江西省贛撫吉2023屆高三十一校聯(lián)考化學(xué)試題【含答案】

1、江西省贛撫吉2023屆高三十一校聯(lián)考化學(xué)試題題號一二三四五六總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、單選題1新時代的中國科技發(fā)展舉世矚目，更加增強了中華民族的自信心和自豪感。下列有關(guān)化學(xué)與科技材料的敘述不正確的是A我國火星探測器祝融號探測器所用太陽能電池板主要材料為硅B我國“天宮二號”使用的納米陶瓷鋁合金硬度大、強度高C我國C919大飛機所用的材料中，尾翼主盒(碳纖維)主要成分是傳統(tǒng)無機非金屬材料D港珠澳大橋使用的超高相對分子質(zhì)量聚乙烯纖維吊裝纜繩，具有質(zhì)量輕、強度大、耐磨、耐腐蝕的優(yōu)點2下列化學(xué)用語表述不正確的是A甲烷分子的球棍模

2、型：BNH4Cl的電子式：C氘原子的表示方法：2H或DD次氯酸的結(jié)構(gòu)式：ClOH3傳統(tǒng)文化是中華文明的瑰寶。下列傳統(tǒng)文化從化學(xué)視角解讀錯誤的是選項傳統(tǒng)文化摘錄從化學(xué)視角解讀A蘇軾的格物粗談中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”文中的“氣”能漂白酸性高錳酸鉀溶液或溴水B西晉劉琨：“何意百煉鋼，化為繞指柔”工業(yè)煉鐵發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C本草綱目記載：“慈石治腎家諸病，而通耳明目”“慈石，石上皸澀，可吸連針鐵”“慈石”的主要成分是四氧化三鐵D唐劉禹錫的詩中“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”“沙”的主要成分能與氫氟酸反應(yīng)AABBCCDD4中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所馬延和團隊在

3、人工合成淀粉方面取得突破性進展，在國際上首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成(反應(yīng)過程如圖所示)，為二氧化碳作原料合成復(fù)雜分子提供了新技術(shù)路線。下列說法正確的是A第步反應(yīng)只斷裂了極性鍵B第步發(fā)生了反應(yīng)CATP為第步反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)的焓變DLmol G-1-P最終生成1mol淀粉5高鐵酸鉀()是高效水處理劑，工業(yè)制備的反應(yīng)原理為。已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A若有完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.6NAB濃度為的KClO溶液中，的數(shù)目小于0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中所含的質(zhì)子總數(shù)為1.5NADag KClO和KCl的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，混合物中的數(shù)目為6一種調(diào)味

4、香精是由M、N、Q三種物質(zhì)組成的混合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)。下列關(guān)于三種物質(zhì)的說法錯誤的是A互為同分異構(gòu)體B所有碳原子均不可能處于同一平面C等質(zhì)量的三種物質(zhì)分別與足量反應(yīng)，消耗的質(zhì)量相同D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)均只能生成一種產(chǎn)物7滿足下列前提條件的離子方程式書寫正確的是A溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：B向溶液中加入過量的HI溶液：C向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好為中性：D向溶液中通入適量的氯氣至溶液中有一半的被氧化成：8氨基甲酸銨()可用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑，某化學(xué)小組用下列實驗裝置模擬工業(yè)制備少量氨基甲酸銨。下列說法錯誤的是查閱資料：氨基甲酸銨的性質(zhì)及工業(yè)制法如

5、表所示。物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水，難溶于四氯化碳化學(xué)性質(zhì)水解生成碳酸氫銨，受熱分解生成尿素工業(yè)制法A裝置中膠皮管a的作用為平衡壓強，使液體順利滴下B裝置、中盛放的試劑依次為飽和溶液、濃硫酸、堿石灰C裝置的反應(yīng)溫度過高，會導(dǎo)致氨基甲酸銨的產(chǎn)量降低D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且Y、Z、W位于同一周期，4種元素可以形成結(jié)構(gòu)為的物質(zhì)，該物質(zhì)常用于農(nóng)業(yè)肥料，下列說法錯誤的是AX在元素周期表中原子半徑最小BW元素形成的氫化物的沸點最高C簡單氫化物的穩(wěn)定性：WZDZ的單質(zhì)可以用作食品的保護氣10某化學(xué)小組欲測定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用

