2022年專題五常見的化學(xué)計算題

1、專題五 常見的化學(xué)運算題類型一 有關(guān)化學(xué)式的運算1.2022 廣西梧州 ,20,2 分 肯定條件下 , 在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng) , 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示；以下說法正確選項 A.x 的值為 22 B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C.W由碳、氫兩種元素組成D.W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 85% 類型二 有關(guān)化學(xué)方程式的簡潔運算2.2022 湖北荊門 ,15,2 分 某愛好小組在討論 Zn-Cu 合金、Zn-Fe 合金、Fe-Al 合金、Fe-Cu合金時 , 發(fā)覺其中一種合金 6.5 g 與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了 0.5 g 氣體 , 該合金可能是 A.Zn-Cu 合金 B.Zn-Fe 合金C.Fe-A

2、l 合金 D.Fe-Cu 合金3.2022 湖南婁底 ,45,6 分 高鐵酸鈉 Na2FeO4 是一種高效多功能水處理劑 , 工業(yè)上常采納次氯酸鈉 NaClO 氧化法生產(chǎn) , 反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為 : 3NaClO+2FeNO33+10NaOH 2Na2FeO4 +3NaCl+6NaNO3+5H2O 1 次氯酸鈉 NaClO 中 Cl 元素的化合價為 ; 2 高鐵酸鈉 Na2FeO4 中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為 填最簡比 ; 3 現(xiàn)要制得 830 kg 含雜質(zhì) 20%的高鐵酸鈉 , 至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是多少 . 列式運算 4.2022 浙江杭州 ,36,4 分 用“ 鹽酸硫化鋇法”

3、生產(chǎn) BaCl 2 會放出有毒氣體 H2S其水溶第 1 頁液有酸性 , 可用 NaOH吸取 H2S 制取 Na2S進(jìn)行處理；下表為 H2S 回收工藝的各項生產(chǎn)成本 : 表 H2S 回收工藝的各項生產(chǎn)成本項目 單價 元 / 噸NaOH 2 500Na2S 5 000幫助費用 以處理 1 噸 H2S 計 1 1141 工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益 , 依據(jù)上述資料分析 , 單從經(jīng)濟效益考慮這種處理 H2S的方法是 選填“ 盈利” 或“ 虧損” 的；2 如某化工廠每天要處理 10 噸 H2S, 需消耗 NaOH多少噸 . 寫出運算過程 , 結(jié)果保留 1 位小數(shù) 類型三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運算

4、5.2022 江蘇淮安 ,19,6 分 對銷售的化肥 , 國家有明確的質(zhì)量要求；某愛好小組對市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測 , 稱取 2.0 g 樣品放入燒杯中 , 加入適量的水溶解后 , 逐步加入 10%的 BaCl 2溶液 , 產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入 BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖 1 所示 假定雜質(zhì)不參與反應(yīng) ；已知 :K2SO4+BaCl2 BaSO4 +2KCl；120.8 g BaCl 2 溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g；2 通過運算 , 判定該鉀肥中 K2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合題圖 2 的包裝說明 . 寫出運算過程 類型四 有關(guān)固體混合物的運算6.2022 河南 ,14,1 分 有 Mg、

5、 Al 、Zn 的混合物共 7.2 g, 與足量鹽酸反應(yīng) , 生成 H2的質(zhì)量可能是 A.0.2 g B.0.6 g C.0.8 g D.0.9 g 7.2022 江蘇鹽城 ,15,2分 有一包金屬粉末, 可能由 Mg、Zn、Fe、Al 、Ag 等金屬中的一種第 2 頁或幾種組成 , 取該樣品 2.4 g, 加入 100 g 稀硫酸恰好完全反應(yīng) , 得 0.2 g H 2 和無色溶液；下列說法正確選項 A.樣品中肯定只含有 Mg B.樣品中肯定不含有 Ag, 可能含有 Fe C.無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為 12 g D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6% 8.2022 天津 ,26,6 分 現(xiàn)有肯

