2022年廣東省中考化學沖刺復習-計算題專項之溶液及化學方程式計算②word版 含解析

1、2022年廣東省中考化學沖刺復習-計算題專項之溶液及化學方程式計算計算題（共26小題）21（2022龍華區(qū)模擬）如圖是同學們構(gòu)建關(guān)于O2的知識圖，請根據(jù)圖中信息回答問題：（1）關(guān)于如圖，下列說法正確的有 （填序號）。A、兩類反應均體現(xiàn)了氧氣有可燃性B、均發(fā)生了氧化反應C、Fe在、兩類反應中的產(chǎn)物不同D、實驗室用來制O2三種藥品都含有氧元素（2）實驗室需要配制100g9.8%濃度的稀硫酸溶液完成實驗，問需要98%的濃硫酸 g（3）用100g該濃度的稀硫酸恰好與6.5g鋅完全反應，計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。22（2021秋江城區(qū)期末）為測定某石灰石中碳酸鈣的含量，小明同學取20g石灰石樣品于錐形

2、瓶中，將200g稀鹽酸緩緩加入錐形瓶中（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），充分反應后，測得剩余固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線如圖：求：（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）（3）如果要配制200g 10%的稀鹽酸，則需要量取濃度為36%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）體積為 mL。（結(jié)果保留一位小數(shù)）23（2021春雷州市校級期中）現(xiàn)有H2SO4與CuSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案：取該溶液100g，每次滴加50g某NaOH溶液充分反應，測得四組實驗數(shù)據(jù)如表：第1次第2次第3次第4次加入N

3、aOH溶液質(zhì)量/g50505050燒杯中溶液總質(zhì)量/g150197.55242.65290.2（1）100g混合溶液與NaOH溶液完全反應生成沉淀的質(zhì)量為 g，實驗結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為 。（2）混合溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）（3）請在坐標圖中畫出加入NaOH溶液的質(zhì)量與所產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。24（2021德慶縣二模）化學課上，老師拿來一包氧化銅和銅的固體混合物，興趣小組的同學取18g該混合物于燒杯中，將一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸平分5次加入到燒杯中，充分反應，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g306090120150剩余固體

4、的質(zhì)量/g16a121111請計算：（1）表中a的值是 。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）（3）在坐標中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與某些物質(zhì)物理量的相關(guān)曲線關(guān)系（縱坐標為固體的質(zhì)量），標注必要的數(shù)據(jù)。25（2020深圳二模）乙醇（C2H5OH，俗稱酒精）在國防化工、醫(yī)療衛(wèi)生、食品工業(yè)中都有廣泛用途。（1）體積分數(shù)為75%的酒精常用于殺菌消毒，類比于質(zhì)量分數(shù)的概念，下列有關(guān)75%的理解正確的是 （填標號）A.100mL酒精溶液中含酒精75gB.100g酒精溶液中含酒精75mLC.100mL水中含酒精75mLD.100mL酒精溶液中含酒精75mL（2）常用體積分

5、數(shù)為95%左右的工業(yè)級酒精填充酒精燈。在實驗室中用完酒精燈后，應采用的熄滅方法是 。（3）將7.2g一定濃度的酒精溶液與O2置于密閉容器中，發(fā)生反應3C2H5OH+7O22CO2+4CO+9H2O，恰好完全反應后，測得生成的CO2氣體的質(zhì)量為4.4g。產(chǎn)物中CO2和CO的質(zhì)量比為 （填最簡整數(shù)比），CO2和CO氣體的總質(zhì)量為 g。計算該酒精溶液中酒精的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到1%）。26（2022澄海區(qū)模擬）某興趣小組用10g鎂條與一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如表（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）。加入稀硫酸質(zhì)量/g20406080

6、產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g00.20.40.5（1）用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為20g時，不產(chǎn)生氫氣的原因是 。（2）計算鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（3）在如圖中畫出產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系圖。標出有關(guān)物質(zhì)的量。（4）該鎂條氧化前后與足量稀硫酸反應生成的硫酸鎂的質(zhì)量關(guān)系是 A.氧化前氧化后B.氧化前氧化后C.氧化前氧化后D.無法確定27（2022蓬江區(qū)校級一模）草酸鈣晶體（CaC2O4H2O，相對分子質(zhì)量為146）在植物體內(nèi)具有多種生理功能。某化學小組利用熱分析儀對14.6g草酸鈣晶體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成如圖所示的固體質(zhì)量溫度的關(guān)系曲線。（1）草酸鈣晶體由 種元素組

