硝酸的制備教案

1、硝酸的制備教案【篇一：硝酸的性質(zhì)教案】硝酸的性質(zhì)教案一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能1、掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2、了解類比濃的硫酸的強氧化性，掌握濃、稀硝酸的氧化性，能夠正確書寫反應(yīng)方程式；3、掌握硝酸的熱不穩(wěn)定性，寫出其分解反應(yīng)的方程式。（二）過程與方法通過對實驗現(xiàn)象的觀察、對比分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?、觀察能力、思維能力和自學(xué)創(chuàng)新能力，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。（三）情感、態(tài)度、價值觀1、通過探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動手、動腦和運用知識的能力、觀察能力；2、通過介紹工業(yè)制備硝酸的流程和我國硝酸工業(yè)的情況，使學(xué)生認(rèn)識到硝酸對國民經(jīng)濟(jì)所起的重大作用，從而對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育，激發(fā)學(xué)生的

2、學(xué)習(xí)興趣。二、教學(xué)重點、教學(xué)難點重點：硝酸的性質(zhì) 難點：硝酸的強氧化三、教學(xué)方法教學(xué)中通過實驗探究法、多媒體演示、討論交流法、合作學(xué)習(xí)法、講解歸納法、比較法形成四、教學(xué)過程【篇二：硝酸的教學(xué)設(shè)計六六公開課（2）1教學(xué)設(shè)計題目：一輪復(fù)習(xí)學(xué)校：組別：高三化學(xué)組時間：姓名：六-硝酸年10月六順第1頁，共6頁2014高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-硝酸.教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能(1) 了解硝酸的物理性質(zhì)及硝酸的制備。(2)掌握硝酸的強氧化性和不穩(wěn)定性。(3)掌握有關(guān)金屬與硝酸反應(yīng)的計算方法。2、過程與方法(1)以 硝酸泄露”事故為引入點，既點出今天將要復(fù)習(xí)的內(nèi)容 一一 硝酸，又能進(jìn)行法制安全的宣傳和教育。(2)本堂

3、課以 梢酸泄露”事故為主線，截取幾幅事故現(xiàn)場的圖片， 通過四個問題探究把硝酸的(3)選幾個有一定代表性的題目，突破教學(xué)難點，通過對例題的講 解歸納出金屬與硝酸反應(yīng)計算題解題的方法，再通過隨堂模擬達(dá)到 舉一反三的效果。3、情感、態(tài)度與價值觀(1)在 硝酸泄露”事故的視頻中，認(rèn)識事故的危險性，樹立正確的 法制安全觀念，同時通過對視頻的觀看與探究問題的解決，培養(yǎng)學(xué)生對信息整合與處理的能力。(2)在問題探究中體驗質(zhì)疑、求真，同時培養(yǎng)學(xué)生主動參與、積極 探究、勤于動腦的態(tài)度和善于表達(dá)的能力。.教學(xué)重點、難點： 重點：硝酸的強氧化性。難點：硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計算。.教學(xué)策略：由硝酸的泄漏引入硝酸內(nèi)容的復(fù)

4、習(xí)教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生將理論與生產(chǎn)實 際聯(lián)系起來，激發(fā)他們學(xué)習(xí)理論知識的積極性。硝酸性質(zhì)的教學(xué)按 照人們認(rèn)識新事物的一般過程展開，首先通過簡單的觀察來認(rèn)識硝 酸的物理性質(zhì)，在通過實驗探究的方式，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)hno3的特性不穩(wěn)定性和強氧化性。在對硝酸與金屬的反應(yīng)進(jìn)行講解的時候， 理論與目相結(jié)合，先帶著同學(xué)分析，然后讓學(xué)生們自己交流分析， 而后用幾道相應(yīng)的題目突破核心考點！最后，向?qū)W生簡單介紹硝酸 的工業(yè)制法，再一次將理論與實踐相結(jié)合，從而整理氮元素及其化 合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，深化本課以及本單元的內(nèi)容。四.教學(xué)方法：問題探究、對比分析、分類講解、講練結(jié)合、歸納總結(jié)等方法。第3頁，共6頁第4頁，共6頁第5頁，

