3.4.2 沉淀溶解平衡的應用 練習（解析版）

1、沉淀溶解平衡的應用練習(解析版).以下說法正確的選項是()A. AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和CB.溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和C濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽 和溶液C. AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c (CD 增大,Ksp值變大【答案】B【解析】A、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和C，故A錯 誤；B、溫度一定時，濃度燧Qc = Ksp值時、此溶液為AgCl的飽和溶液，故B正確；C、氯化銀為鹽，故是強電解質，與導電性無關，故C錯誤；D、Ksp值只與溫度有關，溫度不變

2、Ksp值不變，所以向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c (CD 增 大，Ksp值不變，故D錯誤；應選：Bo.常溫下，Ksp (ZnS) =1.6X10-24, Ksp (FeS) =6.4X10-18,其中 FeS 為黑色晶體，ZnS 是一種 白色顏料的組成成分。以下說法正確的選項是()A.向物質的量濃度相等的FeSCU和ZnSO4混合液中滴加Na2s溶液，先產生黑色沉淀B.常溫下，反響 FeS (s) +Zn2+ (aq) =ZnS (s) +Fe2+ (aq)的平衡常數(shù) K=4.0XK)6C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSCU溶液，一定不會產生FeS沉淀D.向FeS懸濁液中通入少許HC1,

3、 c (Fe2+)與Ksp (FeS)均增大【答案】B【解析】A、Ksp (ZnS) KSp (FeS),根據(jù)Ksp小的先沉淀可知，先產生ZnS白色沉淀，故A錯誤；B、反響 FeS (s) +Zn2+ (aq) =ZnS (s)+Fe2+ (aq)的平衡常數(shù) K=e2?=。(小辦 乂。(鏟)c(Zn2+) c(Zn2+)Xc(S，=LpGeS, =6 4X1 OR：0乂心,故 b 正確；% (ZnS) 1.6X10-24C、在ZnS的飽和溶液中，加入FeSCU溶液，由于FeSCM濃度未知，那么Qc(FeS)可能大于Ksp(FeS), 故可能產生FeS沉淀，故C錯誤；D、Ksp (FeS)只與溫

4、度有關，通入少許HCL Ksp (FeS)不變，故D錯誤；應選：B。.tC時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法正確的選項是()Lp（AgI）c（Ag+）Lp（AgI）c（Ag+）減小,故答案為：變小;Agl已經到達飽和，無法再溶解更多的AgL所以加入更多的Agl固體，那么c (Ag+)不變, 故答案為：不變；向含有Agl的飽和溶液中加入大量的NaBr固體，可以發(fā)生沉淀轉化：Agl (s) +Br- (aq) #AgBr (s) +1，那么溶液中c (I-)增大，故答案為：變大；(2)等體積混合后 c (Br-) =c (D =0.001mol/L, c (Ag+) =2X

5、 IO-3mol/L.因 Ksp (Agl) 4.9 X 1013,所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入適量Nai固體時，會有AgBr轉化為Agl。故答案為：Agl、AgBr； AgBr (s) +1 (aq) :=Agl (s) +Br (aq)。21.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答以下問題：(1)25時，KsPMg (OH) 2 = 5.6X10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：pH9.6顏色黃色綠色藍色25時，在Mg (OH) 2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為.(2)向50mL0.018molL7的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL-i的

6、鹽酸，生成沉淀.該 溫度下AgCl的Ksp=L0Xl()r,忽略溶液的體積變化,請計算：完全沉淀后，溶液中c (Ag+) =.完全沉淀后，溶液的pH=.如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol-L-1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？ (填“是”或“否”).(3)在某溫度下，Ksp (FeS) =6.25X1018, FeS飽和溶液中c (H+)與c (S2-)之間存在關系： c2 (H+)c (S2- ) =1.0X10-22,為了使溶液里c (Fe2+)到達ImoPL1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽 和溶液中，應調節(jié)溶液中的c (H+)約為.【答案】(1)藍色；(2)LOX。7moi；

7、2;否；4X10-3mol/L.【解析】(1) 25時，Mg (OH) 2 的溶度積 Ksp=5.6Xl(fl2,根據(jù)反響 Mg (OH) 2 (s) Mg2+2OH-可得：c (Mg2+) c2 (OH ) =5.6X1012,設 c (OH ) =2c (Mg2+) =x,那么：0.5xXx2=5.6X10-12,解得：x = 2.24X10-4mol/L,A一4c (H+)=mol/L=4.5X 10 - Umol/L,. 24 XI O-4溶液的pH=10.49.6,所以溶液呈藍色，故答案為：藍色；(2)反響前，n (Ag+) =0.018 moPL_1 X0.05 L=0.9X 10