7、成。（2）溫度為t1時，晶體全部失去結(jié)晶水，14.6g草酸鈣晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為 g。（3）加熱至t2時，CaC2O4開始分解，生成CaCO3與一種有毒氣體，該氣體的名稱是 。（4）溫度在t0t1之間時，剩余固體的成分為 。（5）加熱至t4時，CaCO3開始分解，計算圖中x的值。（寫出計算過程）28（2022廣東二模）項目式學習能助力五育并舉?；瘜W興趣小組開展制備醋酸鈣【（CH3COO）2Ca，相對分子質(zhì)量為158】的項目式學習活動。【活動一】尋找反應原理根據(jù)復分解反應的原理，能生成醋酸鈣的物質(zhì)組合可能是：醋酸與氧化鈣反應；醋酸與 反應；醋酸與碳酸鈣反應。小組同學一致認為組合更好。因為該反應有

8、 產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，便于判斷反應是否結(jié)束?！净顒佣慷坑嬎闼幤酚昧浚?）現(xiàn)需要制備15.8g醋酸鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）已知：CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2通過計算，需要量取冰醋酸 mL（保留到小數(shù)點后一位）?！净顒尤恐谱髋c反思將上述量取的冰醋酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，然后再加入所需的碳酸鈣，充分反應后，通過蒸發(fā)結(jié)晶，共得到17.6g醋酸鈣固體。小組同學發(fā)現(xiàn)，與理論值15.8g不相符，請分析可能的原因 。29（2022龍崗區(qū)校級開學）在觀看介紹牡蠣的科普節(jié)目時，小明聽到節(jié)目中介紹牡蠣殼中碳酸鈣含量可以高達90%。為了了解信息的真

9、偽，小明取凈化干燥后的牡蠣殼樣品做了以下的研究：（1）檢驗碳酸根離子：實驗如圖1，a中有氣泡冒出，b中澄清石灰水變渾濁，b中發(fā)生的化學反應方程式是 。（2）測定牡蠣殼中碳酸鈣的含量：取5.4g的牡蠣殼樣品于燒瓶中，逐滴滴加稀鹽酸，用二氧化碳傳感器采集反應產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量，滴加稀鹽酸的質(zhì)量超過73g后，二氧化碳的質(zhì)量不再增加。實驗裝置及采集數(shù)據(jù)如圖2。計算牡蠣殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留到0.1%）。求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。30（2022東莞市一模）某樣品中含有Na2CO3及少量NaCl，小陽同學取該樣品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g稀鹽酸。反應中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)

10、系如圖所示。（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）；（3）恰好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量為 克，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果保留到0.1%）。31（2022春福田區(qū)校級月考）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀H2SO4，放出氣體的質(zhì)量與所加稀H2SO4質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生H2 g，剛開始滴加稀硫酸沒有H2放出的原因是 。（2）鋁箔中 Al 的質(zhì)量。（寫出求算過程）32（2022南海區(qū)模擬）學習小組對貝殼（主要成分為CaCO3）與稀鹽酸的反應進行了研究。I.研究貝殼的狀態(tài)對反應速率的影響取等純度、等質(zhì)

11、量的塊狀和粉末狀貝殼，分別加入足量等濃度的稀鹽酸，實驗過程中生成氣體的體積隨時間變化的情況如圖所示（貝殼中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）。（1）結(jié)合實驗分析圖中曲線，可得出結(jié)論： 。.測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)小組取10g貝殼，按照如圖所示過程進行實驗。實驗過程中測得不同時刻裝置和藥品總質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見如表。請計算：時刻t0t1t2t3裝置和藥品總質(zhì)量/g240.00237.00236.48236.48（2）實驗中共產(chǎn)生二氧化碳 g。（3）該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。33（2022茂南區(qū)一模）某冶金廠回收了一批廢黃銅屑，需測定其中銅元素的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)稱取150.0g樣品，加入足量稀

12、硫酸，充分反應后得無色溶液，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系分別如圖所示。（設該批次黃銅屑只含銅、鋅和少量黃銅銹。黃銅銹與稀硫酸反應生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），請回答下列問題：（1）生成氫氣的質(zhì)量為 g；（2）樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 %；（3）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）34（2022龍湖區(qū)一模）向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，消耗120g氫氧化鈉溶液時反應剛好完全，其中A點坐標為（40，0）。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）從圖中可以判斷，OA段與氫氧化鈉反應的物質(zhì)是 。（2）B點溶液中

13、的溶質(zhì)是 。（3）C點溶液的pH值 7。（選填“大于”“等于”或“小于”）（4）求最終得到的沉淀質(zhì)量。（寫出計算過程）35（2022春陸豐市校級月考）測定黃銅（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)的過程如下，請回答下列問題：（1）小華同學取50g黃銅，加入足量稀硫酸，共收集到1.0g氣體，計算黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（2）小婷同學另取50g黃銅于燒杯中，將600g稀硫酸分六次加入，測得加入稀硫酸的質(zhì)量和燒杯中剩余物的質(zhì)量如下表：次數(shù)一二三四五六加入稀硫酸的質(zhì)量/g100100100100100100燒杯中剩余物的質(zhì)量/g149.8a349.4449.2549.0649.0表中a 。第六次實驗后