5、共6頁【篇三：微格教學(xué)教案硝酸的制備性質(zhì)及用途】微格教學(xué)教案硝酸的性質(zhì)、制法及應(yīng)用學(xué)生姓名：學(xué)號：考號：完成時間：【教學(xué)內(nèi)容】硝酸的性質(zhì)、制法及用途【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能目標(biāo)：(1)復(fù)習(xí)鞏固氨和錢鹽的性質(zhì)。了解硝酸的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。了解硝酸的用途。2、過程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解決日常生活中見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用， 學(xué)會解決生活中的實際問題。3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過對硝酸性質(zhì)的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)和用途相聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識和生產(chǎn)生 活實踐相結(jié)合的意識?！窘滩姆治觥勘竟?jié)先通過觀察總結(jié)出純硝酸和濃硝酸的物理性質(zhì)、硝酸的不穩(wěn)定 性，然后在實驗

6、的基礎(chǔ)上總結(jié)出硝酸的氧化性和酸性。氧化性是本節(jié)的重難點，教材通過稀、濃兩種不同濃度的硝酸和銅 反應(yīng)做對比，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出硝酸的氧化性，加深了同學(xué)們對硝酸 氧化性的認(rèn)識和對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶。【教學(xué)重點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)(不穩(wěn)定性，氧化性，酸性)【教學(xué)難點】硝酸的氧化性【教學(xué)過程】一、復(fù)習(xí)引入：1、教師引入：通過前面的學(xué)習(xí)，大家知道了哪些制備氨氣的方法？ 實驗室和工業(yè)上又分別用什么方法制備？為什么呢？2、學(xué)生回答。3、教師講解：制取氨氣的方法有很多種，比如加熱錢鹽，錢鹽和堿 反應(yīng)，化合反應(yīng)合成氨等。錢鹽的方法雖簡單但制得的氨氣不純， 氮氣和氫氣化合反應(yīng)的反應(yīng)條件要求較高，要高溫高壓催化劑，但 因為反應(yīng)

7、物易制得且成本低所以適用于工業(yè)大量制氨氣，實驗室一 般用氯化錢和熟石灰也就是氫氧化鈣加熱制取少量氨氣。4、板書：氨氣的實驗室制法 2nh4cl+ca(oh)2= 加熱=2nh3 T +cacl2+2h2o氨氣的工業(yè)制法n2+3h2=高溫高壓催化劑=2nh35、教師講解：在學(xué)習(xí)了前面幾個重要的含氮化合物之后，又將向大 家介紹一工業(yè)巨頭就是化工重要基礎(chǔ)原料三酸兩堿中的含氮酸-硝酸。6、板書：硝酸二、發(fā)現(xiàn)歷史：三、物理性質(zhì)：1、教師講解：下面先從硝酸的物理物理性質(zhì)著手進(jìn)一步了解它，請 大家先觀察這兩張圖片，觀察有什么不同點，為什么。2、展示純硝酸和濃硝酸試劑。3、學(xué)生回答。4、教師講解：大家可以發(fā)現(xiàn)

8、純凈的硝酸是無色的，而濃硝酸是黃色 的。純硝酸是一種無色的，易揮發(fā)的氣體，所以大家可以聞到它有 刺激性氣味。濃硝酸是黃色是因為它受熱或見光可以分解產(chǎn)生二氧 化氮，二氧化氮溶于水顯黃色，所以為了避免它分解，一般保存在 棕色試劑瓶里，放置在陰涼處。當(dāng)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到百分之九十 五以上時，揮發(fā)的硝酸與空氣中的水分子結(jié)合會形成一種硝酸小液 滴，呈現(xiàn)出一種 煙”的狀態(tài)，所以也叫發(fā)煙硝酸。5、板書：一、物理性質(zhì)純凈的硝酸：無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，能和水互溶，熔點-42C,沸點83 Co濃硝酸：淡黃色液體，濃度 6mol/l以上。發(fā)煙硝酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)95%以上，會產(chǎn)生白煙。四、化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性1、教