8、-3 mol, n (Cl-) =0.020 mobLX 0.05L= IX 10 3mol；反響后剩余的 C7為 0.1 X 1(T3m那么混合溶液中，c(C)= 1.0X 10-3mol L1, c (Ag+) =KSp (AgCl) /c (CD =1.0X10-7mol*L-1,故答案為：LOX 10 7 moi(1；H+沒有參與反響，完全沉淀后，c (H+) =0.010 moPL-1,溶液的pH= - IgO.Ol =2,故答案為:2；再向反響后的溶液中加入50mL0.001molI/i鹽酸，不發(fā)生反響時c (Ag+) =2x 1.8X 10-7mol31/1 = 1.2X10 7

9、moL7、c (Cl-) =2x (0.001 +1.8X 10-7+0.001 mol L-1 0.001 mol L-1,而離3子濃度積=0.001 XL2X 10-7=1.2X 10101.8X1010,所以沒有沉淀產生, 故答案為：否；(3)溶液中 c (S2-) =KSP(FeS)=625X10 =6.25X 。飛皿。%, c2 (H+)*c (S2-) =1.0 c(Fe2+)1I -22X10-22,那么 c (H+) = _I. 10mol/L=4X10-3mol/L,V6. 25 Xi O-18故答案為:4X10-3mol/L.22.常溫下，Mg (OH) 2在水中的溶解度為

10、6.38Xl()3g/L.(說明：Mg (OH) 2相對分子質量 為 58).(1)求Mg (OH) 2飽和溶液中的溶度積Ksp為 (各空均保存1位有效數(shù)字)；(2)求Mg (OH) 2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度為 mol/L,假設該溶液密度為lg/L,那么Mg (OH) 2溶解度為 g;(3)求0.01mol/L的MgC12溶液與0.01mol/L的NaOH溶液按體積比為1： 3混合，求反響后溶液中c (OHD、c (Mg2+)分別為.(4)求要使Mg (OH) 2飽和溶液中沉淀轉化為MgCO3沉淀，加入碳酸鈉固體使碳酸根離子濃 度至少為 mol/L (說明： Ksp (

11、MgCOs) =6.6X10.【答案】(1) 5.3X10-12；(2) 5.3X10-6； 9.1X10-9；(32.5X 10 3mol/L； 8.5X 10-7mol/L；(4) 0.06.【解析】(1) Mg (OH) 2在水中的溶解度為6.38Xl()3g/L,那么Mg (OH) 2在水中的摩爾溶解度為c38X10 g/L = 11 x 10-4mol/L, 所以 Mg (OH) 2 飽和溶液中的溶度積 Ksp 為 Ksp=c (Mg2+) 58g/molc2 (OH ) =4c3 = 5.3X10-12,故答案為：5.3X10-12；0.001 mol/L 的 NaOH 溶液中 c

12、 (0丁)=0.001 mol/L,那么 Mg (OH) 2 在此溶液中 c (Mg2+)=K_Mg(OH)9八q=5.3X10-6mol/L,所以 Mg (OH) 20.001 mol/L 的 NaOH 溶液中的溶解度為 5.3c2 sH一)X 10-6mol/L,泉 x 0. lg假設該溶液密度為Ig/L,那么0.1L就是100g水，因此那么Mg (。11)2溶解度為5 =把j=9.1X10100g 水-9g，故答案為：5.3X10-6； 9.1X10-9；0.01 mol/L的MgC12溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液按體積比為1： 3混合，不妨取MgC12溶液IL, NaOH溶

13、液3L,混合后總體積近似看成二者溶液體積之和，混合后發(fā)生反響：Mg2+2OH Mg (OH) 2 I ,那么溶液中剩余量c (OFT) =003mol-0OlmolX 2 = 2.5義()-3mo/L,此時溶液中c4Le K.nMg(0H)972(Mg2+)=2=8.5X10-7mol/L,所以求反響后溶液中 c (0丁)=2.5X 10-3mol/L,c2(0H)c (Mg2+) =8.5X10-7mol/L,故答案為：2.5X10-3mol/L； 8.5 X 10-7mol/L；c2(QH-)_Kspfe(OH)2 c(COt) 7(底。3)(4)要使Mg (OH) 2飽和溶液中沉淀轉化為