14、所得溶液的溶質(zhì)是 （寫化學式）。畫出加入0600g稀硫酸過程中生成H2質(zhì)量的變化圖，并標注必要的數(shù)值。36（2022禪城區(qū)校級開學）Co3O4在工業(yè)上有重要應用。某研究小組利用加熱分解CoC2O4aH2O固體的方式制取Co3O4，實驗中固體樣品剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（已知385及以上殘留固體均為金屬氧化物）。（1）加熱至800時，Co3O4開始分解生成氧化物M和氧氣，生成氧氣的質(zhì)量為 g；故該實驗應該控制反應溫度不高于800，其原因是 。（2）根據(jù)如圖中數(shù)據(jù)，計算CoC2O4aH2O中a的值（寫出計算過程）。（3）CoC2O4在空氣中灼燒生成Co3O4和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該

15、反應的化學方程式為 。37（2021秋中山市校級期末）某碳酸鈉樣品中混有少量的氯化鈉，取該樣品11g逐滴加入稀鹽酸，測得生成CO2的質(zhì)量和滴加稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。請回答下列問題：（1）生成CO2的質(zhì)量為 。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出完整的計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）（3）已知碳酸鈉溶液與CO2反應生成NaHCO3溶液，請寫出該反應的化學方程式 。38（2021秋清遠期末）（1）計算6.5g鋅粉與足量稀硫酸完全反應時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，并寫出具體計算過程。（2）某實驗小組擬利用相同條件下等質(zhì)量的同種酸溶液與金屬反應來探究“金屬活動性與反應放出熱量”之間的關(guān)系。實驗裝置如圖1；實驗完成

16、后，根據(jù)傳感器探頭測量的從反應開始到反應停止時的數(shù)值繪制的曲線圖如圖2；實驗所用酸與金屬粉末的種類和質(zhì)量如下表。請回答問題并進行相關(guān)計算。實驗編組等質(zhì)量稀硫酸金屬粉末質(zhì)量/種類對應曲線含H2SO4 9.8g6.5g/鎂a含H2SO4 9.8g6.5g/鋅b含H2SO4 9.8g6.5g/鐵c（待繪制）根據(jù)實驗探究目的，對比曲線a、b，可得出的結(jié)論是 。在圖2畫出曲線c的大致位置及趨勢圖。39（2021秋新興縣期末）某化學興趣小組制取氧氣時，取氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物7.9克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。他們通過加水測定剩余固體質(zhì)量的方法來求出氧氣質(zhì)量。實驗結(jié)果如表：（提示：只有二氧化錳是難溶于

17、水的固體粉末。加水只是溶解氯化鉀，并不發(fā)生反應）實驗操作加熱前加熱后固體加入足量的水溶解后固體的質(zhì)量（g）7.93請回答下列問題：（1）由表可知二氧化錳的質(zhì)量為 克，氯酸鉀的質(zhì)量為 克。（2）該反應中生成的氧氣質(zhì)量為多少克？40（2021秋中山市期末）如圖是某小組利用傳感器研究KClO3分解反應。（1）將2.45g KClO3和一定質(zhì)量的MnO2混合物后，加熱至完全反應，可得氧氣的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）已知：KClO3的熔點約為356，MnO2在加熱條件下不分解。（2）圖a是KClO3分解時傳感器采集到的氧氣濃度隨溫度的變化關(guān)系圖，KClO3分解溫度 （填“高于”“等于”或“低于”）其熔

18、點；在KClO3分解前，傳感器測得氧氣濃度降低的原因可能是 。（3）圖b是使用不同催化劑時固體殘留率的變化關(guān)系圖，對KClO3分解催化效果更好的是 。（填“納米MnO2”或“分析純MnO2”）參考答案與試題解析計算題（共20小題）21（2022龍華區(qū)模擬）如圖是同學們構(gòu)建關(guān)于O2的知識圖，請根據(jù)圖中信息回答問題：（1）關(guān)于如圖，下列說法正確的有 BCD（填序號）。A、兩類反應均體現(xiàn)了氧氣有可燃性B、均發(fā)生了氧化反應C、Fe在、兩類反應中的產(chǎn)物不同D、實驗室用來制O2三種藥品都含有氧元素（2）實驗室需要配制100g9.8%濃度的稀硫酸溶液完成實驗，問需要98%的濃硫酸 10g（3）用100g該濃