6、的試劑為溶液和溶液，所得c(Cl-)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A該反應(yīng)的離子方程式為B該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率C在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小D起初反應(yīng)很慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯增大，一定是反應(yīng)放熱溫度升高的結(jié)果11次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液，可以用于鍍銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。下列說法正確的是A中P元素的化合價為價B屬于酸式鹽C還原性：D若反應(yīng)生成1mol Cu，轉(zhuǎn)移12下列實驗操作和現(xiàn)象能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作現(xiàn)象實驗?zāi)康腁向濃硝酸中加入紅熱的炭產(chǎn)生紅棕色氣體制備氣體B用銅電極電解稀硫酸陰極上產(chǎn)生無色氣體比較和

7、的氧化性強弱C向某溶液中滴加雙氧水溶液變?yōu)辄S色檢驗溶液中含有D向含和的混合溶液中加入MgO產(chǎn)生紅褐色沉淀用MgO除去鎂鹽溶液中的AABBCCDD13我國學(xué)者開發(fā)了一種新型高效電解析氫(HER)催化劑，大幅降低了電解所需的電壓，同時可將氣體變廢為寶。其工作原理如圖所示，下列說法正確的是AY電極可選擇鐵BX的電極反應(yīng)式為C吸收的反應(yīng)的離子方程式為D當(dāng)回收32t硫時，理論上有通過M由a流向b14以廢舊鋰鈷電池正極材料(顆粒粉末附著在鋁箔表面)為原料，提純回收鈷元素與鋰元素的工藝流程如下。下列敘述錯誤的是已知：微溶，其溶解度隨溫度的升高而降低。A“酸浸還原”中僅發(fā)生反應(yīng)：B“調(diào)pH除雜”時pH過大，濾

8、渣1中可能會存在C試劑X可選用溶液，得到的同時還可以制取副產(chǎn)品芒硝D“沉鋰”后分離采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，可以降低的溶解損失15如圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。下列敘述不正確的是A以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有BB、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽CE與C反應(yīng)的離子方程式為D加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為4.16g16常溫下，向20 mL濃度均為0.1 mol/L HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，測得溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，

9、導(dǎo)電能力越弱)與加入氨水的體積(V)的關(guān)系如圖。(CH3COOH的Ka1.810-5，NH3H2O的Kb1.810-5)下列說法正確的是A同濃度的HX比CH3COOH的pH大Bac過程，水的電離程度逐漸減小Cc點時，Dd點時，評卷人得分二、工業(yè)流程題17工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為，含少量、CuO、等雜質(zhì))為主要原料制備高錳酸鉀的流程如圖1所示。已知：常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如表所示。金屬離子開始沉淀pH1.53.36.54.28.08.3完全沉淀pH3.75.29.76.78.89.8；。(1)常溫下，“酸浸”工序中，向粉碎的碳酸錳礦中加入一定體積的水，在攪拌下緩慢加

10、入質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于90的硫酸。錳元素的浸出率與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖2、3、4所示。根據(jù)上述圖像可知“酸浸”選擇的最佳條件為_。(2)“除雜”工序中具體步驟如下：先加入將氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_。為除去鐵元素和鋁元素，加入CaO調(diào)節(jié)溶液的pH不小于_。再加入CaS除去、后，最后加入NaF溶液，除去_，此步驟中再次除鉛的原因為由可知，溶液中仍含有。(3)“沉錳”工序中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)“焙燒”工序中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)若在實驗室模擬圖1中由二氧化錳制備高錳酸鉀的過程，稱量樣品，經(jīng)多次循環(huán)氧化，最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量為63.2g，則高錳酸鉀的產(chǎn)率是_。評卷人得分三、實驗題18甲醛(HCH

11、O)是無色氣體，易溶于水，有特殊的刺激性氣味，對人眼、鼻等有刺激作用。40甲醛溶液沸點為96，易揮發(fā)。甲醛在堿性溶液中具有極強的還原性。為探究過量甲醛和新制反應(yīng)的產(chǎn)物成分，進行如下研究：(1)在如圖裝置中進行實驗，向a中加入溶液50mL和溶液100mL ，振蕩，再加入40的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。儀器b的名稱是_。儀器c的作用為_。能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是_。(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物中含不含CO，將裝置A和如圖所示的裝置連接后進行實驗。依次連接的合理順序為