14、MgCO3沉淀，發(fā)生沉淀轉化的反響：Mg (OH) 2+CO32二MgCO3+2OH,根據(jù)多重平衡規(guī)那么，該反響的化學平衡常數(shù)為K= 8X10-7,可見正向進行的趨勢不大，因此需要加入一定量的Na2co3固體，此時平衡時溶液中c(OH ) =1.1 X 10-4mol/LX2 = 2.2X 10-4mol/L,所以到達平衡時溶液中 c (CO32-) = /(0口) K= 0.06mol/L,因此至少要使溶液中的初始 CO32-濃度到達 0.06mol/L+Ll X 10-4mol/L=0.06mol/L, 故答案為：0.06.23.我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mgLl輪

15、排放的最大允許濃度為0.0001 mg L1.處理含鎘廢水可采用化學沉淀法.銘的化合物極毒，處理含銘廢水可先用酸調廢水的pH 至25,然后用氧化劑(NaClO等)把廢水中的一價銘氧化為三價銘，再加人共沉淀劑，生成氫 氧化物沉淀去除.(1)一些化合物在某溫度的Kap如表：化合物CdS Cd (OH) 2 CdCOs Cd3 (PO4)2 T1 (OH) 3Kap 7.9X 10-273.2X 10144.0X 10123.6X 10 321.68X1044試回答以下問題：磷酸鎘沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式Kap=.一定溫度下，CdCO3的Kap=4.0Xl()r2, Cd (OH) 2的Kap=3.

16、2Xl(rt 那么它們在水 中的溶解度 較大.在某含鎘廢水中加入Na2S,當S2-濃度到達7.9 X lO mg-L - 1時，水體中濃度為Cd2+；Ar (Cd) =112,此時是否符合水源標準？ (填“是”或 “否”)(2)常溫下，向含0.lmgLkd2+和O.lmgLiT四的廢水中，逐滴加入飽和石灰水，首先產生 沉淀的離子是，當溶液pH = 8時 此時溶液中(Tl3+) =mgL/L【答案】(1) c3 (Cd2+) c2 (PO43 )；Cd (OH) 2；1.0X1019mol/L；是；(2) Tl3+； 1.68X 10-26.【解析】(1)磷酸鎘沉淀溶解平衡方程式為：Cd3 (P

17、O4)2 (s) 3Cd2+4-2PO43那么其沉淀溶解平衡常數(shù)表達式為Ksp = c3 (Cd2+) c2 (PO43 ),故答案為：c3 (Cd2+) c2 (PO43-)；當CdCO3到達沉淀溶解平衡時有CdC03 (s) Cd2+CO32-,那么其平衡時摩爾溶解度為s =VKsp(CdCO3)= 2X10-6mol/L,當 Cd (OH) 2到達沉淀溶解平衡時有 Cd (OH) 2 (s) Cd2+2OH，那么其平衡時摩爾溶解度為s= ?4即CdSH)2 =2X 10-5mol/L,因此溶解度更大的是Cd(OH)2,故答案為：Cd (OH) 2；K (CdS)含鎘廢水中加入Na2S,當

18、S2-濃度到達7.9Xl()-8mgLi時，溶液中c (Cd2*) =c(S2)LOX 10-19mol/L,即水體系中的 Cc12+質量摩爾濃度為 LOX 10-19X 112X 103mg/L= 1.12X 1014mg/LKspFe (OH) 3 = 8.0X IO 38,此時i.38c (OH ) p. QX IQ 1tioi/l2.0X 10 - 12mol/L,0.01 所以使Fe3+開始沉淀時溶液中氫離子濃度至少為：c (H+)=一一-mol/L=5X10-3mol/L,2. OX IQ-12溶液的 pH=-lg5X 10-3 = 3-35 = 3 - (1 -lg2) =2.3

19、,故答案為：2.3；(2)當 Fe3+沉淀完全時，c (Fe3+) VI X 107moiL 1, c (Fe3+)*c (OH ) 3KsPFe (OH) 3 = 8.0J-3QXio-38,溶液中 c (OH ) 3/8, QX 10mol/L=2.0X1011mol/L；V 1X10-5c (Mg2+) =lmol*L 1, Mg2+開始沉淀13寸，c (OH ) =4義10mol/L=2.0X 10 6mol/L,那么鐵離子沉淀完全時c (OH ) 2.0X10-11mol/L,此時此時Mg2+尚未開始沉淀，故A正確，故答案為：2.0X10-11； A；(3)根據(jù)(2)可知，Mg2+開

