2022年遼寧省錦州市中考化學難點突破訓練多個反應后混合物質成分的探究word版有答案

1、多個反應后混合物質成分的探究1.學習酸的化學性質時，甲、乙同學做了如下實驗：(硫酸鈉溶液呈中性) 甲燒杯滴加稀硫酸時的實驗現(xiàn)象是 。實驗完畢后，兩位同學將各自的廢液倒入同一潔凈的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色。為了合理處理廢液，請你和兩位同學一起進行以下探究活動。 【提出問題】廢液中溶質的成分除含酚酞外還含有什么物質？ 【猜想與假設】甲同學猜想：硫酸鈉、氫氧化鈉乙同學猜想：硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉你的猜想是： 【活動與探究】甲同學為了驗證自己的猜想，取廢液少許于試管中，向其中加入一定量的稀硫酸，觀察到溶液中有氣泡產生，于是認為自己猜想不成立，乙同學猜想成立。 請你評價甲同學的實驗及結論 _； 經討論

2、，乙同學設計方案并進行實驗：取廢液少許于試管中，向其中加入足量_ ，觀察到的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀，溶液仍為紅色。再加入過量的稀鹽酸后，觀察到的實驗現(xiàn)象是_，最終證明自己猜想成立。 【反思與應用】若將上述廢液中的硫酸鈉回收處理，應進行的操作是先向廢液中滴加 _ ，再將溶液蒸發(fā)結晶得到純凈硫酸鈉2.學習了碳酸鈉的性質后，小瑩和小雨各取三支試管做了如下實驗。 (1)試管A中酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明碳酸鈉溶液顯_性。(2)試管B中的實驗現(xiàn)象為 。(3)試管C中發(fā)生反應的化學方程式為 。實驗結束后，小瑩和小雨將各自三支試管中的物質分別倒入號、號燒杯中，靜置一段時間后觀察到如下實驗現(xiàn)象，請分析：編號實驗現(xiàn)

3、象實驗分析號燒杯溶液呈紅色，且有白色沉淀溶液中的溶質一定有 (填除指示劑外的全部溶質，下同)號燒杯溶液呈無色，沒有白色沉淀溶液中的溶質一定有 ，可能有HCl為了確定號燒杯中可能含有的溶質是否存在，小雨同學繼續(xù)進行探究?！緦嶒烌炞C】 取號燒杯中的溶液于試管中，加入鋅粒后，觀察到 ，說明溶質中含有HCl?！居懻摻涣鳌肯铝性噭┲锌梢源驿\粒達到探究目的的是_(填字母序號)。A.Fe2O3 B、CO2 C、Cu 【實驗反思】 兩位同學討論后一致認為，兩燒杯中出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因是反應物用量不同。3.某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設計了如下圖所示的四組實驗方案，請按要求回答問題 (1)上述

4、實驗方案中能達到實驗目的是 (填字母序號)。(2)C組實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 。 【繼續(xù)探究】實驗結束后，小組的同學將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液。 【分析討論】燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學反應的物質有_種(酚酞除外)。最終得到的溶液中：一定含有的溶質是_(填化學式，下同)，一定不含有的溶質是 ，可能含有的溶質是 。 【實驗驗證】為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到_，證明含有該溶質。 【拓展延伸】小組的同學把D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達到同

5、樣實驗效果二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為 。4.同學們分別取一定量的碳酸鈉溶液于4支試管中，完成如圖所示實驗。 (1)實驗一中，同學們觀察到溶液變?yōu)榧t色。 (2)實驗二中，同學們觀察到滴入稀鹽酸時，劇烈反應，迅速產生大量氣泡。 (3)實驗三中，同學們觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 (4)實驗四中，同學們觀察到產生了白色沉淀，說明發(fā)生了化學反應，該反應的化學方程式為 。 【歸納與總結】聰聰同學根據(jù)以上實驗總結出碳酸鈉的化學性質有：能使酸堿指示劑變色，能與酸反應，能與某些可溶性堿反應，能與某些鹽溶液反應。 【反思與提高】 (5)酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽的溶液 _(填“一定”或“不一定”)顯中性

6、。 【拓展與延伸】(6)聰聰同學將四支試管的廢液倒入同一個潔凈的燒杯中，最終得到無色溶液，則該無色溶液中一定含有的溶質是 (酚酞除外)，可能含有的溶質是 。5.某興趣小組為檢驗氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，設計了如圖11所示的四組實驗方案，請按要求回答問題。 (1)上述實驗方案中能達到實驗目的是 (填字母序號)； (2)C組實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 。 【繼續(xù)探究】實驗結束后，同學們將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質倒入同一個燒杯中，過濾，最終得到白色沉淀和無色透明的濾液。 【實驗驗證1】小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明沉淀是 。 【實驗驗證2】小紅取無色透明濾液加入少量鋅

7、粒，有氣泡生成?！痉治鲇懻摗?(1)最終得到的濾液中，一定含有的陽離子是 (填化學符號，下同)，一定不含有的陰離子是 。 (2)為驗證最終得到的濾液中可能含有的陽離子是否存在，小敏取濾液并向其中滴加入硫酸鈉溶液，觀察到 ，證明不含有該離子。【拓展延伸】實驗結束后的廢液若直接倒入下水道，造成的后果是_(只寫一點)。6.化學興趣小組同學設計了四組實驗對NaOH溶液和Ca(OH)2溶液進行鑒別，請你參與實驗，并對廢液的成分展開探究。(1)上述四組實驗不能達到鑒別目的是 。 (2)實驗中產生白色沉淀且屬于復分解反應的化學方程式 。 (3)將上述四組實驗的八支試管中的廢液倒入一個潔凈的大燒杯中，先有大量

8、的氣泡，后沉淀消失，得到澄清無色透明溶液。那么，該廢液中含有哪些物質呢(酚酞除外)？ 【查閱資料】NaCl、CaCl2溶液呈中性 【猜想】A：NaCl、CaCl2、NaOHB：NaCl、CaCl2C： 。 大家經認真思考后，認為猜想 一定是錯的。理由是 。 【設計實驗】實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取廢物缸中少量試液于試管，滴入含有稀HNO3的AgNO3溶液_ 。猜想C正確方案二另取廢物缸中少量試液于另一試管中，加入少量 _ 固體。固體溶解消失，溶液變成藍色【反思】大家交流后，認為實驗方案一有問題，你認為原因是 。另外，大家共同決定在廢液中加入適量的碳酸鈉溶液，恰好完全反應后，過濾。再

9、將廢液進行 (填實驗操作)，就可以將廢液處理并回收得到NaCl。多個反應后混合物質成分的探究1.紅色消失【猜想與假設】硫酸鈉、碳酸鈉【活動與探究】不正確，我的猜想也會有同樣的現(xiàn)象；氯化鋇或硝酸鋇溶液；紅色消失，產生氣泡，沉淀部分溶解【反思與應用】適量稀硫酸2.(1)堿；(2)溶液變渾濁，有白色沉淀生成；(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；Na2CO3、NaCl；NaCl、CaCl2；【實驗驗證】有氣泡產生；【討論交流】A。3. (1)C、D； (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH； 【分析討論】4；NaCl、CaCl2；Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3；HCl；【實驗驗證】有氣泡產生；【拓展延伸】SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。 4. 產生白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 不一定 NaCl、BaCl2、CaCl2 氯化氫5. B、C、D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH BaSO4 Na