離子共存教學(xué)

1、離子共存離子共存問題實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反響。假設(shè)在溶液中發(fā)生反 應(yīng)，就不能共存。【小知識】堿、鹽的溶解性水溶液中有色離子其他能反響的離子鉀鈉錢硝溶于水鹽酸鹽除AgCI硫酸鹽除BaSO4碳酸鹽溶鉀鈉鏤微溶鹽類有三種硫酸鈣銀碳酸鎂堿類只溶鉀鈉鏤領(lǐng)鈣Fe3+ (黃色)Fe2+ (淺綠色)Cu2+ (藍色)MnChf (紫紅色)OH- + HCO3- = H2O + CO32-H+ + HCO3- = H2O + CO!14ANH4+ + OH- = NH3 + H2OH+ + OH- = H2O題型一：只需考慮是否反響，無特殊限制例1、以下各物質(zhì)能在溶液中共存的是()A. HCK Na2co

2、3、BaCl2B. Ba(NO3)2 KOH、H2SO4C. NaCl ZnS04 KNO3D. CuSO4 Ba (OH) 2 Na2S04題型二：有隱含條件，無色溶液例2、以下各組物質(zhì)能在同一無色溶液中大量共存的是()A. BaCb、KNO3、NaClB. H2so4、KC1、FeCl3C. Na2so4、CuCk、HC1D. AgNO3 ZnCl2 NaN03題型三：溶液酸堿性有限制例3、以下離子組能在PH=1的溶液中大量共存的是（）A、N03 K Na OH-B K SO產(chǎn)、Na NO：；C、Cl K S042 Ba2+ D、Ca2 Cl C032 Na+題型四：多方面綜合考察例4、以

3、下各組離子能在指定液體中大量共存的一組是（）A.在稀鹽酸中:Ca2 C032 K+B.在氫氧化鈉溶液中：K Ba，GFC.在氯化鈉溶液中：H Ag N0D.在硫酸銅溶液中:Ba、Na OH【鞏固練習(xí)】1、以下各組物質(zhì)在水溶液中不反響（即能共存）的是（）A. FeCL、FeSOd、KOHB. HC1、HNO3 AgNO3C. NaN03 NaCK NaOHD. CaCl2 BaCl2 Na2S04.2、以下各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A. Na Ba2 C1A SO?B. Ca2 HC（V、C1A K+C. Mg2 Ag NO3一、Cl-D. H+、C1C Na HCO）3、以下各組離子

4、中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是:A：KMn04 Na S042-B：Ca2C032 NO；、Cl-C：KCu2 SO：，HCO3一D：K Na Cl SO；-4、某無色溶液，在pH-0和pH-14的條件下都能大量共存的是（）A.Fe2 K SO.：、NO3-B.Mg2+NH；、SO廣、Cl-C.Na K C032- MnOJD.Ba2Na N03 CF【提高訓(xùn)練】1、某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有以下6種離子中的3種（兩廠 不含相同離子 其中甲廠的污水能使酚酸試液變紅：H、Ba2 Na、OH、C032 NO3二甲廠含有的離子是；兩廠單獨排放都會造成嚴重的水 污染，

5、假設(shè)將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清的只含一種溶質(zhì)的溶 液，此溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)名稱）。2、將以下各組物質(zhì)分別放入水中，有化學(xué)反響發(fā)生，但既無沉淀生成，又無氣 體放出的是（）A. CaCl2 KOH、Na2C03B. Na2cO3、BaCl2 HC1C. CuSOn HCK NaClD. K2so4、HC1、NaOH【課后提升】1、甲、乙、丙、丁四種溶液中,分別含有 Ba?1 Mg*, Na*, H+, OH； Cl , C032； S042- 中的一種陽離子和一種陰離子，為確定四種溶液中分別含有哪種陽離子和陰離子, 進行了下面的實驗:將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成； 將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；向丙溶液中滴入硝酸銀溶液，可明顯觀察到白 色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。以下結(jié)論不正確的選項是（）A.甲溶液中一定含有鋼離子B.乙溶液中可能含有硫酸根離子C.丙溶液中一定含有氯離子D. 丁溶液中一定含有鈉離子2、在分開盛放的A、B兩溶液中。共含有Na+