20、始沉淀時，c (OH )至少為2.0X10moi/L,而此時Fe3+已經沉淀完全，所以在含有少量Fe3+的Mg2+溶液中，可以用調節(jié)pH的方法來除雜，故A正確，故答案為：A.A. t時，Ag2CrO4 的 Ksp= lX10-8B. d 點有 Ag2CrO4沉淀生成a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp D.加入AgN03可使溶液由b點變成c點【答案】c【解析】A、曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為Ag2CrO4 (s) 2Ag+CrO42, 那么 Ksp=c? (Ag+)ec (CrO42 ) = (IO-3) 2X 1O-5=1O- 故 A 錯誤；B、b為溶解平衡點，b

21、在d的上方，那么d點為Ag2CrO4的不飽和溶液，沒有AgzCrCU沉淀生成，故 B錯誤；C、Ksp只與溫度有關，a點溫度與b點相同，所以Ksp相等，故C正確；D、Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為Ag2CrO4 (s) WAg+CrC，加入AgNCX可使溶液c (Ag+)增大，平衡逆向移動，最終c (Ag+)增大、c (CrO42-)減小，故D錯誤；應選：Co一定溫度下，BaSCU在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法正確的選項是()A.加入BaCE固體不能使溶液由d點變到b點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點C.降低溫度可以使溶液由e點變到c點a、c點對應的Ksp不同【答案】A【解析】A.

22、加入BaC12, c (Ba2+)和c (SO42-)同時增加,b點的c (SO42)不變，不可能由d點 變到b點，故A正確；B.蒸發(fā)，溫度不變，溶液仍然為飽和溶液，那么c (Ba2+)和c (SO?)不變，a點變到c點，c (Ba2+) 減小，c (SO42-)增大，故B錯誤；C.降低溫度，使溶液由e點沿eO向O點方向移動，故C錯誤；D.a、c點位于相同溫度下的飽和溶液，其對應的溶度積Ksp相同，故D錯誤。應選：Ao.：工業(yè)生產中可用ZnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可表示為Ci?* (aq) +ZnS (s)=Zi?+ (叫)4-CuS (s)o以下說法不正確的選項是(A.溶解度：

23、S (ZnS) S (CuS)A.溶解度：S (ZnS) S (CuS)B.通入氣體H2s后，c (Zn2+)變小K (ZnS)C.反響平衡常數(shù)K=：.二Ksd(CuS)K (ZnS)C.反響平衡常數(shù)K=：.二Ksd(CuS)D.反響達平衡時，c (Cu2+) =c (Zn2+)【答案】D【解析】A、溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質，ZnS能轉化為CuS,那么溶解度：S (ZnS) S (CuS),故A正確;B、通入硫化氫后，溶液中c (S2-)增大而抑制ZnS溶解，那么c (Zn2+)變小，故B正確;C、Cu2+ (aq) +ZnS (s) CZr?+ (aq) +CuS (s)的平衡常

24、數(shù) K=C、Cu2+ (aq) +ZnS (s) CZr?+ (aq) +CuS (s)的平衡常數(shù) K=c(Zn2+)c(Zn24)c(S2) _c(Cu2+) c(Cu24)-c(S2)K 力(ZnS)sp,故c正確Ksd(CuS)故止甌D、溶解度：S (ZnS) S (CuS),所以反響到達平衡時c (Cu2+) NO3-可以大量共存KsP (BaSO4)=1.1X1O10, Ksp (BaCOs) =5.1 X 10? 任何條件下二者不可能相互轉化1 mol/L Na2s04溶液中陰離子數(shù)目大于1 mol/L Na2c。3溶液中陰離子數(shù)目Na2s溶液與FeC13溶液混合后產生沉淀，該沉淀

25、定是Fe (OH) 3【答案】A【解析】A. NH4 CH3co0.的水解程度相同，當二者濃度相等時溶液為中性，所以pH = 7的溶液 中Na+、NH4+、CH3COO NO3-可以共存，故A正確；B. BaS04沉淀中加入飽和的碳酸鈉溶液，假設c (Ba2+) Xc (CO32-) Ksp (BaCOs)時，會生成 BaC03沉淀，故B錯誤；C.lmol/LNa2SO4溶液和Imol/LNa2c03溶液的體積未知，無法判斷兩溶液中陰離子數(shù)目大小，故C 錯誤；D. Na2s溶液與FeC13溶液混合發(fā)生反響：2Fe3W=S I +2Fe2+,生成的沉淀為S單質，故D錯 誤；應選：Ao.現(xiàn)有以下溶