9、師講解：濃硝酸呈黃色其實就是硝酸不穩(wěn)定性的一種表現(xiàn)，在 受熱或見光的條件下它會分解產(chǎn)生二氧化氮和氧氣。2、板書：二、化學(xué)性質(zhì)1、不穩(wěn)定性4hno3=受熱或見光=4no2 T +o2 T +2h2o酸性和氧 化性和金屬反應(yīng)1、教師提問：大家都知道硝酸是一種酸，那么往硝酸里滴加石蕊試 液會怎樣呢？ 學(xué)生回答。2、教師追問：它能使石蕊試劑變紅，因為硝酸有酸的通性，能電離 出氫離子。那如果加熱這瓶試劑呢？3、演示實驗：往硝酸溶液里滴加石蕊試劑，溶液變紅。給溶液加熱 紅色褪去。4、教師講解：這是因為硝酸除了具有酸性外還有氧化性，下面讓我 們一起深入了解硝酸的氧化性。大家知道金屬單質(zhì)一般具有還原性， 那么

10、我們就來看看硝酸和常見金屬反應(yīng)的現(xiàn)象。銅不和酸反應(yīng)產(chǎn)生 氫氣，那么銅放在硝酸里會有現(xiàn)象嗎？5、展示實驗：稀硝酸和濃硝酸分別和銅反應(yīng)的現(xiàn)象，請大家描述現(xiàn) 象，并思考問什么。6、教師講解：在稀硝酸里，銅表面產(chǎn)生氣泡，生成了無色氣體，隨 著反應(yīng)的進(jìn)行溶液逐漸變藍(lán)，無色氣體與空氣一接觸就變成紅棕色， 說明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是一氧化氮。在濃硝酸里，生成了紅棕色氣體， 溶液是綠色的，說明反應(yīng)直接產(chǎn)生了二氧化氮。大家思考一下原因。7、板書：2、和金屬反應(yīng)當(dāng)硝酸為濃硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮cu + 4 hno3 = cu(no3)2 +2 no2 T + 2 h2ocu + 4 h+ + 2 no3- = c

11、u2+ + 2 no2 T + 2 h2o硝酸為稀硝酸時，硝酸被還原成一氧化氮3 cu + 8 hno3 = 3 cu(no3)2 + 2 noT + 4 h2o3 cu + 8 h+ +2 no3- = 3 cu2+ + 2 no T + 4 h2o8、教師講解：在反應(yīng)前氮元素是 +5價，反應(yīng)后氮元素變?yōu)?4或者+2價，說明不管濃稀硝酸都有一定的氧化性，都把銅從0價氧化到了+2價。而產(chǎn)物不同主要因為硝酸濃度不同，濃硝酸一般產(chǎn)生二氧 化氮，稀硝酸主要產(chǎn)生一氧化氮，濃度不同還可能產(chǎn)生一氧化二氮， 氨氣。硝酸能和大多數(shù)金屬除了金和鉗以外反應(yīng)，一般反應(yīng)不產(chǎn)生 氫氣，氧化性強弱和酸的濃度有關(guān)。大家記不

12、記得銀鏡反應(yīng)在生成銀單質(zhì)附著在試管壁上或者試管壁上有銅時我們一般都用稀硝酸不用濃硝酸，為啥？9、學(xué)生回答。10、教師講解：相同摩爾質(zhì)量的銅或者銀和硝酸反應(yīng)消耗稀硝酸的 用量少，因為銅或者銀升高的價態(tài)相同，但稀硝酸的氮元素化學(xué)價 的由+5價到+2價較濃硝酸的+5價到+4價降低的多，所以用量就少， 所以一般選用稀硝酸。教師提問：銅可以和硝酸反應(yīng)，按理說更活潑的鐵也可以和硝酸反 應(yīng)，但生活中運輸濃硝酸為什么用的是鐵制的槽罐車？教師講解：一般地，濃硝酸和金屬反應(yīng)，開始先在金屬的表面生成 一層金屬氧化層，但生成的大多數(shù)金屬氧化層都不夠致密，可以繼 續(xù)和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，但是鐵和鋁的氧化層都非常致