19、度的稀硫酸恰好與6.5g鋅完全反應，計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）A、兩類反應，分別體現(xiàn)了氧氣能支持燃燒、能發(fā)生緩慢氧化，均體現(xiàn)了氧氣的氧化性，氧氣不具有可燃性，故選項說法錯誤。B、類物質(zhì)在氧氣中燃燒；類反應發(fā)生緩慢氧化，也放出熱量，均發(fā)生了氧化反應，故選項說法正確；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，發(fā)生緩慢氧化生成鐵銹，主要成分是氧化鐵，F(xiàn)e在、兩類反應中的產(chǎn)物不相同，故選項說法正確。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒可知，實驗室用來制O2的三種藥品都含有氧元素，故選項說法正確。故選：BCD。（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則配制100g9.8%的硫酸需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為1

20、00g9.8%98%10g。（3）設生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 161 26.5g x yx16.1gy0.2g硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100%15.1%。答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%。故答案為：（1）BCD；（2）10；（3）15.1%。22（2021秋江城區(qū)期末）為測定某石灰石中碳酸鈣的含量，小明同學取20g石灰石樣品于錐形瓶中，將200g稀鹽酸緩緩加入錐形瓶中（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），充分反應后，測得剩余固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線如圖：求：（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 75%。（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

21、（寫出計算過程）（3）如果要配制200g 10%的稀鹽酸，則需要量取濃度為36%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）體積為 47.1mL。（結(jié)果保留一位小數(shù)）【解答】解：（1）根據(jù)圖象可知，樣品中含有5g雜質(zhì)，所以碳酸鈣質(zhì)量為15g，所以碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為：100%75%；（2）設150g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 7315g xx10.95 g該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%7.3%；（3）設需要取濃度為36%的濃鹽酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有200g10%1.18g/cm3x36%，x47.1mL；故答案為：（1）7

22、5%；（2）7.3%；（3）47.1。23（2021春雷州市校級期中）現(xiàn)有H2SO4與CuSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案：取該溶液100g，每次滴加50g某NaOH溶液充分反應，測得四組實驗數(shù)據(jù)如表：第1次第2次第3次第4次加入NaOH溶液質(zhì)量/g50505050燒杯中溶液總質(zhì)量/g150197.55242.65290.2（1）100g混合溶液與NaOH溶液完全反應生成沉淀的質(zhì)量為 9.8g，實驗結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為 NaOH、Na2SO4。（2）混合溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）（3）請在坐標圖中畫出加入NaOH

23、溶液的質(zhì)量與所產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖?！窘獯稹拷猓海?）由記錄數(shù)據(jù)表可知，至硫酸銅完全反應共生成沉淀100g+50g4290.2g9.8g；根據(jù)分析可知實驗結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為 剩余的NaOH和生成的Na2SO4；（2）混合溶液中CuSO4的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉質(zhì)量為y；CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4 160 80 98 x y 9.8gx16g y8g，混合溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是16%；答：混合溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%。（3）由第組和第組實驗數(shù)據(jù)可知50g氫氧化鈉溶液能生成沉淀質(zhì)量：7.35g2.45g4.9g，故生成9.8g沉淀用掉氫氧化鈉溶液的

24、質(zhì)量是100g， 混合溶液中H2SO4的質(zhì)量為z，由第組、第組和第組實驗數(shù)據(jù)可知硫酸消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為75g，抓住起點、折點及曲線走勢，曲線起點：硫酸被完全反應后氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，此時所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量75g；曲線折點：溶液中硫酸銅完全反應后再加入氫氧化鈉溶液沉淀氫氧化銅不再增加，此時所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量100g+75g175g；曲線走勢：加入175g氫氧化鈉溶液后，硫酸銅完全反應，隨后再加入的氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應，沉淀氫氧化銅質(zhì)量不變；圖為故答案為：（1）9.8；NaOH、Na2SO4；（2）16%；（3）。24（2021德慶縣二模）化學課上，老師

25、拿來一包氧化銅和銅的固體混合物，興趣小組的同學取18g該混合物于燒杯中，將一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸平分5次加入到燒杯中，充分反應，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g306090120150剩余固體的質(zhì)量/g16a121111請計算：（1）表中a的值是 14。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）（3）在坐標中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與某些物質(zhì)物理量的相關(guān)曲線關(guān)系（縱坐標為固體的質(zhì)量），標注必要的數(shù)據(jù)。【解答】解：（1）銅與硫酸不反應，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，從表中的數(shù)據(jù)，第1次加入30g稀硫酸，固體質(zhì)量減少了18

