電解池 說課稿

1、電解池（第一課時）廣東省佛山市南海石門中學(xué) 陳克梅電解池 第一課時教材分析教學(xué)方法學(xué)法指導(dǎo)教學(xué)程序板書設(shè)計教學(xué)反思一、地位與作用一教材分析 地位：電解原理是中學(xué)化學(xué)重要根本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識，又與元素化合物知識、氧化復(fù)原反響等密切相關(guān)，故占有重要的地位。 作用：形成知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)“實踐-理論-實踐的認(rèn)知規(guī)律二、學(xué)情分析學(xué)生層次高，學(xué)習(xí)主動，自主學(xué)習(xí)的能力強，樂于實驗探究，喜歡通過實驗探究獲取新的知識三、三維目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：1理解電解原理。 2理解電解質(zhì)溶液、電極對電解的影響。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的動手操作能力，通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解

2、決問題的科學(xué)探究精神和創(chuàng)新能力。情感目標(biāo)：使學(xué)生經(jīng)歷“實踐認(rèn)識再實踐再認(rèn)識的認(rèn)知過程；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真完成實驗、仔細(xì)觀察現(xiàn)象、合理分析實驗的嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識和能力。四、教學(xué)重點和難點重點：理解電解的根本原理難點：理解電解質(zhì)溶液、電極對電解的影響難點突破方法：通過學(xué)生分組討論、設(shè)計實驗方案、進(jìn)行比照實驗、歸納總結(jié)規(guī)律等教學(xué)手段突破難點 貫穿“以問題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體 的思想，采用小組討論法、實驗探究法、問題探究法、歸納總結(jié)法相結(jié)合，營造出師生互動的和諧課堂二教學(xué)方法三學(xué)法指導(dǎo) 指導(dǎo)學(xué)生運用實驗觀察、分析、比較、討論、概括、等學(xué)習(xí)方法，通過親自設(shè)計實驗，動手參與實驗，

3、分析討論實驗現(xiàn)象，解決問題，得出結(jié)論的過程培養(yǎng)其學(xué)習(xí)能力問題引入實驗探究1：學(xué)習(xí)電解理論實驗探究2、3：完善電解理論課堂小結(jié)認(rèn)知根底認(rèn)知開展認(rèn)知深化學(xué)習(xí)反響知識內(nèi)化教學(xué)流程四教學(xué)過程 一創(chuàng)設(shè)情境，問題引入1-2分鐘直接通過設(shè)問“電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中有沒有發(fā)生化學(xué)變化？過渡到新課 二學(xué)習(xí)電解原理35分鐘左右實驗探究1：學(xué)生分組實驗 P79實驗4-2電解CuCl2溶液小組活動成果展示小組活動匯報電極現(xiàn)象結(jié)論陽極有刺激性、使淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生有Cl2生成陰極碳棒上有紅色物質(zhì)析出有Cu生成同時回應(yīng)質(zhì)疑：電解過程中發(fā)生了氧化復(fù)原反響學(xué)生質(zhì)疑：CuCl2溶液在電流的作用下為什

4、么會生成Cu和Cl2呢？閱讀課文并探討：1、通電前CuCl2溶液中有哪些微粒？微粒怎樣移動？2、通電后微粒怎樣移動？3、通電后在兩極會發(fā)生什么樣的電極反響？【學(xué)生小結(jié)】一：電解原理上升到理論高度1、電解：使直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰陽兩極引起氧化復(fù)原反響的過程叫做電解 電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置2、電極名稱：陽極與電源正極相連 陰極與電源負(fù)極相連3、電解本質(zhì)：陽極：2Cl-+2e-=Cl2 (發(fā)生氧化反響) 陰極：Cu2+2e-=Cu發(fā)生復(fù)原反響4、能量變化：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能5、電解工作原理【學(xué)生質(zhì)疑】為什么其它離子不放電？二、實驗探究電解質(zhì)溶液對電解的影響【預(yù)習(xí)內(nèi)容】：給定

