精選備考2023年高考化學(xué)150天全方案之排查補漏提高-專題05-化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)講義

1、備考2023年高考化學(xué)150天全方案之排查補漏提高-專題05-化學(xué)反響中的熱效應(yīng)講義備考2023年高考化學(xué)150天全方案之排查補漏提高 專題05 化學(xué)反響中的熱效應(yīng)講義一、反響熱與焓變1放熱反響不需要加熱就能反響，吸熱反響不加熱就不能反響。()2物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化。()3化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。()4吸熱反響在任何條件下都不能發(fā)生。()5C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。()6NH4NO3固體溶于水時吸熱，屬于吸熱反響。 ()7同溫同壓下，反響H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同。()8可逆反響的H表

2、示完全反響時的熱量變化，與反響是否可逆無關(guān)。()【答案】12345678二、熱化學(xué)方程式的書寫與判斷12NO2=O22NOH116.2 kJ/mol，是熱化學(xué)方程式。()2500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反響生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)eq o(,sup7(催化劑),sdo5(500 、30 MPa)2NH3(g)H38.6 kJmol1。()3H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l)Ha kJ/mol，那么2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H2a kJ/mol。()4

3、N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正逆兩向的焓變相同。()【答案】1234三、燃燒熱、中和熱與能源1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，那么H2SO4和Ba(OH)2反響的反響熱H2(57.3) kJmol1。()2H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，那么2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1。()3因為2SO2O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5()2SO3所以可燃物S燃燒的穩(wěn)定氧化物為SO3。()4我國目前最主要的能源是煤炭，煤炭屬于化石燃料，是不可再生能源。()5中和熱測定實驗時可用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。(

4、)【答案】12345四、蓋斯定律及應(yīng)用1對一可逆反響參加催化劑，改變了反響途徑，反響的H也隨之改變。()2同一反響一步完成與兩步完成的焓變相同。()3N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/mol，那么2NH3(g)N2(g)3H2(g)的H92 kJ/mol。()4利用蓋斯定律可以間接計算某些反響的反響熱。()【答案】1234化學(xué)反響中的能量變化1熱化學(xué)方程式書寫與正誤判斷的步驟1書寫一般“四步。eq x(aal(一寫,方程式)eq x(aal(二標,狀態(tài))eq x(aal(三標,H)eq x(aal(四標,數(shù)值)2正誤判斷“五審2比照“三熱跳出誤區(qū)答題模板關(guān)鍵信息答題步驟(要點)

5、第一步：比照“三熱概念，謹防誤區(qū)反響熱：化學(xué)反響過程中放出或吸收的熱量；燃燒熱：在25 、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響生成1 mol H2O時所放出的熱量第二步：抓住要點，作出判斷反響熱反響放熱時，H0。H的數(shù)值大小與方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比中和熱1必須是酸和堿的稀溶液；2生成的水為1 mol，且生成的水為液態(tài)；3假設(shè)溶液中存在濃酸或者弱酸(弱堿)，均影響中和熱燃燒熱1以1 mol可燃物為標準；2可燃物燃燒必須生成穩(wěn)定的氧化物1常溫常壓下：S (s)+O2 (g)SO2 (g)+297.16kJ，以下說法正確的

6、選項是A反響物的總能量低于產(chǎn)物的總能量BS(g)+O2(g)SO2(g)+Q Q297.16kJC反響中生成22.4 L SO2 (g)，轉(zhuǎn)移電子4molD反響中生成1 L SO2 (g)，放出熱量297.16kJ【答案】B【解析】A.因為硫的燃燒是放熱反響，反響物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，故A錯誤；B.固態(tài)硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)的硫蒸氣是吸熱過程，由硫蒸氣直接燃燒放出的熱量肯定大于等量固態(tài)硫燃燒放出的熱量，故B正確；C.因不是標準狀況下二氧化硫的體積，不用能標準氣體摩爾體積進行換算，故C錯誤；D反響中每生成1 mol SO2 (g)，放出熱量297.16kJ，故D錯誤。答案選B。 22SO2(g)+O

7、2(g)2SO3(g)反響過程中能量變化如下圖(圖中E表示正反響的活化能，E2表示逆反響的活化能。以下有關(guān)表達正確的選項是A該反響的逆反響為放熱反響，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)BH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反響熱C該反響中，反響物的總鍵能大于生成物的總鍵能D500、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反響生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-2akJmol-1【答案】B使用催化劑改變活化能，但不改變反響熱，選項B正確；C、該反響中，反響物的總鍵能小于生成物的總鍵能，選項C錯

8、誤；D、反響是可逆反響，反響不可能完全，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反響生成SO3(g)，生成的SO3(g)沒有1mol，放熱akJ，那么500、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反響生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H -2akJmol-1，選項D錯誤。答案選B。 點睛：此題考查了化學(xué)變化過程中能量變化的分析的，主要是活化能概念的理解應(yīng)用，掌握圖象分析方法是關(guān)鍵。此題的易錯點是：圖象分析反響物能量高于生成物能量，反響是放熱反響；催化劑對反響的焓變無影響。3以下

9、說法正確的選項是A化學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響C反響物的總能量比生成物的總能量高，該反響為吸熱反響D向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后假設(shè)溶液紅色加深，那么說明鹽類水解是吸熱的【答案】D4肼是一種常見的復(fù)原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同，60300時，在Cu等金屬外表肼分解的機理如以下圖所示，200時：3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H1=32.9kJmol1；N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) H2=41.8kJmol1。以下說法不正確的選項是A肼屬于共價化合物B圖示過程、都是吸熱反響C反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2

10、1D200時，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) H=+50.7kJmol1【答案】B【解析】A、N2H4分子中N-H、N-N鍵，均為共價鍵，肼屬于共價化合物，故A正確；B、3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H1=32.9kJmol1，說明過程是放熱反響，故B錯誤；C、3N2H4gN2g+4NH3g反響中，4個N原子的化合價降低得電子，2個N原子的化合價升高失電子，所以氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；D、根據(jù)蓋斯定律：I-2II得N2H4gN2g+2H2gH-32.9kJmol1-2-41.8kJmol1=+50.7kJmol1，故D正確；應(yīng)選B。 點睛：此題考查了熱化學(xué)方程式的計算、蓋斯定律的計算應(yīng)用、氧化復(fù)原反響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查。題目難度中等，解題關(guān)鍵：蓋斯定律的應(yīng)用方法以及氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念。難點：選項C，同一種物質(zhì)既是氧化劑又是復(fù)原劑，要按電子得失的多少來計算。難點D，蓋斯定律的應(yīng)用