12、：AB_G。_裝置B的作用是_。確認氣體產(chǎn)物中含而不含CO的現(xiàn)象是_。評卷人得分四、原理綜合題19工業(yè)上用接觸法制硫酸的原理之一是的催化氧化反應(yīng)：。(1)幾種物質(zhì)的相對能量如表所示。物質(zhì)相對能量/(kJ/mol) 994290486科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，NO對反應(yīng)有促進作用，其歷程分兩步，能量變化圖如圖甲所示。；從能量角度分析，在該反應(yīng)中NO的作用是_。根據(jù)圖甲可知，反應(yīng)_(填“”或“”)控制總反應(yīng)速率；_。(2)在體積相同的甲、乙兩個密閉容器中，起始投入、的量完全相同，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。甲乙反應(yīng)條件500、恒容500、恒壓平衡常數(shù)K1K2的平衡轉(zhuǎn)化率12c1c2混合氣體平均摩爾質(zhì)量M1M2下

13、列推斷正確的是_(填字母)。ABCD(3)在恒容密閉容器中起始按為21、11、12投料，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比 、溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示。x1代表的投料比為_。隨著溫度升高，不同投料比對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率趨向相同，其主要原因可能是_。M點對應(yīng)的總壓強為1.3Mpa，M點對應(yīng)的溫度下，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為_?！疽阎河酶鹘M分的標(biāo)準(zhǔn)分壓計算的平衡常數(shù)叫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，分壓=總壓該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，標(biāo)準(zhǔn)分壓，(為參照標(biāo)準(zhǔn))】在T0時，向恒容密閉容器中充入、三種氣體，它們的分壓依次為0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa，此時反應(yīng)_(填“向左進行”“向右進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與

14、性質(zhì)20三硅酸鎂在醫(yī)藥上用于制抗酸藥，能中和胃酸和保護潰瘍面，作用緩慢而持久，發(fā)生的反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)氯原子的價層電子軌道表達式為_，基態(tài)硅原子中未成對電子數(shù)目為_。(2)Mg和與Mg同周期且相鄰的元素原子第一電離能由大到小的順序為：_(填元素符號，下同)，H、O、Cl三種元素電負性由小到大的順序為_。(3)1070K下用熔融的鎂在氬氣中還原可得到多孔的海綿鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，金屬Mg的熔點為651，金屬Ti的熔點為1668，金屬Mg的熔點低于金屬Ti的熔點的可能原因是_。(4)由H、O、Si、Cl四種元素組成的所有微粒中，與互為等電子體的分子是_(填化學(xué)式，下同)，離子是_

15、。(5)硅化鎂是一種窄帶隙n型半導(dǎo)體材料，在光電子器件、能源器件、激光、半導(dǎo)體制造等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景。硅化鎂的晶胞參數(shù)，屬于面心立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。Si原子的配位數(shù)為_。晶胞在對角面方向的投影圖為_(填字母)。ABCD阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度_(列出計算式)。評卷人得分六、有機推斷題21有機物L(fēng)是合成一種治療糖尿病的藥物中間體，其一種合成路線如下圖所示。已知：-Ac表示；，極易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱為_，H的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)BC的轉(zhuǎn)化過程所需反應(yīng)試劑和條件為_。(3)FG的化學(xué)方程式為_。(4)KL的過程中涉及的有機反應(yīng)類型為_。(5)符合下列條件的F的

16、同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。.為芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基，其中2個取代基相同.能發(fā)生水解反應(yīng)且遇溶液顯紫色(6)參照上述信息，寫出由制備的合成路線(無機試劑任選)：_。答案：1C【分析】【詳解】A太陽能電池板的主要材料為單質(zhì)硅，A項正確；B納米陶瓷鋁合金屬于新型材料，具有熔點高、硬度大的特點，所以用于“天宮二號”的納米陶瓷鋁合金具有硬度大的特點，B項正確；C碳纖維屬于新型無機非金屬材料，C項錯誤；D超高相對分子質(zhì)量的聚乙烯具有質(zhì)量輕、強度大、耐磨、耐腐蝕的優(yōu)點，D項正確。所以答案選C。2B【分析】【詳解】A甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，C的原子半徑