5、實驗儀器和藥品，怎樣通過實驗比較離子的放電順序？【小組匯報預(yù)習(xí)情況：實驗設(shè)計方案】1、分別電解各電解質(zhì)溶液2、將電解質(zhì)溶液兩兩混合后電解3、將多種電解質(zhì)溶液混合后電解 【小組互評設(shè)計方案】1、分別電解各種電解質(zhì)只能比較陽離子與H+、陰離子與OH-的放電順序2、兩兩混合比較好，但混合時要注意1兩種電解質(zhì)不能反響2要科學(xué)：陽離子相同陰離子不同 陰離子相同或陽離子不同3、學(xué)生提出電解質(zhì)溶液的濃度要相同 【確定設(shè)計方案進(jìn)行分組實驗】第一組NaCl與NaI第二組AgNO3與Cu(NO3)2第三組Na2SO4與CuSO4第四組HCl與H2SO4分組活動匯報陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物放電順序第一組第二組第三組第四組【

6、學(xué)生小結(jié)規(guī)律】陽離子：Ag+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ K+陰離子：S2-I -Br -Cl - OH -含氧酸根 陽離子的放電順序與金屬活動性順序相反，陰離子的放電順序與常見的幾種非金屬的活潑性相反再次將實驗上升到理論高度，突破了難點1三、實驗探究電極材料對電解的影響【設(shè)疑】除了電解質(zhì)溶液影響電解以外，還有那些因素可能會影響電解？學(xué)生指出：電壓、電流、電極、離子濃度等【學(xué)生討論】：采用比照實驗：在電解質(zhì)溶液不變的情況下用不同的電極進(jìn)行電解【設(shè)疑】：怎樣通過實驗來研究電極對電解的影響？給出實驗用品：電解質(zhì)溶液、多種不同的電極【學(xué)生匯報設(shè)計的實驗方案】1、陽極用銅電

7、極，陰極也用銅電極2、陽極用銅電極，陰極用碳棒3、陽極用碳棒、陰極用銅電極4、陽極用鐵電極、陰極用銅電極5、陽極用銅電極，陰極用鐵電極提出方案確定實驗方案并進(jìn)行實驗：用不同電極電解Na2SO4溶液第一組第二組第三組第四組第五組陽極CuCuCFeCu陰極CuCCuCuFe【小組活動匯報】第一組第二組第三組第四組第五組陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物【學(xué)生小結(jié)】1、金屬電極做陽極，金屬本身被氧化2、金屬電極做陰極，陰極不參加反響【教師補充】 金、鉑做陽極，陽極不參加反響突破了難點二三課堂小結(jié)，固化知識1-2分鐘原電池電解池電極名稱電極反應(yīng)電子移動能量變化反應(yīng)是否自發(fā)1、原電池與電解池的比較2、放電順序陽離子放電順

8、序：Ag+Hg2+Cu2+Fe2+Zn2+H+Al3+Na+K+陰離子放電順序：S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根金屬電極做陽極，金屬本身被氧化金、鉑除外 三課堂小結(jié)，固化知識1-2分鐘四、布置作業(yè)分層布置1、以碳棒為電極，電解以下物質(zhì)的水溶液時，在陰、陽兩極上分別是什么離子放電？總結(jié)有什么特點或規(guī)律？寫出兩極的電極反響和總反響第一組：HCl、CuCl2 第二組：NaCl、CuSO4 第三組：Na2SO4、H2SO4、NaOH2、以小組為單位設(shè)計方案并完成實驗：將“銀鑰匙變成“銅鑰匙，并上交3選做)、查閱資料，設(shè)計一套簡單的家用簡易消毒器電解池一、電解原理1、電解原理 CuCl2 Cu2+2C

9、l-陰極：Cu2+2e=Cu復(fù)原反響陽極：2Cl 2e-=Cl2氧化反響 電解總反響：CuCl2=CuCl2電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化復(fù)原反響的過程電解池：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置2、電解池的兩極陰極：與電源負(fù)極相連的電極。發(fā)生復(fù)原反響陽極：與電源正極相連的電極。發(fā)生氧化反響3、能量轉(zhuǎn)換：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4、電子和離子的移動電子從電源負(fù)極流出，從正極流入陰離子移向陽極，陽離子移向陰極二、放電順序常見陽離子放電順序：Ag+Hg2+Cu2+Fe2+Zn2+H+Al3+Na+K+陰離子放電順序：S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根金屬電極做陽極，金屬本身被氧化金、鉑除外 五板書設(shè)計六教學(xué)反思1、提前布置預(yù)習(xí)，學(xué)生提前設(shè)計方案，上課時直接提交實驗方案，其它組的學(xué)生進(jìn)行評價2、布魯納學(xué)習(xí)法認(rèn)為：認(rèn)識是一個