26、g162g；第3次加入30g稀硫酸，固體質(zhì)量共減少了18g12g6g；正好是第1次的3倍；第4次加入30g稀硫酸，固體質(zhì)量共減少了12g11g1g，說明混合物中氧化銅已經(jīng)完全反應；故每30g稀硫酸可與2g氧化銅恰好反應，第2次加入30g稀硫酸，參加反應氧化銅還是2g，所以a16g2g14g；故答案為：14；（2）設30g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為x。CuO+H2SO4CuSO4+H2O80 982g 30gxx8.2%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8.2%；（3）縱坐標表示固體質(zhì)量，固體可以是銅的質(zhì)量，氧化銅的質(zhì)量或混合物的質(zhì)量，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，若為銅的質(zhì)量，銅與硫酸不反應，質(zhì)量始終不

27、變；若為氧化銅，氧化銅總量為18g11g7g，完全反應消耗硫酸質(zhì)量為：7g105g，氧化銅質(zhì)量變?yōu)?，若為混合物，則加到105g稀硫酸，固體質(zhì)量不再減少，保持不變?yōu)?1g，故畫圖如下有三種情況：或或；故答案為：或或。25（2020深圳二模）乙醇（C2H5OH，俗稱酒精）在國防化工、醫(yī)療衛(wèi)生、食品工業(yè)中都有廣泛用途。（1）體積分數(shù)為75%的酒精常用于殺菌消毒，類比于質(zhì)量分數(shù)的概念，下列有關(guān)75%的理解正確的是D（填標號）A.100mL酒精溶液中含酒精75gB.100g酒精溶液中含酒精75mLC.100mL水中含酒精75mLD.100mL酒精溶液中含酒精75mL（2）常用體積分數(shù)為95%左右的工業(yè)

28、級酒精填充酒精燈。在實驗室中用完酒精燈后，應采用的熄滅方法是 用燈帽蓋滅。（3）將7.2g一定濃度的酒精溶液與O2置于密閉容器中，發(fā)生反應3C2H5OH+7O22CO2+4CO+9H2O，恰好完全反應后，測得生成的CO2氣體的質(zhì)量為4.4g。產(chǎn)物中CO2和CO的質(zhì)量比為 11：14（填最簡整數(shù)比），CO2和CO氣體的總質(zhì)量為 10g。計算該酒精溶液中酒精的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到1%）。【解答】解：（1）體積分數(shù)類比于質(zhì)量分數(shù)，指的是酒精占溶液的總體積的百分含量，故75%的酒精指的是100mL酒精溶液中含酒精75mL；故選：D；（2）在實驗室里熄滅酒精燈的方法是用燈帽蓋滅；故答案

29、為：用燈帽蓋滅；（3）從化學方程式3C2H5OH+7O22CO2+4CO+9H2O看出，產(chǎn)物中CO2和CO的質(zhì)量比為 （244）：（428）11：14；測得生成的CO2氣體的質(zhì)量為4.4g，設生成的一氧化碳質(zhì)量為x，11：144.4g：x，x5.6g；故CO2和CO氣體的總質(zhì)量為：4.4g+5.6g10g；故答案為：11：14；10；設酒精的質(zhì)量為y。3C2H5OH+7O22CO2+4CO+9H2O138 88y 4.4gy6.9g該酒精溶液中酒精的質(zhì)量分數(shù)為：100%95.8%答：該酒精溶液中酒精的質(zhì)量分數(shù)為95.8%。26（2022澄海區(qū)模擬）某興趣小組用10g鎂條與一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫

30、酸反應測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如表（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）。加入稀硫酸質(zhì)量/g20406080產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g00.20.40.5（1）用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為20g時，不產(chǎn)生氫氣的原因是 MgO+H2SO4MgSO4+H2O。（2）計算鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（3）在如圖中畫出產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系圖。標出有關(guān)物質(zhì)的量。（4）該鎂條氧化前后與足量稀硫酸反應生成的硫酸鎂的質(zhì)量關(guān)系是 BA.氧化前氧化后B.氧化前氧化后C.氧化前氧化后D.無法確定【解答】解：（1）不產(chǎn)生氫氣的原因是：氧化鎂先和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，反應的化學

31、方程式為：MgO+H2SO4MgSO4+H2O。（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)加入硫酸40g生成氫氣0.2g，加入硫酸60g生成氫氣0.4g，加入硫酸80g，如果全部反應生成氫氣為0.6g，實際生成氫氣0.5g說明硫酸剩余，且剩余10g，故鎂完全反應，生成氫氣0.5g，Mg+H2SO4MgSO4+H224 2x 0.5gx6g鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)為60%答：鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)為60%。（3）產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系圖為：.（4）氧化前和氧化后的鎂條分別與足量稀硫酸反應，由于鎂元素質(zhì)量守恒，生成硫酸鎂的質(zhì)量關(guān)系是氧化前氧化后，故選：B。故答案為：（1）MgO+H2SO4MgSO4+H2O；（2