17、大于H，分子的球棍模型：，故A正確；BNH4Cl是離子化合物，氯原子周圍的電子也得畫出來，電子式：，故B錯誤；C氘原子是氫的一種核素，其質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，可表示為：2H或D，故C正確；D次氯酸中O能形成2條共價鍵，H、Cl原子只能形成一條，則O位于中間，結(jié)構(gòu)式：ClOH，故D正確；故選：B。3A【詳解】A文中氣體是乙烯，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯表現(xiàn)還原性；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯不表現(xiàn)漂白性，A錯誤；B工業(yè)上用CO與氧化鐵反應(yīng)制備鐵，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C“慈石”具有磁性，主要成分是四氧化三鐵，C正確；D“沙”的主要成分是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)

18、生成四氟化硅和水，D正確；故選A。4B【詳解】A第步反應(yīng)為，既有極性鍵(C=O)斷裂，又有非極性鍵(H-H)斷裂，A項錯誤；B由圖可知，第步發(fā)生反應(yīng)，B項正確；C第步反應(yīng)中ATP作催化劑，改變了反應(yīng)歷程，但不改變反應(yīng)的焓變，C項錯誤；D淀粉為高分子化合物，nmol G-1-P最終生成1mol淀粉，D項錯誤；答案選B。5D【詳解】A，F(xiàn)e的化合價升高3價，的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，選項A錯誤；B缺少溶液的體積，無法計算的數(shù)目，選項B錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為非氣態(tài)，選項C錯誤；Dag KClO和KCl的混合物中K、Cl元素總質(zhì)量為a(1-b)，且K與Cl的個

19、數(shù)之比為11，所以數(shù)目，選項D正確；答案選D。6D【詳解】A三種物質(zhì)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項A正確；B三種物質(zhì)均含有飽和碳，所有碳原子均不可能處于同一平面，選項B正確；C三種物質(zhì)分子中均含一個碳碳雙鍵，且相對分子質(zhì)量相同，故等質(zhì)量的三種物質(zhì)最多消耗的質(zhì)量相同，選項C正確；D所含碳碳雙鍵均不對稱，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)均能生成兩種產(chǎn)物，選項D錯誤；答案選D。7A【詳解】A碳酸氫鎂溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、更難溶的氫氧化鎂沉淀和水，選項A正確；B在酸性條件下具有強氧化性，選項B錯誤；C溶液呈中性，氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等。1mol氫氧化鋇電離，

20、生成和，因此需要，會有剩余，所以正確的離子方程式為，選項C錯誤；D還原性：，通入，首先發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)溶液中有反應(yīng)時，的總物質(zhì)的量應(yīng)為4mol。一半的被氧化，即有2mol的參加反應(yīng)。所以正確的反應(yīng)方程式應(yīng)為，選項D錯誤；答案選A。8B【詳解】A裝置中膠皮管a的作用為平衡壓強，使液體順利滴下，選項A正確；B裝置的作用為吸收中的HCl，應(yīng)盛放飽和溶液，因為二氧化碳也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，裝置的作用為吸收中的水蒸氣，應(yīng)盛放濃硫酸，裝置的作用為吸收中的水蒸氣，應(yīng)盛放堿石灰，選項B錯誤；C制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高其產(chǎn)量，應(yīng)降低溫度，使平衡正向移動，同時也可防止其受熱分解生成尿素，選項C正確；D

21、裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，選項D正確；答案選B。9B【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且Y、Z、W位于同一周期，根據(jù)價鍵可知，X、Y、Z、W四種元素分別為H、C、N、O。A在周期表中H原子半徑最小，選項A正確；BY是C元素，與H可以形成烴類，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，所以不一定是氧的氫化物的沸點最高，選項B錯誤；C非金屬性：ON，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性WZ，選項C正確；DZ的單質(zhì)是氮氣，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、無毒，可以用作食品的保護氣，選項D正確；答案選B。10C【詳解】A不拆，反應(yīng)的離子方程式為，選項A錯誤；B由實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率，且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，

22、則在的平均反應(yīng)速率，選項B錯誤；C由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小，選項C正確；D一段時間后反應(yīng)速率明顯增大，可能是生成的氯離子或硫酸根離子作催化劑使反應(yīng)速率加快，不一定是反應(yīng)放熱溫度升高的結(jié)果，選項D錯誤。答案選C。11C【詳解】A利用元素化合價代數(shù)和為0，計算中P元素的化合價為價，選項A錯誤；B次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液，因此屬于正鹽，選項B錯誤；C還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物Cu的還原性，選項C正確；D依據(jù)化合價的變化，若反應(yīng)生成1mol Cu，轉(zhuǎn)移，選項D錯誤；答案選C。12D【詳解】A生成的中含有大量，氣體不純，選項A錯誤；B根據(jù)現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)，但電解反應(yīng)