26、液：40mL0.4molL 一1AgNCh溶液40mL0.4moi】CaC12溶液40mL蒸儲水。常溫下，將足量的AgQ固體分別加入上述溶液中，AgCl固體在各溶液中的溶解度由大到小的順序為()A.，B.，C.， D.【答案】B【解析】根據(jù)c (Ag+)或c (CD 大小比擬AgCl的溶解度，c (Ag+)或c (CD 越小，AgCl的溶 解度越大，40mL0.4moi/LAgNCh 溶液中 c (Ag+) =0.4mol/L；50mL0.4mol/LCaC12溶液中 c (Cl-) =0.8mol/L；20mL蒸儲水，c (Ag+)或c (C)為0；那么AgCl的溶解度由大到小排列順序是：，

27、應選：Bo.常溫下，某Pbl2懸濁液中存在平衡Pbl2 (s) #Pb2+ (aq) +21 (叫)，加入少量KI固體并完全溶 解。以下說法錯誤的選項是()A.溶度積常數(shù)Ksp (Pbl2)減小B.溶液中c (廠)增大C.沉淀溶解平衡向左移動D.懸濁液中固體質量增大【答案】A【解析】A、溶度積常數(shù)Ksp (Pbl2)只與溫度有關，溫度不變，那么Ksp (Pbl2)不變，故A錯誤；B、加入少量KI固體并完全溶解，平衡逆向移動，但移動減少的量遠小于加入的量，所以溶液中c (I )增大，故B正確；C、含有大量Pbl2的飽和溶液中存在著平衡Pbl2 (s) #Pb2+ (aq) +21 (aq),加入

28、KI溶液，c (I) 增大，沉淀溶解平衡左移，故C正確；D、溶液中c (廠)增大，沉淀溶解平衡向左移動，生成沉淀，所以懸濁液中固體質量增大，故D正 確；應選：Ao9. 25c時有關物質的顏色和溶度積(Ksp)如表：以下表達中不正確的選項是()物質AgClAgBrAglAg2s顏色白淡黃黃里 八、KspL8X1O107.7X10-131.5X10161.8X1O-50A.向AgCl的白色懸濁液中加入O.lmol/LKI溶液，有黃色沉淀產生25時，利用表中的溶度積(Ksp),可以計算AgCl、AgBr、Agl、Ag2s飽和水溶液中Ag+ 的濃度25, AgCl固體分別在等物質的量濃度NaCl、Ca

29、C12溶液中溶解到達平衡，兩溶液中，c (Ag+)和溶度積均相同D.在 5 mLi.8)KsP (Agl),所以AgCl沉淀能轉化為Agl沉淀，故A正確；B. AgB型難溶性銀鹽溶液中c (Ag+) =c (酸根離子)，Ag2B型銀鹽溶液中c (Ag+) =2c (酸根離 子)，所以溫度一定時可以利用溶度積常數(shù)計算飽和銀鹽水溶液中c (Ag+),故B正確；C溶度積常數(shù)只與溫度有關，含有氯離子的鹽抑制AgCl溶解，所以溫度一定Ksp (AgCl)不變， 但是等物質的量濃度NaCl、CaC12溶液都抑制AgCl溶解且抑制水解程度：前者小于后者，所以兩種 溶液中c (Ag+)：前者大于后者，但是兩種

30、溶液中溶度積常數(shù)不變，故C錯誤；D.如果溶液中濃度積VKsp,那么沒有沉淀生成，如果濃度積Ksp,那么生成沉淀，如果濃度積= Ksp, 那么恰好為飽和溶液 c (Ag+) Xc (Cl-) =18X10 6x5xX0 3x :二25X0-、VL86620Xio-10,所以沒有沉淀生成，故D正確；應選：Co一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加水，以下表達正確的選項是()A. AgCl的溶解度減小B. AgCl的溶解度增大，Ksp不變C.Ag+增大D. AgCl的溶解度、Ksp均不變【答案】D【解析】Ksp為溫度的函數(shù)，溫度不變，Ksp不變，因溫度不變，且只加入水，那么溶解度也不變，因 為體積增大導

31、致溶液中Ag+減小，只有D正確，應選：Do11.在一定條件下，Ma2s溶液中存在水解平衡：S2 +H2OHS +OH ,在溶液中加入少量C11SO4固 體，HS.濃度減小。以下說法正確的選項是()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B. Ksp (CuS) KspCu (OH) 2C.升高溫度SHS J增大D.加入MgC12固體，HS.濃度減小c(S2-)【答案】C【解析】A.水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變水解平衡常數(shù)不變，水解平衡常數(shù)與溶液濃度無 美,故A錯誤；B.生成CuS沉淀而不是Cu (OH) 2,說明溶解度：CuSAgIAgBrB. AgBrAgIAgClC. AgBrAgClAgID