32、）60%；（3）；（4）B。27（2022蓬江區(qū)校級一模）草酸鈣晶體（CaC2O4H2O，相對分子質(zhì)量為146）在植物體內(nèi)具有多種生理功能。某化學小組利用熱分析儀對14.6g草酸鈣晶體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成如圖所示的固體質(zhì)量溫度的關(guān)系曲線。（1）草酸鈣晶體由 四種元素組成。（2）溫度為t1時，晶體全部失去結(jié)晶水，14.6g草酸鈣晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為 1.8g。（3）加熱至t2時，CaC2O4開始分解，生成CaCO3與一種有毒氣體，該氣體的名稱是 一氧化碳。（4）溫度在t0t1之間時，剩余固體的成分為 CaC2O4H2O、CaC2O4。（5）加熱至t4時，CaCO3開始分解，計算圖中x

33、的值。（寫出計算過程）【解答】解：（1）根據(jù)草酸鈣晶體的化學式CaC2O4H2O可知，草酸鈣是由鈣、碳、氧、氫四種元素組成；（2）由圖像可看出，t1時，晶體全部失去結(jié)晶水，所得固體質(zhì)量為12.8g，所以14.6g草酸鈣晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為14.6g12.8g1.8g；（3）一氧化碳有毒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，CaC2O4CaCO3+CO，生成了一氧化碳；（4）溫度在t0t1之間時，有一部分草酸鈣晶體失去結(jié)晶水，所以剩余固體的成分為CaC2O4H2O、CaC2O4。（5）設生成氧化鈣質(zhì)量為xCaCO3CaO+CO2100 5610.0g xx5.6g故答案為；（1）四；（2）1.8g（3）一氧化

34、碳；（4）CaC2O4H2O、CaC2O4；（5）5.6g。28（2022廣東二模）項目式學習能助力五育并舉?；瘜W興趣小組開展制備醋酸鈣【（CH3COO）2Ca，相對分子質(zhì)量為158】的項目式學習活動?！净顒右弧繉ふ曳磻砀鶕?jù)復分解反應的原理，能生成醋酸鈣的物質(zhì)組合可能是：醋酸與氧化鈣反應；醋酸與 氫氧化鈣反應；醋酸與碳酸鈣反應。小組同學一致認為組合更好。因為該反應有 氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，便于判斷反應是否結(jié)束?！净顒佣慷坑嬎闼幤酚昧浚?）現(xiàn)需要制備15.8g醋酸鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）已知：CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2通過計算，

35、需要量取冰醋酸 11.7mL（保留到小數(shù)點后一位）?！净顒尤恐谱髋c反思將上述量取的冰醋酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，然后再加入所需的碳酸鈣，充分反應后，通過蒸發(fā)結(jié)晶，共得到17.6g醋酸鈣固體。小組同學發(fā)現(xiàn)，與理論值15.8g不相符，請分析可能的原因 稀釋時，使用硬水，冰醋酸可能會與水中的鈣離子生成醋酸鈣，造成醋酸鈣固體增多，與理論值不相符?！窘獯稹拷猓骸净顒右弧扛鶕?jù)復分解反應的原理，能生成醋酸鈣的物質(zhì)組合可能是：醋酸與氧化鈣反應；醋酸與氫氧化鈣反應；醋酸與碳酸鈣反應；小組同學一致認為組合更好。醋酸與碳酸鈣能反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，該反應有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，便于判斷反應是否結(jié)束；【

36、活動二】設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，需要醋酸的質(zhì)量為yCaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2100 120 158 x y 15.8gx10g，y12g需要碳酸鈣的質(zhì)量是l0g；需要醋酸的質(zhì)量為12g，需要量取冰醋酸的體積為：11.7mL；【活動三】稀釋時，使用硬水，冰醋酸可能會與水中的鈣離子生成醋酸鈣，造成醋酸鈣固體增多，與理論值不相符。故答案為：【活動一】氫氧化鈣；氣泡；【活動二】10g；11.7；【活動三】稀釋時，使用硬水，冰醋酸可能會與水中的鈣離子生成醋酸鈣，造成醋酸鈣固體增多，與理論值不相符。29（2022龍崗區(qū)校級開學）在觀看介紹牡蠣的科普節(jié)目時，小明聽到節(jié)