23、為非自發(fā)進行的反應(yīng)，故不能準(zhǔn)確比較和的氧化性，選項B錯誤；C亞鐵離子被氧化為鐵離子也產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，選項C錯誤；D向含和的混合溶液中加入MgO，產(chǎn)生紅褐色沉淀說明MgO能調(diào)節(jié)溶液pH，使水解產(chǎn)生沉淀達到除雜目的，選項D正確；答案選D。13C【分析】根據(jù)圖示，左側(cè)氫離子得電子生成氫氣，故左側(cè)X為陰極，右側(cè)Y為陽極，亞鐵離子失去電子生成鐵離子，鐵離子與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到S?！驹斀狻緼Y為電解池陽極，若選擇鐵作電極，則電極反應(yīng)式為，A錯誤；BX的電極反應(yīng)式為，B錯誤；C吸收反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D當(dāng)回收32t硫時，S元素化合價由-2價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：，故理論上有通過M由b流向

24、a，D錯誤；故選C。14A【詳解】A“酸浸還原”時發(fā)生的主要反應(yīng)還有，選項A錯誤；B“調(diào)pH除雜”時pH過大可能會生成沉淀，選項B正確；C試劑X選用溶液，過濾后可以得到較純的溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以制取副產(chǎn)品芒硝，選項C正確；D“沉鋰”后分離溶液和，結(jié)合已知信息，蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾可以降低的溶解損失，選項D正確；答案選A。15B【分析】A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色，則為鈉的單質(zhì)或鈉的化合物，所以A為，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為，C為NaOH，D為，E為?！驹斀狻緼反應(yīng)中為鈉的燃燒，為Na與水反應(yīng)，為過氧化鈉與水反應(yīng)，為過

25、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確。B是過氧化物，不是堿性氧化物，B項錯誤。CE為，C為NaOH，所以離子反應(yīng)為，C項正確。D利用差量法計算：，計算得到原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量x=0.84g，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.00g0.84g4.16g。故選B。16C【分析】電阻率與離子濃度成反比，即ab過程中溶液的導(dǎo)電性減弱，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O溶液時，發(fā)生反應(yīng)先后順序為：HX+NH3H2O=NH4X+H2O、NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，020mL溶液中電阻率增大、導(dǎo)電性減弱，b點最小，原因是溶液體積增大導(dǎo)致b點離子濃度減小，

26、b點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COOH；繼續(xù)加入NH3H2O溶液，NH3H2O是弱電解質(zhì)，生成的CH3COONH4是強電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的電導(dǎo)性增大，c點時醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，c點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等；d點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼若HX和CH3COOH都是弱酸，則隨著NH3H2O的加入，酸堿反應(yīng)生成鹽，溶液導(dǎo)電性將增強、電阻率將減小，但圖象上隨著NH3H2O的加入溶液電阻率增大、導(dǎo)電性反而減弱，說明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強電解質(zhì)，同

27、濃度的HX的pH比CH3COOH的pH小，故A錯誤；B酸或堿都抑制水的電離，滴加NH3H2O溶液的過程：ac為HX和CH3COOH轉(zhuǎn)化為NH4X、CH3COONH4的過程，溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；C根據(jù)分析可知，c點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，溶液為酸性，則c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)可知：，故C正確；Dd點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3H2O，040mL時，NH3H2O轉(zhuǎn)化為NH，4060mL時，NH3H2O過量，d點時，溶液

28、體積共為80mL，2c(NH3H2O)+2c(NH)=20.1mol/L0.02L/0.08L+20.01mol/L0.04L/0.08L=0.15mol/L，故D錯誤；故選：C。17(1)酸浸溫度80，酸浸，酸浸時間4h(2) 5.2 (3)(4)(5)40【分析】碳酸錳礦的主要成分為，含少量、CuO、等雜質(zhì)，加入硫酸酸溶時，主要發(fā)生反應(yīng)為：MnCO3+H2SO4MnSO4+CO2+H2O，另Al2O3、CuO、FeCO3、PbCO3也與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽，其中PbSO4難溶于水，SiO2不溶于H2SO4，所以濾渣1的成分是PbSO4和SiO2，濾液中含有Mn2+、Al3+、Cu2+、

