物質(zhì)的分類膠體

1、PAGE 第 PAGE 3 頁(yè),共 NUMPAGES 3頁(yè) 物質(zhì)的分類（粘在教材P2425） 單質(zhì) 金屬單質(zhì)。如Na Mg Al Fe Hg 非金屬單質(zhì)。如H2 N2 O2 F2 Cl2 He Br2 I2 S 氫化物 非金屬元素的氣態(tài)氫化物（H為+1價(jià)）。如HCl H2O H2S NH3 CH4 金屬元素的氫化物（H為1價(jià)）。如NaH CaH2 純 按 酸性氧化物(酸酐)與水反應(yīng)只生成酸、與堿反應(yīng)生成鹽和水。非金屬的氧化物組 金屬的高價(jià)氧化物。如CO2 SO2 SO3 SiO2 P2O5 Mn2O7 成 堿性氧化物（金屬的低價(jià)氧化物與水反應(yīng)只生成堿、與酸反應(yīng)生成鹽和水）。如凈 和 氧化物 N

2、a2O CaO MgO FeO Fe2O3 CuO 性 兩性氧化物（與強(qiáng)酸強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成鹽和水）。如Al2O3 （第三章學(xué)習(xí)）質(zhì) 不成鹽氧化物（不能與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）。如CO NO物 分 酸 強(qiáng)酸（都易溶于水、在水溶液中完全電離）。如HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4 弱酸（在水溶液中少部分電離）。如HF CH3COOH H2CO3 H2S H2SiO3 HClO(中強(qiáng)酸H2SO3H3PO4 也屬于弱酸類） 堿 強(qiáng)堿（活潑金屬的氫氧化物，在水溶液中完全電離）。如KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 物質(zhì) 化 弱堿（在水溶液中少部分電離）。NH3 H2O

3、Mg(OH)2AgOH(不活潑金屬的氫氧化物) 正鹽（由堿根離子和酸根離子組成）。如NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2SO3 Na2S Na3PO4 合 鹽 酸式鹽（由堿根離子和酸式根離子組成）。如NaHSO4 NaHCO3 NaHSO3 NaHS 堿式鹽(由堿根離子和OH、酸根離子組成，相當(dāng)于由堿和鹽組成)。如Cu2(OH)2CO3 物 復(fù)鹽（由多種堿根離子和酸根離子組成，相當(dāng)于由多種鹽組成）。如KAl(SO4)2按結(jié) 離子化合物（一般含金屬陽(yáng)離子或NH4+的化合物，即金屬的化合物和銨鹽）構(gòu)分 共價(jià)化合物 電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)能自身電離出離子而導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽、金按電

4、離 屬的化合物。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、常見(jiàn)的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)。與否分 非電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)都不能自身電離出離子而導(dǎo)電的化合物。如非金屬的氧化物、NH3、乙醇和蔗糖等大多數(shù)有機(jī)物混合物如溶液、膠體、懸濁液（固液混合物）、乳濁液（不溶的液液混合物）等?！咀ⅰ?、酸的分類還有：一元和多元（二元、三元）酸、含氧酸和無(wú)氧酸、揮發(fā)性酸(如HCl HNO3)和難揮發(fā)性酸(如H2SO4)、氧化性酸(如HNO3 濃H2SO4 HClO)和非氧化性酸(如HCl 稀H2SO4 H2CO3 H3PO4)。2、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的前提條件是化合物、純凈物，所以單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。如F

5、e Cu C Cl2 NaCl溶液 稀H2SO4 。3、Na2O2不是堿性氧化物，NO2不是HNO3的酸酐。分散系(混合物)之：膠 體一、三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑1nm1100nm100nm分散質(zhì)粒子分子或離子許多分子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體性質(zhì)外觀特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、介穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能注：溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別、劃分依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小。溶液、膠體、濁液的化學(xué)組成可以相同、但是其分散質(zhì)的大小不同，如氫氧化鐵沉淀、氫氧化鐵膠體。 1100nm等于109107m。二、膠體的分類1、按分散劑狀態(tài)