37、目中介紹牡蠣殼中碳酸鈣含量可以高達90%。為了了解信息的真?zhèn)?，小明取凈化干燥后的牡蠣殼樣品做了以下的研究：?）檢驗碳酸根離子：實驗如圖1，a中有氣泡冒出，b中澄清石灰水變渾濁，b中發(fā)生的化學反應方程式是 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（2）測定牡蠣殼中碳酸鈣的含量：取5.4g的牡蠣殼樣品于燒瓶中，逐滴滴加稀鹽酸，用二氧化碳傳感器采集反應產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量，滴加稀鹽酸的質(zhì)量超過73g后，二氧化碳的質(zhì)量不再增加。實驗裝置及采集數(shù)據(jù)如圖2。計算牡蠣殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留到0.1%）。求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）由圖示可知，b中發(fā)生的反應還是二氧化碳與氫氧化鈣反應生

38、成了碳酸鈣和水，化學反應方程式是：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（2）由圖象可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；設牡蠣殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸的質(zhì)量為yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 2.2g解得：x5gy3.65g牡蠣殼中碳酸鈣的百分含量92.6%；答：牡蠣殼中碳酸鈣的百分含量是92.6%。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5%；答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5%。故答案為：（1）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（2）92.6%；5%。30（2022東莞市一模）某樣品中含有Na2CO3及少量NaCl，小陽同學取該樣品23g全部溶解于150水中

39、，再逐滴加入160g稀鹽酸。反應中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 8.8克；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）；（3）恰好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量為 300克，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 8.4%（結(jié)果保留到0.1%）?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，故答案為：8.8；（2）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 8.8g x21.2g y23.4g則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（3）恰好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量為23g

40、+150g+135.8g8.8g300g，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為92.2%，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.4%。31（2022春福田區(qū)校級月考）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀H2SO4，放出氣體的質(zhì)量與所加稀H2SO4質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生H20.2g，剛開始滴加稀硫酸沒有H2放出的原因是 久置鋁箔表面生成氧化鋁，氧化鋁與硫酸反應，不產(chǎn)生氫氣。（2）鋁箔中 Al 的質(zhì)量。（寫出求算過程）【解答】解：（1）由圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，因為久置的鋁箔表面生成氧化鋁，氧化鋁與硫酸反應，不產(chǎn)生氫氣，故答案為：0.2；久置的鋁箔

41、表面生成氧化鋁，氧化鋁與硫酸反應，不產(chǎn)生氫氣；（2）設：鋁箔中鋁的質(zhì)量為x2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H254 6x 0.2g x1.8g答：鋁箔的質(zhì)量為1.8g。32（2022南海區(qū)模擬）學習小組對貝殼（主要成分為CaCO3）與稀鹽酸的反應進行了研究。I.研究貝殼的狀態(tài)對反應速率的影響取等純度、等質(zhì)量的塊狀和粉末狀貝殼，分別加入足量等濃度的稀鹽酸，實驗過程中生成氣體的體積隨時間變化的情況如圖所示（貝殼中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）。（1）結(jié)合實驗分析圖中曲線，可得出結(jié)論：反應物的接觸面積越大，反應速率越快。.測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)小組取10g貝殼，按照如圖所示過程進行實驗。實驗過

42、程中測得不同時刻裝置和藥品總質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見如表。請計算：時刻t0t1t2t3裝置和藥品總質(zhì)量/g240.00237.00236.48236.48（2）實驗中共產(chǎn)生二氧化碳 3.52gg。（3）該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！窘獯稹拷猓海?）通過分析圖像中的數(shù)據(jù)可知，得出結(jié)論是：反應物的接觸面積越大，反應速率越快；（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，t3時刻起，總質(zhì)量不再減少，由于鹽酸是足量的，說明了碳酸鈣已完全發(fā)生了反應，由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：240.00g236.48g3.52g；（3）設10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

43、100 44x 3.52gx8g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：100%80%。答：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。33（2022茂南區(qū)一模）某冶金廠回收了一批廢黃銅屑，需測定其中銅元素的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)稱取150.0g樣品，加入足量稀硫酸，充分反應后得無色溶液，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系分別如圖所示。（設該批次黃銅屑只含銅、鋅和少量黃銅銹。黃銅銹與稀硫酸反應生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），請回答下列問題：（1）生成氫氣的質(zhì)量為 1.5g；（2）樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 60%；（3）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【解答】解：（1）當固體質(zhì)量不再減少

44、時，反應完全，從圖中可知，生成氫氣的質(zhì)量為1.5g；（2）圖中剩余固體是銅，即質(zhì)量是90g，故銅的質(zhì)量分數(shù) 100%60%；（3）設245g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H298 2 x 1.5gx73.5g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%30.0%；答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)30.0%。故答案為：（1）1.5；（2）60；（3）30.0%。34（2022龍湖區(qū)一模）向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，消耗120g氫氧化鈉溶液時反應剛好完全，其中A點坐標為（40，0）。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）從圖中可以判斷，OA段與氫