29、Fe2+、Pb2+（未完全沉淀的）以及過量的硫酸，除雜工序中加入MnO2將Fe2+氧化Fe3+，MnO2被還原為Mn2+，再加入CaO調(diào)節(jié)溶液的pH大于5.2，使Al3+和Fe3+完全沉淀，再加入CaS除去Cu2+、Pb2+后，分別生成CuS、PbS沉淀，最后加入NaF溶液，除去Ca2+，生成CaF2沉淀，過濾得到MnSO4溶液，再加入NH4HCO3溶液反應(yīng)生成MnCO3，過濾、洗滌、烘干，再在空氣中焙燒，生成MnO2，MnO2溶于堿性的KClO3溶液，生成K2MnO4，再向該溶液中通入CO2，使其轉(zhuǎn)化生成KMnO4，同時生成的MnO2循環(huán)使用，據(jù)此解答。（1）由錳元素的浸出率與反應(yīng)條件的關(guān)系

30、圖可知，反應(yīng)的最佳條件為酸浸溫度80，酸浸，酸浸時間4h。（2）加入將氧化為，離子方程式為。由金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH表可知，加入CaO調(diào)節(jié)溶液的pH不小于5.2。由于，溶液中剩余部分，因此應(yīng)加入CaS除去、后，最后加入NaF溶液，除去溶液中的。（3）“沉錳”時，硫酸錳和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳、二氧化碳、硫酸銨和水，化學(xué)方程式為；（4）“焙燒”碳酸錳得到二氧化錳，化學(xué)方程式為。（5）的物質(zhì)的量為，根據(jù)Mn元素守恒，理論上生成的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為，其產(chǎn)率為=40。18(1) 恒壓分液漏斗 冷凝回流 A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))(2) ABEFDCG 吸收甲醛蒸氣，防止

31、其干擾后續(xù)檢驗 硫酸銅粉末變藍，石灰水不變渾濁【分析】在如圖裝置中進行實驗，向a中加入溶液50mL和溶液100mL ，振蕩，反應(yīng)產(chǎn)生新制氫氧化銅懸濁液，再加入40的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生；再利用裝置結(jié)合CO、CO2的性質(zhì)設(shè)計探究反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分。（1）儀器b為恒壓分液漏斗；儀器c為球形冷凝管，主要是冷凝回流反應(yīng)物；能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是和新制氫氧化銅加熱反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))；（2）為確認氣體產(chǎn)物中含不含CO，裝置A連接裝置B除去甲醛，防止干

32、擾后續(xù)實驗驗證，利用裝置E吸收水蒸氣，通過裝置F中氧化銅加熱反應(yīng)，利用裝置D中無水硫酸銅檢驗是否生成水蒸氣，裝置C中澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳驗證氣體中是否含一氧化碳，通過裝置G收集剩余氣體，依次連接的合理順序為ABEFDCG；裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗；和CO均有還原性，將CuO還原為Cu，但的氧化產(chǎn)物為水，CO的氧化產(chǎn)物為，硫酸銅粉末變藍說明有水生成，石灰水不變渾濁，說明無生成。19(1) 降低活化能 -112(2)B(3) 12 隨著溫度升高，溫度對平衡起決定作用，投料比對平衡影響逐漸減小 2 向左進行（1）分析反應(yīng)歷程可知，NO作總反應(yīng)的催化劑，從能量角度分析，

33、它降低了反應(yīng)的活化能；活化能較大的反應(yīng)速率較小，故反應(yīng)控制總反應(yīng)速率；反應(yīng)的反應(yīng)熱等于產(chǎn)物的相對能量總和與反應(yīng)物的相對能量總和之差，根據(jù)蓋斯定律，2得總反應(yīng)，故降低活化能；-112；（2）A溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；B該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，甲容器平衡時，氣體分子數(shù)減小，總壓強減??；以甲容器為參照，甲容器縮小體積(加壓)轉(zhuǎn)化成乙容器，加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；C由B項可知，平衡時，乙容器中濃度較大，C項錯誤；D混合氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，相對分子質(zhì)量增大，即，D項錯誤；答案選B。（3）相同溫度下，投料比越大，平衡轉(zhuǎn)化率越大，代表的投料比為12，故12；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，當(dāng)溫度升高到一定程度，投料比對的平衡轉(zhuǎn)化率影響逐漸減小，故三種投料比的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，故隨著溫度升高，溫度對平衡起決定作用，投料比對平衡影響逐漸減小；代表投料比為21，對應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為80