6、（固、液、氣）分：氣溶膠（如云、煙、霧、含塵埃的空氣）液溶膠（如江河水、肥皂水、Fe(OH)3膠體）固溶膠（如土壤、水泥、有色玻璃、有色的水晶）。2、按膠體粒子構(gòu)成分：分子膠體（如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、高分子的有機(jī)溶液，一個(gè)高分子就是一個(gè)膠體粒子）粒子膠體（許多個(gè)小分子聚合在一起形成一個(gè)膠體粒子，如Fe(OH)3 Al(OH)3 H2SiO3 膠體、肥皂水CI7H35COONa溶液）。三、膠體粒子帶電的一般規(guī)律：含金屬元素的膠體粒子帶正電荷（如Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe2O3、CuO膠體粒子）其余膠體粒子帶負(fù)電荷（如H2SiO3、土壤膠體粒子）。膠體粒子帶電的原因膠體粒子表面積大、吸

7、附能力強(qiáng)，吸附陰離子或陽(yáng)離子從而帶負(fù)或正電荷?！咀⒁狻浚耗z體粒子帶電，膠體(整體)呈電中性。四、膠體的性質(zhì)1、丁達(dá)爾效應(yīng)(丁達(dá)爾現(xiàn)象)：當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面看到一條光亮的“通路”。溶液、濁液無(wú)此現(xiàn)象，可用于區(qū)別外觀相似的溶液和膠體。2、布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中膠粒在做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，屬于微粒熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。溶液中的溶質(zhì)粒子也有布朗運(yùn)動(dòng)，濁液中的沉淀粒子太大、無(wú)布朗運(yùn)動(dòng)。3、電泳現(xiàn)象：膠體在外加直流電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極或陽(yáng)極做定向移動(dòng)（帶正電荷的膠體粒子移向陰極，如Fe(OH)3陽(yáng)極膠體；帶負(fù)電荷的膠體粒子移向陽(yáng)極，如土壤膠體、含塵埃的空氣。陰極工業(yè)上的靜電除塵就是利用膠體

8、的電泳。Fe(OH)3 膠體4、膠體的聚沉：膠粒在一定條件下相互結(jié)合成大顆粒而沉淀的過(guò)程。方法現(xiàn)象：陰極紅褐色 ， 陽(yáng)極紅褐色 有加熱、電解質(zhì)、相反電荷的膠體粒子。膠體的聚沉得到沉淀或凝膠(凝膠是固體顆粒和水凝結(jié)在一起，如豆腐、魔芋、涼糕、冰粉)例1：對(duì)Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列處理，分別有何現(xiàn)象？ （1）、加熱 ；（2）、加MgSO4 ；（3）、加H2SiO3膠體 ；（4）、加Al(OH)3膠體 ；（5）、滴加HCl 。 例2、豆?jié){中加MgCl2比加NaCl的凝聚效果更好，說(shuō)明豆?jié){膠體粒子帶 電荷。例3、土壤保肥的原理：土壤膠體粒子(帶負(fù)電)吸附肥料中的陽(yáng)離子，防止隨雨水流失。淀粉膠體NaCl 溶液例4、江河入?？谌侵薜男纬稍恚航铀械耐寥滥z體遇到海水中的電解質(zhì)NaCl MgCl2聚沉，堆積形成三角洲。H2O 五、關(guān)于膠體的提純滲析法NaCl 將混有溶液的膠體裝入半透膜袋，并浸入到蒸餾水中，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的離子或分子能夠透過(guò)半透膜從膠體里分離出去。如果一次滲析達(dá)不到純度要求，可重復(fù)操作幾次，或采用流動(dòng)的蒸餾水。如除去淀粉膠體的NaCl，醫(yī)療上腎病病人的血液透析。 六、Fe(OH)3膠體的制備方法：12ml飽和FeCl3溶液滴入20ml沸騰的蒸餾水中，加熱至紅褐色為止（不需攪拌）。方程式書寫三要點(diǎn)：=、加熱、膠體。 FeCl3 +3