45、氧化鈉反應的物質(zhì)是 鹽酸。（2）B點溶液中的溶質(zhì)是 氯化鈉和硫酸鈉。（3）C點溶液的pH值 大于7。（選填“大于”“等于”或“小于”）（4）求最終得到的沉淀質(zhì)量。（寫出計算過程）【解答】解：（1）向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，則開始是氫氧化鈉與稀鹽酸反應，故OA段是稀鹽酸與氫氧化鈉的反應生成氯化鈉和水；（2）AB段是氫氧化鈉與硫酸銅的反應，A點時鹽酸恰好完全反應；B點時硫酸銅恰好反應，B點溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉；（3）C點時，加入的氫氧化鈉是過量的，溶液的pH值大于 7；（4）設生成氫氧化銅的質(zhì)量為x。CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4， 80

46、98 （ 120g40g）10% xx9.8g答：最終得到的沉淀質(zhì)量9.8g。故答案為：（1）鹽酸；（2）氯化鈉和硫酸鈉；（3）大于；（4）9.8g。35（2022春陸豐市校級月考）測定黃銅（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)的過程如下，請回答下列問題：（1）小華同學取50g黃銅，加入足量稀硫酸，共收集到1.0g氣體，計算黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（2）小婷同學另取50g黃銅于燒杯中，將600g稀硫酸分六次加入，測得加入稀硫酸的質(zhì)量和燒杯中剩余物的質(zhì)量如下表：次數(shù)一二三四五六加入稀硫酸的質(zhì)量/g100100100100100100燒杯中剩余物的質(zhì)量/g149.8a349.4449.2549.0

47、649.0表中a249.6。第六次實驗后所得溶液的溶質(zhì)是 H2SO4、ZnSO4（寫化學式）。畫出加入0600g稀硫酸過程中生成H2質(zhì)量的變化圖，并標注必要的數(shù)值。【解答】解：（1）設鋅質(zhì)量為x，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，65 2x 1.0g，x32.5g，黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是：100%35%，答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是35%。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，100g稀硫酸恰好和鋅完全反應時生成0.2g氫氣，第五次加入稀硫酸時鋅和稀硫酸恰好完全反應，因此表中a249.6。故填：249.6。第六次實驗后稀硫酸過量，所得溶液的溶質(zhì)是H2SO4、ZnSO4。故填：H2SO4、ZnSO4。第五次加入稀硫酸

48、時鋅和稀硫酸恰好完全反應，加入0600 g稀硫酸過程中生成H2質(zhì)量的變化如下圖所示：。故答案為：；36（2022禪城區(qū)校級開學）Co3O4在工業(yè)上有重要應用。某研究小組利用加熱分解CoC2O4aH2O固體的方式制取Co3O4，實驗中固體樣品剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（已知385及以上殘留固體均為金屬氧化物）。（1）加熱至800時，Co3O4開始分解生成氧化物M和氧氣，生成氧氣的質(zhì)量為 0.48g；故該實驗應該控制反應溫度不高于800，其原因是 溫度過高時四氧化三鈷發(fā)生分解，降低產(chǎn)率。（2）根據(jù)如圖中數(shù)據(jù)，計算CoC2O4aH2O中a的值（寫出計算過程）。（3）CoC2O4在空氣中灼燒生成Co

49、3O4和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘獯稹拷猓海?）由圖示可知，加熱至800C時，Co3O4開始分解生成氧化物M和氧氣，在M點時固體質(zhì)量為6.75g，從四氧化三鈷生成氧氣的過程，固體減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，故氧氣質(zhì)量為7.23g6.75g0.48g；因為溫度超過800C時四氧化三鈷開始分解生成氧化物M和氧氣，降低產(chǎn)率，所以在制取四氧化三鈷過程中需要控制溫度在800C以下。（2）分解生成水的質(zhì)量為16.47g13.23g3.24gCoC2O4aH2OCoC2O4+aH2O 147 18a 13.23g 3.24ga2答：

50、CoC2O4aH2O中a的值為2。（3）能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，也即草酸鈷在空氣中灼燒時生成四氧化三鈷和二氧化碳，方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：（1）0.48；溫度過高時四氧化三鈷發(fā)生分解，降低產(chǎn)率；（2）2；（3）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。37（2021秋中山市校級期末）某碳酸鈉樣品中混有少量的氯化鈉，取該樣品11g逐滴加入稀鹽酸，測得生成CO2的質(zhì)量和滴加稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。請回答下列問題：（1）生成CO2的質(zhì)量為 4.4g。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出完整的計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）（3）已知碳酸鈉溶液與CO2反應生成NaHCO3溶液，請寫出該反應的化學方程式 Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3?！窘獯稹拷猓海?）生成CO2的質(zhì)量為4.4g。故答案為：4.4g。（2）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106