32、. AgCl AgBr Agl【答案】D【解析】飽和溶液中，c (Ag+) =yKsp(AgX)，Ksp越大，那么c(Ag+)越大，由表中數(shù)據(jù)可知Ksp： AgClAgBrAgL那么Ag+的物質的量濃度大小順序為AgCl AgBrAgI,應選：Do. 一定溫度下，難溶電解質CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2+CO32-,其平衡常數(shù)Ksp =c (Ca2+)-c (CO32-),稱為CaCO3的溶度積。該溫度下，向CaCO3懸濁液中加入少量水，下 列表達正確的選項是()A. CaCO3的溶解平衡不移動B. CaCO3的Ksp不變C. c (Ca2+)增大D. CaCO3的溶解度增大

33、【答案】B【解析】A、沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2+CO32 ,懸濁液中加入少量水，瞬間溶液中c (Ca2+)和 c (CO32-)降低，平衡正向移動，故A錯誤；B、Ksp只受溫度的影響，與其他因素無關，溫度不變，那么CaCO3的Ksp不變，故B正確；C、加水瞬間溶液中c (Ca2+)和c (CO32)降低，平衡正向移動，最終溶液中c (Ca2+)不變，故 C錯誤；D、溶解度是指在一定溫度下，在100g水中到達飽和時所能溶解的溶質的質量，與水的量無關，故 D錯誤；應選：Bo16.某實驗小組探究常溫下難溶電解質的溶解平衡，查得如表資料，依據(jù)上述數(shù)據(jù)進行的預測不合理的是()難溶電解質FeSCuS

34、Mg (OH) 2Fe (OH) 3Ksp (溶解平衡常數(shù))6.3X10-186.3X10 361.8X10-114.0X10 38A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2s固體，有渾濁出現(xiàn)B.除去FeSCU溶液中的CuSO*可選用FeS做沉淀劑C.向含等物質的量的MgC12和FeC13的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是Mg (OH)D.向ImLO.l molL/iMgC12溶液中滴加2mL0.1molL/iNaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴 FeC13溶液，有渾濁出現(xiàn)【答案】c【解析】A.飽和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡，F(xiàn)eS (s) Fe2+ (aq) +S2- (aq),加入

35、少量Na2s 固體溶解后硫離子濃度增大，平衡逆向進行，有渾濁出現(xiàn)，故A正確；FeS的溶度積大于CuS的溶度積，除去FeSCU溶液中的CuSCU,可選用FeS做沉淀劑，故B正 確；Ksp (Mg (OH) 2) =c (Mg2+)c2 (OH ) =1.8X10 n, c (OH )=卬、X L 8義 10Tlmol/L = 2gX10-4mol/L, Ksp (Fe (OH) 3) =4.0X10 38, c (OH ) = 3x4 QX io_38mol/L= V172 X10-9mol/L,那么氫氧化鐵沉淀所需pH小于氫氧化鎂，那么先生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D.向ImLO.l mol!

36、JiMgC12溶液中滴加2mLO.lmolL7NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴(Mmol L-FeCh溶液，恰好反響生成氫氧化鎂沉淀，飽和溶液中存在氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，取澄清溶 液滴加2滴0.1molL-iFeC13溶液，會生成氫氧化鐵沉淀有渾濁出現(xiàn)，故D正確；應選：C。17.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，以下說法錯誤的選項是()A.容易產生水垢的水-般是硬水B.鹽酸去除水垢的能力比醋酸更好C.可用小蘇打去除電水壺中的水垢，因為小蘇打溶液顯酸性D.水垢中的CaSCU可先用Na2c03溶液浸泡，再用酸去除【答案】C【解析】A.硬水中含較多鈣離子和鎂離子的化合物，長期使用硬水會形成水垢，故A正確；B.鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，鹽酸去除水垢的能力比醋酸更好，故B正確；C小蘇打為碳酸氫鈉，水溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，不能用來除 水垢，故C錯誤；D.硫酸鈣可轉化為較為疏松的碳酸鈣，碳酸鈣可溶于鹽酸等酸，次方法可用于處理鍋爐水垢，故D 正確；應選：Co.將AgCl分別加入盛有：5mL水6mL0.