高中化學 必修第一冊 《物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用》 課件

1、粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學科教學的深度融合研究教育云課例資源廣東省教育科學“十三五”規(guī)劃課題 課題批準號：2020WQYB094深圳市教育科學研究院監(jiān)制高中化學人教版必修第一冊 第三章 第二節(jié) 第二課時物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用授課人：深圳市光明區(qū)光明中學 何思坤審課人：鄧文莉 蔡欽 趙繼海 宋海清請同學們回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。NANAMMVmV(aq)VmV(aq)n=NNAM=m=V(氣體）Vm=cV(aq)1.了解化學方程式中計量系數(shù)的涵義。2.探究各物質(zhì)間物質(zhì)的量與計量系數(shù)間的關(guān)系。接下來的任務：復習化學方程式的意義，建立認知模型質(zhì)量之比： 4 g

2、： 32 g ： 36 g 宏觀視角化學計量數(shù)： 2 ： 1 ： 2 微觀視角分子數(shù)： 2 ： 1 ： 2 物質(zhì)的量之比：2 mol ： 1 mol ： 2 mol 擴大6.021023倍：26.021023 ： 6.021023 : 26.021023 化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。結(jié)論： 1 1 n(Fe) 0.5 moln(H2SO4)=cV液 =2 mol/L0.25 L = 0.5 mol答：參與反應鐵屑的物質(zhì)的量為0.5 mol反應方程式：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H21 n(Fe)1 0.5 mol n(Fe)=0.5 mol=【例題】250 m

3、L 2 mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算：（1）參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量;（2）生成H2的體積（標準狀況）。計算出參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量： n(H2)= 0.5 mol 1 1 0.5 mol n(H2) 1 0.5 mol 1 n(H2)= V(H2)= n(H2) Vm = 0.5 mol22.4 L/mol =11.2 L答：生成H2的體積在標準狀況下是11.2 L。 (2) Fe + H2SO4FeSO4 + H2 【例題】250 mL 2 mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算：（1）參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量;（2）生成H2的體積（標準狀況）。解法一：【練習】醫(yī)

4、療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵粉緩慢氧化成Fe2O3,并放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫熱狀態(tài)。若56 g鐵粉完全氧化成Fe2O3，則需要消耗標況下氧氣的體積為多少？（相對原子質(zhì)量 Fe:56)【解】設：需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)由反應方程式答：需要消耗標況下氧氣的體積為16.8 L。4Fe3O2 = 2Fe2O34 31 mol n(O2)根據(jù)題意可得：n(Fe)=56 g56 g/mol = 1 mol根據(jù)比例可得n(O2)=0.75 mol標況下：V(O2)=0.75 mol22.4 L/mol=16.8 Ln(H2)上下單位一致1 mol 0.50 mol 1 mol

5、 22.4 L0.50 mol V(H2)=22.4 L0.50 molV(H2)=1 mol=11.2 L答：生成H2的的體積在標準狀況下是11.2 L。 反應方程式：Fe + H2SO4FeSO4 + H2【例題】250mL 2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算： （1）參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量;（2）生成H2的體積（標準狀況）。1mol 22.4 LV(H2)解法二：牛刀小試某化學實驗室準備用一定量的Fe與足量的1 mol/L的H2SO4溶液反應來制取H2。若要制得2.24 L H2(標況)，試計算（1）參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量。（2）參加反應的Fe的質(zhì)量。(相對原子質(zhì)量F

6、e:56)(1)【解】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2根據(jù)題意：n(H2)=2.24 L22.4 L/mol=0.1 mol1 1 1n(Fe) n(H2SO4) 0.1 mol根據(jù)比例可得n(H2SO4) =n(Fe)=n(H2)=0.1 mol(2) m(Fe)=n(Fe)M(Fe)=0.1 mol56 g/mol=5.6 g(1)【解】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 g 1 mol 22.4 Lm(Fe) n(H2SO4) 2.24 L =56 gm(Fe)1 mol n(H2SO4) 22.4 L2.24 L n(H2SO4)=0.1 mol根據(jù)比例式

7、可得：注意：上下單位一致n(H2SO4)=0.1 molm(Fe)=5.6 g解法一解法二【擴展提升】把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么參加反應的CO的質(zhì)量是 。(相對分子質(zhì)量CaCO3: 100 CO：28)解：(1)根據(jù)化學方程式確定關(guān)系：3CO23Ca(OH)2=3CaCO33H2O則關(guān)系式為：3CO3CO23CaCO3 即COCaCO3(2)利用關(guān)系式進行計算COCaCO3根據(jù)比例式可得：n(CO)0.1 moln(CaCO3)=10g100g/mol=0.1molm(CO) =n(CO)M(CO)=2.8 g1 1n(CO) 0.1 mo

8、l【即時小練】用足量的CO還原Fe2O3，將所生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀為60 g，則Fe2O3的質(zhì)量是( )A16 g B32 g C64 g D80 g 參考：相對原子質(zhì)量Fe:56 O:16 C:12 Ca:40B3CO23Ca(OH)2=3CaCO33H2O則關(guān)系式為：3CO3CO23CaCO3 n(CaCO3)=60 g100 g/mol=0.6 mol根據(jù)比例式可得：n(CO) 0.6 mol3 3n(CO) n(CaCO3)根據(jù)方程式得到關(guān)系式：CO Fe2O33 1n(CO) n(Fe2O3)根據(jù)比例式可得：n(Fe2O3)0.2 molm(Fe2O3)=0.2

9、 mol160 g/mol=32 g（1）審題并設有關(guān)物理量（n、m、V）。（2）寫出正確的化學方程式。（3）在化學方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學式下方標出相關(guān)物理量注意：上下單位一致。（4）列出正確比例式求解。小結(jié)：物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的基本步驟 利用化學方程式進行計算的步驟：A. 2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2 2 mol 67.2 L 2.7 g a L 1.標準狀況下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應生成a L的氫氣，化學方程式比例關(guān)系正確的是（ ）B. 2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2 27 g 22.4 L 2.7 g a L C. 2Al+ 6HCl =

10、2AlCl3 +3 H2 54 g 67.2 L 2.7 g a L D. 2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2 54 g 3 mol 2.7 g a L 2.有關(guān)反應2Na2H2O=2NaOHH2的下列說法正確的是()A.反應中Na與NaOH的質(zhì)量相等B.反應中H2O和H2的質(zhì)量相等C.反應中H2O和H2的質(zhì)量比為21D.反應中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為113.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為( )。A.1:1 B.1:6C.2:3 D.3:24.完全溶解28.4 g的碳酸銅和氫氧化銅的混合物，需要消耗1 mol/L的鹽酸500 mL，若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量為（） A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g 5.金屬鈉1.15 g跟水反應，得到100 mL溶液，試計算：(1)生成的氣體在標準狀況下的體積。(2)反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：1.C 2.D 3.A 4.C 5.(1)0.56 L (2)0.5 mol/L