13、密， 可以阻擋濃硝酸進(jìn)一步和內(nèi)層金屬反應(yīng)。所以，常溫下可以用鐵制 槽罐車來運輸濃硝酸。像這種在常溫下，濃硝酸和某些金屬比如鐵 鋁等接觸，能使表面產(chǎn)生一層致密的金屬氧化膜來阻止和內(nèi)部金屬 反應(yīng)的現(xiàn)象叫做鈍化”。和非金屬反應(yīng)1、教師講解：硝酸的氧化性還體現(xiàn)在它能和一些非金屬的反應(yīng)，比 如加熱條件下可以和碳單質(zhì)反應(yīng)。2、展示實驗。3、教師講解：直接產(chǎn)生了紅棕色氣體是二氧化氮，而 c則被氧化為 二氧化碳。4、板書：3、和非金屬反應(yīng)稀硝酸 3c+4hno3=4no T +3co2 T +2h2o濃硝酸，c+4hno3=4no2 T +co2 T +2h2o5、教師講解：再向大家介紹一種和濃硝酸有關(guān)的液體

14、一一王水。王水又叫做王酸，硝基鹽酸，是一種腐蝕性非常強冒黃霧的液體，是 濃鹽酸和濃硝酸按體積比三比一混合起來的。它是少數(shù)幾種能溶解 金的液體之一，一般在蝕刻工藝和一些檢驗分析中用到。五、硝酸的制取實驗室制取1、教師講解：在曲頸甑內(nèi)裝入 20g硝酸鈉和20ml濃硫酸，先用小 火加熱，然后再逐漸升高溫度，即可看見接受器的圓底燒瓶中，有硝酸蒸 氣冷凝而成的液體。由于加熱，少量的硝酸會發(fā)生分解，有no2生成, 制得的硝酸略呈淡黃色。(由于硝酸的強氧化性，故整個裝置中無橡皮 管)此反應(yīng)溫度不能太高，否則生成的硝酸也會分解只能得到酸式鹽。2、板書：三、實驗室制硝酸 nano3+h2so4(濃尸加熱=nah

15、so4+hno3 T工業(yè)制法1、教師講解：硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生 產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣(氧： 氮弋2: 1)通入灼熱(760840 C)的鉗鏈合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮 (no)。生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。2、板書：工業(yè)制硝酸 4nh? (g) +5o? (g) cr2o3加熱7 4no (g) +6h2o (g)3no? (g) + h2o (l) 2hno? (aq) + no (g)六、用途1、教師講解：硝酸可以用來制取一系列的硝酸鹽類氮肥，也可以用 來

16、制取硝酸酯類或者含硝基的炸藥。硝酸同時具有氧化性和酸性， 也可以用來精煉金屬，先把不純的金屬氧化成硝酸鹽，排除雜質(zhì)后 再還原。除此之外，在醫(yī)藥化工，化纖行業(yè)應(yīng)用也非常廣泛。希望 大家能認(rèn)真學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)而且能夠做到學(xué)以致用?！窘虒W(xué)總結(jié)】本節(jié)介紹了硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及用途。重點內(nèi)容是硝酸的 不穩(wěn)定性和氧化性，難點在于氧化性，通過稀濃硝酸和銅的不同反 應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)歸納出結(jié)論。【板書設(shè)計】氨氣的實驗室制法 2nh4cl+ca(oh)2= 加熱=2nh3 T +cacl2+2h2o 氨 氣的工業(yè)制法n2+3h2=高溫高壓催化劑=2nh3一、物理性質(zhì)純凈的硝酸：無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，能和水

17、互溶，熔點-42C,沸點83 Co濃硝酸：淡黃色液體，濃度 6mol/l以上。發(fā)煙硝酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)95%以上，會產(chǎn)生白煙。二、化學(xué)性質(zhì)1、不穩(wěn)定性 4hno3=受熱或見光=4no2 T +o2 T +2h2o2、和金屬反應(yīng)當(dāng)硝酸為濃硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮cu + 4 hno3 = cu(no3)2 + 2 no2 T + 2 h2ocu + 4 h+ + 2 no3- = cu2+ + 2 no2 T + 2 h2o硝酸為稀硝酸時，硝酸被還原成一氧化氮3 cu + 8 hno3 = 3 cu(no3)2 + 2 noT + 4 h2o3 cu + 8 h+ +2 no3- = 3 cu2+ + 2 noT + 4 h2o3、和金屬反應(yīng) 稀硝酸3c+4hno3=4no T +3co2 T + 2h2o濃硝酸,c+4hno3=4no2 T +co2 T +