安徽省合肥市科大附中2022年九年級化學第一學期期末聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列從化學方程式N2+O22NO獲取的有關(guān)信息中，錯誤的是A氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮B參加反應(yīng)的氮氣和氧氣的質(zhì)量比為7:8C參加反應(yīng)的氮氣和氧氣的分子個數(shù)比為1:lD該反應(yīng)中，氮元素和氧元素的化合價不變2下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是( )A、的化學性質(zhì)相似B的粒子符號為

2、NaC在化學反應(yīng)中易失去電子D中x可能為83科學家屠喲喲因提取青蒿素（C15H22O5）而獲得諾貝爾獎。下列說法正確的是（）A青蒿素屬于氧化物B青蒿素的相對分子質(zhì)量為282C青蒿素分子由15個碳原子、12個氫原子和5個水分子構(gòu)成D青蒿素中碳、氫、氧的質(zhì)量比為15：22：54下列變化中，屬于物理變化的是( )A石油分餾B糧食釀酒C煤氣燃燒D鐵釘生銹5麻黃堿（C10H15NO）是部分感冒藥的成分，其水溶液pH10。因有顯著的中樞興奮作用，是國際奧委會嚴禁使用的興奮劑之一。下列有關(guān)麻黃堿的敘述正確的是（）A麻黃堿由碳、氫、氧、氮四種元素構(gòu)成B麻黃堿是有機高分子化合物，其水溶液能使紫色石蕊溶液變藍C麻

3、黃堿分子中的質(zhì)子與電子的數(shù)目相等D麻黃堿分子中氮、氧元素原子的質(zhì)量比為1:16下列物質(zhì)與化學符號完全符合的是AKClO3氯酸鉀 WO3三氧化鎢 O3氧氣BKMnO4錳酸鉀 H2O 水 S 硫CCuSO4硫酸銅 Al2O3氧化鋁 He 氦氣DCaNO3硝酸鈣 FeO 氧化亞鐵 H2氫氣7鏌是元素周期表中的新成員，其部分信息如圖。下列有關(guān)鏌說法正確的是( )A相對原子質(zhì)量為288gB元素符號為MCC原子核內(nèi)有115個質(zhì)子D原子核內(nèi)電子數(shù)為1158下列說法正確的是A鋁比鐵金屬活動性強,所以在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕B所有金屬都能與氧氣、酸反應(yīng)C只要生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D在金屬活

4、動順序中,金屬位置越靠前,它的金屬活動性就越強9若用“”表示氫原子，下列方框中，符合2H意義的示意圖是ABCD102011年10月，中國科學家屠呦呦獲得醫(yī)學諾貝爾獎，她是第一個發(fā)現(xiàn)了青蒿素對瘧疾寄生蟲有出色治療的科學家，這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內(nèi)挽救了數(shù)以百萬人的生命，青蒿素的化學式為C11H22O1下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是（ ）A每個青蒿素由42個原子構(gòu)成B一個青蒿素分子中有11個氫分子C青蒿素屬于氧化物D青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大二、填空題（本大題共1小題，共4分）11用化學符號或化學符號中數(shù)字表示的意義填空。（1）氮原子_。（2）2個氫分子_。（3）2個鋁離子_。（4）硫酸亞鐵_。（5）

5、CO2中“2”的意義_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12實驗小組做了如下圖所示實驗。（1）能證明甲中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_。（2）乙中可觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。（3）丙中觀察到的現(xiàn)象為_， 由該實驗現(xiàn)象推斷，三種金屬活動性由強到弱為_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13硫酸是一種重要的化工原料，初中化學中許多實驗也都用到了硫酸。（1）下列實驗中一般不會用到硫酸的是_（填序號）。A制鉛酸蓄電池 B鑒別鐵粉和氧化銅粉末C實驗室與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳 D除去鐵釘上的銹跡（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _（填大或?。＃?）某化學興趣小組設(shè)計了下列兩個實驗：

6、實驗一：證明硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)甲同學設(shè)計如圖所示的實驗操作：根據(jù)實驗，甲同學認為：NaOH與硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。乙同學認為：甲同學操作不正確且得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學，操作不正確可能導致的后果是_，結(jié)論的依據(jù)不科學，應(yīng)該用稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，理由是：_。乙同學改用稀硫酸溶液后，將氫氧化鈉溶液滴到稀硫酸的過程中，若除了溫度升高外還有_產(chǎn)生，則說明所用氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。若要除去變質(zhì)的NaOH溶液中的雜質(zhì)，除雜所用試劑是_。實驗二：通過硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)測定未知濃度的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)丙同學設(shè)計實驗如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴

7、管慢慢滴入1%稀硫酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，共用去了稀硫酸9.8g，則所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？寫出計算過程_（4）丁同學認為丙同學設(shè)計的實驗中酚酞試液變成無色也可能是硫酸過量了，于是設(shè)計了以下實驗驗證，其中驗證硫酸是否過量的方法中正確的是_（填序號）。A滴加氯化鋇溶液看是否有白色沉淀產(chǎn)生B測定溶液pH，看pH是否小于7C加入蒸餾水，攪拌后看溶液是否變色D加入金屬鐵片，看是否產(chǎn)生氣泡14在生產(chǎn)生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。（1）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源。若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有_（填字母序號）。a.金屬原

8、料的成本 b.生產(chǎn)過程中的能耗與污染 c.金屬的回收利用（2）比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分FeCO3），從化學成分的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是_。（3）鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年取出后仍光亮如新，是因為其_（填字母序號）非常好。a.可塑性 b.機械性能 c.抗腐蝕性能（4）某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的原理，如下圖所示。I.為了避免裝置A中玻璃管在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)_。II.裝置A玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。III.裝置B除了吸收CO2氣體外，還有_作用。五、探究題（本大題共2小題

9、，共13分）15苯酚可用于防控“非洲豬瘟”，是一種用于豬圈及周邊環(huán)境的消毒藥，其化學式為 C6H5OH ,試計算：（1）苯酚的相對分子質(zhì)量為_；（2）苯酚中碳、氫元素的質(zhì)量比為_；（3）188 克苯酚中氫元素的質(zhì)量為_克。16黃銅是銅和鋅的合金。取10克黃銅加入到100克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2克，求:（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。_（2）該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。_（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（除不盡保留1位小數(shù)）_參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【分析】化學方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的

10、質(zhì)量比等?！驹斀狻緼、氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，故A正確；B、參加反應(yīng)的氮氣和氧氣的質(zhì)量比為，故B正確；C、從微觀上，點燃條件下，每1個氮分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個一氧化氮分子，參加反應(yīng)的氮氣和氧氣的分子個數(shù)比為1:1，故C正確；D、氮元素化合價由0價變成+2價，氧元素由0價變成-2價，該反應(yīng)中，氮元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，故D不正確。故選D。2、D【分析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當最外層電子數(shù)小于4時，反應(yīng)中易失去電子成為陽離子；當最外層電子數(shù)大于4時，反應(yīng)中易得到電子成

11、為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。最外層電子數(shù)小于4時，原子易失電子成為陽離子。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子化學性質(zhì)相似；非穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層電子數(shù)一樣的化學性質(zhì)相似。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子【詳解】A、的最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不相似 ；B所示的粒子符號為Na+；C在化學反應(yīng)中得失去電子 ；D為離子時，X可能為8。故選D3、B【詳解】A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，青蒿素中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故A不正確；B、

12、青蒿素的相對分子質(zhì)量為1215+122+165=282，故B正確；C、1個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構(gòu)成，故C不正確；D、青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為，故D不正確。故選B。4、A【解析】A、石油分餾是根據(jù)沸點不同，分離不同沸點的物質(zhì)，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故A正確；B、糧食釀酒過程中生成了乙醇新物質(zhì)，屬于化學變化，故B錯誤；C、煤氣燃燒變化過程中生成了新物質(zhì)二氧化碳等，屬于化學變化，故C錯誤；D、鐵釘生銹的過程中，生成了新物質(zhì)-鐵銹，屬于化學變化，故D錯誤。故選A?！军c睛】判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變

13、化和物質(zhì)形狀的變化。5、C【解析】A、麻黃堿由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，宏觀用組成，微觀用構(gòu)成；故選項錯誤。B、麻黃堿是有機分子化合物，但不是高分子化合物；故選項錯誤。C、麻黃堿分子中的質(zhì)子與電子的數(shù)目相等；故選項正確。D、麻黃堿分子中氮、氧元素原子個數(shù)比為1:1；故選項錯誤。故選：C。6、C【解析】A、氧氣的化學式為：O2，故A錯誤；B、錳酸鉀中的鉀元素顯+1價，錳酸根顯2價，根據(jù)化合價原則，其化學式為：K2MnO4，故B錯誤；C、物質(zhì)與化學式書寫完全正確，故C正確；D、硝酸鈣中鈣元素顯+2價，硝酸根顯1價，根據(jù)化合價原則，其化學式為：Ca（NO3）2，故D錯誤；7、C【解析】A、相對原

14、子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，鏌的相對原子質(zhì)量為288，故選項錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的信息可知，其元素符號為Mc，故選項錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的信息可知，該元素的原子序數(shù)為115，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以其原子核內(nèi)有115個質(zhì)子，故選項正確；D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子核內(nèi)沒有電子，故選項錯誤。故選C。8、D【詳解】A. 鋁比鐵金屬活動性強，所以在空氣中鋁制品比鐵制品更易生銹，但鋁生成的是致密的氧化鋁保護膜，能阻止鋁的進一步銹蝕，所以鋁不易被腐蝕，選項錯誤；B. 不是所有金屬都能與氧氣、酸反應(yīng)，如：金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使高溫灼燒也不與氧