6、定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物 , 其中含鈉元素 9.2 g；將此混合物加足量水配成溶液 , 再加入肯定量硝酸銀溶液 , 恰好完全反應(yīng) , 生成氯化銀白色沉淀28.7 g ；運算 : 1 原混合物中氯化鈉的質(zhì)量 ; 2 原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 結(jié)果保留至 0.1%；類型五 綜合運算9.2022 湖南衡陽 ,34,8 分 氯化鈉是一種重要的化工原料；電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O Cl 2 +H2 +2NaOH；現(xiàn)取肯定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解 , 當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時 , 得到 85.4 g 溶液 , 生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下列圖

7、；請運算 : 1 氯化鈉完全反應(yīng)時 , 生成氫氣的質(zhì)量是 g；2 氯化鈉完全反應(yīng)時 , 生成氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克 . 3 原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 . 10.2022 山東東營 ,17,10 分試驗技能訓(xùn)練中 , 小亮同學(xué)向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入肯定量的氫氧化鈉溶液 稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液進(jìn)行了試驗, 發(fā)覺無明顯現(xiàn)象；小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對氧化銅和 : 他分別取 50 g 廢液 , 并向其中逐步加入等濃度的氫氧化鈉溶液 , 三組試驗的數(shù)據(jù)與圖像如下 : 第 3 頁試驗組數(shù) 第一組 其次組 第三組加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 /g 50 100 80產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量 /g 0

8、.98 2.94 2.94請依據(jù)以上信息回答以下問題 : 1 氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為；2 廢液中的溶質(zhì)有 填化學(xué)式 , 并運算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 寫出運算過程 3 如三組數(shù)據(jù)中, 只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng), 就上圖中a 的數(shù)值為；答案精解精析1.C 2.C 3.1+1 27 83 解: 高鐵酸鈉的質(zhì)量為 830 kg 1 -20%=664 kg, 設(shè)生成 664 kg 高鐵酸鈉需要次氯酸鈉的質(zhì)量為 x；依據(jù) 3NaClO+2FeNO3 3+10NaOH 2Na 2FeO4 +3NaCl+6NaNO 3+5H2O可得如下關(guān)系式: 3NaClO 2Na2FeO

9、4223.5 332 x 664 kg =,x=447 kg 答: 至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量為 447 kg ；第 4 頁4.1 盈利2 解: 設(shè)需消耗 NaOH的質(zhì)量為 x；H2S+2NaOH Na 2S+2H2O 34 80 10 噸 x x=23.5 噸答: 需消耗 NaOH的質(zhì)量為 23.5 噸；5.12.08 2 解: 設(shè)硫酸鉀的質(zhì)量為 x；K2SO4+BaCl2 BaSO4 +2KCl174 208 x 2.08 g x=1.74 g 樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=87%因 87%86%,符合包裝說明答: 通過運算 , 該鉀肥中 K2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合圖2 包裝說明；y, 混

10、合物中硝酸鈉的質(zhì)量為z；6.B 7.C 8. 解 : 設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x, 氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為AgNO 3+NaClAgCl +NaNO358.5 143.5 x 28.7 g 第 5 頁58.5 143.5=x28.7 g x=11.7 g NaClNa 58.5 23 11.7 g y 58.5 23=11.7 g y y=4.6 g 硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為 :9.2 g-4.6 g=4.6 g NaNO 3Na 85 23 z 4.6 g 8523=z4.6 g z=17 g 混合物質(zhì)量為 :17 g+11.7 g=28.7 g 混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%=59.2%59.2%；答: 原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g,硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.10.4 23設(shè)生成 NaOH的質(zhì)量為 x, 生成氯氣的質(zhì)量為y, 原氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為z；2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH117 71 2 80 z y 0.4 g x x=16 g y=14.2 g z=23.4 g 第 6 頁 100%=23.4%答: 生成氫氧化鈉的質(zhì)量為16 克, 原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%；1