH3 + 502HH ：N： H (2HNO微生物4NO + 6H 2O 2NH3 + 302 = 2HNO + 2H2O(4) NHNO =2=0NDOT + 2H 2O(

46、14 分)(D (2 分)極性共價(jià)鍵(2) (2 分)C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)A H= + kJ/mol(2 分)(2分)小于(2分)2NO N2Q為可逆反應(yīng)，當(dāng)將其體積壓縮為原來的一半時(shí)，平衡向右移動(dòng)，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于原來的2倍。(2 分)Al +3H2O Al(OH) 3+3H+(6) (2 分)3Ba2+3SO +2NO +2H2O = 3BaSO J +2NOT +4H(15 分)Hb(g) + O- O2(g) = H 2O(g) AH = kJ/mol + (不寫+,扣 1 分) 2 TOC o 1-5 h z (2) K

47、 -。(二50%=降c(CO) c(H2O)低(各2分)(14 分)(1)小于(答“ ”不扣分)(2) 80(3) 1 (3 分)(4) a2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g)AH = -566 kJ/mol (3 分)(未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)扣1分， H錯(cuò)扣2分；其他合理答案均可得分)(6) 3CO + 5OH- = 2CO32- + HCOJ + 2H 2。(14 分)V原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱(2) bca，一、 一一 2一 一 一 一一一CO +H2O亍HCO +OH (4) NaHSO(5) NaHCO (或 NaClO)因?yàn)?Cl2 + HzOk H+Cl +

48、HClO, NaHCO (或 NaClO)(5) NaHCO (或 NaClO)平衡正向移動(dòng)，使溶液中次氯酸濃度增大2Ca2Ca。(15 分)CH4 (2) CHCHO -2e + H2O = CH3COOH + 2H 4H + + 4e- = 2H2T 或 4HzO + 4e- = 2H 2-T + 4OH(寫成 “ 2H+ + 2e - = H 2 T ” 不扣分)(3)不變(3) abd (3分，對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)寫1個(gè)扣1分，多寫1個(gè)扣1分，扣完為止)(5)蒸儲(chǔ)(6)(14 分)CO (2) 鈉 硅 (3)Al3+3NH H2O=Al(OH)3 J+NH+(4) Al(OH) 3+OH=AQ-+2H2O(5)Mg (OH) 2(6)Mg3 Al (OH) 7 CO111210.放熱H:HR HCl、HBr、HI鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7同一主族元1112H H四 叫$5些2H聲52) 2OH + S0：- H；0+SO*-酸一有缶 由5 = TO.和HS*+咫鄴。H , HEOj的電周程現(xiàn)做f水鯽秤度(分)H：q：K 4HC1 啕+ 5 不理務(wù)2cMg” 211：0(g)Wi -11.6 Id mol 3Z弼4:i投料比越高