15、氣反應(yīng)，通常情況下也不與常見的酸反應(yīng)，選項錯誤；C. 一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，選項錯誤；D. 在金屬活動順序中，金屬位置越靠前，它的金屬活動性就越強，越易發(fā)生化學變化，選項正確。故選D?！军c睛】金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。9、A【分析】2H表示的意義是兩個氫原子?！驹斀狻緼、該圖可以表示2個氫原子，符合題意；B、該圖表示4

16、個氫原子，不符合題意；C、該圖表示1個氫分子，不符合題意；D、該圖表示2個氫分子，不符合題意。故選A?！军c睛】10、D【解析】試題分析：A、青蒿素是由青蒿素分子構(gòu)成的，每個青蒿素分子由42個原子構(gòu)成，故選項說法錯誤。B、分子是由原子構(gòu)成的，一個青蒿素分子中有22個氫原子，故選項說法錯誤。C、青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。D、青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（1211）：（122）：（161）=90：11：40，則青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故選項說法正確。故選D?？键c：化學式的書寫及意義；從組成上識別氧化物；元素的質(zhì)量分數(shù)計算二、填空題（本大題共

17、1小題，共4分）11、N 2H2 2Al3+ FeSO4 一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子 【詳解】（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字所以氮原子，就可表示為：N；（2）分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個氫分子可表示為2H2；（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個鋁離子可表示為：2Al3+；（4）硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價，硫酸根顯-2價

18、，其化學式為：FeSO4；（5）“CO2”中的“2”表示一個二氧化碳分子中含有2個氧原子，故填：一個二氧化碳分子中含有2個氧原子。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、紅色溶液逐漸變無色 有白色沉淀產(chǎn)生 鐵片上有紅色固體析出，銀片無明顯變化 FeCuAg 【詳解】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，使酚酞試液變紅，而酸性或中性溶液不能使無色酚酞試液變色，能證明甲中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是紅色溶液逐漸變無色；（2）乙中可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為；（3）在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從

19、它的鹽溶液中置換出來。丙中觀察到的現(xiàn)象為：鐵片上有紅色固體析出，銀片無明顯變化，說明鐵能與硫酸銅反應(yīng)，而銀不能； 由該實驗現(xiàn)象推斷，三種金屬活動性由強到弱為FeCuAg。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、C 大 液滴飛濺 濃硫酸稀釋放出大量的熱 氣泡 氫氧化鈣溶液 1.6% BD 【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水?！驹斀狻浚?）A、制鉛酸蓄電池需要稀硫酸電解液，故A正確； B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，可以鑒別鐵粉和氧化銅粉末，故B正確；C、稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)，生成微溶于水的硫酸鈣，會

20、附著在未反應(yīng)的碳酸鈣表面，阻止了硫酸與碳酸鈣的進一步反應(yīng)，實驗室與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳不選用稀硫酸，故C不正確； D、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可用稀硫酸除去鐵釘上的銹跡，故D正確。故選C。（2）pH越大，酸性越弱，故5%的稀硫酸pH比10 %的稀硫酸pH大。（3）實驗一：甲同學操作不正確且得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學，濃硫酸具有吸水性，放出大量熱，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，故操作不正確可能導致的后果是液滴飛濺，結(jié)論的依據(jù)不科學，應(yīng)該用稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，理由是濃硫酸稀釋放出大量的熱。乙同學改用稀硫酸溶液后，將氫氧化鈉溶液滴到稀硫酸的過程中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，

21、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，除了溫度升高外還有氣泡產(chǎn)生，則說明所用氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。若要除去變質(zhì)的NaOH溶液中的雜質(zhì)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故除雜所用試劑是氫氧化鈣溶液。實驗二：設(shè)反應(yīng)所用氫氧化鈉的質(zhì)量為x 故所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （4）A、氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇，滴加氯化鋇溶液，也會白色沉淀產(chǎn)生，不一定是硫酸過量，故A不正確；B、測定溶液pH，看pH是否小于7，pH小于7，溶液顯酸性，則硫酸過量，故B正確；C、加入蒸餾水，攪拌后看溶液是否變色，蒸餾水是中性的，不能說明硫酸過量，故C不正確；D、加入金屬

22、鐵片，看是否產(chǎn)生氣泡，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，能說明稀硫酸過量，故D正確。故選BD?！军c睛】氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇，稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能確定稀硫酸是否過量，。14、abc 磁鐵礦中鐵元素含量更高 c 先通一會兒CO，然后再加熱 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反應(yīng)的CO，防止污染或中毒 【詳解】（1）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源。若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需要考慮金屬的成本，生產(chǎn)過程中的能源損耗和污染，以及金屬元素能否回收利用等，故選abc；（2）Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為FeCO3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 故磁鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)更高，因此，從化學成分的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”；（3）鈦合金制品放在海水中數(shù)年取出后仍光亮如新，說明鈦合金制品抗腐蝕性較好，故選c；（4